浙江專版2022學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測蘇教版必修1

1、（浙江專版）2021學(xué)年高中化學(xué)模塊綜合檢測蘇教版必修1PAGE PAGE PAGE 37模塊綜合檢測一、選擇題(本大題共25小題，每小題2分，共50分)1.下列屬于氧化物的是()AH2SO3 BCa(OH)2 CKClO3 DClO解析：選D氧化物是由氧元素與其他元素形成的二元化合物，D正確。2下列實(shí)驗(yàn)儀器中不能用來加熱的是() A BC D解析：選D容量瓶不能用來作反應(yīng)容器，是準(zhǔn)確配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的定量儀器；圓底燒瓶、燒杯、錐形瓶都可以用作反應(yīng)容器。3下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是()ANaOH B蔗糖 CH2SO4 DNaCl解析：選BNaOH、H2SO4、NaCl都是電解質(zhì)，蔗糖

2、是非電解質(zhì)，所以選B。4下列能與水發(fā)生反應(yīng)的金屬單質(zhì)是()ACl2 BO2 C解析：選CA項(xiàng)Cl2能與水反應(yīng)，但屬于非金屬單質(zhì)，B項(xiàng)O2與水不反應(yīng)，D項(xiàng)CaO能與水反應(yīng)，但屬于堿性氧化物。5化學(xué)反應(yīng)2Na2H2O=2NaOHH2，反應(yīng)類型判斷不正確的是()A放熱反應(yīng) B置換反應(yīng)C氧化還原反應(yīng) D化合反應(yīng)解析：選D該反應(yīng)符合“單質(zhì)化合物單質(zhì)化合物”，是置換反應(yīng)，不屬于化合反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)。該反應(yīng)能放出大量的熱。6鑒別NaCl、NaBr、NaI可以采用的試劑是()A碘水、淀粉溶液 B碘化鉀淀粉溶液C新制氯水、CCl4 D溴水、汽油解析：選C取樣，分別向NaCl、NaBr、NaI三種

3、溶液中加入新制氯水，加CCl4溶液后呈現(xiàn)的現(xiàn)象不同，NaCl溶液：加入新制氯水和加CCl4溶液后均無明顯變化；NaBr溶液：加入新制氯水后溶液變橙黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為橙紅色；NaI溶液：加入新制氯水后溶液變黃色，加CCl4溶液后溶液分層，下層為紫紅色。7如圖所示，當(dāng)一束光照射到下列物質(zhì)中，都能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象的是()A糖水 B硫酸銅溶液C硫酸銅晶體 D氫氧化鐵膠體解析：選D糖水為蔗糖的水溶液，溶質(zhì)微粒太小(10 nm)不是膠體，所以不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，A錯(cuò)誤；硫酸銅是溶液，不是膠體，所以不會(huì)發(fā)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，B錯(cuò)誤；丁達(dá)爾現(xiàn)象是膠體特有的性質(zhì)，硫酸銅晶體是化合物不是膠體，沒有丁達(dá)

4、爾效應(yīng)，C錯(cuò)誤；Fe(OH)3膠體的分散質(zhì)微粒直徑在109107 m8下列有關(guān)Fe、Cu及其化合物的說法中，不正確的是()AFe、Cu元素在自然界中主要以化合態(tài)形式存在BCO在高溫下能將Fe2O3還原為FeCFe與鹽酸、Fe與Cl2發(fā)生反應(yīng)均生成FeCl2D制作印刷電路板時(shí)，可用FeCl3溶液腐蝕Cu解析：選CFe與Cl2發(fā)生反應(yīng)生成FeCl3。9下列實(shí)驗(yàn)基本操作(或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng))中，主要是出于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是()A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶B可燃性氣體的驗(yàn)純C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查D滴管不能交叉使用解析：選BA選項(xiàng)，藥品離開試劑瓶接觸空氣會(huì)變質(zhì)或吸收水蒸氣，如果放回試劑瓶，則

5、會(huì)使其余藥品受到污染，所以實(shí)驗(yàn)剩余的藥品應(yīng)該放在指定位置。B選項(xiàng)，可燃性氣體在使用之前必須檢驗(yàn)氣體的純度，如混入空氣達(dá)到爆炸極限則很可能在使用的時(shí)候發(fā)生爆炸，產(chǎn)生安全事故。 C選項(xiàng)，氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查是為了防止儀器在使用的時(shí)候和外界發(fā)生氣體的流動(dòng)而使實(shí)驗(yàn)出現(xiàn)較大誤差甚至失敗。D選項(xiàng)，滴管如果交叉使用會(huì)使滴瓶內(nèi)的藥品被污染。10下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)解析：選C有電子轉(zhuǎn)移的一定是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移。11下列有關(guān)物質(zhì)應(yīng)用的說法中，不正確的是()ANa2CO3是發(fā)酵粉的主要成分之一BM

6、gO常用作耐高溫材料CSiO2可用于制造光導(dǎo)纖維D工業(yè)上可用Cl2制造漂白粉解析：選ANa2CO3是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、冶金等工業(yè)有著廣泛的應(yīng)用；NaHCO3是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上，它是治療胃酸過多的一種藥劑。12實(shí)驗(yàn)室有兩瓶失去標(biāo)簽的溶液，其中一瓶是K2SO4溶液，另一瓶是NaOH溶液。鑒別時(shí)，下列選用的試紙或試劑不正確的是()ApH試紙 BNa2CO3溶液CBa(OH)2溶液 DCuCl2溶液解析：選BK2SO4溶液顯中性和NaOH溶液顯堿性可用pH試紙鑒別；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Na2CO3溶液均無明顯變化；K2SO4溶液和NaOH溶液遇Ba(

7、OH)2溶液前者白色沉淀產(chǎn)生，后者無明顯現(xiàn)象；K2SO4溶液和NaOH溶液遇CuCl2溶液前者無明顯現(xiàn)象，后者變藍(lán)色絮狀沉淀。13用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是()A標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L H2O所含的水分子數(shù)目為NAB32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NAC1.0 molL1 NaOH溶液中所含Na數(shù)為NAD常溫下1 mol Fe與1 L 1 molL1的稀鹽酸反應(yīng)，F(xiàn)e失去的電子數(shù)目為2NA解析：選BA選項(xiàng)錯(cuò)誤，H2O標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液體；B選項(xiàng)正確，32 g O3氣體中所含的氧原子數(shù)目為2NA；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，沒有說明體積多少；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，F(xiàn)e過量，鹽酸不足，最后轉(zhuǎn)移N

8、A電子。14下列有關(guān)化學(xué)藥品的存放說法不正確的是()A液溴易揮發(fā)，實(shí)驗(yàn)室常用水液封并密封保存B金屬鈉遇到氧氣立即反應(yīng)，常保存在煤油中C濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，常溫時(shí)不可用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)D硅酸鈉溶液應(yīng)用帶橡膠塞的細(xì)口瓶保存解析：選C濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，常溫時(shí)濃硫酸遇鐵發(fā)生鈍化，可以用鐵質(zhì)容器貯運(yùn)濃硫酸。15下列有關(guān)鈉和鎂的說法中，不正確的是()A電解熔融NaCl可以得到金屬鈉B金屬鈉在高溫下能將TiCl4中的鈦置換出來C金屬鎂著火，可用二氧化碳滅火D金屬鎂燃燒后會(huì)發(fā)出耀眼的白光，因此常用來制造信號(hào)彈和焰火解析：選CC選項(xiàng)錯(cuò)誤，金屬鎂可與二氧化碳反應(yīng)，所以不能用二氧化碳滅火，只能用沙子。16用下列試劑或方法

9、不能鑒別KOH溶液和NaCl溶液的是()A紫色石蕊溶液 BBa(NO3)2溶液CCuCl2溶液 D焰色反應(yīng)解析：選B紫色石蕊溶液遇KOH溶液顯藍(lán)色，遇NaCl溶液不變色還是紫色，A能鑒別；Ba(NO3)2溶液遇KOH溶液無明顯變化，遇NaCl溶液也無明顯變化，B不能鑒別；CuCl2溶液遇KOH溶液生成藍(lán)色絮狀沉淀，遇NaCl溶液無明顯變化，C能鑒別；用焰色反應(yīng)檢驗(yàn)KOH溶液透過藍(lán)色鈷玻璃火焰呈紫色，檢驗(yàn)NaCl溶液火焰呈黃色，D能鑒別。17下列離子方程式正確的是()A鈉投入到硫酸銅溶液中：2NaCu2=2NaCuB漂白粉溶液通入過量的二氧化碳：CO2H2OClO=HCOeq oal(,3)HC

10、lOC氯化鋇溶液通入CO2：Ba2H2OCO2=BaCO32HD銅和氯化鐵溶液反應(yīng)：Fe3Cu=FeCu2解析：選BA選項(xiàng)錯(cuò)誤，鈉投入到硫酸銅溶液中，先與水反應(yīng)，生成的氫氧化鈉再與硫酸銅溶液反應(yīng)；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，CO2不能與氯化鋇溶液反應(yīng)；D選項(xiàng)錯(cuò)誤，銅和氯化鐵溶液正確的離子方程式是2Fe3Cu=2Fe2Cu2。18將SO2通入BaCl2溶液至飽和，未見沉淀生成，繼續(xù)通入另一種氣體，仍無沉淀，則通入的氣體可能是()ACO2 BNH3 CNO2 DH2解析：選ASO2與CO2都不與BaCl2反應(yīng)，并且所對(duì)應(yīng)的酸都比鹽酸弱，通入SO2與CO2都不會(huì)生成沉淀，故選A；通入氨氣溶液呈堿性，溶液中生成大量的

11、SOeq oal(2,3)，生成沉淀BaSO3，故B不選；NO2與水反應(yīng)生成具有氧化性的硝酸，在溶液中將SO2氧化為SOeq oal(2,4)，生成沉淀BaSO4，故C不選；通入H2S發(fā)生SO22H2S=3S2H2O，生成S沉淀，故D不選。19取16.8 g碳酸氫鈉固體，加熱一段時(shí)間后，剩余固體的質(zhì)量為13.7 g。把剩余固體加入到100 mL 2 molL1的稀硫酸中，充分反應(yīng)后溶液中H的濃度約為()A3 molL1B2 molL1C1.4 molL1 D1 molL1解析：選B根據(jù)反應(yīng)結(jié)果分析，無論碳酸氫鈉還是分解后的碳酸鈉，鈉原子量不變，根據(jù)產(chǎn)物硫酸鈉得出反應(yīng)的硫酸的量為鈉原子量的一半(

12、Na2SO4)，故剩余硫酸的量為：0.1216.88420.1 mol，反應(yīng)后H的濃度約為0.1 mol20.1 L2 molL1。20下列說法正確的是()A用玻璃棒蘸取待測試樣進(jìn)行焰色反應(yīng)，呈黃色，則試樣中含有NaB用濕潤的pH試紙測得某堿性溶液的pH為13C容量瓶形如燒瓶，某些時(shí)候可替代燒瓶做氣體的發(fā)生器D加熱蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，有大量晶體析出時(shí)就停止加熱，一般不能蒸干解析：選DA選項(xiàng)錯(cuò)誤，焰色反應(yīng)用鉑絲進(jìn)行可以用鐵絲代替，不能用玻璃棒；B選項(xiàng)錯(cuò)誤，pH試紙測某溶液的pH時(shí)不潤濕；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，容量瓶不能加熱，也不能做氣體的發(fā)生器；D選項(xiàng)正確，加熱蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)，有大量晶體析出時(shí)就停止加熱，一般不能蒸干

13、目的是防止固體物質(zhì)濺出。21下列說法正確的是() A濃硫酸有氧化性，稀硫酸沒有氧化性BSO2和SO3都是酸性氧化物，與NaOH溶液反應(yīng)都可生成兩種鹽C常溫下濃硝酸和稀硝酸均可以用鐵質(zhì)容器盛裝D澄清石灰水不可用來鑒別Na2CO3和NaHCO3溶液解析：選D稀硫酸也有氧化性，就是H的氧化性，比如H2SO4能與Fe反應(yīng)得到Fe2，A錯(cuò)誤；SO3與NaOH無法得到兩種鹽，B錯(cuò)誤；稀硝酸不能用Fe盛裝，C錯(cuò)誤。22中學(xué)常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在如圖轉(zhuǎn)化關(guān)系(部分生成物和反應(yīng)條件略去)。下列推斷不正確的是 ()A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵 B若D是一種強(qiáng)堿，則A、B

14、、C均可與X反應(yīng)生成D C若D為NaCl，且A可與C反應(yīng)生成B，則E可能是CO2D若D是一種強(qiáng)酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應(yīng) 解析：選AA選項(xiàng)，若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，D是Fe(OH)2，A不可能是鐵，無法推導(dǎo)下去，錯(cuò)誤；B選項(xiàng)，若D是一種強(qiáng)堿如：NaOH溶液，E可以是O2，A是Na、B是Na2O、C是Na2O2、X是水，正確；C選項(xiàng)，若D為NaCl，E可能是CO2，A是NaOH、B是Na2CO3、C是NaHCO3，A可與C反應(yīng)生成B，正確；D選項(xiàng)，若D是一種強(qiáng)酸H2SO4，則A可以是S或H2S，且D可與銅反應(yīng)生成B或C，正確。23下列有關(guān)離子檢驗(yàn)的操

15、作和實(shí)驗(yàn)結(jié)論都正確的是()A向某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解。該溶液中一定含有SOeq oal(2,4)B向某溶液中同時(shí)加入幾滴KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色。該溶液中一定含有Fe2C向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，該溶液中一定含有COeq oal(2,3)D向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能夠使品紅溶液褪色的無色刺激性氣味的氣體，該溶液中可能含有SOeq oal(2,3)解析：選D某溶液中加入氯化鋇溶液，有白色沉淀生成，再加鹽酸酸化，沉淀不溶解，該溶液中可能含有SOeq oal(2,4)或Ag，故A錯(cuò)誤；向某溶液中同時(shí)加入幾滴

16、KSCN溶液和少量新制的氯水，溶液變?yōu)榧t色，該溶液中可能含有Fe2或Fe3，或二者都有，若檢驗(yàn)亞鐵離子，應(yīng)先加幾滴KSCN溶液，不變色，再加氯水，故B錯(cuò)誤；向某溶液中加入稀鹽酸，產(chǎn)生能使澄清石灰水變渾濁的無色氣體，氣體可能為二氧化硫或二氧化碳，則溶液中可能存在HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)、COeq oal(2,3)，故C錯(cuò)誤；溶液中含有SOeq oal(2,3)、HSOeq oal(,3)或二者的混合物，都會(huì)產(chǎn)生上述現(xiàn)象。24已知：將a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且產(chǎn)物的成分與溫度高低有

17、關(guān)。下列有關(guān)說法不正確的是()A若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl)c(ClOeq oal(,3)61，則溶液中c(ClO)c(ClOeq oal(,3)11B參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于2aC改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為0.5aD改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的范圍：a moln(e)eq f(5a,3) mol解析：選CA選項(xiàng)正確，若某溫度下，反應(yīng)后c(Cl)c(ClOeq oal(,3)61，我們可以看成是6 mol和1 mol，Cl2的化合價(jià)降低為6 mol “1”價(jià)的Cl，升高為x mol “1”價(jià)的ClO和1 mol “5”價(jià)的ClOeq oal(,3)，根據(jù)氧

18、化還原中得失電子，x1156，x1，所以溶液中c(ClO)c(ClOeq oal(,3)11；B選項(xiàng)正確，將 a mol Cl2通入過量的KOH溶液中，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，產(chǎn)物中K原子與Cl原子是11的，所以參加反應(yīng)的KOH的物質(zhì)的量等于2a mol；C選項(xiàng)錯(cuò)誤，改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量，按Cl2與KOH完全反應(yīng)只生成KClO3,3Cl26OH=5ClClOeq oal(,3)3H2O，所以KClO3為eq f(a,3) mol；D選項(xiàng)正確，改變溫度，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量n(e)的范圍：a moln(e)eq f(5a,3) mol，可以按兩個(gè)極端來進(jìn)

19、行計(jì)算，一個(gè)是Cl22OH=ClClOH2O轉(zhuǎn)移電子a mol，另一個(gè)是3Cl26OH=5ClClOeq oal(,3)3H2O轉(zhuǎn)移電子 eq f(5a,3) mol。25今有一混合物的水溶液，含有以下離子中的若干種：Na、NHeq oal(,4)、Cl、Ba2、HCOeq oal(,3)、SOeq oal(2,4)，現(xiàn)取兩份100 mL的該溶液進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：(1)第一份加足量NaOH溶液，加熱，收集到標(biāo)準(zhǔn)狀況下的氣體448 mL。(2)第二份加足量Ba(OH)2溶液，得沉淀4.30 g，再用足量鹽酸洗滌、干燥后，沉淀質(zhì)量為2.33 g。根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，下列推測正確的是()ABa2一定存在B10

20、0 mL 該溶液中含0.01 mol HCOeq oal(,3)CNa不一定存在DCl一定存在解析：選B加足量NaOH溶液，加熱，收集到的氣體是NH3，則n(NHeq oal(,4)n(NH3)eq f(0.448 L,22.4 Lmol1)0.02 mol；加足量Ba(OH)2溶液，得到沉淀為BaSO4和BaCO3的混合物，再用足量鹽酸洗滌，BaCO3溶解，則n(SOeq oal(2,4)n(BaSO4)eq f(2.33 g,233 gmol1)0.01 mol，無Ba2；n(HCOeq oal(,3)n(BaCO3)eq f(4.30 g2.33 g,197 gmol1)0.01 mol

21、；由陰陽離子電荷守恒，溶液中一定還含有Na，Cl可能含有，也可能不含有。二、非選擇題(本大題共7小題，共50分)26(6分)某固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，某同學(xué)設(shè)計(jì)并完成如圖實(shí)驗(yàn)：請(qǐng)回答：(1)步驟中生成藍(lán)色沉淀的離子方程式為_。(2)步驟中生成的白色沉淀是_(填化學(xué)式)。(3)根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，固體粉末中一定存在的組分是_(填化學(xué)式)。解析：固體粉末中可能含有SiO2、Na2O、CaO、CuO、Fe2O3，加入鹽酸后，固體1是SiO2，加入氫氧化鈉溶液后，溶液3是Na2SiO3溶液，通入CO2氣體后產(chǎn)生的白色沉淀是H2SiO3(或H4SiO4)；溶液1中可能

22、有NaCl、CaCl2、CuCl2、FeCl3的溶液，加入氫氧化鈉溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀是Cu(OH)2，說明原固體中有CuO；通入CO2氣體后無明顯現(xiàn)象，說明原固體沒有CaO，所以原固體粉末中一定存在SiO2、CuO。答案：(1)Cu22OH=Cu(OH)2(2)H2SiO3(或H4SiO4)(3)SiO2、CuO27(4分)氯氣是一種重要的化工原料，自來水的消毒、農(nóng)藥的生產(chǎn)、藥物的合成等都需要用到氯氣。(1)工業(yè)上通常采用電解法制氯氣，其反應(yīng)原理為(用化學(xué)方程式表示)_。某化學(xué)興趣小組欲采用圖1裝置制取氯氣，并探究氯氣的性質(zhì)。圖1 圖2(2)指出圖1裝置中的錯(cuò)誤之處_(指出一處即可)。(3)為了

23、制得干燥純凈的Cl2，請(qǐng)你結(jié)合圖2將以上裝置重新排序：_。解析：(1)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)2NaOHH2Cl2；(2)實(shí)驗(yàn)室制取氯氣是用濃鹽酸與二氧化錳固體加熱制取，圓底燒瓶不能直接用酒精燈加熱；(3)為了制得干燥純凈的Cl2，要考慮選用飽和食鹽水除氯化氫，再用濃硫酸除去水，然后收集，最后要進(jìn)行尾氣處理，所以順序是甲戊丁乙丙。答案：(1)2NaCl2H2Oeq o(=,sup7(通電)2NaOHH2Cl2(2)燒瓶下未墊石棉網(wǎng)(3)甲戊丁乙丙28(6分)A、B、C、D為四種可溶性的鹽，它們包含的陽離子和陰離子分別為Ba2、Ag、Na、Cu2和NOeq oal(,3)

24、、SOeq oal(2,4)、Cl、COeq oal(2,3)(離子在物質(zhì)中不能重復(fù)出現(xiàn))。若把四種鹽分別溶于盛有蒸餾水的四支試管中，只有C鹽的溶液呈藍(lán)色；若向的四支試管中分別加入鹽酸，B鹽的溶液有沉淀生成，D鹽的溶液有無色無味的氣體逸出。(1)根據(jù)實(shí)驗(yàn)事實(shí)可推斷它們的化學(xué)式：A_，B_。(2)寫出鹽酸與D反應(yīng)的離子方程式：_。(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，寫出溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比_；在此溶液中加入鋅粒，寫出發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_。解析：由于是可溶性鹽，所以溶液中存在的陽離子和陰離子對(duì)應(yīng)物質(zhì)一定是可溶的，根據(jù)鹽類物質(zhì)溶解性情況可知：Ba2不能和SOeq oal(2,4

25、)、COeq oal(2,3)結(jié)合，而只能和NOeq oal(,3)、Cl；Ag只能和NOeq oal(,3)結(jié)合，則一定是BaCl2、AgNO3。Cu2不能和COeq oal(2,3)結(jié)合，所以為CuSO4，Na對(duì)應(yīng)COeq oal(2,3)為Na2CO3。即四種物質(zhì)為BaCl2、AgNO3、CuSO4、Na2CO3。中由于C鹽是藍(lán)色的，所以C為CuSO4；四支試管加入鹽酸，B有沉淀，則B溶液為AgNO3；而D生成無色氣體，則為CO2，即D為Na2CO3。綜上所述，A為BaCl2，B為AgNO3，C為CuSO4，D為Na2CO3。(2)鹽酸與D(Na2CO3)反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式為COeq

26、oal(2,3)2H=CO2H2O。(3)將含相同物質(zhì)的量A、B、C的溶液混合后，生成AgCl沉淀和BaSO4沉淀，溶液中存在的離子及物質(zhì)的量之比為n(Cl)n(NOeq oal(,3)n(Cu2)111，在此溶液中加入鋅粒，可將其中的銅置換出來，反應(yīng)的離子方程式為ZnCu2=Zn2Cu。答案：(1)BaCl2AgNO3(2)COeq oal(2,3)2H=CO2H2O(3)n(Cl)n(NOeq oal(,3)n(Cu2)111ZnCu2=Zn2Cu29(4分)取1.19 g K2CO3和KHCO3的混合物溶于水中配成25 mL溶液，往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉

27、淀的量最多。反應(yīng)后溶液的c(OH)0.3 molL1(混合溶液體積為50 mL)。試計(jì)算：(1)反應(yīng)后溶液中n(OH)_mol。(2)原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)_。解析：(1)c(OH)0.3 molL1，n(OH)0.30.050.015 mol。(2)設(shè)1.19 g混合物中K2CO3為x mol、KHCO3為y mol，則138x100y1.19 g，又知：往溶液中加入25 mL Ba(OH)2溶液恰好使生成白色沉淀的量最多。有(xy)mol BaCO3，所以，Ba(OH)2的物質(zhì)的量為(xy)mol，所能提供的n(OH)2(xy)mol，x mol K2CO3和y mol

28、 KHCO3，與Ba(OH)2反應(yīng)時(shí)消耗OH的物質(zhì)的量：2(xy)y0.015 mol即2xy0.015 mol，聯(lián)立兩個(gè)方程式：x0.005 mol、y0.005 mol，原混合物中n(K2CO3)n(KHCO3)11。答案：(1)0.015(2)1130(10分)工業(yè)尾氣中的氮氧化物常用氨催化吸收法，原理是NH3與NOx反應(yīng)生成無毒物質(zhì)。某同學(xué)采用以下裝置和步驟模擬工業(yè)上氮氧化物的處理過程。(一)提供的裝置(二)NH3的制取(1)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)室制備氣體的說法正確的是_(填序號(hào))?？梢杂门棚柡褪雏}水的方法收集氯氣用赤熱的炭與水蒸氣反應(yīng)制取氫氣實(shí)驗(yàn)室制氧氣有時(shí)需要加熱，有時(shí)不需要加熱用無水氯化

29、鈣干燥氨氣用濃鹽酸洗滌高錳酸鉀分解制氧氣的試管(2)從所提供的裝置中選取一個(gè)能制取氨氣的裝置：_(填序號(hào))。(3)當(dāng)采用你所選用的裝置制取氨氣時(shí)，相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(三)模擬尾氣的處理選用上述部分裝置，按下列順序連接成模擬尾氣處理裝置，回答有關(guān)問題： (4)A中反應(yīng)的離子方程式為_。(5)D裝置中的液體可換成_(填字母)。aCuSO4bH2OcCCl4d濃硫酸(6)該同學(xué)所設(shè)計(jì)的模擬尾氣處理實(shí)驗(yàn)還存在的明顯缺陷是_。解析：(2)實(shí)驗(yàn)室制備氨氣可用氫氧化鈣與氯化銨固體加熱法，也可以用濃氨水與氫氧化鈉(或氧化鈣)在常溫下制取，可選裝置C或G。(3)根據(jù)所選裝置寫出相應(yīng)制備反應(yīng)的化學(xué)方程式。

30、(4)A中為Cu與稀硝酸的反應(yīng)為3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O。(5)D中用濃氨水防止氨氣被吸收，因此還可以換成CCl4。(6)該反應(yīng)中尾氣含有NO等污染性氣體，應(yīng)除去后再排空。答案：(1)(2)C或G(3)2NH4ClCa(OH)2eq o(=,sup7(),sdo5()2NH3CaCl22H2O或CaONH3H2O=NH3Ca(OH)2(4)3Cu2NOeq oal(,3)8H=3Cu22NO4H2O(5)c(6)NO尾氣直接排放，沒有進(jìn)行處理31(10分)(2016浙江4月考試)某同學(xué)將鐵鋁合金樣品溶解后取樣25.00 mL，分離并測定Fe3的濃度，實(shí)驗(yàn)方案

31、設(shè)計(jì)如下：已知：乙醚(C2H5)2O是一種易揮發(fā)、易燃、有麻醉性的有機(jī)化合物，沸點(diǎn)為34.5 ，微溶于水，在較高的鹽酸濃度下，F(xiàn)e3與HCl、乙醚形成化合物(C2H5)2OHFeCl4而溶于乙醚，當(dāng)鹽酸濃度降低時(shí)，該化合物解離。請(qǐng)回答：(1)操作A的名稱是_。(2)經(jīng)操作A后，為判斷Fe3是否殘留，請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案_。(3)蒸餾裝置如圖所示，裝置中存在的錯(cuò)誤是_。(4)滴定前，加入的適量溶液B是_。AH2SO3H3PO4 BH2SO4H3PO4CHNO3H3PO4 DHIH3PO4(5)滴定達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，消耗0.100 0 molL1 K2Cr2O7溶液6.00 mL。根據(jù)該實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，試樣X中c(

32、Fe3)為_。(6)上述測定結(jié)果存在一定誤差，為提高該滴定結(jié)果的精密度和準(zhǔn)確度，可采取的措施是_。A稀釋被測試樣 B減少被測試樣取量C增加平行測定次數(shù) D降低滴定劑濃度解析：(1)操作A是分液。(2)判斷Fe3是否在溶液中有殘留的方法是：取溶液少量于試管中，滴加KSCN溶液，若溶液呈血紅色，說明有Fe3殘留，反之，則無Fe3殘留。(4)H2SO3有強(qiáng)還原性，A項(xiàng)錯(cuò)誤；HNO3有強(qiáng)氧化性，C項(xiàng)錯(cuò)誤；HI有強(qiáng)還原性，D項(xiàng)錯(cuò)誤。(5)設(shè)溶液中Fe3的物質(zhì)的量濃度為x molL1，根據(jù)得失電子守恒有：Cr2Oeq oal(2,7)6Fe31 mol6 mol0100 0 molL16.00103 L x molL125.0010 xeq f(0.100 06.00