2022-2023學年山東省德州市洛北中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年山東省德州市洛北中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 一定溫度下，在2 L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)2B(g)xC(g) H0 ，B、C的物質的量隨時間變化的關系如下圖。下列有關說法不正確的是 Ax2 B反應開始2 min內，v(B)0.05molL-1min-1 C2 min后，降低溫度正反應速率增大，逆反應速率減小 D2 min后，將容器體積縮小為1L，正、逆反應速率都增大參考答案：C略2. 常溫下，向100mL某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液中加入銅粉，最多能溶解1

2、92g（已知硝酸只被還原為NO氣體）。若再取等體積的該混合酸向其中逐漸加入鐵粉，產生氣體的量隨鐵粉質量增加的變化如圖所示。下列分析錯誤的是 A取10mL原混合酸加水稀釋至1L后其pH2 B原混合酸中，NO3物質的量為02mol C原混合酸中，H2SO4物質的量濃度為4molL1 DOA段產生的是NO,AB段的反應為Fe+2Fe3+ 2Fe2+,BC段產生的是氫氣參考答案：A略3. 對下列事實的解釋錯誤的是（ ） A在蔗糖中加入濃硫酸后，出現(xiàn)發(fā)黑現(xiàn)象，說明濃硫酸具有脫水性B濃硝酸在光照下顏色變黃，說明濃硝酸不穩(wěn)定C常溫下，濃硝酸可以用鋁罐運輸，說明鋁與濃硝酸不反應D反應CuSO4+H2S=CuS

3、+H2SO4能進行，說明硫化銅既不溶于水，也不溶于稀硫酸參考答案：C略4. 我“神舟七號”載人航天飛行任務實現(xiàn)了航天員的首次空間出艙活動。翟志剛等3位航天員在茫茫無際太空中邁出令中華兒女無比驕傲的一步?！吧衿摺笔褂闷纂拢–2H8 N2）和四氧化二氮作火箭燃料。則C2H8 N2 的同分異構體中含有碳碳鍵的有幾種。 A. 2 種 B.3 種 C.5 種 D.6種參考答案：B5. 2008年9月，我國神舟七號載人航天飛行圓滿成功，實現(xiàn)了我國空間技術發(fā)展具有里程碑意義的重大跨越。航天飛船中的某些系統(tǒng)采用固體燃料作動力，其反應方程式為：2NH4ClO4 N2+4H2O+Cl2+2O2 H0。下列對該

4、反應的敘述不正確的是A1mol高氯酸銨分解時會轉移14mol電子B該反應的氧化產物與還原產物物質的量之比為31C該反應中反應物的總能量大于生成物的總能量D該反應是熵增加的化學反應參考答案：A6. 下列說法正確的是A鉛筆芯的主要成分是金屬鉛BCO氣體有毒，在生有爐火的居室中多放幾盆水，可吸收COC液氯罐中的液氯泄漏時，可將其移入水塘中，并向水塘中加入生石灰D夜間廚房發(fā)生煤氣泄漏時，應立即開燈檢查煤氣泄漏原因，并打開所有門窗通風參考答案：C略7. 用高鐵酸鈉（Na2FeO4）對河水和湖水消毒是城市飲用水處理的新技術已知反應：Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O下列說法正確的是（）A

5、Na2O2既是氧化劑又是還原劑BNa2FeO4既是氧化產物又是還原產物C3molNa2O2發(fā)生反應，有12mol電子轉移D在Na2FeO4中Fe為+4價，具有強氧化性，能消毒殺毒參考答案：B考點：氧化還原反應；氧化還原反應的電子轉移數(shù)目計算專題：氧化還原反應專題分析：A、化合價降低元素所在的反應物是氧化劑，化合價升高元素所在的反應物是還原劑；B、還原劑對應的產物是氧化產物，氧化劑對應的產物叫還原產物；C、根據反應過程轉移的電子的量來計算回答；D、根據化合價規(guī)則判斷化合物中元素化合價，確定物質的性質解答：解：A、反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，氧元素化合價降低，Na2

6、O2是氧化劑，鐵元素化合價升高，F(xiàn)e2O3是還原劑，故A錯誤；B、還原劑Fe2O3對應的產物Na2FeO4是氧化產物，氧化劑Na2O2對應的產物Na2FeO4和Na2O叫還原產物，所以Na2FeO4既是氧化產物又是還原產物，故B正確；C、在反應Fe2O3+3Na2O2=2Na2FeO4+Na2O中，鐵元素化合價共升高6價，所以反應過程轉移的電子的量為6mol，消耗3molNa2O2，故C錯誤；D、根據化合價規(guī)則可知在Na2FeO4中Fe為+6價，居于鐵元素的最高價，具有強氧化性，故D錯誤故選B點評：本題考查學生氧化還原反應的基本概念和電子轉移知識，可以根據所學知識進行回答，難度不大8. 化學與

7、生活、社會密切相關，下列說法正確的是A維生素在天然食品中含量豐富，所以加工后的食品中維生素含量也高B2M+N=2P +2Q ,2P+M=Q(M、N為原料,Q為期望產品)符合“化學反應的綠色化”的要求C. 世界衛(wèi)生組織建議每天鈉的攝取量少于2000 mg, 人們每天可攝取少于2 000 mg的金屬鈉D. 人體缺鐵會得甲狀腺腫大疾病參考答案：B9. 下列關于SO2的說法中，不正確的是ASO2是硫及某些含硫化合物在空氣中燃燒的產物 BSO2具有漂白性，可以使品紅溶液褪色CSO2與水反應生成H2SO4 DSO2是一種大氣污染物，它主要來自于化石燃料的燃燒參考答案：C略10. PCl3和PCl5都是重要

8、的化工原料。將PCl3(g) 和Cl2(g)充入體積不變的2 L密閉容器中，在一定條件下發(fā)生下述反應，并于10 min時達到平衡： PCl3(g) + Cl2(g) PCl5(g)PCl3(g)Cl2(g)PCl5(g)初始濃度（mol/L）2.01.00平衡濃度（mol/L）c1c20.4有關數(shù)據如下： 下列判斷不正確的是 A. 10 min內，v(Cl2) = 0.04 mol/(Lmin)B. 當容器中Cl2為1.2 mol時，反應達到平衡C. 升高溫度(T1T2)，反應的平衡常數(shù)減小，平衡時PCl3的D. 平衡后移走2.0 mol PCl3和1.0 molCl2，在相同條件下再達平衡時

9、，c(PCl5)0.2 mol/L參考答案：C略11. 下列實驗現(xiàn)象所對應的離子方程式不正確的是( )實 驗現(xiàn) 象離子方程式A 在空氣中放置一段時間后，溶液呈藍色4H4IO2=2I22H2OB溶液由淺綠色變?yōu)榧t色2Fe2Cl2=2Fe32Cl、Fe33SCN=Fe(SCN)3C溶液由黃綠色變?yōu)闊o色Cl22OH=ClClOH2OD有白色沉淀生成，溶液由紅色變?yōu)闊o色Ba2OHH=BaSO4H2O參考答案：D【知識點】化學反應現(xiàn)象和離子方程式的關系 解析：D、對應的離子方程式為Ba22OH2H=BaSO42H2O，錯誤?！舅悸伏c撥】本題考查了離子方程式的正誤判斷，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程

10、式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質拆分是否正確，如微溶物的對待、弱電解質的拆寫等，試題培養(yǎng)了學生靈活應用所學知識的能力。12. 下列物質中，不能使酸性KMnO4溶液褪色的物質是（ ） 乙烯 C6H12O6 (葡萄糖) CH3CH2OHCH2 = CHCOOH 聚乙烯A. B. C. D. 參考答案：C略13. 在相同的溫度和壓強下,將32克的硫分別在純氧和空氣中燃燒,令前后者放出的熱量分別為Q1和Q2,則關于它們大小關系判斷正確的是A. B. C. D.無法確定參考答案：C14. 下列粒子中，只有氧化性的是()S2Fe2Fe3SHNaMgA B

11、C D參考答案：C略15. 下列說法中正確的是A. 氯化氫溶于水能電離出H+、Cl-，所以氯化氫是離子化合物B. 碘晶體受熱轉變成碘蒸氣，吸收的熱量用于克服碘原子間的作用力C. 氧氣和臭氧間的相互轉化屬于氧化還原反應D. 常溫下，可以用鋁制容器貯藏濃硫酸和濃硝酸，其原理相同參考答案：D略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化學興趣小組為探究SO2的性質，按下圖所示裝置進行實驗。 已知：Na2SO3H2SO4(濃)Na2SO4SO2H2O請回答下列問題：(1) 裝置A中盛放濃硫酸的儀器名稱是 。 (2) 實驗過程中，C中的現(xiàn)象是 ，說明SO2具有 性。 (3) 實驗過程中，觀察到裝

12、置B中出現(xiàn)了明顯的白色沉淀。為探究該白色沉淀的成分，該小組同學進行了如下實驗： 根據實驗事實判斷該白色沉淀的成分是 （填化學式），產生該白色沉淀的原因可能是 （填字母編號）。aBaSO3既不溶于水也不溶于酸bBaCl2溶液中可能溶解有氧氣cBaCl2溶液中可能混有NaOHd由A制得的SO2氣體中可能混有氧氣（4）如果將裝置A中的濃H2SO4換作濃HNO3，對此實驗是否有影響并明理由 。參考答案：（1）分液漏斗（2）KMnO4溶液退色 還原（3）BaSO4 bd（選對一個給1分，錯選不給分）（4）有影響，濃HNO3可將亞硫酸鈉氧化為硫酸鈉，而得不到SO2氣體(其它合理答案也得分)三、綜合題（本題

13、包括3個小題，共30分）17. 化學有機化學基礎（13分）分子式為C12H14O2的有機物F廣泛用于制備香精的調香劑。為了合成該有機物，某實驗室的科技人員設計了下列合成路線。試回答下列問題：(1) 若A物質與H2發(fā)生加成反應，產物的名稱為 ；C物質中含有的官能團名稱是 ；(2) 合成路線中反應所屬反應類型名稱為 ；(3) 反應的化學方程式為 ；(4）反應的化學方程式為 ；(5) 滿足以下要求 的E的同分異構體有 種，（要求： 屬于芳香族化合物。 遇濃溴水能產生白色沉淀。）寫出其中的一種的結構簡式 。參考答案：（13分） (1) 2甲基丁烷(2分) 羥基、羧基(各1分，出現(xiàn)錯別字不得分)(2)氧

14、化反應 (2分)(3) (2分)(5) (3分)略18. (8分)某有機物的球棍模型如下圖所示(1)請寫出該物質的分子式 (2)該物質在一定條件下，可以發(fā)生水解反應，生成A、B兩種物質(它們的相對分子質量關系是AB)1mol A分別與、反應，所用、物質的量的最大值之比是 (3)B可以用以下方法制得：其中W能發(fā)生銀鏡反應。則屬于 反應(填反應類型)；寫出W發(fā)生銀鏡反應的化學方程式： 參考答案：(1) (2) 2：1(3) 加成 19. （12分）研究物質的微觀結構，有助于人們理解物質變化的本質。請回答下列問題。(1)C、Si、N元素的電負性由大到小的順序是_。C60和金剛石都是碳的同素異形體，二者相比較熔點較高的是_。(2)A、B均為短周期金屬元素。依據下表數(shù)據，寫出B原子的電子排布式：_。電離能/kJmol1I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(3)過渡金屬離子與水分子形成的配合物是否有顏色，與其d軌道電子排布有關。一般而言，d軌道全滿或全空時，無顏色；反之，則有顏色，如Co(H2O)62顯粉紅色。據此判斷，Mn(H2O)62_顏色。(填“無”或“有”)(4)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的結構式為每個COCl2分子內含有 ()A4個鍵 B2個鍵、2個鍵C2