高三化學第一輪復習化學反應原理專題 19酸堿中和滴定的誤差分析 教學設計_第1頁
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文檔簡介

1、PAGE PAGE 4高中化學酸堿中和滴定的計算及誤差分析公開課教案課題 酸堿中和滴定的誤差分析教學類型 新授課時間 授課老師 授課班級 考綱要求 能夠對酸堿中和滴定過程中產生的誤差進行分析教學重點酸堿中和滴定生的誤差分析教學難點酸堿中和滴定生的誤差分析教學方法探究式教學儀器多媒體 教學過程【教學過程】課前復習：1、酸堿中和滴定實驗原理（1）利用酸堿中和反應，用已知濃度酸(或堿)來測定未知濃度的堿(或酸)的實驗方法。以標準NaOH溶液滴定待測的鹽酸溶液，待測的鹽酸溶液的物質的量濃度為c(HCl)_。（2）酸堿中和滴定的關鍵： = 1 * GB3 * MERGEFORMAT 準確測定_。 = 2

2、 * GB3 * MERGEFORMAT 準確判斷滴定終點。2、練習 計算例：以酚酞溶液為指示劑，用0.10 mol/L 的標準鹽酸對新制的NaOH溶液進行 滴定，測定NaOH溶液的濃度，數(shù)據(jù)記錄如下：滴定次數(shù)NaOH溶液體積(mL)標準鹽酸體積滴定前的刻度(mL)滴定后的刻度(mL)第一次20.000.4820.50第二次20.004.0224.00第三次20.001.0522.05計算NaOH溶液的濃度。二、誤差分析的依據(jù)1、分析誤差要根據(jù)計算式：c待測eq f(c標準V標準,V待測)，當用標準液滴定待測液時，c標準、V待測均為定值，c待測的大小由V標準的大小決定。誤差分析以標準酸溶液滴定未知濃度的堿(酚酞作指示劑)為例，常見的因操作不正確而引起的誤差有：步驟操作V（標準）C（待測）儀器洗滌酸式滴定管未用標準溶液潤洗變大偏高堿式滴定管未用待測溶液潤洗錐形瓶用待測溶液潤洗錐形瓶洗凈后還留有蒸餾水取液放出堿液的滴定管開始有氣泡，放出液體后氣泡消失滴定酸式滴定管滴定前有氣泡，滴定終點時氣泡消失振蕩錐形瓶時部分液體濺出部分酸液滴出錐形瓶外溶液顏色較淺時滴入酸液過快，停止滴定后反加一滴NaOH溶液無變化讀數(shù)滴前仰視，滴后平視滴前平視，滴后仰視滴前仰視，滴后俯視達終點后，

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