氨硝酸硫酸3 完整版課件

1、第 三 課 時(shí)硝 酸三、硝酸 1、物理性質(zhì)無(wú)色、易揮發(fā)、有刺激性氣味液體 2、化學(xué)性質(zhì) 【思考】用棕色的試劑瓶裝濃HNO3，你能 否得出硝酸可能有的性質(zhì)？ 1）不穩(wěn)定性 4HNO3（濃) = 2H2O+4NO2+O2 加熱或光照【思考】將鐵釘分別放入濃HNO3和稀HNO3中 現(xiàn)象：鐵在濃HNO3中無(wú)明顯變化，在稀HNO3中放出氣體 （2）強(qiáng)氧化性在常溫下，濃硝酸能使鐵、鋁等金屬鈍化 【思考】硝酸與金屬反應(yīng)通常不生成氫氣，那么生成的氣體可能是什么呢？ 如何檢驗(yàn)？ 【演示】濃硝酸與稀硝酸分別與銅片反應(yīng)。 現(xiàn)象：濃硝酸：劇烈反應(yīng)，銅片溶解，生成大量 紅棕色氣體，溶液變藍(lán)色；稀硝酸：反應(yīng)較緩慢，加熱時(shí)

2、銅片慢慢溶解， 生成大量無(wú)色氣體，在試管口處逐漸 變?yōu)榧t綜色。 Cu+4HNO3（濃）= Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3（稀）=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O 【思考】濃HNO3和稀HNO3哪個(gè)氧化性強(qiáng)？濃硝酸的氧化性強(qiáng)，氧化性的強(qiáng)弱取決于得到電子的難易程度，而不是得到電子的數(shù)目?！舅伎肌?請(qǐng)對(duì)上述反應(yīng)兩個(gè)反應(yīng)進(jìn)行氧化還原分析：氧化劑、還原劑、氧化產(chǎn)物、還原產(chǎn)物各是何物?酸中表現(xiàn)氧化性的元素是哪一個(gè)？反應(yīng)物的物質(zhì)的量之比，還原劑與氧化劑物質(zhì)的量之比各為多少?硝酸在反應(yīng)中的作用是什么? 小結(jié)：反應(yīng)規(guī)律除Au、Pt等少數(shù)金屬外，硝酸幾乎能氧化所有的金屬； 常溫下Fe

3、、Al等金屬在濃HNO3中發(fā)生“鈍化”；一般，濃HNO3的還原產(chǎn)物為NO2，稀HNO3的還原產(chǎn)物為NO?；顫娊饘倥c極稀HNO3反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物復(fù)雜，可為NO、N2O、NH4NO3等；非金屬單質(zhì)可被HNO3氧化為最高價(jià)氧化物或其含氧酸。 再見(jiàn)！謝謝！ 玻爾是丹麥著名的物理學(xué)家，曾獲得諾貝爾獎(jiǎng)。第二次世界大戰(zhàn)中，玻爾被迫離開(kāi)將要被德國(guó)占領(lǐng)的祖國(guó)。為了表示他一定要返回祖國(guó)的決心，他決定將諾貝爾金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙庠谝环N溶液里，裝于玻璃瓶中，然后將它放在柜面上。后來(lái)，納粹分子竄進(jìn)玻爾的住宅，那瓶溶有獎(jiǎng)?wù)碌娜芤壕驮谘燮さ紫?，他們卻一無(wú)所知。這是一個(gè)多么聰明的辦法?。?zhàn)爭(zhēng)結(jié)束后，玻爾又從溶液中還原提取出金，并重新

4、鑄成獎(jiǎng)?wù)?。新鑄成的獎(jiǎng)?wù)嘛@得更加燦爛奪目，因?yàn)椋壑枌?duì)祖國(guó)無(wú)限的熱愛(ài)和無(wú)窮的智慧。那么，玻爾是用什么溶液使金質(zhì)獎(jiǎng)?wù)氯芙饽兀?原來(lái)他用的溶液叫王水。王水是濃硝酸和濃鹽酸按1：3的體積比配制成的的混和溶液。由于王水中含有硝酸。氯氣和氯化亞硝酰等一系列強(qiáng)氧化劑，同時(shí)還有高濃度的氯離子。因此，王水的氧化能力比硝酸強(qiáng)，不溶于硝酸的金，卻可以溶解在王水中。這是因?yàn)楦邼舛鹊穆入x子與金離子形成穩(wěn)定的絡(luò)離子AuCl4，從而使金的標(biāo)準(zhǔn)電極電位減少，有利于反應(yīng)向金溶解的方向進(jìn)行，而使金溶解。 2004年7月31日下午4點(diǎn)50分左右，福州市福馬路鼓山附近路邊，突然騰起黃褐色的濃煙，帶著一股濃烈的刺激性氣味，順著風(fēng)由北往南緩緩飄移。黃煙引起許多人