學年高一化學配套人教版必修二氧化硫和三氧化硫市公開課獲獎課件

1、第四章 非金屬及其化合物 第三節(jié)硫和氮氧化物第一學時二氧化硫和三氧化硫第1頁第1頁第2頁第2頁1理解硫在自然界存在，結(jié)識硫單質(zhì)主要性質(zhì)和用途。2理解二氧化硫物理性質(zhì)，掌握二氧化硫化學性質(zhì)。3理解三氧化硫主要性質(zhì)。4理解可逆反應概念及表示辦法。第3頁第3頁一、硫(S)1硫存在(1)游離態(tài)硫存在于火山噴口附近或地殼巖層里。(2)化合態(tài)硫主要以 和 形式存在。如硫鐵礦( )、黃銅礦( )、石膏( )和芒硝( )等。硫化物硫酸鹽FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O第4頁第4頁2硫性質(zhì)(1)物理性質(zhì)俗名色態(tài)溶解性 溶于水， 溶于酒精， 溶于CS2硫磺淡黃色晶體不微易第5頁第5頁顏

2、色狀態(tài)氣味密度溶解性 無色氣態(tài)刺激性氣味比空氣大易溶于水第6頁第6頁不穩(wěn)定 第7頁第7頁如何判別SO2和CO2氣體？提醒：(1)利用二氧化硫刺激性氣味；(2)利用二氧化硫還原性，用高錳酸鉀溶液是否褪色判別；(3)利用二氧化硫漂白性，用具紅溶液判別。(3)SO2用途漂白紙漿、毛、絲、草帽辮等；制H2SO4；用于殺菌消毒。第8頁第8頁SO3H2O=H2SO4 SO3CaO=CaSO SO3Ca(OH)2=CaSO4H2O 第9頁第9頁第10頁第10頁一、二氧化硫和二氧化碳1SO2和CO2性質(zhì)比較SO2CO2物理性質(zhì)氣味有刺激性氣味無味毒性 有毒無毒溶解性易溶(體積比140)可溶(體積比11)第11

3、頁第11頁第12頁第12頁SO2CO2化學性質(zhì)還原性二氧化硫能被酸性高錳酸鉀溶液、氯水、溴水、碘水等氧化劑氧化SO2X22H2O=H2SO42HX(X代表Cl、Br、I)漂白性有，產(chǎn)物不穩(wěn)定對環(huán)境影響形成酸雨引起溫室效應第13頁第13頁2.驗證混合氣體中含有CO2、SO2辦法驗證SO2與CO2混合氣體中各成份，需通過下列流程：第14頁第14頁其中，A瓶用來驗證是否有SO2，B瓶用來除去SO2氣體，C瓶用來檢查SO2是否除凈，D裝置是用來檢查CO2是否存在，能確認混合氣體中含有SO2、CO2現(xiàn)象是A瓶中溶液褪色，B瓶中溶液紫紅色變淺，C瓶中溶液不變色，D燒杯中溶液變渾濁。第15頁第15頁 如圖所

4、表示，在注射器中加入少許Na2SO3晶體，并吸入少許濃硫酸(以不接觸紙條為準)。則下列相關說法正確是第16頁第16頁A藍色石蕊試紙先變紅后褪色B沾有KMnO4溶液濾紙褪色，證實了SO2漂白性C品紅試紙褪色，證實了SO2漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液濾紙褪色，證實了SO2漂白性第17頁第17頁解析：A項Na2SO3與濃硫酸反應生成SO2，SO2與水作用生成H2SO3而使藍色石蕊試紙變紅，但不能使其褪色。B項KMnO4含有強氧化性，SO2與之反應而使其褪色能證實SO2含有還原性。C項品紅試紙褪色可證實SO2含有漂白性。D項SO2能與NaOH溶液反應，表達了SO2酸性。答案：C第18頁第18頁【題后

5、總結(jié)】(1)SO2是酸性氧化物，含有酸性氧化物通性。(2)SO2含有強還原性和弱氧化性，其氧化性主要表達在SO2與H2S反應中。(3)SO2含有漂白性，可與有色物質(zhì)化合生成無色物質(zhì)。第19頁第19頁【針對訓練】1.下列試驗匯報統(tǒng)計試驗現(xiàn)象正確是()第20頁第20頁答案：B第21頁第21頁二、各種漂白劑漂白原理1常見漂白劑漂白原理比較漂白類型漂白原理特點舉例氧化型漂白劑本身是強氧化劑，利用其氧化性氧化有色物質(zhì)而使之失去原有顏色不可逆，褪色后不能恢復原色HClO、Ca(ClO)2、Na2O2、H2O2等化合型漂白劑與有色物質(zhì)結(jié)合生成新無色物質(zhì)，使有機色質(zhì)失去原有顏色可逆，在一定條件下又能恢復本來顏

6、色SO2使品紅褪色第22頁第22頁漂白類型漂白原理特點舉例吸附型有些固體物質(zhì)疏松、多孔、含有較大表面積，能夠吸附有色物質(zhì)而使之失去原有顏色部分吸附劑可重復使用活性炭、膠體第23頁第23頁【尤其提醒】(1)Na2O2含有漂白性，但通常不用它作漂白劑，由于Na2O2含有較強腐蝕性。(2)氧化型和化合型漂白劑，漂白有色物質(zhì)時都發(fā)生了化學改變，而吸附型漂白劑漂白時則發(fā)生物理改變。第24頁第24頁2氯水與SO2漂白作用比較氯水SO2漂白原理HClO含有強氧化性，將有色物質(zhì)氧化成無色物質(zhì)SO2跟一些有色物質(zhì)化合生成不穩(wěn)定無色物質(zhì)反應類型氧化還原反應化合反應穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定與品紅溶液作用褪色褪色，加熱后又變

7、紅與石蕊溶液作用先變紅后褪色變紅，不褪色同類物質(zhì)Na2O2、H2O2、O3等第25頁第25頁 下列物質(zhì)中，能使品紅溶液褪色是干燥Cl2Na2O2NaClO活性炭HClOSO2A除以外B除以外C D所有能夠解析：干燥氯氣不含有漂白作用，但通入品紅溶液時會與水反應生成HClO等物質(zhì)，從而使品紅溶液褪色。答案：D 【誤區(qū)警示】SO2含有漂白性，可使有色有機物質(zhì)褪色，但SO2不能漂白批示劑，SO2通入紫色石蕊試液中，溶液只變紅不褪色。第26頁第26頁【針對訓練】2.將SO2氣體通入顯紅色酚酞試液中，發(fā)覺紅色消失，主要是由于SO2()A有漂白性 B有還原性C有氧化性 D溶于水后溶液顯酸性解析：SO2與水

8、反應生成H2SO3，使溶液堿性削弱，紅色消失。答案：D第27頁第27頁第28頁第28頁 SO2通入下列溶液中，溶液褪色或顏色變淺，闡明SO2含有漂白作用是酸性KMnO4溶液溴水碘水氯水品紅溶液ABC所有D混淆SO2漂白性和還原性 第29頁第29頁【正確答案】D第30頁第30頁【誤區(qū)警示】解答這類問題時，要注意區(qū)別SO2酸性、漂白性、還原性和氧化性。(1)證實某氧化物屬于酸性氧化物，普通通過與堿性氧化物反應生成鹽或與堿反應生成鹽和水等判斷。(2)判斷SO2在反應中表現(xiàn)氧化性或還原性，可通過反應前后硫元素化合價改變擬定，若化合價升高，則表現(xiàn)了還原性，反之則表現(xiàn)氧化性。(3)SO2漂白性主要是針對品

9、紅溶液而言。第31頁第31頁 Cl2和SO2都含有漂白作用，能使品紅溶液褪色。若將等物質(zhì)量Cl2、SO2混合后再通入品紅與BaCl2混合溶液中，能觀測到現(xiàn)象是溶液不久褪色溶液不褪色出現(xiàn)沉淀不出現(xiàn)沉淀ABCD忽略題中隱含化學反應 第32頁第32頁【易錯分析】錯選B項原因是只考慮潮濕Cl2和SO2都含有漂白作用，卻忽略了Cl2強氧化性和SO2強還原性，若同時使用，它們將會發(fā)生下列反應：Cl2SO22H2O=H2SO42HCl，兩者等物質(zhì)量混合，會完全喪失漂白作用，溶液不會褪色，而生成H2SO4和BaCl2反應生成不溶于水和酸白色BaSO4沉淀?！菊_答案】C第33頁第33頁【誤區(qū)警示】(1)當V(SO2)V(Cl2)1