高考化學71個高頻考點與高考化學真題26個專題匯編

1、71 個高頻考點與2012 高考化學真題26 個專題匯編）目錄2013 高考化學高頻考點歸納2012全國各地高考化學真題匯編專題一化學計量及其應用專題四氧化還原反應專題五化學能與熱能專題六原子結構化學鍵 專題七元素周期律和元素周期表專題八化學反應速率和化學平衡專題九弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡專題十一化學能與電能專題十二鈉及其化合物專題十三幾種重要的金屬專題十四無機非金屬材料的主角硅 專題十五富集在海水中的元素氯 專題十六硫的氧化物硫酸 專題十七氮的氧化物氨 硝酸 專題十八化學實驗基本方法專題十九物質的檢驗、分離和提純專題二十常見氣體的實驗室制法專題二十一實驗方案

2、的設計與評價專題二十二常見的有機化合物專題二十三化學與可持續(xù)發(fā)展專題二十四物質結構與性質專題二十五有機化學基礎專題二十六化學與技術2012高考化學真題專題匯編答案詳解專題一化學計量及其應用氧化還原反應化學能與熱能原子結構化學鍵 元素周期律和元素周期表化學反應速率和化學平衡弱電解質的電離平衡溶液的酸堿性! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義

3、書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。 ! 未定義書簽。專題十鹽類水解和沉淀溶解平衡 錯誤 !未定義書簽。專題十一化學能與電能 錯誤!未定義書簽。專題十二鈉及其化合物 錯誤!未定義書簽。專題十三幾種重要的金屬 錯誤!未定義書簽。專題十四無機非金屬材料的主角硅 錯誤!未定義

4、書簽。專題十五富集在海水中的元素氯 錯誤!未定義書簽。專題十六硫的氧化物硫酸 錯誤!未定義書簽。專題十七氮的氧化物氨 硝酸 錯誤!未定義書簽。專題十八化學實驗基本方法 錯誤!未定義書簽。專題十九物質的檢驗、分離和提純 錯誤!未定義書簽。專題二十常見氣體的實驗室制法 錯誤!未定義書簽。專題二十一實驗方案的設計與評價 錯誤!未定義書簽。專題二十二常見的有機化合物 錯誤!未定義書簽。專題二十三化學與可持續(xù)發(fā)展 錯誤!未定義書簽。專題二十四物質結構與性質 錯誤!未定義書簽。專題二十五有機化學基礎 錯誤!未定義書簽。專題二十六化學與技術 錯誤!未定義書簽。2013 高考化學高頻考點歸納1：各種“水”匯集

5、（ 一 ） 純凈物：重水D2O;超重水T2Q蒸儲水 HO雙氧水HQ;水銀Hg;水晶SQ。（ 二 ） 混合物：氨水（分子：NH、H2O NH H2Q 離子：NH+、OH? H+）氯水（分子：Cl 2、H2O HClO;離子：H+、Cl 二 ClOT OHT王水（濃HNO：濃HCl=1 ： 3溶質的體積比）鹵水（MgCl2、NaCl及少量MgSO硬水（溶有較多量Ca+ M廣的水）軟水（溶有較少量或不溶有Ca2+、M丁的水）鐵水（Fe、C、Mn Si、S、P等單質的熔融態(tài)混合體）蘇打水（NazCO的溶液）生理鹽水%勺NaCl溶液） 硝（鹽）鑲水濃硝（鹽）酸水玻璃（Na2SiO3水溶液）水泥（2CaO

6、- SiO 2、3Ca。SiO 2 3CaO- AO3）2：各種“氣”匯集（一） 無機的：爆鳴氣（H2與Q）；水煤氣或煤氣（CO與HO ;高爐氣或高爐煤氣（C。CO、N2）笑氣(N笑氣(N2O)碳酸氣（CO2）（二）有機的：天然氣（又叫沼氣、坑氣，主要成分為CH4）電石氣（CHCH常含有 H2S、PH等）裂化氣（Ci。的烷燒、烯燒）裂解氣（CH2=CH、CHCH=CH CH=CHCH=G降）焦爐氣（H2、CH等）煉廠氣（CiC的氣態(tài)燒，又叫石油氣、油田氣。 ）3：氧化物的分類（ 一 ） 氧化物的分類：成鹽氧化物: 酸性氧化物、堿性氧化物、兩性氧化物、復雜氧化物（ 過氧化物、超（ 二 ） 易混淆

7、概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如堿性氧化物一定是金屬氧化物氧化物、Fe3O4、 Pb3（ 二 ） 易混淆概念分辨酸酐不一定是酸性氧化物：如乙酸酐酐非金屬氧化物不一定是酸性氧化物：如酸性氧化物不一定是非金屬氧化物：如金屬氧化物不一定是堿性氧化物：如堿性氧化物一定是金屬氧化物（CHCObO等；酸性氧化物一定是酸酊。NO、 CO、 NO2、 N2O4、 H2OMn2 O7、 CrO3Al 2Q、ZnO（兩性），MnO、CrQ（酸性氧化物）X NO因與堿反應不僅生成鹽和水，還有NO因而不是酸性

8、氧化物。XNaQ因與酸反應不僅生成鹽和水，還有Q,因而不是堿性氧化物。4：比較金屬性強弱的依據(jù)同周期中，從左到右，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性增強；同主族中，由上到下，隨核電荷數(shù)的增加，非金屬性減弱；2、依據(jù)最高價氧化物的水化物酸性的強弱：酸性愈強，其元素的非金屬性也愈強；3、依據(jù)其氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：穩(wěn)定性愈強，非金屬性愈強；4、與氫氣化合的條件；5、與鹽溶液之間的置換反應；6、其他，例：2Cu S ， Cu Cl 2 所以， Cl 的非金屬性強于S。6：“一核10 電子”、“10 電子的a、分子Ne18 電子”的微粒小結的微粒小結卜子N離子3-、 O2-、 F-、 Na+、 Mg2+、Al

9、3+二核10 電子的HFOH- 三核10 電子的H 2ONH2四核10 電子的NH3H3O+ 五核10 電子的CH 4NH4 +分子離子一核18 電子的ArK+、ca2+、ci 二 s2-二核18 電子的HClHS- 三核18 電子的H2S、F2四核18 電子的PH3五核18 電子的SiH 4 、 CH3FPH4+六核18 電子的N2H4、CH3OH注：其它諸如C2H6、N2H5+、N2 H2+等亦為18電子的微粒。7：具有漂白作用的物質氧化作用：Cl 2、03、NaQ、濃HNO化學變化；不可逆化合彳用：SO2；化學變化；可逆 吸附作用：活性炭；物理變化；可逆其中能氧化指示劑而使指示劑褪色的主

10、要有C12（HC1O）和濃HNO及N&Q8：安全火柴的成分及優(yōu)點安全火柴的成分：火柴頭：氧化劑（K、MnO）、易燃物（如硫等）、粘合劑火柴盒側面：紅磷、三硫化二睇、粘合劑起火原因：摩擦-發(fā)熱-KC1O 3分解-使紅磷著火-引起火柴頭上的易燃物（ 如硫 ） 燃燒。優(yōu)點：紅磷與氧化劑分開，比較安全，無毒性。9：能升華的物質I 2、干冰（ 固態(tài)CO2） 、升華硫、紅磷，萘。（ 蒽和苯甲酸作一般了解） 。10：能被活性炭吸附的物質1、有毒氣體（NQ、Cl 2、NO?） 去毒；色素漂白； 3 、水中有臭味的物質凈化。11：硅及其化合物十“反?！?、硅的還原性比碳強，而碳在高溫下卻能從二氧化硅中還原出硅。

11、SiO2+ 2C=Si + 2COT2、非金屬單質一般不與弱氧化性酸反應，而硅不但能與 HF反應，而且還有H2生成。Si+4HF=SiF4 T + 2H43、非金屬單質與強堿溶液反應一般不生成氫氣，而硅卻不然。Si + 2NaOHF H2O=NaSiO3+ 2 H2 T4、雖然SiO2是硅酸的酸酊，但卻不能用SiO2與水反應制備硅酸，只能用可溶性硅酸鹽跟酸作用來制備。5、酸性氧化物一般不與酸反應（ 除氧化還原反應外），而二氧化硅卻能與氫氟酸反應。6、非金屬氧化物一般是分子晶體，而二氧化硅卻是原子晶體。7、無機酸一般易溶于水，而硅酸和原硅酸卻難溶于水。8、通常所說的某酸鹽為一種酸根的鹽，而硅酸鹽

12、卻是多種硅酸（H2SQ3、TSid、H2Si 2Q、HsSi?。等）的鹽的總稱。9、較強的酸能把較弱的酸從其鹽溶液中制取出來，這是復分解反應的一般規(guī)律，由此對于反應Na2SiO3+ CO+ HO=NaCO+ HSiO4 J的發(fā)生是不難理解的，而反應NaCO + SiO2=N&SiO3+ CO T居然也能進行。10、硅酸鈉的水溶液俗稱水玻璃，但它和玻璃的化學成分并不相同。硅酸鈉也叫泡花堿，但它是鹽而不是 堿。鋼化玻璃與普通玻璃成分相同，水晶玻璃與玻璃成分不同。12：堿金屬元素具體知識的一般與特殊Na、 K 均保存在煤油中，防止氧化，但鋰單質不能保存在煤油中，因鋰單質密度小于煤油，浮于煤油液面，達

13、不到隔絕空氣的目的，應保存太平石蠟中。2、堿金屬單質的密度一般隨核電荷數(shù)的增大而增大，但鉀的密度卻比鈉小。堿金屬單質在空氣中燃燒大部分生成過氧化物或超氧化物，但鋰單質特殊，燃燒后的產(chǎn)物只是普通氧化物4、堿金屬單質和水反應時，堿金屬一般熔點較低，會熔化成小球。但鋰的熔點高，不會熔成小球。生成的 LiOH 溶解度較小，覆蓋在鋰的表面，使鋰和水的反應不易連續(xù)進行。5、堿金屬單質和水反應時，堿金屬單質一般浮于水面上，但銣、銫等單質和水反應時沉入水底，因銣、銫單質的密度比水大。6、鈉鹽的溶解度受溫度的變化影響一般都較大，但NaCl 的溶解度受溫度變化的影響卻很小。7、堿金屬的鹽一般均易溶于水，但Li2C

14、O卻微溶于水。8、焰色反應稱為“反應”，但卻是元素的一種物理性質。13: Fe3+的顏色變化1、向FeCl3溶液中加幾滴 KSCN液呈紅色；2、FeCl3溶液與NaOHt液反應，生成紅褐色沉淀;3、向FeCl3溶液溶液中通入 H2S氣體，生成淡黃色沉淀;4、向FeCl3溶液中加入幾滴 Na2S溶液，生成淡黃色沉淀；當加入的Na2s溶液過量時，又生成黑色沉淀；5、向FeCl3溶液中加入過量 Fe粉時，溶液變淺綠色；6、向FeCl3溶液中加入過量 Cu粉，溶液變藍綠色；7、將FeCl3溶液滴入淀粉 KI溶液中，溶液變藍色;8、向FeCl 3溶液中滴入苯酚溶液，溶液變紫色；14：“黑色金屬”有哪些

15、化學上把鐵、鉻、錳三種金屬和鐵基合金統(tǒng)稱為“黑色金屬”。Fe2+與Fe3+的鑒別方法Fe2+與Fe3+的性質不同而又可以相互轉化。中學化學中可用以下幾種方法加以鑒別。.觀察法：其溶液呈棕黃色者是Fe3+,呈淺綠色者是 Fe2+。法：通往HkS氣體或加入氫硫酸，有淺黃色沉淀析出者是 Fe3+,而Fe2+溶液不反應。2Fe3+ H2S=2Fe2+ 2H+ S J法：加入KSCNl其它可溶性硫氧化物溶液，呈血紅色者是Fe3+溶液，而Fe2+的溶液無此現(xiàn)象。這是鑒別鑒別Fe3+與Fe2+最常用、最靈敏的方法。Fe3+ SCN= Fe（SCN） 2+.苯酚法：分別加入苯酚溶液，顯透明紫色的是Fe3+溶液

16、，無此現(xiàn)象的是Fe2+的溶液。Fe3+6CHOHhFe（C6H5。）6 3-+6H+ （了解）.堿液法：取兩種溶液分別通入氨氣或堿液，生成紅褐色沉淀的是Fe3+溶液，生成白色沉淀并迅速變?yōu)榛揖G色、最終變成紅褐色的是Fe2+溶液。Fe 3+ 3NH3 H 2O=Fe（OH J + 3NH+;Fe 3+ 3OH= Fe（OH） 3 J Fe 2+ 2 NH3 H 2O=Fe（OH） J + 2NH+ ; 4 Fe（OH） 2 + 2H2O+ Q=4 Fe（OH） 3.淀粉KI試紙法：能使淀粉 KI試紙變藍的是Fe3+溶液，無變化的是 Fe3+溶液。2 Fe 3+ 2I三=2 Fe2+ 12.銅片法

17、：分別加入銅片，銅片溶解且溶液漸漸變?yōu)樗{色的是Fe3+溶液，無明顯現(xiàn)象的是 Fe2+溶液。2 Fe 3+ Cu=2 Fe2+ Cu2+法：分別加入少量酸性 KMnO溶液，振蕩，能使 KMnO溶液紫紅色變淺的是 Fe2+溶液，顏色不變淺的是Fe3+溶液。5 Fe 2+ MnO4- 8H+=5 Fe3+ Mn2+ 4H2O16：金屬的冶煉規(guī)律活潑金屬的冶煉鈉、鎂、鋁等活潑金屬，采用電解其熔融態(tài)的鹵化物的方法冶煉（ 通直流電） 。例如：2NaCl（熔融）2Na +C12TMgCl 2 熔融）Mg +C12T2A1203（熔融）4A1+ 3Q T （加入 NsbAlF 6 作熔齊J ）注： 這里為何不

18、電解熔融態(tài)鋁的氯化物而須電解其熔融態(tài)的氧化物，讀者應掌握A1C13 為共價化合物，熔融態(tài)時不電離，而A1 203為離子化合物，熔融態(tài)時可發(fā)生電離的道理。中等活潑的金屬的冶煉鋅、鐵、錫、鉛等中等活潑的金屬采用還原劑還原它們的氧化物的方法冶煉。例如：ZnO+ C Zn +COTFe 2Q+3CO 2Fe + 3CO WO 3+3屋W +3H2OCr203 2A1 2Cr A1 203不活潑金屬的冶煉銀、 鉑、 金等不活潑金屬在自然界可以游離態(tài)存在，直接采用物理方法（ 如淘金等）冶煉，而銅、汞等不活潑金屬可用還原劑還原法或熱分解法冶煉。例如：2HgO 2Hg +O2T17：“置換反應”有哪些？1.

19、較活潑金屬單質與不活潑金屬陽離子間置換如：Zn Cu2+=Zn2+ Cu Cu 2Ag+=2Ag2、活潑非金屬單質與不活潑非金屬陰離子間置換Cl2+2Bry=2Cl不Br2I2 + S2 -=2I 不 S 2F2 +2H2O=4HFO23、活潑金屬與弱氧化性酸中H+置換2Al +6H+=2Al3- + 3H2TZn+ 2CH3COOH=Zn2+2CH3CO3 H2T4、金屬單質與其它化合物間置換2Mg CO2 2MgO C2Mg+ SO2 2MgO +S Mn + FeO MnO + Fe 2Na + 2H2O=2Na+2OH + H2T2Na+ 2c6H50H 熔融）-2C6H5ONaH2T

20、 2Na + 2c2H5O+2c2H5ONaH2T10A1 3V2O55A12O3 6V 8A1 3Fe3O4 4A12O3 9Fe2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2 2FeI2 + 3Br2=2FeBr3 + 2I2 Mg + 2H2O Mg（OH）2 +H2T3Fe+ 4H2O（氣）Fe3O4 +4 H2 T5、非金屬單質與其它化合物間置換H2S +X2=S! + 2H+ 2X-+ COT （C過量時）+ C Fe +COT+ CO2T CuO + COT （C過量時）+ C Fe +COT+ CO2T CuO + H2Cu H2O2 Cu C 2Cu + CO2r （CuO

21、過量時） FeO 2FeO+ Si SiO2 +2FeT 2FeO +C 2FeCu2O H2 2Cu H2OSiO2 +2C Si +2COT3C12 +8NH3=6NH4cN2 3Cl2Cu2O H2 2Cu H2O18：條件不同，生成物則不同1、 2P 3Cl2 2PCl3（Cl2 不足 ） ； 2P 5Cl2 2PCl5（Cl2 充足 ）2、2H2S+ 3O2 2H2O + 2SO2（O2充足）；2H2S+ O22H2O + 2S（O2 不充足）3、 4Na O2 2Na2O 2Na O2 Na2O24、Ca（OH）2+CO2 （適量）=CaCO3j + H2O ; Ca（OH）2+2

22、CO2（量）=Ca（HCO3）2j2Cl2 2 Ca（OH）2=Ca（ClO）2 CaCl2 2H2O 6Cl2 6 Ca（OH）2 Ca（ClO3）2 5CaCl2 6H2OC O2 CO2（O2 充足 ） ； 2C O2 2CO （O2 不充足 ）7、8HNO3軸）+ 3Cu=2NO+ 2Cu（NO3）2 +4H2O 4HNO3（濃）+ Cu=2NO2 + Cu（NO3）2+2H2O8、NaCl（固）+H2SO4 （ 濃）NaHSO什HClT 2NaCl（ 固）+ H2SO4 （ 濃）Na2SO4+ 2HC1T9、 H3PO4 NaOH=NaH2PO 4 H2O； H3PO4 2NaOH=

23、Na2HPO 42H2OH3PO4 3NaOH=Na3PO 43H2O10、A1C13 +3NaOH=Al（OH）3 + 3NaCl ;A1C13 + 4NaOH延量）=NaAlO2 + 2H2O11、NaAlO2+ 4HCl（過量 片NaCl + 2H2a A1C13 ; NaAlO2+ HCl+ H2O=NaC + Al（OH）3 J12、Fe+6HNO3熱、濃）=Fe（NO3）3 + 3NO2r + 3H2Q Fe+HNO3泠、濃）（鈍化）13、Fe+6HNO3熱、濃）Fe（NO3）3 +3NO2T + 3H2Q Fe+ 4HNO3熱、濃）Fe（NO3）2 +2NO2T + 2H2O14

24、、Fe+4HNO3軸）=Fe（NO3）3 + NOT + 2H2Q 3Fe+8HNO3軸）=3Fe（NO3）3 +2NOT + 4H2O15、C2H50HCH2=CH2T+ H2O C2H5 Oi HO- C2H5C2H5- O- C2H計 H2O16. 苯與氯氣反應17、C2H5Cl+ NaOH C2H5OH+ NaCl C2H5Cl + NaOH CH2 =CH2? + NaCl+H2O18、6FeBr2 + 3Cl2 （不足）=4FeBr3 + 2FeCl3 2FeBr2 + 3Cl2 （過量）=2Br2+2FeCl319：滴加順序不同，現(xiàn)象不同1、AgNO31 NH3- H2O AgN

25、O3向NH3- H2O中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀? NH3- H2O向AgNO3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失2、Ca(OH)2與H3PO4侈元弱酸與強堿反應均有此情況 )：Ca(OH)2向H3PO4中滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀H3PO4向Ca(OH)2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失3、NaOHW AlCl3 : NaOHO AlCl3中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? AlCl3向NaOH滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀4、HCl與NaAlO2: HCl向NaAlO2中滴加一一開始有白色沉淀，后白色沉淀消失? NaAlO2向HCl中

26、滴加一一開始無白色沉淀，后產(chǎn)生白色沉淀5、Na2CO3W鹽酸：Na2CO3-鹽酸中滴加一一開始有氣泡，后不產(chǎn)生氣泡? 鹽酸向Na2CO3滴加一一開始無氣泡，后產(chǎn)生氣泡20：有關“燃燒”的總結( 一 ) “燃燒”的條件：1. 溫度達到著火點；2. 有助燃劑(多指在反應中的氧化劑)（ 二 ） 鎂在哪些氣體中能燃燒？1. 鎂在空氣（ 氧氣 ） 中燃燒：2Mg O2 2MgO 現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，發(fā)出耀眼的強光。2鎂在氯氣中燃燒：Mg Cl2MgCl2現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙。3鎂在氮氣中燃燒：3Mg N2 Mg3N2現(xiàn)象：產(chǎn)生灰黃色煙。4.鎂在CO2氣體中燃燒：2M什CO2 2MgO+C現(xiàn)象：產(chǎn)生白煙，瓶壁上有少

27、許淡黃色物質。（ 三 ） 火焰顏色小結：H2在空氣中燃燒（淡藍色）；CH將空氣中燃燒（淡藍色）；C2H4在空氣中燃燒（火焰明亮，黑煙）C2H2在空氣中燃燒（濃烈的黑煙）；H2s在空氣中燃燒（淡藍色）；C2H5O市空氣中燃燒（淡藍色）S在空氣中燃燒（淡藍色）；S在純氧中燃燒（藍紫色）；CO在空氣中燃燒（淡藍色）H2在C12中燃燒（蒼白色）此外：含鈉元素的物質焰色呈黃色；含鉀元素的物質焰色呈紫色（ 透過藍色鈷玻璃片）21：關于化工生產(chǎn)的小結有關教材中化工生產(chǎn)的內容概括如下兩表格，閱讀時還應注意：制玻璃和制水泥三工業(yè)都用到了石灰石；接觸法制硫酸和硝酸的工業(yè)制法共同用到的設備是吸收塔；接觸法制硫酸、硝

28、酸的工業(yè)制法、煉鐵（ 煉鋼 ） 都需要鼓入過量空氣；煉鐵和煉鋼的尾氣中均含有可燃性氣體CO。主要原料、化工生產(chǎn)原理與設備接觸法制硫酸主要原料: 硫鐵礦、空氣、%的濃H2sO4化工生產(chǎn)原理: 增大反應物的濃度、逆流、增大反應物間的接觸面積設備 : 沸騰爐、接觸室、吸收塔硝酸的工業(yè)制法主要原料: 氨、水、空氣化工生產(chǎn)原理: 反應物的循環(huán)操作、增大反應物的濃度、逆流設備: 氧化爐、吸收塔制玻璃主要原料: 石灰石、純堿和石英設備: 玻璃熔爐制水泥主要原料: 石灰石和粘土設備: 水泥回轉窯 化工生產(chǎn)原理及環(huán)境污染問題環(huán)境污染有關內容產(chǎn)生的環(huán)境污染有關內容產(chǎn)生的S02形成“酸雨”造成污染。用氨水吸收產(chǎn)生的

29、NO、 NO2造成污染，用堿液吸收接觸法制硫酸4Fes2 11O2 = 2Fe2O3 8sO2 （高溫 ）2SO2+ 02 = 2SO3（V2O5、） sO3 H2O=H2sO4硝酸的工業(yè)制法 4NH3 + 5O2=4NO- 6H2O（Pt、）?2N0+O2=2NO2 放電）? 3NO2+H2O=2HNO3 NO制玻璃 Na2CO3 + Si02= Na2SiO3 + C02倚溫）CaCO3+ Si02 = CaSiO3 + C02倚溫）制水泥是化學變化，方程式不掌握注： S04 NH升 H2O=IH4HSO3 Nd NO4 2NaOH=2NaNO2 H20玻璃成分 Na2SiO3、CaSiO

30、3、SiO2 水泥成分 2CaO- SiO2、3CaO- SiO2、3Ca。A12O322：關于氣體的全面總結1 常見氣體的制取和檢驗：（ 此處略 ）2.常見氣體的溶解性：極易溶的：NH3 （1 ： 700） 易溶的：HX HCHO S02 （1 ： 40）能溶的或可溶的： CO2 （1 ： 1）、C12 （1 ： ）、H2s （1 ：）微溶的：C2H2難溶或不溶的：02、H2 CO NO CH4 CH3Ck C2H6 C2H4與水反應的：F2、NO23常見氣體的制取裝置：能用啟普發(fā)生器制取的：CO2、 H2、 H2s；能用加熱略微向下傾斜的大試管裝置制取的：O2、 NH3、 CH4；能用分液

31、漏斗、圓底燒瓶的裝置制取的：Cl2、HCl、S02 CO NO N02 C2H4等。.有顏色的氣體：F2（淡黃綠色卜Cl2（黃綠色）、NO2紅棕色）.具有刺激性氣味的：F2、Cl2、Br2（氣）、HX SO2 NO2 NH3 HCHO臭雞蛋氣味的： H2S=稍有甜味的：C2H4。6能用排水法收集的：H2、 O2、 CO、 NO、 CH4、 C2H4、 C2H2。7不能用排空氣法收集的：CO、 N2、 C2H4、 NO、 C2H6。8易液化的氣體：Cl2、 SO2、NH3。9 有毒的氣體：Cl2、F2、H2S、SO2、NO2、CO、NO。.用濃 H2SO4制取的氣體：HF、HCl、CO C2H4

32、11制備時不需加熱的：H2S、 CO2、 H2、 SO2、 NO、 NO2、 C2H2。12能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅的：HX、 SO2、 H2S、 CO2。13能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的：NH3 14 能使品紅試液褪色的：Cl2、 SO2、 NO2.能使酸性 KMnO給液褪色的：H2s SO2 HBr、HI、C2H4 C2H2.能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑的：H2S 17 .不能用濃 H2SO4f燥白H2S HBr、川、NH318不能用堿石灰干燥的：Cl2 、 HX、 SO2、 H2S、 NO2、 CO219不能用氯化鈣干燥的：NH3、 C2H5OH23：最簡式相同的有機物:C2H2和C6H6

33、 :烯煌和環(huán)烷燒 ：甲醛、乙酸、甲酸甲酯:飽和一元醛（或飽和一元酮）與二倍于其碳原子數(shù)的飽和一元竣酸或酯；舉一例：乙醛（C2H4O與丁酸及其異構體（C4H8O）25.快燒（或二烯燒）與三倍于其碳原子數(shù)的苯及苯的同系物；舉一例：丙快（C3H4與丙苯（C9H1224：有機物之間的類別異構關系分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合CnH2n（n 3）的類別異構體：烯煌和環(huán)烷煌；分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合 分子組成符合CnH2n-2（n R4）的類別異構體：煥煌和二烯燒；CnH2n+ 2O（n 3）的類別異構體：飽和

34、一元醇和醒；CnH2nO伴3）的類別異構體：飽和一元醛和酮；CnH2nO2（津2）的類別異構體：飽和一元竣酸和酯；CnH2n-6O（n7）的類別異構體：苯酚的同系物、芳香醇及芳香25：能發(fā)生取代反應的物質及反應條件1. 烷烴與鹵素單質：鹵素蒸汽、光照；.苯及苯的同系物：與鹵素單質：Fe作催化劑；濃硝酸：5060c水??；濃硫酸作催化劑濃硫酸:7080c水?。还矡?鹵代燒水解：NaOH勺水溶液；4.醇與氫鹵酸的反應：新制的氫鹵酸、濃硫酸共熱5. 酯化反應: 濃硫酸共熱6. 酯類的水解：無機酸或堿催化；7. 酚與濃溴水或濃硝酸8. 油酯皂化反應9. （乙醇與濃硫酸在140時的脫水反應，事實上也是取代

35、反應。）26：能發(fā)生加成反應的物質烯煌的加成：鹵素、 H2、鹵化氫、水 快燒的加成：鹵素、H2、鹵化氫、水二烯煌的加成：鹵素、 H2、鹵化氫、水苯及苯的同系物的加成：H2、C12苯乙烯的加成：H2、鹵化氫、水、鹵素單質不飽和烴的衍生物的加成：（包括鹵代烯烴、鹵代炔烴、烯醇、烯醛、烯酸、烯酸酯、烯酸鹽等）含醛基的化合物的加成：H2、HCN酮類物質白加成：H2油酸、油酸鹽、油酸某酯、油（不飽和高級脂肪酸甘油酯）的加成。27：能發(fā)生加聚反應的物質 烯烴、二烯烴、乙炔、苯乙烯、烯烴和二烯烴的衍生物。28：能發(fā)生縮聚反應的物質苯酚和甲醛：濃鹽酸作催化劑、水浴加熱2. 二元醇和二元羧酸等29：能發(fā)生銀鏡反

36、應的物質凡是分子中有醛基（-CHO的物質均能發(fā)生銀鏡反應。所有的醛（R CHO） ； 2. 甲酸、甲酸鹽、甲酸某酯；注： 能和新制Cu（OH）2 反應的除以上物質外， 還有酸性較強的酸（如甲酸、乙酸、 丙酸、 鹽酸、 硫酸、氫氟酸等），發(fā)生中和反應。30：能跟鈉反應放出H2的物質A. 有機： 1. 醇（K、 Mg、 Al ） ； 2. 有機羧酸；3. 酚（苯酚及同系物）； 4. 苯磺酸；5. 苦味酸B, 無機： 1. 水及水溶液；2. 無機酸（弱氧化性酸）；注：其中酚、竣酸能與 NaOF應；也能與Na2CO3反應；竣酸能與NaHCO友應；醇鈉、酚鈉、竣酸鈉水溶液 都因水解呈堿性31： 能與溴水

37、反應而使溴水褪色或變色的物質（一）有機1. 不飽和烴（烯烴、炔烴、二烯烴、苯乙烯等）； 2. 不飽和烴的衍生物（烯醇、烯醛、油酸、油酸鹽、油酸某酯、油等）； 3. 石油產(chǎn)品（裂化氣、裂解氣、裂化汽油等）； 4. 苯酚及其同系物（因為能與溴水取代而生成三溴酚類沉淀）； 5. 含醛基的化合物；6. 天然橡膠（聚異戊二烯）； 7. 能萃取溴而使溴水褪色的物質，上層變無色的（p 1）:鹵代燒（CC14、氯仿、澳苯等）、CS2;下層變無色的（p d和 lUHCOiA 19 IS。：聲NhHC。，液態(tài)渣塞CC1 CFClBr-WaHCO,和干扮及 適量酒滑劑.防沏劑適陽的天大對賽 一非油類失火油美失火也失

38、大電鬻失火油美失大油類.可燃氣體柏雷儀器.文件半籍等失火此外. 白春. 鈉著火時可用核子來滅火； 水也是43:三處涉及到“棉花團”的化學實驗.加熱法制氧氣：“棉花團”在大試管口處，防止 K MnO4粉末從導管噴出；.實驗室制NH3 “棉花團”在收集 NH3的試管口處，防止 NH3與空氣對流，確保收集純凈；3實驗室制C2H2 “棉花團”在反應試管口處，防止生成的泡沫涌入導管。44：三處涉及到碎瓷片的化學實驗乙醇與濃硫酸混和制乙烯；石油的蒸餾；乙酸乙酯的制裝置。所加碎瓷片的作用：防暴沸 （或避免混和液在受熱時劇烈跳動 ）。45：三處涉及到溫度計的化學實驗1.實驗室制乙烯：溫度計的水銀球插在乙醇與濃

39、H2SO4的混和液的液面以下，用以測定混和液的溫度，控制溫度使溫度迅速升高到170；2實驗室蒸餾石油：溫度計的水銀球插在蒸餾燒瓶的支管口的略下部位，用以測定蒸汽的溫度。3.苯的硝化反應實驗：溫度計的水銀球插在水浴中，用以測定水浴的溫度，控制水浴溫度在5060C。此外，KNO3勺溶解度的測定的實驗中，溫度計的水銀球插在試管內KNO谿液中用以測定溶液溫度保持相對穩(wěn)定，不過此實驗為教材的選做實驗，可一般了解。46：需水浴加熱的實驗 苯的硝化反應：5060c的水?。凰械你y鏡反應：溫水??；酚醛樹脂的制?。悍兴。?00C）;乙酸乙酯的水解：7080c水?。?7:化學方法洗滌試管I2 （酒精）；Cuk銀

40、鏡（稀 HNO3; Fe（OH）3 （稀HCl）; CaCO3（稀HCl）;苯酚（NaOH酒精）；硫（CS2）; MnO2（濃 HCl（力口熱）；FeS （稀 H2SO4;油月旨（NaOH48：常見物質的俗名與別名小蘇打、重堿；蘇打、面堿；口堿、晶堿；苛性鈉、火堿、燒堿芒硝、皮硝、樸硝；無水芒硝、元明粉；鈉硝石、智利硝石；食鹽草堿、鉀堿；苛性鉀；硝石、鉀硝石、火硝、土硝；碳銨硝銨；硫銨、肥田粉；菱鎂礦；瀉鹽、苦鹽鹵鹽；生石灰；熟石灰、消石灰；漂白粉大理石、石灰石、白堊、方解；石螢石、氟石；生石膏、石膏熟石膏、燒石膏；無水石膏、硬石膏；普鈣 ； 重鈣電石；鋇白、鋇餐；鋅鋇白、立德粉；重晶石；銀粉

41、礬土；剛玉、紅寶石、藍寶石；明礬；冰晶石石英、水晶、瑪瑙；硅膠；泡花堿、水玻璃；金剛砂；赤銅礦輝銅礦；膽礬、藍礬；銅綠、孔雀石；鐵丹、鐵紅、赭石、赤鐵礦鐵黃、鐵銹；鐵黑、磁鐵礦；褐鐵礦；菱鐵礦；黃鐵礦、硫鐵礦、愚人金綠礬、黑礬；方鉛礦；砒霜、白砒；大蘇打、海波；皓礬、鋅礬菱鋅礦；朱砂、辰砂、丹砂；雷汞；波爾多液；沼氣、坑氣、天然氣電石氣；福爾馬林；蟻酸；電木、酚醛樹脂；石炭酸苦味酸；TNT ；安息香酸；尿素；氟里昂；衛(wèi)生球；蟻醛；氯仿49: 化學平衡狀態(tài)有哪些標志？50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應無論論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從

42、正逆反應同時開50:什么是等效平衡？等效平衡有哪些種類？有解題技巧嗎？等效平衡：相同條件下，可逆反應無論論從正反應開始，還是從逆反應開始，還是從正逆反應同時開始，經(jīng)歷途徑雖不同，但只要起始物質的量濃度相當，就可以達到相同(平衡體系中各組分的百分含量相答二 為千笛閉容器中妁可逆應應二raA ( s + nJB(e). pC(g ) + 1P ( e 才及后你身寸孝子御耦配金 g 理解， 于4斷下歹4 條科 情況下，是否達到干的狀態(tài).H育色g+frE舉修達千本標？ TOC o 1-5 h z 各物域 的物/質 妁 量或物質 的 堇分敦一定是備秒癌;的J霾量或質量分差t一定是冬氣年的侔林兼侔積分敏一

43、定是豆r侔積，總r壓強，,迄物質的量一定否位時 間 內 消禮皿 moLAr 同 時主感jbhiqJLA 是 年但時間內消耗了 n mQ LB, 同時刑耗pmQIC是V (A) : V (B) : V (C)二 V (D) - m : n : p : q 否單位時間內生成h maLB, 向酎油4cqm同)的平衡狀態(tài)，即等效平衡。等效平衡是在 等同平衡(平衡體系中各組分的物質的量相同、百分含量也相同,換句話說就是同一平衡)的基礎上引發(fā)出來的一類題型可逆反應：mA(g) + nB (g) pC (g) + qD (g)按如下三種形式投入起始物質,在密閉容器中，保持溫度不變，可以達到想同的平衡狀態(tài).m

44、molA和nmolB;pmolC和qmolD;其它可以完全轉化為 mmolA 和 nmolB 或者 pmolC 和 qmolD 恒溫恒容條件下m+n* p+q只能建立等同平衡一一邊倒起始物質投料完全相同m+n=p+q可以建立等同平衡一一邊倒起始物質投料比例相同恒溫恒壓條件下可以建立等同平衡一一邊倒起始物質投料比例相同51:電解質溶液應該掌握哪些基礎知識？高考考查哪些題型？(1)理清定義：電解質(如：，等).前提都為化合物(注意鹽酸.CL2.銅不是電解質也不是非電解質 ) 強電解質：(在水溶液里全部電離成離子的電解質)；弱電解質(只有一部分分子電離成離子的電解質)(2)弱電解質電離(電離程度很小

45、)平衡的影響因素(符合勒夏特列原理)溫度：電離方向是吸熱的，升溫促進電離濃度稀釋溶液，不利于離子結合成分子，平衡向右移動。其它條件：如加入有相同弱電解質離子的鹽，平衡向結合成弱電解質的方向移動(同離子效應)(3)水是一種極弱的電解質，它能微弱地電離，生成H3O前OH在25c (常溫)時，純水中H+ = OH-= 1X10-7mol/L 。在一定溫度下，H+與OH-的乘積是一個常數(shù)： 水的離子積 Kw= H+ - OH-,在25C 時，Kw= 1X10-14。溫度越高，水的電離程度越大；酸堿：抑制水的電離；能水解的鹽類：促進水電離.(任何 溶液中，由水電離的H+和OH-相等)（4） 鹽類水解（特

46、征: 水解程度很小）的應用判斷溶液中離子濃度的大小: 不水解的離子水解的離子顯性離子（ 酸堿性 ） 不顯性電解質溶液中的守恒關系電荷守恒：電解質溶液中所有陽離子所帶有的正電荷數(shù)與所有的陰離子所帶的負電荷數(shù)相等。物料守恒：電解質溶液中由于電離或水解因素，離子會發(fā)生變化變成其它離子或分子等，但離子或分子中某種特定元素的原子的總數(shù)是不會改變的。質子守恒：電解質溶液中分子或離子得到或失去質子（H+）的物質的量應相等。（5）有關PH的計算：關鍵：顯酸性抓住氫離子進行計算！顯堿性抓住氫氧根離子離子進行計算！pH=-lgC（ H+）52: 原電池、電解原理及應用原電池 （ 1）正負極的判斷。負極- 失電子發(fā)

47、生氧化反應的電極（電子流出）；正極得電子發(fā)生還原反應的電極（電子流入）（ 2）溶液中離子的移動方向。凡參加反應的離子，陽離子- 正極陰離子 - 負極電極方程式的書寫：注意電解質是否參加兩個電極的電極反應電解原理判斷陰陽兩極的產(chǎn)物關鍵: 放電順序惰性電極電解時陽離子在陰極上放電：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ （H+） Fe2+ Zn2+ ;陰離子在陽極放電：S2- I -Br-Cl- （F- NO3-、SO42-等金屬電極電解時陽極溶解, 陰極保護.陰陽兩極得失電子相等（計算）（3）補充由陰陽兩所得產(chǎn)物構成的化合物可使電解質溶液還原.如惰性電極電解 CuSO給液時：若補充CuO可使電解質

48、溶液還原，則電解產(chǎn)物為 Cu和O2;補充Cu（OH）2可使電解質溶液還原，則電解產(chǎn)物為 Cu、H2、 02（即CuSO4電解完后還電解了水 H2O中學化學中電解過程中產(chǎn)生的氣體有三種. 陽極 :O2 、 Cl2 陰極 :H253:以NA為橋梁的的考查有規(guī)律嗎？“設NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確（或錯誤）的是”是高考中的必考題.請注意以下情況氣體摩爾體積的定義: 標況下,-1mol- 氣體（2）考查某些物質分子中的原子個數(shù)。稀有氣體（單原子） ，臭氧（03）,白磷（P4）等。（3） 一些物質結構中化學鍵數(shù)目。常見有SiO2（1molSi 對應 4mol 共價鍵 ）， C（1molC 對應

49、2mol 共價鍵 ） ，CH4 P4（ 一分子有6個共價鍵）。（4）特殊物質的摩爾質量。D20 T20, 1802 , 14CO2等。（摩爾質量單位：g/mol）較復雜氧化還原反應中，求算電子轉移數(shù)目。如 Na2O2+H2O（1mol Na202t子轉移數(shù)目1mol）某些離子或原子團在水中能發(fā)生水解反應，離子數(shù)目要改變“不定體系”。如“ NO和NO2昆合氣”，“ NO2氣體有時應考慮隱反應 2NO2= N2O4等可逆反應與熱效應（ 注意可逆反應反應物不能完全轉化的特點!）54：計算氣體的相對分子質量有的方法計算氣體的相對分子質量有哪些方法？密度d: M=cK V,標況下，M=d（2） 相對密度

50、：M1=D）/n （總） =M1X n1%+M2 n2%+=M1X v1%+M2v2%+電子式的書寫電子式，原子結構示意圖，分子式，結構式，結構簡式的表示方法是高考重中之重，是表示物質的化學用語，我們在化學試卷上依靠它們來表達，所以我們必須規(guī)范書寫，每年的高考由于書寫不規(guī)范造成失分的大有人在.電子式常考的有: 離子晶體Na202 Na0H Na20 NH4Cl 分子晶體NH3 N2 CCl4 C02 H20 , 還有一些特殊的需要記憶的如：HClOOH OH CH3H3O+ 高中階段我們研究的電子式都滿足2或8電子穩(wěn)定結構， 對分子而言,最外層比8少幾個電子,就形成幾個共價鍵（N2 N三N合C

51、 O）.離子晶體組成微粒是陰陽離子，陰離子得電子標明門和所帶電荷，陽離子只標明電荷數(shù)。容易出錯的是CC14 N2 CH3電子式的書寫注意美觀，大眾化，最好都用或都用X,寫錯了必須重寫，千萬不要在錯誤的上改，那樣 卷面會讓閱卷老師看不清，減分也是必然的了方程式 （ 離子方程式，電離方程式） 的考查有哪些錯誤類型？錯因1方程式符合實際，如：（2002 上海）A1C13 溶液中加入過量氨水： A13+4OH- - AlO2 （Al（OH）3） + 2H2O （05 廣東）向苯酚鈉溶液中通入二氧化碳： CO2 + H2O + 2C6H5O- f 2C6H5OH + CO32- （HCO3-） 錯因 2

52、. 配平問題：離子方程式符合質量守衡，有符合電荷守衡, 如 :（2002 上海）FeCl2 溶液中通入 Cl2 ： Fe2+ Cl2 -Fe3+ + 2Cl （2Fe2 + + Cl2-2Fe3+ + 2C1-）錯因 3. 拆不拆的問題, 易溶于水的強電解質拆成離子, 沉淀和弱電解質寫成分子如:（2002上海）氯化鐵溶液中通入硫化氫氣體：2Fe3+S2 （ H2s = 2Fe2+ + Sj ；氯氣通入水中:Cl2+H2O=2H+ +Cl- +ClO- （ HClO）（05 江蘇 ） 氧化鎂與稀硫酸反應H+ + OH （ Mg（OH）2） = H2O錯因4. 不注意量的關系, 如 : （2002

53、 年全國 ） 次氯酸鈣溶液中通人過量二氧化碳：Ca2 + 2C1O-+ H2a CO2= CaCO3 + 2HC1O （ClO -+ H2a CO2= HCO3- + HClO）錯因5. 方程式寫不全如: 稀硫酸和氫氧化鋇溶液反應：Ba2+ OH-+ H+十 SO42- = BaSOU + H2O （Ba2+ + 2OH-+ 2HH SO42- = BaSOU + 2H2O）錯因 6, 注意鹽類的水解和弱電解質的電離應該用可逆符號, 多元弱酸的酸根水解應該分步如:（05全國卷出）硫化鈉的第一步水解：S2 -+ 2H2O=H2S（ HS-） + 2OH-離子共存應注意哪些問題? 題設情景，即能否

54、共存的環(huán)境及要求符合的條件。如酸堿性環(huán)境，無色透明溶液、產(chǎn)生氣體、沉淀， 發(fā)生氧化還原反應或復分解反應而不能共存，等等。 這里要注意以下幾點：、 有些學生認為有色溶液不是“透明溶液”， 這是錯的。如果題設為無色透明溶液，則可排除含有MnO4-、Fe2+、Fe3+、Cu2+的溶液。、 對于酸堿性情景則有各種表述形式，如告訴溶液的酸堿性，或溶液的pH 值大小，或 C（H+）、 C（OH ），或加入指示劑顏色的變化，等等。但如果題中告訴的是水電離的C（H+） 或 C（OH ） ，則該溶液既可以是酸性溶液，也可以是堿性溶液。（3）、對于能與Al反應產(chǎn)生氫氣的溶液，溶液中一定含有H鉞OH-o要注意的是，

55、若含有H+的溶液中還含有、NO3- .ClO、MnO4-,因與 Al反應不能產(chǎn)生氫氣不能共存的涵義是發(fā)生化學反應，可以從以下三個方面考慮：.發(fā)生離子互換反應：（復分解反應的條件） 產(chǎn)生難溶物：沉淀、氣體； 生成難電離的物質：弱 電解質。包括弱酸、弱堿、水、酸式弱酸根離子和絡離子。.發(fā)生氧化還原反應：氧化性離子與還原性離子不能大量共存。如Fe3+與I 、S2; Cu2+與I 等不能大量共存。當有 H吠量存在時，NO3-不能與Fe2+、I 、S2、SO32、H2O冷大量共存。ClO 、MnO4-無論是在酸性溶液還是堿性溶液中，都具有強氧化性，能氧化Fe2+、I、S2、SO32r H2O2等。 （

56、05 廣東）下列各組離子一定能大量共存的是在pH=1 的溶液中：K+、 Fe2+、 Cl 、NO3 .酸、堿性環(huán)境不一致： 酸溶液（H+）與堿溶液（OH-）不能大量共存；酸性溶液（如NaHSO4堿性溶液（如NaHCO斷能大量共存； 弱酸根離子不能在酸性溶液中大量存在；弱堿陽離子不能在堿性溶液中大量存在； 酸式弱酸根陰離子既不能在酸性溶液中大量存在，也不能在強堿性溶液中大量存在；注意：HSO3、H2PO4的鹽溶液呈弱酸性，故可在弱酸性條件下存在（非大量H+）; HP042r HCO3 -等的鹽溶液呈弱堿性，可在弱堿性條件下（ 非大量OH ） 存在。 不能存在于堿性溶液中的離子（ 如 Al3+）與

57、不能存在于酸性溶液中的離子（如 AlO2-） 不能大量共存（雙水解）； 溶液中不存在HSO4-， 相當于溶液中有H+,因為HSO4-= H+ SO42-,故NaHSO4 KHSO不目當于一元強酸；（限于中學把硫酸看成全部電離時，但也有把 HSO4-當成弱電解質）HCO3-與、ALO2-不能大量共存； 某些絡離子，如 Cu（NH3）42+、Ag（NH3）2+等只能存在于堿性溶液中，不能與H吠量共存。因為 NH* H+= NH4+物質的組成、性質和分類在高考中應掌握哪些知識元素 . 同位素 . 同素異形體, 通常在選擇題中出現(xiàn), 同位素研究的對象為同一種元素的不同原子（質子數(shù)相同中子數(shù)不同）; 同

58、素異形體研究同一元元素的不同單質是宏觀概念. 如 :（05 廣東 ）1 、 A、 7834Se 和8034Se互為同素異形體 B、7834Se和8034Se互為同位素，B對（05年上海）關于N4說法正確的是（） 是N2的同素異形體 是N2的同分異構體.N4 N2是物質A對理解混合物和純凈物. 注意幾種同素異形體混合; 高分子化合物; 各種分散系; 石油的產(chǎn)品是混合物;. 而結晶水合物是純凈物（ 只含一種元素的物質） 如 : 福爾馬林（ 混合物 ）; 水 （ 純凈物 ） 纖維素 （ 高分子化合物混合物 ） 硫酸 （ 純凈物 ） 鹽酸 （ 混合物 ）理解物理變化與化學變化的區(qū)別與聯(lián)系。物理變化指沒

59、有新物質生成. 學生還須記住一些特殊的如: 揮發(fā) , 分餾, 萃取, 焰色反應. 滲析 . 鹽析潮解等是物理變化.; 同素異形體的轉化, 蛋白質的變性, 干餾 , 風化 . 鈍化 . 硫化. 老化, 硬化, 電解質導電等是化學變化熱化學方程式（中和熱，燃燒熱）書寫注意哪些問題？熱化學方程式的考查. 是近幾年新增內容, 每年畢考內容, 書寫時注意以下幾點熱化學方程式吸收或放出熱量與物質的狀態(tài)有關, 所以必須表明狀態(tài);2,系數(shù)代表物質的量，可出現(xiàn)分數(shù)，但系數(shù)與的數(shù)值保持一致.的單位：KJ/mol分清熱化學方程式, 燃燒熱 , 中和熱 . 燃燒熱 , 中和熱是熱化學方程式, 但有特殊的條件, 如 :

60、 燃燒熱 , 要求 1mol 可燃物完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物, 如 :C-CO2 H-H2O（ 液態(tài) ） S-SO2; 中和熱要求酸堿中和生成1mol 液態(tài)水時放出的熱量, 酸堿是稀的強酸強堿請看 （ 05 全國卷 I ） 13 已知充分燃燒ag 乙炔氣體時生成1mol 二氧化碳氣體和液態(tài)水，并放出熱量bkJ，則乙快燃燒的熱化學方程式正確的是 （）（該題的A選項）2C2H2（g）+5O2（g）=4CO2（g）+2H2O（l） ; AH =-4b KJ/mol 燃燒熱的熱化學方程式 C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l） ; AH = 2b KJ/mol中學化學某劑歸納有