2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)第三中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析

1、2022-2023學(xué)年安徽省滁州市天長(zhǎng)第三中學(xué)高二化學(xué)測(cè)試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 下列每組物質(zhì)發(fā)生狀態(tài)變化所克服的粒子間的相互作用屬于同種類型的是（ ）A、食鹽和蔗糖熔化 B、鈉和硫熔化 C、碘和干冰升華 D、二氧化硅和氧化鈉熔化參考答案：C略2. 常溫下，將0.1 molL-1氫氧化鈉溶液與0.06 molL-1硫酸溶液等體積混合，該混合溶液的pH等于（）A1.7 B2.0 C12.0 D12.4參考答案：B略3. 某同學(xué)的實(shí)驗(yàn)報(bào)告中有如下數(shù)據(jù)，其中數(shù)據(jù)合理的是 A用托盤天平稱取3.25gNaCl

2、B用酸式滴定管量取20.00mLKMnO4溶液 C用量筒量取10.51mL鹽酸 D用容量瓶配制216mL0.1mol/L的NaOH溶液參考答案：B4. 下列粒子在相應(yīng)條件下可大量共存的是 A常溫常壓下混合氣體：H2、F2、NO、O2 B堿性溶液中：Na+、S2-、SO32-、CO32- C酸性溶液中：K+、Fe3+、SO32-、I- D含有0.1 molL-1 Ca2+的溶液中：Na+、Cu2+、SiO32-、NO3-參考答案：B略5. 在密閉容器里，A與B反應(yīng)生成C，其反應(yīng)速率分別用.表示，已知2=3.3=2，則此反應(yīng)可表示為 A.2A+3B=2C B.A+3B=2C C.3A+B=2C D

3、.A+B=C參考答案：A6. 下列物質(zhì)屬于合成高分子材料的是A水泥 B食品保鮮膜 C鈦合金 D陶瓷參考答案：B略7. 將兩個(gè)鉑電極放置在KOH溶液中，然后分別向兩極通入CH4和O2，即可產(chǎn)生電流，稱為燃料電池，下列敘述正確的是 ()通入CH4的電極為正極； 正極的電極反應(yīng)是O22H2O4e=4OH； 通入CH4的電極反應(yīng)式是CH42O24e=CO22H2O； 負(fù)極的電極反應(yīng)式是CH410OH-=CO327H2O8e；放電時(shí)溶液中的陽(yáng)離子向負(fù)極移動(dòng)； 放電時(shí)溶液中的陰離子向負(fù)極移動(dòng)。A B C D參考答案：B略8. 已知某反應(yīng)的各物質(zhì)濃度數(shù)據(jù)如下：aA（氣）十bB（氣） cC（氣）起始濃度（mo

4、lL） 3.2 0.8 0.02s末濃度（molL） 2.0 0.4 0.8由此可推算出上述方程式中各物質(zhì)前面的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比是 A.124 B.412 C.312 D.321參考答案：C9. 右圖是關(guān)于反應(yīng)A2(g)+3B2(g) 2C(g) H0的平衡移動(dòng)圖形，影響平衡移動(dòng)的原因是 A、升高溫度，同時(shí)加壓。 B、降低溫度，同時(shí)減壓 C、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)使用催化劑； D、增大反應(yīng)物濃度，同時(shí)減小生成物濃度參考答案：D略10. 下列除去雜質(zhì)的方法中正確的是（括號(hào)中的為雜質(zhì)，且雜質(zhì)均少量）（ ） A. FeCl2（FeCl3）：足量鐵屑，反應(yīng)后過濾 B. 溴苯（溴）：KI溶液，反應(yīng)后棄去水溶

5、液C. 苯酚（甲苯）：KMnO4(H+)溶液 D. N2（O2）：通過灼熱氧化鐵粉末，收集氣體參考答案：A略11. 在一個(gè)盛有20mL0.1mol/LNaOH溶液和10mLH2O的容器中, 逐滴加入0.1mol/LHCl溶液, 當(dāng)容器中的堿溶液恰好被加入的酸溶液中和時(shí),容器內(nèi)溶液的總體積約是 A .40mL B. 50mL C. 60mL D. 70mL 參考答案：B12. 今有高聚物CH2CH(COOCH2CH3)CH2CH(COOCH2CH3)CH2 CH(COOCH2CH3) ，下列分析正確的是A其單體是CH2=CH2和 HCOOCH2CH3B它是縮聚反應(yīng)的產(chǎn)物C其鏈節(jié)是 CH3CH2C

6、OOCH2CH3D其單體是 CH2=CHCOOCH2CH3參考答案：D13. 肼(N2H4)與N2O4反應(yīng)生成氮?dú)夂退魵狻Ｒ阎篘2(g)+2O2(g)=N2O4(g)；H=+8.7kJmol1，N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g)；H=534.0 kJmol1，下列表示肼跟N2O4反應(yīng)的熱化學(xué)方程式，正確的是A2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g) +4H2O(g)；H=542.7 kJmol1B2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=1059.3 kJmol1C2N2H4(g)+N2O4(g)= 3N2(g)+4H2O(g)；H=

7、1076.7 kJmol1DN2H4(g)+N2O4(g)= N2(g)+2H2O(g)；H=1076.7 kJmol1參考答案：C略14. 對(duì)于某可逆反應(yīng)，改變下列條件一定能加快正反應(yīng)速率的是A增加反應(yīng)物的用量 B使用催化劑C升高反應(yīng)體系的溫度 D縮小體積增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng) 參考答案：C15. 若在鐵制件表面鍍鎳,下列說法正確的是()A.鎳與電源負(fù)極相連B.鐵制件與電源正極相連C.可以用硫酸鎳溶液作電解液D.電鍍過程中鎳離子的濃度變小參考答案：C解析：在鐵制件表面鍍鎳,鎳應(yīng)與電源正極相連,鐵制件與電源負(fù)極相連,陽(yáng)極反應(yīng)為Ni-2e-=Ni2+,陰極反應(yīng)為Ni2+2e-=Ni,所以電鍍過程中N

8、i2+的濃度基本不變。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 在一個(gè)小燒杯里，加入20gBa(OH)2.H2O粉末，將小燒杯放在事先已滴有34滴水的玻璃片上。然后加入10gNH4Cl晶體，并立即用玻璃棒攪拌。（1）試驗(yàn)中玻璃棒的作用是 。（2）寫出有關(guān)反應(yīng)的方程式 ，該反應(yīng)屬于 反應(yīng)。（3）實(shí)驗(yàn)中觀察到的現(xiàn)象有 ， 和反應(yīng)混合物成糊狀。反應(yīng)混合物呈糊狀的原因是 。（4）通過 現(xiàn)象，說明該反應(yīng)為 熱反應(yīng)，這是由于反應(yīng)物的總能量生成物的總能量。參考答案：（1）由于是固體與固體反應(yīng)，攪拌可使混合物充分接觸并起反應(yīng)（2）Ba(OH)2.8H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O;

9、復(fù)分解反應(yīng)（3）玻璃片上結(jié)冰而與小燒杯粘在一起；有少許刺激性氣味；反應(yīng)發(fā)生時(shí)有水生成（4）結(jié)冰；吸；小于三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. （14分）在一定條件下，烯烴可發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)，生成羰基化合物，該反應(yīng)可表示為：已知：合物A，其分子式為C9H10O，它既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與金屬鈉或NaOH溶液反應(yīng)生成B；B發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成C，C能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；C催化加氫生成D，D在濃硫酸存在下加熱生成E；E既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)，且能與NaOH溶液反應(yīng)生成F；F發(fā)生臭氧化還原水解反應(yīng)生成G，

10、G能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，遇酸轉(zhuǎn)化為H（C7H6O2）。請(qǐng)根據(jù)上述信息，完成下列填空： 寫出下列化合物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（如有多組化合物符合題意，只要寫出其中的一組） A_，C_，E_ 寫出分子式為C7H6O2的含有苯環(huán)的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： _ 參考答案：（16分每個(gè)結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式2分） （或相應(yīng)的間位、鄰位） 略18. 2SO2（g）+ O2（g） 2SO3（g）H = a kJmol1，反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2（g）完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3（g）放熱99kJ。請(qǐng)回答：圖中A點(diǎn)表示_，a=_。Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的H _（填“有”或“無(wú)”）影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑，加入V2

11、O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_（填“升高”、“降低”或“不變”）。已知單質(zhì)硫的燃燒熱為296kJmol1，寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_，常溫常壓下，由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng)，生成3mol SO3（g），放出的總熱量為 。參考答案：反應(yīng)物的總能量 198無(wú) 降低S（s）+ O2（g）= SO2（g）H =296kJmol1 1185kJ略19. 10分）在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO2（g）O2（g）2SO3（g），將1.6molSO2和0.8mol的O2放入一體積可變的密閉容器中，測(cè)得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測(cè)得混合氣體的密度為1.6gL-1。請(qǐng)回答下列問題：（1）達(dá)平衡時(shí)混合氣體的體積為，SO2的轉(zhuǎn)化率為 ；（2）若起始時(shí)加入amolSO2、bmolO2，且ab21，在同樣溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測(cè)得混合氣體的容積為120L。則a、b的值分別為：