2022-2023學(xué)年北京豐臺(tái)區(qū)南苑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析

1、2022-2023學(xué)年北京豐臺(tái)區(qū)南苑中學(xué)高三化學(xué)期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 氮的單質(zhì)有N2、N4（標(biāo)準(zhǔn)狀況下是氣體）、N30等，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說(shuō)法正確的是（ ）AN2、N4、N30是同分異構(gòu)體 B相同質(zhì)量的N2、N4、N30含有的分子數(shù)相同CN2、N4、N30分子中的化學(xué)鍵只有共價(jià)鍵 DN30和C60一樣，熔化時(shí)均破壞共價(jià)鍵參考答案：C略2. 某羧酸酯的分子式為C16H14O4,1 mol該酯完全水解可得到2 mol羧酸和1 mol乙二醇(HOCH2CH2OH)，該羧酸的分子式為()

2、AC7H6O2B. C8H8O4CC14H12O2 D. C6H6O4參考答案：A由題意可知，該羧酸酯分子含有2個(gè)酯基，因此有2個(gè)水分子參加反應(yīng)，則羧酸的分子式為1/2(C16H14O42H2OC2H6O2)C7H6O2。3. （山東省平度一中測(cè)試）在t時(shí)，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H+)=10amol/L，c(OH)=10bmol/L，已知a+b=12。向該溶液中逐滴加入pH=c的鹽酸，測(cè)得混合溶液的部分pH如下表所示。序號(hào)Ba(OH)2溶液的體積/mL鹽酸的體積/mL溶液的pH22.000.00822.0018.00722.0022.006 假設(shè)溶液混合前后體積變化忽略不計(jì)，則c為 （

3、 ） A3 B4 C5 D6參考答案：答案：B4. 下列實(shí)驗(yàn)方案中，不能測(cè)定Na2CO3和NaHCO3混合物中Na2CO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)的是 A取a克混合物與Ba（OH）2溶液充分反應(yīng)，過(guò)濾、洗滌、烘干，得b克固體 B取a克混合物與稀鹽酸充分反應(yīng)，加熱、蒸干、灼燒，得b克固體 C取a克混合物充分加熱，減重b克 D取a克混合物與稀硫酸充分反應(yīng)，逸出氣體用堿石灰吸收，增重b克參考答案：D略5. 煤是重要的能源和化工原料，直接燃燒既浪費(fèi)資源又污染環(huán)境。最近，某企業(yè)利用“煤粉加壓氣化制備合成氣新技術(shù)”讓煤變成合成氣（一氧化碳及氫氣總含量90%），把煤“吃干榨盡”。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 煤粉加壓氣化制備合成氣

4、過(guò)程涉及化學(xué)變化和物理變化煤粉加壓氣化制備合成氣過(guò)程涉及化學(xué)變化但沒(méi)有物理變化該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的清潔利用該技術(shù)實(shí)現(xiàn)了煤的高效利用A. B. C.D.參考答案：C略6. 據(jù)最新報(bào)道，科學(xué)家發(fā)現(xiàn)了如下反應(yīng)：O2+PtF6 = O2(PtF6)，已知O2(PtF6)為離子化合物，其中Pt為+5價(jià)，對(duì)于此反應(yīng)，下列敘述正確的是A在此反應(yīng)中，每生成lmolO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mol電子B在此反應(yīng)中，O2是氧化劑，PtF6是還原劑CO2(PtF6)中氧元素的化合價(jià)是+1價(jià)D O2(PtF6)中僅存在離子鍵不存在共價(jià)鍵參考答案：A試題分析：A、PtF6中F顯1價(jià)，Pt顯6價(jià)，O2(PtF6)中Pt顯5價(jià)

5、，因此每生成1molO2(PtF6)，則轉(zhuǎn)移1mole，故正確；B、Pt由65，化合價(jià)降低，因此PtF6是氧化劑，O2是還原劑，故錯(cuò)誤；C、O2(PtF6)中PtF6整體顯1價(jià)，則O顯1/2價(jià)，故錯(cuò)誤；D、PtF6中存在共價(jià)鍵，故錯(cuò)誤。7. 北京2008奧運(yùn)會(huì)金牌直徑為70mm，厚6mm。某化學(xué)興趣小組對(duì)金牌成分提出猜想：甲認(rèn)為金牌是由純金制造；乙認(rèn)為金牌是由金銀合金制成；丙認(rèn)為金牌是由黃銅（銅鋅合金）制成。為了驗(yàn)證他們的猜想，請(qǐng)你選擇一種試劑來(lái)證明甲、乙、丙猜想的正誤 A硫酸銅溶液 B氫氧化鈉溶液 C稀硝酸 D硝酸銀溶液參考答案：C8. 右圖裝置中，在U形管底部盛有，分別在U形管兩端小心倒入

6、飽和食鹽水和飽和稀硫酸溶液，并使a、b兩處液面相平，然后分別塞上插有生鐵絲的塞子，密封好，放置一段時(shí)間后，下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是A.鐵絲在兩處的腐蝕速率：B.a、b兩處相同的電極反應(yīng)式為C.一段時(shí)間后，a處液面高于b處液面D.生鐵絲中的碳在a、b兩處分別作原電池的負(fù)極和正極參考答案：D9. 把一定量的NaHCO3和Na2O2的混合物放在密閉容器中加熱。關(guān)于混合物加熱前后消耗鹽酸的物質(zhì)的量，下列結(jié)論判斷正確的是 （）A加熱前消耗的多 B加熱前加熱后消耗的一樣多C加熱后消耗的多 D不知NaHCO3和Na2O2含量無(wú)法確定參考答案：B略10. 參考答案：AC11. 辨析以下的說(shuō)法l6O與 l8O的轉(zhuǎn)化

7、可以通過(guò)化學(xué)反應(yīng)實(shí)現(xiàn)；灼燒鈉的化合物時(shí)火焰呈黃色，那是發(fā)生了化學(xué)反應(yīng)；堿性氧化物一定是金屬氧化物；只由一種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物；石墨與金剛石的轉(zhuǎn)化是化學(xué)變化；糖類(lèi)、蛋白質(zhì)、油脂均屬于天然高分子化合物；上述說(shuō)法中正確的是A B C D 參考答案：C略12. 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是（ ）A碳酸鈣和鹽酸反應(yīng)：CO2HH2OCO2B銅片插入硝酸銀溶液中：Cu Ag+ Cu2+ AgC向稀硫酸溶液中加鐵：3Fe6H3Fe33H2D氧化鎂與稀硝酸混合： MgO2H+Mg2H2O參考答案：D13. 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g)是工業(yè)制硫酸的主要反應(yīng)之一。一定溫度下，在

8、甲、乙、丙三個(gè)容積均為2 L的恒容密閉容器中投入SO2(g)和O2(g)，其起始物質(zhì)的量及SO2的平衡轉(zhuǎn)化率如下表所示。甲乙丙起始物質(zhì)的量n(SO2) / mol0.40.80.8n(O2) / mol0.240.240.48SO2的平衡轉(zhuǎn)化率 / %8012下列判斷中，正確的是A甲中反應(yīng)的平衡常數(shù)小于乙B該溫度下，平衡常數(shù)值為400C平衡時(shí)，丙中c(SO3)是甲中的2倍D平衡時(shí)，甲中O2的轉(zhuǎn)化率大于乙中O2的轉(zhuǎn)化率參考答案：B略14. 用下表提供的儀器和藥品，能完成實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?（ ） 儀器藥品實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁燒杯、分液漏斗、膠頭滴管、鐵架臺(tái)待提純AlCl3溶液、NaOH溶液除去AlCl3溶液中的

9、MgCl2雜質(zhì)B分液漏斗、燒瓶、錐形瓶、導(dǎo)管及橡皮塞鹽酸、大理石、硅酸鈉溶液證明非金屬性：ClCSiC酸式滴定管、錐形瓶、鐵架臺(tái)(帶鐵夾)已知濃度的鹽酸、待測(cè)NaOH溶液測(cè)定NaOH溶液的濃度D膠頭滴管、試管Na2CO3溶液、稀鹽酸鑒別Na2CO3溶液、稀鹽酸參考答案：D試題分析：A、加入NaOH溶液，Mg2轉(zhuǎn)化成Mg(OH)2，Al3可能轉(zhuǎn)化成Al(OH)3或AlO2，故錯(cuò)誤；B、非金屬性越強(qiáng)，其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，但HCl中Cl不是最高價(jià)，故錯(cuò)誤；C、沒(méi)有給出指示劑，故錯(cuò)誤；D、碳酸鈉加入到鹽酸中，有氣泡產(chǎn)生，把鹽酸滴加碳酸鈉中，開(kāi)始沒(méi)有氣泡，一段時(shí)間后有氣泡，故正確。15.

10、 酚酞的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如圖3，下列關(guān)于酚酞的說(shuō)法一定正確的是A. 酚酞的分子式是C20H12O4B. 分子中的碳原子不在同一平面C. 1 mol酚酞最多可消耗2 mol NaOHD. 常溫下，由水電離的c(H+)=10molL的溶液中滴入酚酞試液后，溶液呈紅色參考答案：B二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （14分）某研究小組探究SO2和Fe(NO3)3溶液的反應(yīng)。已知： 1.0 mol/L的Fe(NO3)3溶液的pH=1請(qǐng)回答： （1）裝置A中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。 （2）為排除空氣對(duì)實(shí)驗(yàn)的干擾，滴加濃硫酸之前應(yīng)進(jìn)行的操作是 。 （3）裝置B中產(chǎn)生了白色沉淀，其成分是 ，說(shuō)明SO2具有

11、 性。 （4）分析B中產(chǎn)生白色沉淀的原因： 觀點(diǎn)1： ； 觀點(diǎn)2：SO2與Fe3+反應(yīng)； 觀點(diǎn)3：在酸性條件下SO2與NO3反應(yīng)； 按觀點(diǎn)2，裝置B中反應(yīng)的離子方程式是 ，證明該觀點(diǎn)應(yīng)進(jìn)一步確認(rèn)生成的新物質(zhì)，其實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象是 。 按觀點(diǎn)3，只需將裝置B中的 Fe(NO3)3溶液替換為等體積的下列溶液，在相同條 件下進(jìn)行實(shí)驗(yàn)。應(yīng)選擇的試劑是（填序號(hào)） 。a0.1 mol/L 稀硝酸 b1.5 mol/L Fe(NO3)2溶液c6.0 mol/L NaNO3和0.2 mol/L鹽酸等體積混合的溶液參考答案：（14分）（1）Na2SO3+H2SO4（濃）=Na2SO4+SO2+H2O（2）打開(kāi)彈簧

12、夾，向裝置中通入一段時(shí)間的N2，關(guān)閉彈簧夾（1分）（3）BaSO4 還原性（4）觀點(diǎn)1：SO2和Fe3+、酸性條件下NO3都反應(yīng)（1分）SO2+2Fe3+Ba2+2H2O=BaSO4+2Fe2+4H+ （可分兩步寫(xiě)，各1分）取少量B中溶液于試管中，加入少量鐵氰化鉀K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，則溶液中有Fe2+，觀點(diǎn)2合理c略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 甲、乙、丙三種物質(zhì)都含有A元素，只有甲是單質(zhì)，其轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：（1）若乙是目前世界倡導(dǎo)需減少排放的溫室氣體，丁也含有A元素。則元素A的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，丙溶液呈堿性的原因用離子方程式表示為；（2）若甲是生活中最常用的

13、過(guò)渡金屬單質(zhì)，粉末顯黑色，則甲為 ，其在點(diǎn)燃條件與氧氣反應(yīng)生成乙。若丁是稀硝酸，則乙丙的化學(xué)方程式為 ；（3）若A元素是第三周期元素，其最高正化合價(jià)與負(fù)價(jià)的絕對(duì)值差為4，則乙的化學(xué)式為 ，當(dāng)丁是Ca(OH)2時(shí)，往丙中加入碳酸鈉溶液，當(dāng)碳酸鈉溶液濃度大于 molL-1時(shí)沉淀時(shí)，丙可轉(zhuǎn)化為碳酸鈣。（已知此溫度下，丙物質(zhì)KSP=110-6，CaCO3的KSP= 110-8）參考答案：（1）略 HCO3+ H2OH2CO3 + OH（2）Fe 3 Fe3O4 + 28 HNO3 = 9Fe (NO3) 3 + NO+ 14 H2O（3）SO2 1.010-518. （16分）W、X、Y、Z是原子序數(shù)

14、依次增大的四種短周期元素，已知：W的一種原子的原子核中沒(méi)有中子；Y與X相鄰，Y與Z也相鄰；X、Y、Z三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為3的整數(shù)倍；元素Z在地殼中含量最高。試回答下列各題：（1）已知W、Y、Z三種元素兩兩組合，可組成多種10電子微粒，寫(xiě)出其中兩種離子發(fā)生反應(yīng)生成兩種分子的離子方程式_;（2）由W、X、Y、Z四種元素中的三種元素組成的某種化合物A，其濃溶液可與剩余的一種元素的單質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_；若D為生活中應(yīng)用最廣泛的黑色金屬單質(zhì)，與A的稀溶液能發(fā)生右圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系，請(qǐng)寫(xiě)出下列轉(zhuǎn)化的離子方程式：A-C _ _；C-B _ _；寫(xiě)出檢驗(yàn)B中陽(yáng)離子的方法：_ ;（3

15、）若由元素X和Z組成A、B、C、D四種中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的單質(zhì)或化合物，四種物質(zhì)之間也存在如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系。寫(xiě)出A與B反應(yīng)生成C的化學(xué)方程式_；7.8gNa2O2與足量B反應(yīng)的化學(xué)方程式_；轉(zhuǎn)移電子數(shù)為：_.參考答案：（每空2分，共16分）（1）NH4OH)NH3H2O（2分）(無(wú)加熱符號(hào)扣1分)（2）C4HNO3(濃)CO24NO22H2O（2分）(無(wú)加熱符號(hào)扣1分)；Fe+4H+NO3-=Fe3+NO+2H2O（2分）; 2Fe3+ Fe= 3Fe2+（2分）；取少量B溶液于一潔凈的試管中，加入幾滴KSCN溶液，無(wú)現(xiàn)象，再加入少量氯水，溶液變?yōu)榧t色，則溶液中存在Fe2+；（或取少量B溶液于一

16、潔凈的試管中，加入少量NaOH溶液，若生成白色沉淀，然后變成灰綠色，最后變成紅褐色，則溶液中存在Fe2+。）（2分）（3）CO2C2CO（2分） 2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2（2分）； 0.1NA(或6.021022) （2分）略19. 鎳電池廣泛應(yīng)用于混合動(dòng)力汽車(chē)系統(tǒng)，電極材料由Ni(OH)2、碳粉、氧化鐵等涂覆在鋁箔上制成。由于電池使用后電極材料對(duì)環(huán)境有危害。某興趣小組對(duì)該電池電極材料進(jìn)行資源回收研究，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：已知：NiCl2易溶于水，F(xiàn)e3不能氧化Ni2。K (Ni(OH): 5.010-16 ， K (NiC2O4): 4.010-10回答下列問(wèn)題：（1）酸溶后所留殘?jiān)闹饕煞?（填物質(zhì)名稱(chēng)）。（2）用NiO調(diào)節(jié)溶液的pH，析出沉淀的成分為_(kāi)(填化學(xué)式)；用pH試紙測(cè)定某溶液pH的具體操作是 。（3）寫(xiě)出加入Na2C2O4溶液后反應(yīng)的化學(xué)方程式_。（4）寫(xiě)出加入NaOH溶液所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式 ，該反應(yīng)的平衡常數(shù)為 。（5）沉淀