2022-2023學年天津漢沽區(qū)第九中學高三化學上學期期末試卷含解析

1、2022-2023學年天津漢沽區(qū)第九中學高三化學上學期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 利用合成氣(H2+CO)生產(chǎn)汽油、甲醇和氨等已經(jīng)實現(xiàn)了工業(yè)化，合成氣也可轉(zhuǎn)化成醛、酸、酯等多種產(chǎn)物。下列表述正確的是（ ） 以合成氣為原料的反應都是化合反應改變合成氣中CO與H2的體積比，可以得到不同產(chǎn)物合成氣的轉(zhuǎn)化反應需在適當?shù)臏囟群蛪簭娤峦ㄟ^催化完成從合成氣出發(fā)生成液態(tài)烴或醇類有機物是實現(xiàn)“煤變油”的有效途徑以合成氣為原料的反應產(chǎn)物中不可能有烯烴或水A B C D 參考答案：答案：B2. 將下列四種廚房用品分別放入

2、足量的水中，不能形成溶液的是 A食鹽 B蔗糖 C味精 D. 面粉參考答案：D略3. （2000全國卷）增加一倍，當達到新的平衡時，B的濃度是原來的60%，則（） A.平衡向正反應方向移動了B.物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率減少了C.物質(zhì)B的質(zhì)量分數(shù)增加了D.ab參考答案：AC略4. 某溫度下，密閉容器中，發(fā)生如下可逆反應：HKsp(AgI)參考答案：D略10. 下列方法中，不能用于物質(zhì)分離的是 A 過濾 B 蒸餾 C 分液 D 丁達爾效應參考答案：D略11. 已知硅能與強堿溶液反應放出氫氣，同時生成硅酸鈉?，F(xiàn)有一種粗鋁含鐵、硅兩種雜質(zhì)，取等質(zhì)量的樣品，分別投入足量的稀鹽酸和氫氧化鈉溶液中，充分反應后都放出等量

3、的氫氣，則粗鋁中鐵和硅的物質(zhì)的量比為 （ ） A11 B21 C12 D31參考答案：B略12. 下列試劑的濃溶液在空氣中久置都會變質(zhì)，在變質(zhì)過程中只發(fā)生了氧化還原反應的是 A鈉 B過氧化鈉 C次氯酸鈣 D過氧化氫參考答案：D13. 下列有關(guān)比較中，大小順序排列錯誤的是（） A熱穩(wěn)定性：PH3H2SHBrNH3 B物質(zhì)的熔點：石英食鹽冰汞C結(jié)合H+的能力：CO32CH3COOSO42D分散系中分散質(zhì)粒子的直徑：Fe(OH)3懸濁液Fe(OH)3膠體FeCl3溶液 參考答案：答案：A14. 下列方程式中，屬于水解反應的是AH2O + H2O H3O+ + OH BHCO3 + OH = H2O

4、+ CO32CCO2 + H2O H2CO3 DCO32 + H2O HCO3 + OH參考答案：D略15. 兩種金屬粉末的混合物15 g，投入足量的稀鹽酸中，得到5.6 L氫氣（標準狀況），則這種混合物可能是（ ）A. 鎂和鐵 B. 鎂和鋁 C. 鐵和鋅 D. 銅和鋅參考答案：C把兩種金屬看作是一種金屬，令為R，與鹽酸反應，假設(shè)生成+2價，化學反應方程式為R2HCl=RCl2H2，根據(jù)反應方程式，求出R的平均摩爾質(zhì)量為gmol1，=60gmol1，符合形式的應是一種金屬的摩爾質(zhì)量大于60 gmol1，另一種金屬的摩爾質(zhì)量小于60gmol1，A、摩爾質(zhì)量分別是24gmol1、56gmol1，不

5、符合，故A錯誤；B、鋁參與反應的化合價為3價，轉(zhuǎn)化成2價，其摩爾質(zhì)量為272/3gmol1=18gmol1，不符合，故B錯誤；C、摩爾質(zhì)量分別是56gmol1、65gmol1，符合，故C正確；D、摩爾質(zhì)量分別是64gmol1、65gmol1，不符合，故D錯誤。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 生鐵中含碳和硫等元素?；瘜W興趣小組對某生鐵樣品成分及其含量進行探究。I生鐵中碳和硫元素的定性檢驗 （1）將以下裝置進行連接以完成實驗（夾持儀器已略去，填接口字母代號） （2）將樣品研磨成粉末的目的是 。 （3）確認樣品中含有碳元素的現(xiàn)象是 。II生鐵中碳、硫質(zhì)量分數(shù)的測定 （4）甲同學認為，

6、以上裝置可以粗略測定樣品中碳的含量。稱取樣品m1g進行實驗，充分反應后，測得C中生成的沉淀為m2g，該樣品中碳的質(zhì)量分數(shù)不小于（用含m1、m2的式子表示） （5）乙同學認為，待一定量樣品充分反應后，向E裝置中加入過量氯化鋇溶液，根據(jù)沉淀質(zhì)量可以計算樣品中硫的質(zhì)量分數(shù)，此方案是否合理？ （填“是”或“否”）；說明理由_ _。 （6）丙同學提議：為測定樣品中硫的含量，可將c裝置中試劑改為足量的30%雙氧水，并按ACBC裝置連接進行實驗，充分反應后，請你簡述后續(xù)的實驗方案 。參考答案：略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （4分）化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對分子質(zhì)量為110。丁與

7、FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡式為 。參考答案：丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，說明丁中含有苯環(huán)和酚羥基。苯酚的相對分子質(zhì)量為94，1109416，因此還含有一個氧原子，故是二元酚。又因為丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種，所以只能是對位的，結(jié)構(gòu)簡式是。略18. （16分）化合物G是一種醫(yī)藥中間體，常用于制備抗凝血藥可以通過如圖所示的路線合成： 已知：RCOOHRCOCl；D與FeCl3溶液能發(fā)生顯色請回答下列問題：（1）BC的轉(zhuǎn)化所加的試劑可能是 ，C+EF的反應類型是 （2）有關(guān)G的下列說法正確的是 A屬于芳香烴 B能與FeCl3溶液

8、發(fā)生顯色反應 C可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應 D1mol G最多可以跟4mol H2反應（3）E的結(jié)構(gòu)簡式為 （4）F與足量NaOH溶液充分反應的化學方程式為 （5）寫出同時滿足下列條件的E的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式能發(fā)生水解反應與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子參考答案：（1）銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；（2）CD；（3）； （4）+3NaOHCH3COONa+CH3OH+H2O；（5）考點：有機物的推斷分析：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為C

9、H3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，據(jù)此答題解答：解：根據(jù)題中各物轉(zhuǎn)化關(guān)系，結(jié)合信息RCOOHRCOCl，可知C為CH3COOH，由ABC的轉(zhuǎn)化條件可知，A被氧化成B，B再被氧化成C，所以B為CH3CHO，A為CH3CH2OH，根據(jù)F的結(jié)構(gòu)可知E發(fā)生取代反應生成F，所以E為，根據(jù)D的分子式和E的結(jié)構(gòu)可知，D與甲醇反應生成E，所以D的結(jié)構(gòu)簡式為，（1）BC的轉(zhuǎn)化是醛基氧化成羧基，所以所加的試劑可能是銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液，根據(jù)上面的分析可知，C+EF的反應類型是取代反應，故答

10、案為：銀氨溶液或新制氫氧化銅懸濁液；取代反應；（2）根據(jù)G的結(jié)構(gòu)簡式可知，G中有酯基、羥基、碳碳雙鍵、苯環(huán)，AG中有氧元素，所以不屬于芳香烴，故A錯誤； BG中沒有酚羥基，所以不能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應，故B錯誤；CG中有酯基、羥基、碳碳雙鍵，可以發(fā)生水解、加成、氧化、酯化等反應，故C正確；DG中有苯環(huán)，一個苯環(huán)可以與三個H2加成，一個碳碳雙鍵可以與一個H2加成，所以1mol G最多可以跟4mol H2反應，故D正確；故選CD；（3）根據(jù)上面的分析可知，E的結(jié)構(gòu)簡式為，故答案為：； （4）F中有兩個酯基與足量NaOH溶液充分反應生成酚羥基也與氫氧化鈉反應，所以反應的化學方程式為+3NaO

11、HCH3COONa+CH3OH+H2O，故答案為：+3NaOHCH3COONa+CH3OH+H2O；（5）E為，E的同分異構(gòu)體中同時滿足下列條件能發(fā)生水解反應，說明有酯基，與FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應，有酚羥基，苯環(huán)上有兩種不同化學環(huán)境的氫原子，說明有兩個基團處于苯環(huán)的對位，這樣的結(jié)構(gòu)簡式有，故答案為：點評：本題主要考查有機推斷與性質(zhì)，解題的關(guān)鍵是利用官能團的性質(zhì)與轉(zhuǎn)化，結(jié)合題中信息進行物質(zhì)推斷，中等難度，答題時注意有機基礎(chǔ)知識的靈活運用19. X、Y、Z、R 、W是短周期元素，原子序數(shù)依次增大。X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2， Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，W和R是同周期相鄰元素

12、，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，且R的一種原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等。請回答下列問題：（1）元素X的最高價氧化物的電子式為 ；寫出R該原子符號 。（2）比較穩(wěn)定性：R氫化物 W氫化物；還原性：R氫化物 W氫化物（用=、或填空）；并用化學方程式證明R和W的非金屬強弱 。（3）Y的氫化物極易溶于水，試解釋原因 。 （4）R的一種氧化物能使品紅溶液褪色，工業(yè)上用Y的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸收劑，寫出吸收劑與足量該氧化物反應的離子方程式 。（5）Y和Z組成的化合物ZY，被大量用于制造電子元件。工業(yè)上用Z的氧化物、X單質(zhì)和Y單質(zhì)在高溫下制備ZY，其中Z的氧化物和X單質(zhì)的物質(zhì)的量之比為1：3，則該反應的

13、化學方程式為 。參考答案：（1） 3216S（2）（3）氨分子與水分子存在氫鍵，且氨氣能與水發(fā)生反應（4）SO2+NH3?H2OHSO3-+NH4+；（5）【知識點】位置、結(jié)構(gòu)和性質(zhì)的相互關(guān)系應用 E5解析：X、Y、Z、W、R是短周期元素，原子序數(shù)依次增大，Y的氧化物和R的氧化物均能形成酸雨，則Y為N元素、R為S元素；W和R是同周期相鄰元素，則W為P 元素；Y原子和Z原子的核外電子數(shù)之和為20，則Z原子核外電子數(shù)=20-7=13，則Z為Al；X原子核外各層電子數(shù)之比為1：2，X有2個電子層，可 能為Li或C，由于只有一種金屬，故X為C元素。（1）碳元素的最高價氧化物為CO2，分子中C原子與O原子之間形成2對共用電子對，其電子式為；R為S元素，原子質(zhì)子數(shù)和中子數(shù)相等，故R原子符號為3216S。（2）元素的非金屬性越強，其形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性越強，還原性越弱。在同一周期中，隨著元素的原子序數(shù)的增大，元素的非金屬性增強，故氯元素的非金屬性強于硫元素的，故其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性強于硫元素的氣態(tài)氫化物，還原性弱于硫元素的氣態(tài)氫化物。（3）Y元素為N元素，氫化物為氨氣，氨分子與水分子可以形成氫鍵，而且氨氣可以與水發(fā)生反應，導致其在水溶液中溶解性很大。（4）S的一種氧化物能使品紅溶液褪色，該氧化物為SO2，工業(yè)上用N元素的氣態(tài)氫化物的水溶液做其吸