物質(zhì)的量在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用市公開課獲獎?wù)n件

1、第1頁第1頁考綱定標(biāo)1理解物質(zhì)量濃度含義。2依據(jù)要求配制溶液。第2頁第2頁熱點(diǎn)定位1物質(zhì)量濃度計(jì)算，尤其是混合溶液中離子 濃度計(jì)算。2依據(jù)化學(xué)方程式計(jì)算所需溶液體積。3配制一定物質(zhì)量濃度溶液試驗(yàn)儀器及誤差 分析。第3頁第3頁第4頁第4頁一、物質(zhì)量濃度(1)定義：表示單位 溶液里所含溶質(zhì)B 。(2)單位： ；表示式： 。比較下列溶液物質(zhì)量濃度，并按由小到大順序排列：100 mL溶有4 g NaOH溶液200 mL溶有原則情況下2.24 L HCl溶液將和混合反應(yīng)后鹽溶液 。物質(zhì)量體積mol/L第5頁第5頁燒杯二、一定物質(zhì)量濃度溶液配制1主要儀器 天平、藥匙、量筒、 、 、 、 。2配制過程 以配

2、制100 mL 1.00 mol/L NaCl溶液為例。(1)計(jì)算：需NaCl固體質(zhì)量為 g。(2)稱量：用 稱量NaCl固體。(3)溶解：將稱好NaCl固體放入燒杯中，用適量 溶解。玻璃棒容量瓶膠頭滴管5.9天平蒸餾水第6頁第6頁(4)移液：待燒杯中溶液 后，用玻璃棒引流將溶 液注入 mL容量瓶。(5)洗滌：用少許蒸餾水洗滌燒杯內(nèi)壁和玻璃棒 次，洗滌 液 ，輕輕搖動容量瓶，使溶液混合均勻。(6)定容：將蒸餾水注入容量瓶，當(dāng)液面距瓶頸刻度線12 cm時(shí)，改用 ，滴加蒸餾水至 。(7)搖勻：蓋好瓶塞，重復(fù)上下顛倒，搖勻。 配制流程圖以下圖所表示：冷卻至室溫10023所有注入容量瓶膠頭滴管凹液面與

3、刻度線相切第7頁第7頁第8頁第8頁第9頁第9頁第10頁第10頁第11頁第11頁例1 (福州模擬)既有100 mL MgCl2和AlCl3混合溶液，其中c(Mg2)0.2 mol/L，c(Cl)1.3 mol/L。要使Mg2完全轉(zhuǎn)化為Mg(OH)2且與Al3正好分開，至少需要2 mol/LNaOH溶液體積為()A80 mLB100 mLC120 mL D140 mL第12頁第12頁第13頁第13頁答案A第14頁第14頁1(濟(jì)南模擬)下列說法中正確是()A1 L 水中溶解了58.5 g NaCl，該溶液物質(zhì)量濃度 為1 mol/L B從1 L 2 mol/L H2SO4溶液中取出0.5 L，該溶液

4、 濃度為1 mol/LC配制500 mL 0.5 mol/L CuSO4溶液，需62.5 g 膽礬D中和100 mL 1 mol/L H2SO4溶液，需NaOH 4 g第15頁第15頁答案：C解析：A項(xiàng)溶液體積不是1 L，其濃度不是1 mol/L；B項(xiàng)從中取出溶液濃度不會發(fā)生改變；D項(xiàng)需NaOH 0.2 mol，質(zhì)量為8 g。第16頁第16頁2(海南高考)把V L含有MgSO4和K2SO4混合溶液分 成兩等份，一份加入含a mol NaOH溶液，正好使鎂離 子完全沉淀為氫氧化鎂；另一份加入含b mol BaCl2溶 液，正好使硫酸根離子完全沉淀為硫酸鋇。則原混合溶液 中鉀離子濃度為 ()第17

5、頁第17頁第18頁第18頁答案：D第19頁第19頁1容量瓶使用注意事項(xiàng)(1)依據(jù)所配溶液體積選取適當(dāng)規(guī)格容量瓶。如配制 950 mL某濃度溶液應(yīng)選取1 000 mL容量瓶。(2)容量瓶在使用前要檢查是否漏水。第20頁第20頁(3)在容量瓶中，不能將固體或濃溶液直接溶解或 稀釋，容量瓶也不能作為反應(yīng)容器。(4)引流時(shí)，玻璃棒下端應(yīng)伸到刻度線下列。(5)在容量瓶使用過程中，移動容量瓶，手應(yīng)握 在瓶頸刻度線以上部位，以免瓶內(nèi)溶液受熱而發(fā)生體積 改變，使溶液濃度不準(zhǔn)確。第21頁第21頁(6)容量瓶不能長時(shí)間盛放所配制溶液，應(yīng)及時(shí)分裝在試 劑瓶中。(7)定容后容量瓶在重復(fù)顛倒、振蕩后，會出現(xiàn)容量瓶中 液

6、面低于容量瓶刻度線情況，這時(shí)不能再向容量瓶 中加入蒸餾水。第22頁第22頁2配制物質(zhì)量濃度溶液過程中誤差分析(1)分析判斷依據(jù)：由cBnB/V可分析試驗(yàn)誤差，若nB偏小，V值準(zhǔn)確，則 cB偏??；若nB準(zhǔn)確，V值偏小，則cB偏大。(2)詳細(xì)分析判斷辦法：第23頁第23頁也許引起誤差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH溶液為例)mVc/(mol/L)稱量稱量前小燒杯內(nèi)有水不變不變無影響稱量時(shí)間過長減小不變偏小用濾紙稱NaOH減小不變偏小稱量時(shí)所用天平砝碼沾有其它物質(zhì)或已銹蝕增大不變偏大稱量時(shí)，所用天平砝碼有殘缺減小不變偏小第24頁第24頁也許引起誤差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH

7、溶液為例)mVc/(mol/L)溶解轉(zhuǎn)移洗滌向容量瓶注液時(shí)少許流出減小不變偏小未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏小溶液未冷卻到室溫就注入容量瓶并定容不變減小偏大第25頁第25頁也許引起誤差一些操作(以配制0.1 mol/LNaOH溶液為例)mVc/(mol/L)定容定容搖勻時(shí)，液面下降，再加水不變增大偏小定容時(shí)，俯視刻度線不變減小偏大定容時(shí)，仰望刻度線不變增大偏小第26頁第26頁尤其提醒 (1)誤差分析時(shí)，要依據(jù)試驗(yàn)操作，弄清是 “m”還是“V”引起誤差，再詳細(xì)分析；(2)容量瓶、滴定管、量筒讀數(shù)口訣： 凹液面最低處、眼睛在兩邊，刻度在中間，三點(diǎn)(即A、 B、C三點(diǎn))成一水平線(如圖)；第27頁第2

8、7頁(3)“俯視”、“仰望”誤差分析：第28頁第28頁例2 (黃岡模擬)配制500 mL 0.5 mol/LNaOH溶液，試回答下列問題：(1)計(jì)算：需要NaOH固體質(zhì)量為_。(2)配制辦法：設(shè)計(jì)五個(gè)操作環(huán)節(jié)。向盛有NaOH固體燒杯中加入200 mL蒸餾水使其溶解， 并冷卻至室溫；繼續(xù)往容量瓶中加蒸餾水至液面靠近刻度線1 cm2 cm；將NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；第29頁第29頁在燒杯中加入少許蒸餾水，小心洗滌23次后移入 容量瓶；改用膠頭滴管加蒸餾水至刻度線，加蓋搖勻。試將操作環(huán)節(jié)正確排序_。(3)某學(xué)生實(shí)際配制NaOH溶液濃度為0.48 mol/L，原 因也許是_。第3

9、0頁第30頁A使用濾紙稱量氫氧化鈉固體B容量瓶中本來存有少許蒸餾水C溶解后燒杯未經(jīng)多次洗滌D膠頭滴管加水定容時(shí)仰望刻度第31頁第31頁解析(1)需要NaOH固體質(zhì)量為0.5 L0.5 mol/L40 g/mol10.0 g。(2)依據(jù)配制一定物質(zhì)量濃度溶液操作步驟可知另一方面序?yàn)椤?3)0.48 mol/L比0.5 mol/L小，A：因?yàn)楣腆wNaOH含有極強(qiáng)吸水性，使用濾紙稱量NaOH固體，使NaOH固體質(zhì)量減少；B：容量瓶中本來存有少許蒸餾水，對溶液濃度無影響；C：溶解后燒杯未通過多次洗滌，溶質(zhì)NaOH質(zhì)量減少，濃度偏低；D：膠頭滴管加水定容時(shí)仰望刻度，加水過多，NaOH溶液濃度偏低。答案(

10、1)10.0 g(2)(3)ACD第32頁第32頁3.下列相關(guān)一定物質(zhì)量濃度溶液配制過程中，造成 所得溶液濃度偏大是()A要配制100 mL 1 mol/L NaOH溶液，需在白紙上稱4g NaOH固體，并且稱量速度較慢B稱量時(shí)托盤天平砝碼已被銹蝕C溶解或稀釋溶質(zhì)時(shí)燒杯尚未干燥D定容時(shí)蓋上瓶蓋，搖勻后發(fā)覺液面低于刻度線，再繼 續(xù)滴加蒸餾水使液面重新達(dá)到刻度線第33頁第33頁解析：A項(xiàng)，NaOH含有腐蝕性，不可放在白紙上稱量，而應(yīng)放在燒杯或表面皿中進(jìn)行稱量。若稱量速度較慢，會導(dǎo)致NaOH部分潮解甚至變質(zhì)，并且還會有少許NaOH粘附在紙上，會造成所配溶液濃度偏低。B項(xiàng)，由于砝碼被銹蝕，質(zhì)量會變大，致使稱量值變大，因而所配溶液濃度會偏高。C對所配溶液濃度無影響。D項(xiàng)中造成溶液濃度偏低。答案：B第34頁第34頁4(長沙模擬)在配制一定物質(zhì)量濃度鹽酸時(shí)，下 列錯(cuò)誤操作可使所配制溶液濃度偏高是()A用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯視量筒刻度進(jìn)行讀數(shù)B溶解攪拌時(shí)有液體飛濺C定容時(shí)俯視容量瓶瓶頸刻度線D搖勻后見液面下降，再加水至刻度線第35頁第35頁解析：用量筒量取濃鹽酸時(shí)俯