海水制堿第一課時

1、海水“制堿”第三節(jié) 1碳酸鈉在工業(yè)上叫做純堿或蘇打2你知道碳酸鈉在日常生活中有什么用途嗎?3小故事 許多工業(yè)部門，尤其是紡織、肥皂、造紙、玻璃、火藥等行業(yè)都需要大量用堿。古代那種從草木灰中提取堿液，從鹽湖水中取得天然堿的方法是遠遠不能滿足需求的。為此，1775年法國科學院用10萬法郎的懸賞征求可工業(yè)化的制堿方法。4小故事 1862年，比利時化學家索爾維實現(xiàn)了氨堿法的工業(yè)化。這種方法能連續(xù)生產(chǎn)，產(chǎn)量大，質(zhì)量高，省勞動力，成本低廉。掌握氨堿法的資本家為了獨享此項技術成果，他們采取了嚴密的保密措施，使外人對此新技術一無所知。一些技術專家想探索此項技術秘密，大都以失敗告終。不料這一秘密竟被一個中國人運

2、用智慧摸索出來了。這個中國人就是侯德榜5侯德榜6 侯德榜1890年8月9日出生于福建的一個農(nóng)民家庭1910年 考入清華留美預備學堂1913年 公費赴美留學19171921年 先后獲得麻省理工學院化學工程學學士學位、哥倫比亞大學碩士學位和該校哲學博士學位。7 侯氏制堿法的誕生 1921年10月侯德榜接受了永利堿業(yè)公司的聘請，毅然從美國啟程回國，決心自己開發(fā)制堿新工藝。經(jīng)過600多次研究實驗，分析了2000多個樣品，歷時5年，于1942年發(fā)明并創(chuàng)立了舉世聞名的“侯氏制堿法”。8NaCl Na2CO3生成還需要哪些元素?哪些物質(zhì)含有這些元素?討論互動選擇原料時你還需要考慮哪些問題?NaCl Na2C

3、O3生成9選擇原料的原則是:1、原料來源豐富、成本低廉、工藝過程、設備簡單、對環(huán)境無污染 5、過程安全10氨堿法制純堿的原料：食鹽 (NaCl)石灰石 (主要成分CaCO3)氨氣 (NH3)113.過濾出碳酸氫鈉4.將碳酸氫鈉加熱分解既得純堿原理鹽水精制精鹽水氨氣氨鹽水通CO2碳酸化碳酸氫鈉過濾熱解純堿一、氨堿法制純堿1.向飽和食鹽水中通入氨氣NH3，制成飽和氨鹽水2.在加壓并不斷通入CO2的條件下使碳酸氫鈉結晶 析出12交流討論氨鹽水吸收CO2后生成的碳酸氫鈉和氯化銨，哪種物質(zhì)首先結晶析出？為什么？ 二氧化碳怎么得來的呢？為什么要在加 壓的情況下通入二氧化碳？通入氨氣后形成氨鹽水，為什么氨鹽

4、水比食鹽水更易吸收CO213鹽水精制精鹽水氨氣氨鹽水通CO2碳酸化碳酸氫鈉過濾熱解純堿3.過濾出碳酸氫鈉4.將碳酸氫鈉加熱分解既得純堿14NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3=Na2CO3+H2O +CO2通NH3飽和氨鹽水加壓通CO2過濾NaHCO3 晶體濾液(含大量NH4Cl)飽和食鹽水Na2CO3+H2O +CO2Ca(OH)2CaCl2+H2O+NH3 2NH4Cl+ Ca(OH)2= CaCl2+2H2O+2NH3 15閱讀多識一點氨堿法有哪些優(yōu)缺點？侯氏制堿法做了哪些改進？16 碳酸氫鈉俗稱小蘇打，又稱酸式碳酸鈉，通常是白色晶體，能溶于水。NaHCO3171、實驗室用食鹽制純堿的操作步驟是：（1）向濃氨水中加入足量食鹽晶體制取飽和氨鹽水；（2）向飽和氨鹽水中通入足量的二氧化碳氣體至有大量晶體析出；（3）將操作（2）中產(chǎn)生的晶體過濾出來；（4）將濾紙上的晶體轉(zhuǎn)移至坩堝中，加熱至不再有水蒸氣產(chǎn)生，所得固體即為碳酸鈉。對上述信息的有關理解中，正確的是（ ）A用食鹽制純堿還需要含碳元素的物質(zhì)B食鹽水比氨鹽水更易吸收二