2021-2022學(xué)年湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省武漢市經(jīng)濟(jì)開(kāi)發(fā)區(qū)第二中學(xué)高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 已知：1）Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+；2）Cl2+2Br2Cl+Br2，并且Fe2+還原性比Br-強(qiáng)；標(biāo)準(zhǔn)狀況下，往100mL 0.2mol/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后，溶液中有50%的Br-被氧化。則通入的氯氣的體積是A. 0.224L B. 0.336L C. 0.448L D. 0.672L參考答案：C【詳解】Fe2+還原性比Br-強(qiáng)，因此往100mL 0.2mol

2、/L的FeBr2溶液中通入一定體積的Cl2，充分反應(yīng)后亞鐵離子首先被氧化，由于溶液中有50%的Br-被氧化，所以亞鐵離子已經(jīng)全部被氧化。設(shè)需要氯氣的物質(zhì)的量是x，溴化亞鐵的物質(zhì)的量是0.02mol，則由電子守恒可知0.02mol1+0.02mol12x，解得x0.02mol，在標(biāo)況下的體積是0.02mol22.4L/mol0.448L，答案選C。2. 元素X的原子核外M電子層上有3個(gè)電子，元素Y2的離子核外有18個(gè)電子，則這兩種元素可形成的化合物為AXY2 BX2Y3 CX3Y2 DXY參考答案：B3. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是A. 10.7gNH4C1中含有的共用電子對(duì)

3、數(shù)為NAB. 0.5molL-1CH3COONa溶液中含有CH3COO-的數(shù)目少于0.5 NAC. 22gN2O和22gCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NAD. 足量的鎂與一定量的濃硫酸充分反應(yīng)，放出2.24LSO2和H2混合氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.2NA參考答案：CA10.7gNH4C1的物質(zhì)的量為0.2mol，NH4C1中只有NH4+中含有4對(duì)共用電子對(duì)，則含有的共用電子對(duì)數(shù)為0.8NA，故A錯(cuò)誤；BCH3COO-在水溶液中要水解，則沒(méi)有提供溶液的體積，無(wú)法計(jì)算溶液中CH3COO-數(shù)目，故B錯(cuò)誤；CN2O和CO2的摩爾質(zhì)量均為44g/mol，分子內(nèi)含有的質(zhì)子數(shù)均為22，則0.5molN2O和0

4、.5molCO2所含有的質(zhì)子數(shù)均為11NA，故B正確；D沒(méi)有指明氣體的狀態(tài)，無(wú)法計(jì)算氣體的物質(zhì)的量，故D錯(cuò)誤；答案為C。4. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3 1.2041023個(gè) H2S 5.6g CH4 0.5mol HCl，下列關(guān)系正確的是（）A體積大小： B原子數(shù)目：C密度大?。?D質(zhì)量大?。簠⒖即鸢福築考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù) 專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律分析：A、相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比；B、計(jì)算各物質(zhì)中原子的物質(zhì)的量，微原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比；C、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比；D、計(jì)算各物質(zhì)的物質(zhì)的量，再根據(jù)m=nM計(jì)算質(zhì)量，據(jù)此進(jìn)行判斷解答：解：

5、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，6.72L NH3的物質(zhì)的量為=0.3mol； 1.2041023個(gè) H2S的物質(zhì)的量為 =0.2mol；5.6g CH4 的物質(zhì)的量為=0.4mol；0.5mol HCl，A、由上述計(jì)算可知物質(zhì)的量，相同條件下，體積之比等于物質(zhì)的量之比，所以體積大小，故A正確；B、標(biāo)準(zhǔn)狀況6.72L NH3中原子的物質(zhì)的量為0.3mol4=1.2mol，1.2041023個(gè) H2S含有的原子的物質(zhì)的量為0.2mol3=0.6mol； 5.6g CH4含有的原子的物質(zhì)的量為0.4mol5=2mol；0.5mol HCl含有的原子的物質(zhì)的量為0.5mol2=1mol，原子數(shù)目之比等于物質(zhì)的量之比，所

6、以原子數(shù)目，故B正確；C、同溫同壓下，密度之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，NH3相對(duì)分子質(zhì)量為17；H2S 相對(duì)分子質(zhì)量為34； CH4相對(duì)分子質(zhì)量為16HCl相對(duì)分子質(zhì)量為36.5，故密度大小，故C錯(cuò)誤；D、NH3質(zhì)量為17g/mol0.3mol=5.1g；H2S 質(zhì)量為34g/mol0.2mol=6.8g； CH4量為16g/mol0.4mol=6.4g；HCl質(zhì)量為36.5g/mol0.5mol=18.25g，故質(zhì)量大小，個(gè)D錯(cuò)誤故選：B點(diǎn)評(píng)：考查常用化學(xué)計(jì)量數(shù)有關(guān)計(jì)算，難度不大，計(jì)算量較多細(xì)心計(jì)算，注意化學(xué)計(jì)量數(shù)之間的公式運(yùn)用5. 如下圖所示，在干燥的圓底燒瓶中充滿某氣體a，膠頭滴管中吸有少

7、量液體b，當(dāng)把溶液b擠進(jìn)燒瓶后，打開(kāi)止水夾不能形成“噴泉”的組合是（）干燥氣體a液體bANH3水BHCl水CO2NaOH溶液DCl2 飽和食鹽水參考答案：D略6. 下列方法可以加快鋅和稀硫酸反應(yīng)速率的是 （ ）A.加熱 B.加水 C.降溫 D.加入NaOH固體參考答案：A7. 鈉和銫都是堿金屬元素，下列關(guān)于銫及其化合物的敘述中正確的是A. 銫的密度比水小，像鈉一樣浮在水面上B. 銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸C. 碳酸銫加熱時(shí)易分解成二氧化碳和氧化銫D. 氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀弱參考答案：B【詳解】A銫的密度比水大，放入水會(huì)沉在水底，故A錯(cuò)誤；B同主族的金屬元素，從上到下，與水反

8、應(yīng)的劇烈程度增大，銫與水反應(yīng)十分劇烈，甚至?xí)l(fā)生爆炸，故B正確；C同一族的元素及其化合物的性質(zhì)具有相似性，碳酸鈉受熱不分解，因此碳酸銫加熱時(shí)不易分解，故C錯(cuò)誤；D同主族元素，從上到下，金屬性逐漸增強(qiáng)，形成堿的堿性逐漸增強(qiáng)，因此氫氧化銫是強(qiáng)堿，其堿性比氫氧化鉀強(qiáng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。8. 下列實(shí)驗(yàn)基本操作（或?qū)嶒?yàn)注意事項(xiàng)）中，主要是處于實(shí)驗(yàn)安全考慮的是（ ） A實(shí)驗(yàn)剩余的藥品不能放回原試劑瓶 B可燃性氣體的驗(yàn)純 C氣體實(shí)驗(yàn)裝置在實(shí)驗(yàn)前進(jìn)行氣密性檢查 D滴管不能交叉使用參考答案：B略9. 有機(jī)物X、Y分子式不同，它們只含C、H、O元素中的兩種或三種，若將X、Y不論何種比例混合，只要其物質(zhì)的量之和不

9、變，完全燃燒時(shí)耗氧氣量和生成水的物質(zhì)的量也不變。X、Y可能是AC2H4、C2H6O BC2H2、C6H6 CCH2O、C3H6O2 DCH4、C2H4O2 參考答案：D10. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，32 g某氣體的分子數(shù)與9 gH2O的分子數(shù)相同，該氣體的摩爾質(zhì)量為A32B32 gmol-1C64 gmol-1D64參考答案：C略11. 下列關(guān)于鹵素的敘述，正確的是（）A隨核電荷數(shù)的增加 X的半徑遞增，還原性遞減(用X表示鹵素原子)B氫化物的穩(wěn)定性隨核電荷數(shù)的增加逐漸增強(qiáng)C單質(zhì)與水反應(yīng)均可表示為 X2+H2O=HX+HXO(用X表示鹵素原子)D單質(zhì)的顏色隨核電荷數(shù)的增加逐漸加深參考答案：DA隨核電荷數(shù)的

10、增加，X-的電子層數(shù)逐漸增多，半徑遞增，離子的還原性遞增，故A錯(cuò)誤；B鹵族元素由上到下，非金屬性減弱，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性減弱，故B錯(cuò)誤；CCl、Br、I單質(zhì)與水反應(yīng)可表示為 X2+H2O=HX+HXO，氟氣和水之間反應(yīng)生成的是HF和氧氣，故C錯(cuò)誤；D鹵族元素由上到下，單質(zhì)的顏色是逐漸加深的，依次是淺黃綠色-黃綠色-紅棕色-紫紅色，故D正確；故選D。12. 下列有機(jī)反應(yīng)中，不屬于取代反應(yīng)的是：ACH4+Cl2CH3Cl+HCl BCH3COOCH2CH3+H2OCH3COOH+CH3CH2OHC. D2CH3CHO+O22CH3COOH參考答案：D13. 某物質(zhì)A在一定條件下加熱領(lǐng)土完全分解，產(chǎn)

11、物都是氣體：2AB+2C+3D，測(cè)得生成的混合氣體對(duì)氫氣的相對(duì)密度為15，則物質(zhì)A的摩爾質(zhì)量為A. 30 gmol-1 B. 60gmol-1 C. 90 gmol-1 D. 120gmol-1參考答案：C【分析】利用相同條件下，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，則求出混合氣體摩爾質(zhì)量為152gmol1=30gmol1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，計(jì)算出A的質(zhì)量，利用M=m/n，得出結(jié)果?！驹斀狻扛鶕?jù)阿伏加德羅推論，氣體的密度之比等于其摩爾質(zhì)量之比，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量為152gmol1=30gmol1，假設(shè)有2molA參與反應(yīng)，生成6mol混合氣體，則混合氣體的質(zhì)量為630g=180g，根據(jù)

12、質(zhì)量守恒，A的質(zhì)量為180g，即M(A)=180/2gmol1=90gmol1，故選項(xiàng)C正確。14. 一瓶無(wú)色氣體，可能由CO2、HCl、NH3、NO2、NO、H2中的一種或幾種組成。將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有足量濃H2SO4的洗氣瓶，氣體體積減少，繼續(xù)通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無(wú)氣體排出。則下列推斷正確的是A. 原氣體一定含有CO2、NH3、NO2B. 原氣體一定不含HCl、NO、H2C. 原氣體中NO和CO2的體積比為2:3D. 無(wú)法確定H2是否存在參考答案：C分析：無(wú)色氣體首先排除有色氣體NO2，將此無(wú)色氣體通過(guò)盛有足量濃H2SO4

13、的洗氣瓶，氣體體積減少，說(shuō)明含有堿性氣體氨氣，因此一定不存在與氨氣反應(yīng)的氯化氫。繼續(xù)通過(guò)裝有足量Na2O2的干燥管，氣體變?yōu)榧t棕色，說(shuō)明有NO2產(chǎn)生，因此一定存在NO和能與過(guò)氧化鈉反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的氣體，應(yīng)該是CO2，將排出的氣體通入盛有足量蒸餾水的洗氣瓶，無(wú)氣體排出，因此不存在氫氣。詳解：根據(jù)以上分析可知原混合氣體中一定存在CO2、NH3、NO，一定不存在HCl、NO2、H2。則A. 原氣體一定含有CO2、NH3、NO，A錯(cuò)誤；B. 原氣體一定不含HCl、NO2、H2，B錯(cuò)誤；C. 由于最終沒(méi)有氣體剩余，說(shuō)明生成的NO2與剩余的氧氣恰好反應(yīng)生成硝酸，設(shè)NO是4mol，則消耗氧氣是2mol，生成4

14、molNO2，根據(jù)方程式4NO2+O2+2H2O=4HNO3可知又消耗氧氣是1mol，所以二氧化碳與過(guò)氧化鈉共產(chǎn)生氧氣3mol，因此CO2是6mol，所以原氣體中NO和CO2的體積比為4:62:3，C正確；D. 原氣體一定不含H2，D錯(cuò)誤，答案選C。15. 在一個(gè)密閉容器內(nèi)有X、Y、Z、Q四種物質(zhì)，在一定條件下充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下表，試推斷該密閉容器中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)基本類型為（ ）物質(zhì)XYZQ反應(yīng)前質(zhì)量/g22845反應(yīng)后質(zhì)量/g5524014A化合反應(yīng) B分解反應(yīng) C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)參考答案：B略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組進(jìn)行物質(zhì)漂白性

15、的實(shí)驗(yàn)探究應(yīng)用圖1所示的方法實(shí)驗(yàn)，其中氣體A的主要成分是氯氣，雜質(zhì)是空氣和水蒸氣回答下列問(wèn)題：（1）該項(xiàng)研究（實(shí)驗(yàn)）的主要目的是 （2）濃硫酸的作用是，與研究目的直接相關(guān)的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是 （3）將石蕊試液滴到新制氯水中的現(xiàn)象 為探究SO2的漂白是SO2直接作用于有色物質(zhì)，還是SO2與水反應(yīng)的產(chǎn)物H2SO3的作用，設(shè)計(jì)如圖2裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：（圖2中所用硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為70%）（1）為探究干燥的SO2 能不能使品紅褪色，請(qǐng)指出設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)裝置圖中兩個(gè)明顯的不足中的一個(gè) （2）按照修改后的裝置，實(shí)驗(yàn)中控制SO2以大約每秒3個(gè)氣泡的速度通過(guò)品紅的酒精溶液時(shí)，經(jīng)過(guò)一小時(shí)后，品紅仍不褪色這說(shuō)明品紅褪色的原因不是S

16、O2直接導(dǎo)致所以，SO2 通過(guò)品紅水溶液后，引起品紅褪色的可能是 （填化學(xué)式）參考答案：（1）探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性；（2）吸收氣體A中的水蒸氣；B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；（3）石蕊試液先變紅后褪色；（1）二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、沒(méi)有尾氣吸收裝置；（2）H2SO3【考點(diǎn)】氯、溴、碘的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)【分析】（1）據(jù)兩個(gè)對(duì)比實(shí)驗(yàn)干燥的有色布條和濕潤(rùn)的有色布條來(lái)分析；（2）濃硫酸具有吸水性可做干燥劑；據(jù)干燥的氯氣，不能使干燥的有色布條褪色，濕潤(rùn)的氯氣，能使有色布條褪色來(lái)分析；（3）據(jù)氯氣與水反應(yīng)：Cl2+H2O=HCl+HClO，HClO具有弱酸性，強(qiáng)

17、氧化性，漂白性以及不穩(wěn)定性來(lái)分析；（1）根據(jù)實(shí)驗(yàn)?zāi)康募岸趸虻男再|(zhì)分析，制取干燥的氣體且二氧化硫有毒，應(yīng)有尾氣處理裝置；（2）根據(jù)二氧化硫和水反應(yīng)的方程式判斷【解答】解：（1）該實(shí)驗(yàn)通過(guò)觀察干燥氯氣與濕氯氣分別對(duì)有色布條的漂白作用，來(lái)研究干燥的氯氣有沒(méi)有漂白性；故答案為：探究Cl2在潮濕和干燥時(shí)是否具有漂白性；（2）濃硫酸可做干燥劑具有吸水性，故作用吸收氣體A中的水蒸氣；氯氣通過(guò)A瓶被濃硫酸干燥，B瓶中干燥的布條不褪色，說(shuō)明干燥氯氣沒(méi)有漂白性，C瓶中氯氣與水生成氯水、有色布條褪色，說(shuō)明濕氯氣對(duì)有色布條有漂白作用；故為B內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；故答案為：吸收氣體A中的水蒸氣；B

18、內(nèi)的有色布條不褪色，C內(nèi)的有色布條褪色；（3）新制氯水含有H+，HClO，HClO具有強(qiáng)氧化性，漂白性，故可使紫色石蕊試液先變紅后褪色，故答案為：石蕊試液先變紅后褪色；（1）該實(shí)驗(yàn)是探究干燥的SO2能不能使品紅褪色，所以二氧化硫通入品紅溶液前要進(jìn)行干燥，二氧化硫有毒，所以多余氣體不能直接排空，故要有尾氣處理裝置；故答案為：二氧化硫沒(méi)有干燥（或缺少二氧化硫的干燥裝置）、沒(méi)有尾氣吸收裝置；（2）二氧化硫和水反應(yīng)生成亞硫酸SO2+H2O?H2SO3所以引起品紅褪色的可能是H2SO3，故答案為：H2SO3三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 處于同一條小河的上、中、下游的甲、乙、丙三座工廠，

19、每廠向小河排放的廢液里含有CuCl2、Ca(OH)2、HCl中的一種。環(huán)保局對(duì)污水監(jiān)測(cè)發(fā)現(xiàn)：(1)甲處水域呈渾濁的乳白色(2)乙處水域變成藍(lán)色渾濁(3)丙處水域由渾濁變清。（1）各廠排放的廢液中分別含有：甲_、乙_、丙_。（填化學(xué)式）（2）請(qǐng)寫(xiě)出乙處水域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式：_。參考答案：（1）Ca(OH)2 ; CuCl2 ; HCl （2）Cu2+Ca(OH)2=Cu(OH)2Ca2+ 略18. A、B、C、D四種元素，原子序數(shù)依次增大，A原子的最外層上有4個(gè)電子；B的陰離子和C的陽(yáng)離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，兩元素的單質(zhì)反應(yīng)，生成一種淡黃色的固體E，D的L層電子數(shù)等于K、M兩個(gè)電子層上的電子數(shù)之和。(1)元素名稱:A_、B_、C_、D_(2) D元素的最高