化學(xué)平衡精品課件

1、化學(xué)平衡第1頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一 在一定條件下，當(dāng)正反兩個(gè)方向的反應(yīng)速率相等時(shí)，體系就達(dá)到了平衡狀態(tài)，此時(shí)各反應(yīng)物和產(chǎn)物的數(shù)量不再隨時(shí)間而改變，即反應(yīng)達(dá)到了化學(xué)平衡?；瘜W(xué)平衡是一種動(dòng)態(tài)平衡。 第2頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程1.摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)設(shè)反應(yīng) 或?qū)懽?對(duì)多組分體系 如果反應(yīng)是在等溫等壓下進(jìn)行的，則： 第3頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程根據(jù)反應(yīng)進(jìn)度的定義： 代入得： 則：令：rGm：摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)第4頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，2

2、3點(diǎn)15分，星期一反應(yīng)過(guò)程中體系Gibbs自由能變化5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第5頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一關(guān)于rGm的幾點(diǎn)說(shuō)明：（1）rGm物理意義：在恒定溫度、壓力條件下，體系吉布斯函數(shù)G隨反應(yīng)進(jìn)度的變化率。（2）rGm的量綱為Jmol-1。5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程（3）rGm可作為化學(xué)反應(yīng)方向和限度的判據(jù) （正方向自發(fā)）(反應(yīng)達(dá)平衡）（逆方向自發(fā)）第6頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一2.化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì) 定義：A：化學(xué)反應(yīng)親和勢(shì) （簡(jiǎn)稱親和勢(shì) ）5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第7頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一A0

3、 （正方向自發(fā)）A0 （逆方向自發(fā)）A=0 （反應(yīng)達(dá)平衡）（3）親和勢(shì)判據(jù)：5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程（2）僅與體系中各物質(zhì)的強(qiáng)度性質(zhì) 有關(guān)。 說(shuō)明：（1）A的意義：等溫等壓非體積功為零時(shí)化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行的推動(dòng)力。第8頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一3. rGm與反應(yīng)進(jìn)度的關(guān)系均相反應(yīng)的G 關(guān)系如圖：G /moloe當(dāng)0 (自發(fā)）當(dāng)=e時(shí)，A=0 (達(dá)平衡）當(dāng)e時(shí)，A0 (不能自動(dòng)進(jìn)行）5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第9頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一4.化學(xué)反應(yīng)等溫方程對(duì)理想氣體： 則：式中：（標(biāo)準(zhǔn)摩爾反應(yīng)吉布斯函數(shù)） 5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程而：第1

4、0頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（稱為壓力商） 則：（理想氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程 ）則：5.1 化學(xué)反應(yīng)等溫方程第11頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 1.標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí) ，rGm=0，則：（Jpeq 稱為平衡壓力商）defK稱為理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第12頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一設(shè)反應(yīng) （Kp一般稱為經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)）5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 因:所以:第13頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一說(shuō)明：（1）故K無(wú)量綱。 （

5、2）K是熱力學(xué)平衡常數(shù)；KP為經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù)，一般是有量綱的。根據(jù)標(biāo)準(zhǔn)熱力學(xué)函數(shù)所得的則是K。K和KP在數(shù)值也不同。（3）定義式不僅適用于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，也適用于高壓下真實(shí)氣體、溶液的化學(xué)反應(yīng)。但后者的K不等于壓力商。5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第14頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一2.化學(xué)親和勢(shì)與JP 、K關(guān)系 可得： A=-rGm=-RTln（JP / K） 若JP K，rGm0，反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行 若JP =K，rGm=0, A=0，反應(yīng)達(dá)平衡 若JP K，rGm0, A0，反應(yīng)不能自發(fā)進(jìn)行 逆反應(yīng)可自發(fā)進(jìn)行5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第15頁(yè)，共6

6、8頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一注意：（1） rGm主要由K來(lái)決定。一般地：當(dāng)rGm0時(shí)，K 1，認(rèn)為反應(yīng)能進(jìn)行到底。當(dāng)rGm0時(shí)，K 1，認(rèn)為反應(yīng)不能發(fā)生。（2） K與方程式的書(shū)寫(xiě)有關(guān)5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第16頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一3. 平衡常數(shù)的其他表示方法（1）標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù): （2）經(jīng)驗(yàn)平衡常數(shù):（3）體積摩爾濃度表示的平衡常數(shù)Kc: 對(duì)于理想氣體: p=nRT/V=cRT5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第17頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（4）物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)表示的平衡常數(shù)Kx:5.2 理

7、想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第18頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（6）各平衡常數(shù)之間的關(guān)系 （5）物質(zhì)的量表示的平衡常數(shù)Kn: 5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第19頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一 注意：(a)當(dāng)B=0時(shí)，各平衡常數(shù)相等，為無(wú)單位的純數(shù)。當(dāng)B0時(shí)，各平衡常數(shù)不相等。 (b)各平衡常數(shù)中，K、Kx一定無(wú)單位。只有K直接與熱力學(xué)函數(shù)相聯(lián)系： （rGm= -RTlnK） (c)以上所討論的各平衡常數(shù)之間的關(guān)系僅適用于理想氣體反應(yīng)。5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第20頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期

8、一4.有純態(tài)凝聚相參加的理想氣體反應(yīng) =常數(shù)說(shuō)明： （1）在平衡常數(shù)的表示式中均不出現(xiàn)凝聚相。（2）上述結(jié)論只限于各凝聚相處于純態(tài)。（3）離解壓力 在一定條件下，由純凝聚相離解成產(chǎn)物時(shí)的平衡總壓稱為離解壓力。 5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第21頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一如：CaCO3(s) =CaO(s)+ CO2(g) 或 Kp = Pco2 離解壓力 = Pco2=KP又如：NH4HS(s) = NH3(g)+H2S(g)總壓即為離解壓力P = PNH3 + PH2S 因?yàn)镻NH3= PH2S 或則：5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第22頁(yè)，共6

9、8頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一23溫度一定時(shí)，平衡時(shí) 一定，與CaCO3(s) 的量無(wú)關(guān)時(shí)的溫度，稱為CO2的分解溫度 可用分解壓力的大小來(lái)衡量固體化合物的穩(wěn)定性：分解壓力大，穩(wěn)定性小，容易分解；分解壓力小，穩(wěn)定性大，不易分解。例：600K 時(shí) CaCO3的分解壓：45.310-3 Pa MgCO3的分解壓：28.4 Pa 所以：CaCO3比MgCO3穩(wěn)定第23頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.平衡常數(shù)測(cè)定 （1）測(cè)定方法: 測(cè)定了平衡體系中各物質(zhì)的濃度或壓力，就可以計(jì)算平衡常數(shù)。（a）物理方法: 測(cè)定體系的物理性質(zhì),求出體系平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度，

10、一般取體系的物理性質(zhì)與濃度成正比的函數(shù)，例如折光率n、電導(dǎo)率k、光吸收強(qiáng)度A、體積V、壓力p等。其優(yōu)點(diǎn)是：不干擾體系。 （b）化學(xué)方法：利用化學(xué)分析的方法測(cè)定平衡體系中各物質(zhì)的濃度。將體系驟然冷卻; 除去催化劑使反應(yīng)“停止”; 將溶液沖稀。 5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第24頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（2）判斷反應(yīng)體系是否達(dá)平衡的方法 （a）在外界條件不變的情況下，平衡組成應(yīng)不隨時(shí)間而改變。（b）從反應(yīng)物開(kāi)始正向進(jìn)行反應(yīng)，或者從生成物開(kāi)始逆向進(jìn)行反應(yīng)，在達(dá)到平衡后，按平衡組成算得的平衡常數(shù)應(yīng)相等。（c）任意改變參加反應(yīng)各物質(zhì)的最初濃度，達(dá)平衡后所得到的平

11、衡常數(shù)應(yīng)相同。5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第25頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一應(yīng)用平衡常數(shù)表達(dá)式幾點(diǎn)注意：（1）不論反應(yīng)過(guò)程的具體途徑如何，都可據(jù)總的化學(xué)方程式寫(xiě)出平衡常數(shù)表達(dá)式。（2）對(duì)于反應(yīng)物或生成物為固態(tài)或液態(tài)的純物質(zhì)，其分壓或濃度不出現(xiàn)在表達(dá)式中。（3）平衡常數(shù)表達(dá)式與化學(xué)方程式的寫(xiě)法有關(guān)。（4）平衡常數(shù)與溫度有關(guān)，而與分壓或濃度無(wú)關(guān)。第26頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一6.平衡常數(shù)的計(jì)算 只要知道反應(yīng)的rGm，就可計(jì)算得到K，通常有下列方法：（1）由 f Gm r Gm K5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第27頁(yè)，共

12、68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) （2）由rHm和rSmrGm K（等溫反應(yīng)）（3）由相關(guān)反應(yīng)計(jì)算K 例如：C(s)+O2(g)=CO2(g) (1) CO(g) + O2(g)=CO2(g) (2)第28頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一(1)-(2)可得：C(s) + O2(g) CO(g) (3)rGm(3) = rGm(1) - rGm(2)-RTlnK3= -RTlnK1+RTlnK2K3= K1/ K2注意：rGm的加減關(guān)系，反映到平衡常數(shù)上即成為乘除的關(guān)系。故任意的相關(guān)反應(yīng)，如果：5.2 理想氣體反應(yīng)的

13、標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 則：第29頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一反應(yīng)(3)=反應(yīng)(1)+反應(yīng)(2) 則: K3 = K1 K2反應(yīng)(3)=反應(yīng)(1)-反應(yīng)(2) 則: K3 = K1 / K2例如：p109 14題 (1)Fe (s)+ CO2 (g)= FeO(s)+CO(g) K1 (2)Fe (s)+H2O(g)= FeO(s) +H2(g) K2 則(3) H2(g) + CO2 (g)= H2O(g) +CO(g) K3 = K1 / K2第30頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一7.有關(guān)化學(xué)平衡的計(jì)算（1）平衡轉(zhuǎn)化率的計(jì)算 平衡轉(zhuǎn)化率（理論轉(zhuǎn)

14、化率或最高轉(zhuǎn)化率）：平衡后反應(yīng)物轉(zhuǎn)化為產(chǎn)物的百分?jǐn)?shù)。平衡時(shí)反應(yīng)物消耗掉的數(shù)量該反應(yīng)物的原始數(shù)量平衡轉(zhuǎn)化率=5.2 理想氣體反應(yīng)的標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù) 第31頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（2）平衡產(chǎn)率的計(jì)算平衡時(shí)生成產(chǎn)物的數(shù)量反應(yīng)物全部變?yōu)楫a(chǎn)物的數(shù)量平衡產(chǎn)率=若無(wú)副反應(yīng)發(fā)生，則平衡產(chǎn)率=平衡轉(zhuǎn)化率 實(shí)際轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率（反應(yīng)未達(dá)平衡）比平衡轉(zhuǎn)化率和產(chǎn)率要低。若有副反應(yīng)發(fā)生，則平衡產(chǎn)率0，K隨T增加而增大，平衡向生成物方向移動(dòng)，即溫度升高有利于提高吸熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。 （2）對(duì)于放熱反應(yīng), rHm0，K隨T增加而減小，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，即溫度升高不利于提高放熱反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。5.

15、3 溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響第39頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一2平衡常數(shù)與溫度間關(guān)系的積分式 分兩種情況來(lái)討論： （1）若溫度變化不大，rHm可視為常數(shù) 不定積分：以lnK1/T作圖為一直線，從直線斜率可得rHm。5.3 溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響第40頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（2） rHm與溫度有關(guān) Cp,m=a+bT+cT2Cp,m= a+bT+cT2 定積分: 這個(gè)公式常用來(lái)從已知一個(gè)溫度下的平衡常數(shù)求出另一溫度下的平衡常數(shù)。5.3 溫度對(duì)標(biāo)準(zhǔn)平衡常數(shù)的影響第41頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.4

16、 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響 溫度變化將改變K，其它因素不影響K，但對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率有影響。1.壓力對(duì)理想氣體反應(yīng)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 定溫下K為常數(shù)，當(dāng)B=0時(shí)，p改變不影響Kx；當(dāng)B0時(shí)p改變將影響Kx，從而影響平衡組成，進(jìn)而影響平衡轉(zhuǎn)化率。第42頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（1）若B0，p增大，Kx將減小，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)，平衡轉(zhuǎn)化率降低。即：增大壓力，平衡向體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓力，向體積增大的方向移動(dòng)。5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第43頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一壓力對(duì)化學(xué)平衡影響的分析5.4 其它因素對(duì)理

17、想氣體化學(xué)平衡的影響第44頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一45溫度一定， 一定B (g) = 0時(shí)，p對(duì)Ky無(wú)影響，故對(duì)平衡無(wú)影響。例：CO(g)+H2O(g) = H2(g)+CO2(g)B(g) 0時(shí)，p， Ky ，平衡向左移動(dòng)；例：C(s) + CO2(g) = 2CO(g)B (g) 0時(shí)，p， Ky ，平衡向右移動(dòng)；例：N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g)結(jié)論：加壓對(duì)氣體物質(zhì)的量減小（B (g) 0）的反應(yīng)有利。第45頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一2.惰性組分對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 定溫下K為常數(shù)，在總壓p一定下，加入惰性

18、組分， nB將增大。當(dāng)B=0時(shí)，加入惰性組分不影響Kn；當(dāng)B0時(shí)，加入惰性組分將影響Kn 。（1）若B0，加入惰性組分使nB增大，Kn將增大，系統(tǒng)中產(chǎn)物的量（摩爾數(shù)）增大而反應(yīng)物的量降低，即平衡向產(chǎn)物方向移動(dòng)；平衡轉(zhuǎn)化率提高。5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第46頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（2）若B0，加入惰性組分使Kn減小，平衡向反應(yīng)物方向移動(dòng)；平衡轉(zhuǎn)化率降低。 總之，在系統(tǒng)中加入惰性氣體，相當(dāng)于減小壓力，反應(yīng)總是向氣體體積增大的方向進(jìn)行。 對(duì)于氣體體積增大的化學(xué)反應(yīng)，工業(yè)上常用向反應(yīng)體系中通入惰性組分的方法，來(lái)提高反應(yīng)的轉(zhuǎn)化率。 注：加入惰性組分不影

19、響Kx 5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第47頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一3.反應(yīng)物配比對(duì)平衡轉(zhuǎn)化率的影響 對(duì)于氣相反應(yīng) aA+bB=yY+zZ 固定A的量而改變B的量，即改變反應(yīng)物的摩爾比r=nB/nA ：（1）隨著B(niǎo)的量nB增加（即：r增加），A的轉(zhuǎn)化率將增加，B的轉(zhuǎn)化率將減小。（2）隨著r的增加，產(chǎn)物在平衡混合物中的濃度（摩爾分?jǐn)?shù)）存在一極大值。當(dāng)r=b/a時(shí)，產(chǎn)物在平衡混合物中的濃度達(dá)極大值。5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第48頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一0360.280(NH3)r=n(H2)/n(N2)例

20、1：合成氨反應(yīng) 3H2+N2=2NH35.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第49頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一50例：甲烷在500oC分解： CH4(g) = C(s) + 2H2(g) =5.56 kJmol-1求： (1) =？ (2) p=1atm 和 0.5atm，不含惰性氣體時(shí)，CH4 的 =？ (3) p=1atm，含50%惰性氣體時(shí)，CH4的 =？解：(1)(2) CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 開(kāi)始n/mol 1 0 平衡n/mol 1 2 nB =1+ ， B =1 第50頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一

21、51p=101.325 kPa時(shí)， = 0.307p= 50.663 kPa時(shí)， = 0.415p，有利于CH4的分解(3) CH4(g) = C(s) + 2H2(g) 惰性氣體 開(kāi)始n/mol 1 0 1平衡n/mol 1- 2 1 nB =2+ ， B =1 p =101.325 kPa時(shí)， = 0.391加入惰性氣體，相當(dāng)于p，有利于V的反應(yīng)注意：對(duì)于恒容反應(yīng)，加入惰性氣體后，不會(huì)改變系統(tǒng)中各組分的分壓，所以對(duì)反應(yīng)平衡無(wú)影響。 第51頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一（2）在一定溫度和一定總壓下，改變反應(yīng)物配比不影響Kx，但影響Kn（ B0 ）。說(shuō)明：（1）對(duì)于

22、某些比較昂貴的反應(yīng)物，可以適當(dāng)加大其它反應(yīng)物的投料比來(lái)提高昂貴原料的轉(zhuǎn)化率。5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第52頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一4.影響化學(xué)平衡各因素的總結(jié)影響因素 K值 Kx值 Kn值 轉(zhuǎn)化率 溫度 變化 變化變化變化總壓 不變 變化變化變化惰性組分 不變不變變化變化投料比 不變不變變化變化5.4 其它因素對(duì)理想氣體化學(xué)平衡的影響第53頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一*5.5 同時(shí)反應(yīng)平衡組成的計(jì)算 某些反應(yīng)組分同時(shí)參加兩個(gè)以上的反應(yīng)。例：600K時(shí)，由CH3Cl(g)和H2O(g)作用生成CH3OH時(shí)，CH3OH

23、可繼續(xù)分解(CH3)2O，即下列平衡同時(shí)存在： （1）CH3Cl(g)+H2O(g)=CH3OH(g) +HCl(g) （2）2 CH3OH(g)= (CH3)2O(g)+ H2O(g) 已知在該溫度下K(1)=0.00154，K(2)=10.6?，F(xiàn)以CH3Cl(g)和H2O(g)等量開(kāi)始反應(yīng)，求CH3Cl(g)的轉(zhuǎn)化率？ 第54頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一5.6 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡真實(shí)氣體的化學(xué)勢(shì)為： 將其代入到：而：得：則：第55頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一平衡時(shí)rGm=0，則：（稱為逸度商） （真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)的等溫方程 ）

24、（ 稱為平衡逸度商）=K（與理想氣體的定義式相同）5.6 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡令：則：第56頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一設(shè)反應(yīng) 因 所以 5.6 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡第57頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一結(jié)論：定義式不僅適用于理想氣體化學(xué)反應(yīng)，也適用于真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)。前者的K等于平衡壓力商，而后者的K等于平衡逸度商。對(duì)于真實(shí)氣體化學(xué)反應(yīng)：因則：5.6 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡第58頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月20日，23點(diǎn)15分，星期一對(duì)于理想氣體：對(duì)于高壓真實(shí)氣體：對(duì)于低壓真實(shí)氣體：5.6 真實(shí)氣體反應(yīng)的化學(xué)平衡第59頁(yè)，共68頁(yè)，2022年，5月