2022-2023學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市王桂窯中學高三化學下學期期末試題含解析

1、2022-2023學年內蒙古自治區(qū)呼和浩特市王桂窯中學高三化學下學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 已知熱化學方程式C2H2(g)5/2O2(g)2CO2(g)H2O(g)；H1256kJ/mol，下列說法正確的是A. 乙炔的燃燒熱為1256kJ/molB. 若轉移10mol電子，則消耗2.5mol O2C. 若生成2mol液態(tài)水，則H2512kJ/molD. 若形成4mol碳氧共用電子對，則放出的熱量為2512kJ參考答案：B略2. 下列各物質中，按熔點由低到高排列正確的是（）AO2、I2、Hg BC

2、O2、KCl、SiO2CNa、K、Rb DSiC、NaCl、SO2 參考答案：答案：B3. 以下示意圖與相對應的反應情況分析正確的是 （ ）（圖1） （圖2） （圖3） （圖4）A圖1 ：向含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2 B圖2 ：向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液C圖3 ：向KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液D圖4 ：向NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸【知識點】物質的化學性質C1 C2 參考答案：B 解析：A項含0.01 mol KOH和0.01 mol Ca(OH)2的混合溶液中緩慢通入CO2，先生成碳酸鈣沉

3、淀，后有碳酸鈉生成，再生成碳酸氫鈉，最后沉淀溶解，生成碳酸氫鈣，圖像錯誤；B項 NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液先生成硫酸鋇沉淀，后沉淀不再溶解變化，正確；C項 KAl(SO4)2溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，當物質的量之比是2:3時，生成硫酸鋇和氫氧化鋁沉淀，再加入1molBa(OH)2時，氫氧化鋁沉淀溶解2mol，硫酸鋇生成1mol，圖像中沉淀應該減少，當滴入的物質的量之比為1:2后，再加入氫氧化鋇后，沉淀不再變化，圖像錯誤。D項 NaAlO2溶液中逐滴加入鹽酸，先生成氫氧化鋁沉淀，后沉淀溶解，圖像錯誤。故答案選B【思路點撥】本題考查了中學階段重要物質的化學性質，關鍵理解反

4、應的順序過程。4. 在C4H11N中，N原子以三個單鍵與其他原子相連接，它具有的同分異構體數目為（）A5 B6 C7 D8參考答案：答案：D5. 含碳4.8%的某生鐵樣品中，加入1.4mol/L的稀硝酸500mL，完全反應后生成標準狀況下的NO氣體3.36L，要使溶液中的鐵元素完全沉淀，需加入2mol/LNaOH溶液的體積為 ( )A.275mL B.350mL C.560mL D.700mL參考答案：A略9.將盛有NH4HCO3粉末的小燒杯放入盛有少量醋酸的大燒杯中。然后向小燒杯中加入鹽酸，反應劇烈，醋酸逐漸凝固。由此可見A. NH4HCO3和鹽酸的反應是放熱反應B.該反應中，熱能轉化為產物

5、內部的能量C.反應物的總能量高于生成物的總能量D.反應的熱化學方程式為：NH4HCO3+HClNH4Cl+CO2+H2O-Q參考答案：B根據醋酸逐漸凝固說明該反應是吸熱反應，則AC錯誤，B正確，熱化學方程式的書寫要標出物質的狀態(tài) D錯誤。7. 下列實驗操作中，正確的是 A用剩的藥品不要亂丟，要放回原試劑瓶里B給試管里的液體加熱，液體的體積一般不超過試管容積的C加熱后的蒸發(fā)皿，要用坩堝鉗夾取D用托盤天平稱取5.85gNaCl固體，配制100mL1.00mol/L的NaCl溶液參考答案：C略8. 下列實驗裝置設計正確，且能達到目的的是（ ）參考答案：C略9. 常溫下有碳原子數均不超過4的A和B兩種

6、氣態(tài)烴的混合物，已知B的式量大于A的式量，則不論A和B以何種比例混合，碳氫質量比總是小于6:1而大于4:1的可能的組合有（不考慮同分異構現象）C )A. 6 種 B. 9 種 C. 12 種 D. 15 種參考答案：C略10. 下列說法中正確的是（） 鈉在空氣中燃燒生成淡黃色的Na2O2 常溫下鋁制容器可儲運濃硫酸或濃硝酸 鹽酸既有氧化性又有還原性 Fe（OH）3、FeCl2、H2SiO3都不能直接用化合反應制備 SO2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，所以它具有漂白性 A B C D參考答案：B略11. 萜品醇可作為消毒劑、抗氧化劑、醫(yī)藥和溶劑。合成a萜品醇G的路線之一如下：已知：RCOOC2H5

7、請回答下列問題： A所含官能團的名稱是_（寫出兩個中任意一個）。 A催化氫化得Z（C7H12O3），寫出Z在一定條件下聚合反應的化學方程式：_。 B的分子式為_；寫出同時滿足下列條件的B的鏈狀同分異構體的結構簡式：_。 核磁共振氫譜有2個吸收峰 能發(fā)生銀鏡反應(4) B C、E F的反應類型分別為_、_。 C D的化學方程式為_。 試劑Y的結構簡式為_。 參考答案：（1）羰基或羧基；（2）（3） C8H14O3 ；（4）分別是取代反應和酯化反應（取代反應）（5）（6）略12. 下列離子方程式的書寫正確的是（ ）A.實驗室用大理石和稀鹽酸制取CO2：2H+ + CO32- CO2+ H2OB.少

8、量鐵和稀硝酸反應：3Fe +8H+ + 2NO3- 3Fe 2+ + 2NO+4 H2OC.腐蝕印刷版電路的反應：Cu + Fe3+ Cu2+ +Fe2+ D.NaHCO3溶液與NaOH溶液反應： OH- + HCO3- CO32- + H2O參考答案：D略13. 下列物質的保存方法正確的是 少量金屬鈉保存在酒精中濃硝酸盛放在無色試劑瓶中少量白磷保存在水中 氫氟酸保存在帶塑料蓋的密封玻璃瓶中氯水存放在帶玻璃塞的無色細口瓶中 碳酸鈉固體保存在帶橡皮塞的細口瓶中 A B C D參考答案：C略14. 下列化學用語正確的是ACO2的比例模型 BH2O2的電子式 C氨分子的結構式 D14C的原子結構示意

9、圖 參考答案：C略15. 某離子反應涉及 H2O、 ClO、 NH4+、 H+、 N2、 Cl六種微粒其中 c（NH4+）隨反應進行逐漸減小。下列判斷正確的是（ ）A. 反應的還原產物是 N2B. 消耗 1 mol 氧化劑，轉移電子 3 molC. 氧化劑與還原劑的物質的量之比為 2： 3D. 反應后溶液的酸性明顯增強參考答案：D某離子反應涉及H2O、ClO、NH4+、H+、N2、Cl六種微粒，其中c(NH4+)隨反應進行逐漸減小，則NH4+是反應物，N2是生成物，由此推斷該反應為NH4+與ClO-的氧化還原反應，根據得失電子守恒、電荷守恒及原子守恒，離子方程式為：2NH4+3ClO-=N2+

10、3Cl+3H2O+2H+，N元素化合價由-30，Cl元素化合價由+1-1；A項，反應的還原產物是Cl-，故A錯誤；B項，消耗1mol氧化劑(ClO-)，轉移2mol電子，故B錯誤；C項，氧化劑ClO-與還原劑NH4+物質的量之比為3：2，故C錯誤；D項，反應生成H+，所以反應后酸性明顯增強，故D正確。二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. （20分）以下裝置探究氯氣與氨氣之間的反應，其A、F分別為氨氣和氯氣的發(fā)生裝置，C為純凈干燥的氯氣與氨氣反應的裝置。請回答下列問題：（1）裝置F中發(fā)生反應的離子方程式為_（2）裝置A中的燒瓶內固體可選用_（選填以下選項的代號）。A生石灰 B二氧化硅

11、C五氧化磷 D燒堿（3）B裝置的作用_；E裝置的作用_（4）通人C裝置的兩導管左邊長、右邊短，原因是_（5）裝置C內出現濃厚的白煙并在容器內壁凝結，另一生成物是空氣的主要成分之一，再無其它產物，請寫出反應的化學方程式_（6）從裝置C的G逸出的尾氣中可能含有有毒的黃綠色氣體，如何處理?_參考答案：（1） （2） A、D（3） 干燥氨氣除去氯氣中的氯化氫（4） 因為氦氣的密度小，氯氣的密度更大，這樣便于兩種氣體充分接觸而反應。（5） （6） 將尾氣通人NaOH溶液中或通人裝有堿石灰的干燥管或氣球收集等。略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 【化學一選修3：物質結構與性質】巳知A、B、C

12、、D、E、F為元素周期表中原子序數依次增大的前20號元素，A與B;C、D與E分別位于同一周期。A原子L層上有2對成對電子，B、C、D的核外電子排布相同的簡單離子可形成一種C3DB6型離子晶體X，CE、FA為電子數相同的離子晶體。(1) 寫出A元素的基態(tài)原子價電子排布式_；F離子電子排布式_(2) 寫出X的化學式_和化學名稱_。(3) 寫出X涉及化工生產中的一個化學方程式：_(4) 試解釋工業(yè)冶煉D不以DE3而是以D2A3為原料的原因：_(5) CE、FA的晶格能分別為786kJ/mol、3401 kJ/mol，試分析導致兩者晶格能差異的主要原因是：_(6) F與B可形成離子化合物，其晶胞結構如

13、右圖所示:F與B形成的離子化合物的化學式為_；該離子化合物晶體的密度為a g/cm3，則晶胞的體積是_(只要求列出算式）。參考答案：略18. 某食用加碘鹽是將KIO3或KI按一定比例加入食鹽中配制而成的，其中還可能含有少量Fe2+、Fe3+。某興趣小組欲探究該加碘食鹽中碘元素的存在形式及其含量。已知： IO3-、Fe3+、I2的氧化性依次遞減； I2+2Na2S2O3 =2NaI+Na2S4O6請回答：實驗I：確定加碘鹽中碘元素的存在形式【實驗步驟及現象】編號實驗步驟實驗現象用適量蒸餾水溶解食鹽，并將所得溶液分成2份 向第一份溶液中加入KSCN溶液，再加入氯水溶液加入KSCN后無明顯變化，加入

14、氯水后變紅向第二份溶液加入稀鹽酸酸化，再加入足量KI固體，最后加入淀粉溶液溶液變藍（1）由實驗，可以得出的結論是 。（2）經檢驗，實驗中加入KI固體充分反應后，生成的含碘物質只有一種，發(fā)生反應的離子方程式為 。（3）由上述實驗可以確定該食鹽中的碘元素存在于 （填化學式）中。實驗II：測定加碘鹽中碘元素含量【實驗步驟】 配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液。 用托盤天平稱取20.0 g加碘鹽，置于錐形瓶中，加入100 mL蒸餾水，溶解。 向錐形瓶中加入2 mL 1 mol/L鹽酸，再加入足量5% KI溶液，振蕩，靜置幾分鐘后，加入幾滴淀粉溶液。 用0.002 mol/

15、L Na2S2O3標準溶液進行滴定，至終點。平行測定3次?！緦嶒灁祿繉嶒灳幪?23Na2S2O3溶液的體積/mL14.9815.0015.02（4）步驟中，配制100 mL 0.002 mol/L Na2S2O3標準溶液需要用到的儀器有天平、燒杯、玻璃棒、膠頭滴管和 。（5）達到滴定終點時的現象是 。（6）已知：加碘鹽中含碘元素的物質與所消耗Na2S2O3的物質的量之比為1：6。根據實驗數據，可計算出每1 kg碘鹽中含碘元素 mg（計算結果保留2位小數）。參考答案：（1）碘鹽中不含Fe3+，含有Fe2+ （2）IO3- + 5I- + 6H+ = 3I2 + 3H2O（3）KIO3（4）100 mL容量瓶 （5）藍色消失，半分鐘內不變色（6）31.75（3分）略19. 【化學有機化學】（15分）近年來，我國科學家對有機物的“自由基”的研究有新的突破，在國際上占有領先的地位。有機物中常見的最簡單的自由基是碳烯（:CH2），它十分活潑，很容易用它的兩個未成對電子插在烷基的碳氫鍵（CH）之間，使碳鏈增長。請回答下列問題：寫出碳烯的電子式 某有機物A可以和碳烯發(fā)生如下的轉化