2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市南涂中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析

1、2022-2023學(xué)年廣東省汕尾市南涂中學(xué)高一化學(xué)測試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 對于反應(yīng)，下列為4種不同情況下測得的反應(yīng)速率中，表明該反應(yīng)進(jìn)行最快的是（ ）A. B. C. D. 參考答案：A略2. 檢驗(yàn)?zāi)澄粗芤褐惺欠窈蠸O42的下列操作中，合理的是 A先加硝酸酸化，再加氯化鋇溶液 B先加硝酸酸化，再加硝酸鋇溶液 C先加鹽酸酸化，再加氯化鋇溶液 D先加鹽酸酸化，再加硝酸鋇溶液 參考答案：C3. 下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 molL1 的是A. 將20 g NaOH 溶解在500mL 水中B. 將22

2、.4 L HCl 氣體溶于水配成1 L 溶液C. 從1 L 2 molL1的H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液的濃度為1 molL1D. 配制250 mL CuSO4溶液，需62.5 g膽礬參考答案：D【分析】根據(jù)n=m/M=V/Vm=cV，結(jié)合溶液體積與溶劑體積的關(guān)系判斷?！驹斀狻緼.20gNaOH的物質(zhì)的為0.5mol，但500mL水的體積不等于溶液的體積，A錯(cuò)誤；B因氣體存在的狀態(tài)未知，則不能確定22.4LHCl氣體的物質(zhì)的量，無法計(jì)算溶液濃度，B錯(cuò)誤；C溶液是均一穩(wěn)定的，從1L2molL1的H2SO4溶液中取出0.5L，該溶液的濃度仍然為1molL1，C錯(cuò)誤；Dn（CuSO4?5H

3、2O）=62.5g250g/mol=0.25mol，溶于水配成250mL溶液，c（CuSO4）=0.25mol0.25L=1mol/L，D正確。答案選D?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的量濃度的計(jì)算和判斷，側(cè)重于學(xué)生的分析能力和計(jì)算能力的考查，注意把握相關(guān)計(jì)算公式，易錯(cuò)點(diǎn)為溶液體積與溶劑體積的比較，答題時(shí)注意體會。4. 可逆反應(yīng)X2（g）+ 3Y2（g）2Z2（g）在一密閉容器中進(jìn)行，右圖是該過程中的反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系曲線，下列敘述正確的是At3時(shí)刻改變溫度，該反應(yīng)限度不會改變Bt2- t3，各物質(zhì)的濃度不再發(fā)生變化Ct2- t3，反應(yīng)不再發(fā)生Dt1時(shí)，反應(yīng)只向正方向進(jìn)行參考答案：B略5.

4、 下列哪個(gè)事實(shí)能說明氯化氫是共價(jià)化合物：A氯化氫易溶于水 B液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電C氯化氫溶于水發(fā)生電離 D氯化氫不易分解參考答案：B略6. 下列化學(xué)方程式中，表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目都正確的是()參考答案：B略7. 下列各組反應(yīng)（表內(nèi)物質(zhì)均為反應(yīng)物）剛開始時(shí)，放出H2的速率最大的是編號金屬（粉末狀）物質(zhì)的量酸的濃度酸的體積反應(yīng)溫度AMg0.1mol6mol/L硝酸10mL60BMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL30CFe0.1mol3mol/L鹽酸10mL60DMg0.1mol3mol/L鹽酸10mL60參考答案：D略8. 下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是ANaCl溶液 BCO2 C蔗糖 D熔融的KO

5、H 參考答案：D略9. 下列說法正確的是（）A液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl均不是電解質(zhì)BNH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)D銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：C【考點(diǎn)】電解質(zhì)與非電解質(zhì)【分析】在水溶液里或熔化狀態(tài)下能導(dǎo)電的化合物屬于電解質(zhì)，在此兩種條件下均不能導(dǎo)電的化合物屬于非電解質(zhì)，單質(zhì)與混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，據(jù)此解答即可【解答】解：A、液態(tài)HCl、固體NaCl均不導(dǎo)電，但是溶于水它們均能導(dǎo)電，且屬于化合物，故HCl、NaCl均是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B、NH3、

6、CO2的水溶液能導(dǎo)電，并不是它們自身電離的結(jié)果，而是它們與水反應(yīng)的產(chǎn)物NH3?H2O、H2CO3電離的結(jié)果，故B錯(cuò)誤；C、蔗糖、酒精在水溶液里或熔融狀態(tài)時(shí)均不導(dǎo)電，所以它們不是電解質(zhì)，是非電解質(zhì)，故C正確；D、某物質(zhì)是否為電解質(zhì)的前提是此物質(zhì)必須是化合物，故銅、石墨均不是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C10. 下列關(guān)于苯的敘述正確的是()A. 苯的分子式為C6H6，它不能使酸性KMnO4溶液褪色，屬于飽和烴B. 從苯的凱庫勒式()看，苯分子中含有碳碳雙鍵，應(yīng)屬于烯烴C. 在催化劑作用下，苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，發(fā)生了加成反應(yīng)D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同參考答案：D試題分析

7、：A.苯為不飽和烴，A錯(cuò)誤；B.苯分子中不含碳碳雙鍵，不屬于烯烴，B錯(cuò)誤；C.苯與液溴反應(yīng)生成溴苯，屬于取代反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D. 苯分子為平面正六邊形結(jié)構(gòu)，6個(gè)碳原子之間的價(jià)鍵完全相同，D正確。故答案D。11. 已知某蛋白質(zhì)含N的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為15%，若成年人每天排出尿素25 g，則他每天從食物中攝取的蛋白質(zhì)的質(zhì)量平均為()A77.8 g B66.9 gC90.7 g D106 g參考答案：A解析m(蛋白質(zhì))15%25 g，m(蛋白質(zhì))25 g15%77.8 g。12. 若在試管中加入23 mL液體再加熱，正確的操作順序是（ ）。點(diǎn)燃酒精燈進(jìn)行加熱； 在試管中加入23 mL液體；用試管夾夾持在試管的

8、中上部； 將試劑瓶的瓶蓋蓋好，放在原處A. B. C. D. 參考答案：C略13. 電解質(zhì)在水中電離時(shí)一定相等的是 A陰離子所帶電荷總數(shù)與陽離子所帶電荷總數(shù)B陰離子總數(shù)和陽離子總數(shù)C每個(gè)陰離子與每個(gè)陽離子所帶電荷數(shù) D陰離子與陽離子所含原子總數(shù) 參考答案：A略14. 關(guān)于苯的下列說法中不正確的是（ ）A組成苯的12個(gè)原子在同一平面上 B苯環(huán)中6個(gè)碳碳鍵鍵長完全相同C苯環(huán)中碳碳鍵的鍵能介于CC和CC之間 D苯只能發(fā)生取代反應(yīng)參考答案：D略15. 某校研究性學(xué)習(xí)小組用已部分生銹（Fe2O3）的廢鐵屑，制作印刷電路板的腐蝕劑，即FeCl3溶液。實(shí)驗(yàn)操作過程如下：根據(jù)要求回答問題：（1）用濃鹽酸配制2

9、50mL 0.2mol?L稀鹽酸，圖中有兩處錯(cuò)誤分別是_，_。（2）廢鐵屑用鹽酸處理后，還含有不溶性雜質(zhì)，為獲取澄清的A溶液，進(jìn)行物質(zhì)分離的操作名稱是_。（3）若FeCl2溶液中混有少量的FeCl3溶液，現(xiàn)要加入一種試劑除去FeCl3，請寫出除雜的離子方程式_。（4）配制250mL 0.2mol?L稀鹽酸時(shí)，下列操作會造成結(jié)果偏高的是（ ）A配制溶液時(shí)，若加水超過容量瓶刻度，應(yīng)用膠頭滴管將多余溶液吸出B轉(zhuǎn)移溶液前溶液未冷卻至室溫C未洗滌燒杯和玻璃棒D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線E.容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴。參考答案：(1)轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流 應(yīng)選用250 mL容量瓶 (2)過濾 (

10、3) 2Fe3+Fe3Fe2+ (4)BD【詳解】（1）配制250mL 0.2mol?L稀鹽酸，應(yīng)選用250 mL容量瓶。向容量瓶中轉(zhuǎn)移溶液時(shí)未用玻璃棒引流。（2）除去不溶性雜質(zhì)，以獲得澄清的A溶液，應(yīng)進(jìn)行過濾。（3）使用鐵粉除去FeCl2溶液中的少量FeCl3雜質(zhì)，除雜的離子方程式是2Fe3+Fe3Fe2+。（4）A若加水超過容量瓶刻度，再用膠頭滴管吸出多余溶液，也吸出了部分溶質(zhì)，使?jié)舛绕停籅溶液未冷卻至室溫即轉(zhuǎn)移至容量瓶，自然降溫后體積偏小，濃度偏高；C未洗滌燒杯和玻璃棒，溶質(zhì)損失，濃度偏低；D定容時(shí)俯視容量瓶的刻度線，使溶液體積偏小，濃度偏高；E容量瓶洗滌干凈后，瓶內(nèi)壁有少量水滴，對溶

11、液濃度無影響。選BD。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. （8分）（1）寫出以下兩種儀器的名稱： A： B： （2）某同學(xué)用托盤天平稱量燒杯的質(zhì)量，天平平衡后的狀態(tài)如圖由圖中可以看出，燒杯的實(shí)際質(zhì)量為_g（3）指出下面實(shí)驗(yàn)中存在的錯(cuò)誤： 參考答案：(1) 蒸餾燒瓶 冷凝管(2) 274 (3)混合氣體從短導(dǎo)管進(jìn)入洗氣瓶略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. NaH（H為-1價(jià)）是有機(jī)合成中的重要物質(zhì)之一，其化學(xué)性質(zhì)非?；顫姡诔睗窨諝庵心茏匀?，有關(guān)反應(yīng)為2NaH+O2=2NaOH。請回答下列題目：（1）用“雙線橋法”標(biāo)出上述反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目_。（2）上述反應(yīng)中，

12、還原劑是_，被還原的元素是_。反應(yīng)中每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移電子_mol。（3）NaH 遇水會劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿。請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_。參考答案：(1) (2)NaH O 2 (3)NaH+H2O = NaOH+H2解析：(1)=反應(yīng)中H元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到+1價(jià)，O元素的化合價(jià)由0價(jià)降低到-2價(jià)，反應(yīng)中電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目用“雙線橋法”表示為，故答案為：；(2)上述反應(yīng)中，NaH中H元素化合價(jià)升高，被氧化，是還原劑，氧氣中O元素的化合價(jià)降低，被還原，是氧化劑；根據(jù)(1)的分析，反應(yīng)中每生成1 mol NaOH轉(zhuǎn)移電子2mol，故答案為：NaH；O；2；(3)NaH

13、 遇水會劇烈反應(yīng)，生成氫氣和一種強(qiáng)堿，反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaH+H2O = NaOH+H2，故答案為：NaH+H2O = NaOH+H2。18. 已知下列反應(yīng) ：H2(g)=2H(g) H1=Q1 kJ/mol O2(g)=2O(g) H2=Q2 kJ/mol2H(g)+O(g)=H2O(g) H3=Q3 kJ/mol H2O(g)=H2O(l) H4=Q4 kJ/molH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l)；H5=Q5 kJ/mol試指出Q1、Q2、Q3、Q4、Q5的等量關(guān)系： 參考答案：2Q5+2Q1+Q2=2Q3+2Q419. 在初中的學(xué)習(xí)中我們掌握了氧氣、氫氣、二氧化碳的制取和收集方法。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)，按規(guī)范的操作要求，運(yùn)用合理的裝置在實(shí)驗(yàn)室制取了這些氣體。下圖是他們實(shí)驗(yàn)中用過的儀器。請回答下列問題：（1）指出下列儀器名稱：_；_。（2）