電解池22 詳細(xì)版課件

1、選修四第三章第三節(jié) 電解池（第二課時(shí)）電極產(chǎn)物反思為什么不是氧氣呢？為什么不產(chǎn)生氫氣呢？說明：得失電子的能力不同失電子能力：Cl-OH-得電子能力：Cu2+H+放電能力放電次序 陰離子失去電子,陽(yáng)離子得到電子的過程叫放電。一、電解原理影響離子放電的因素：離子得失電子的能力離子的濃度4.放電能力4、離子放電順序：1、陽(yáng)離子放電（得電子）順序：Ag+ Hg2+ Fe3+ Cu2+ H+（水） Pb2+ Sn2+ Fe2+ Zn2+ Al3+ Mg2+ Na+ Ca2+ K+2、陰離子放電（失電子）順序：氧化性還原性金屬 S2 I Br Cl OH (水)含氧酸根 (NO3、SO42 等) F注意：

2、若陽(yáng)極是活性電極(石墨、金、鉑之外）陽(yáng)極本身失去電子被氧化，陰離子不在陽(yáng)極放電;若陽(yáng)極是惰性電極，還原性強(qiáng)的陰離子在陽(yáng)極放電，陰極材料不發(fā)生任何變化。除Pt、Au 活性材料作電極時(shí)：金屬在陽(yáng)極失電子被氧化成陽(yáng)離子進(jìn)人溶液，陰離子在電極上不放電。 用惰性電極(Pt、Au、石墨、鈦等)時(shí)：溶液中陰離子按順序放電 無論是惰性電極還是活性電極都不參與電極反應(yīng)，發(fā)生反應(yīng)的是溶液中的陽(yáng)離子。 陽(yáng)極反應(yīng)（氧化反應(yīng)）：與電極材料有關(guān)陰極反應(yīng)（還原反應(yīng)）：與電極材料無關(guān)總結(jié)：5.電極反應(yīng)式的書寫1. 寫出用石墨電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式及總離子反應(yīng)式2. 寫出用銅做電極電解硫酸銅溶液的電極反應(yīng)式陽(yáng)極4OH-

3、4e- = 2H2O+O2陰極2Cu2+4e- = 2Cu總反應(yīng)式2Cu2+2H2O = 2Cu+4H+O2 電解陽(yáng)極 ( Cu )：陰極 ( Cu )：Cu 2e Cu2+ Cu2+ + 2e Cu 6. 書寫電解方程式的注意事項(xiàng)2.要注意溶液的酸堿性對(duì)書寫的影響；要注意兩邊的電荷要守恒（電子看作負(fù)電荷）3.標(biāo)明條件：通電或電解。若電解的H+或OH-來自于H2O，在總方程式中要以H2O形式存在，不能書寫H+或OH-作為反應(yīng)物4.電解反應(yīng)是一個(gè)氧化還原反應(yīng)，是被外界強(qiáng)迫發(fā)生的反應(yīng)一般形式為：弱氧化劑+弱還原劑 = 強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)還原劑1.首先看陽(yáng)極材料，若陽(yáng)極是活性電極陽(yáng)極本身失去電子被氧化，若

4、陽(yáng)極是惰性電極，陰離子在陽(yáng)極放電。三、電解規(guī)律(用惰性電極電解時(shí))、電解含氧酸、強(qiáng)堿溶液、活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，如電解H2SO4、HNO3、NaOH、Na2SO4等溶液。陽(yáng)極 ： 4OH4e2H2O +O2陰極： 4H+ +4e2H2 總反應(yīng)：2H2O O2 +2H2 電解 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)原來的濃度，只需加入一定量的 即可。實(shí)質(zhì)：電解水增大水、電解無氧酸溶液(氫氟酸除外)、不活潑金屬的無氧酸鹽溶液，如電解鹽酸、CuCl2溶液等。 電解后溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù) ，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量的 (通入一定量的HCl氣體)陽(yáng)極： 2Cl - 2e-Cl2陰極：

5、2H+ +2e- H2 總反應(yīng)：2HCl Cl2 + H2 電解電解鹽酸實(shí)質(zhì)：電解質(zhì)本身被電解減小溶質(zhì)、電解不活潑金屬的含氧酸鹽時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解CuSO4溶液、AgNO3溶液等。陽(yáng)極 ： 4OH-4e-2H2O +O2陰極： 2Cu2+ +4e-2Cu總反應(yīng)： 2CuSO4 +2H2O 2Cu+O2 +2H2SO4 電解 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需加入一定量金屬氧化物。電解CuSO4溶液、電解活潑金屬的含氧酸鹽溶液時(shí)，電解質(zhì)和水都有一部分被電解，如電解NaCl溶液等。 電解后原溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)減小，若要恢復(fù)原來的組成和濃度，需通入一

6、定量的HCl。陽(yáng)極 (C)： 2Cl - 2e-Cl2陰極 (C)： 2H+ +2e- H2 總反應(yīng)：2NaCl+2H2O 2NaOH+ Cl2 + H2 電解用惰性電極電解電解質(zhì)溶液的類型電解類型舉 例電極反應(yīng)溶液pH變化溶液復(fù)原方法物質(zhì)類別實(shí)例分解水型 分解電解質(zhì)型 析氫生堿型析氧生酸型 含氧酸H2SO4強(qiáng)堿NaOH活潑金屬的含氧酸鹽Na2SO4無氧酸HCl陽(yáng)極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：4H+ + 4e- = 2H2減小增大不變H2O陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的無氧酸鹽CuCl2陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極

7、：Cu2+2e- = Cu增大CuCl2活潑金屬的無氧酸鹽NaCl陽(yáng)極：2Cl- 2e- = Cl2陰極：2H+2e- = H2增大HCl不活潑金屬的含氧酸鹽CuSO4陽(yáng)極：4OH- 4e- = O2+2H2O陰極：2Cu2+4e- = 2Cu減小CuO電解質(zhì)電解對(duì)象 電解質(zhì)濃度 pH NaOHH2SO4Na2SO4 HCl CuCl2 NaClCuSO4 水增大增大水增大減小水增大不變電解質(zhì)減小增大電解質(zhì)減小電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)增大電解質(zhì)和水得新電解質(zhì)減小練習(xí)1：分別電解下列溶液（用惰性電極），寫出電極反應(yīng)和總反應(yīng)方程式并完成下表：1、用石墨作電極電解CuCl2、NaCl的混合溶液時(shí)，陰極析出的物質(zhì)是 ；陽(yáng)極產(chǎn)物是 。2、兩極都用銀片作