2021-2022學(xué)年湖北省隨州市小林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省隨州市小林中學(xué)高三化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列溶液中有關(guān)物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（） A01 mol/L pH=3的H2A溶液與001 mol/L pH=11的MOH溶液任意比混合： c（H）c（M）c（OH）2c（A2） BpH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液： c（NaOH）c（CH3COONa）c（Na2CO3） C物質(zhì)的量濃度相等CH3COOH和CH3COONa溶液等體積混合：c（CH3COO）2c（OH）2c（H）c（CH3COOH

2、） D01 molL1的NaHA溶液，其pH4： c（HA）c（H）c（H2A）c（A2）參考答案：C略2. 鐵和氧化鐵的混合物共x mol，加鹽酸后固體全部溶解，共收集到y(tǒng) mol氫氣，且向反應(yīng)后的溶液中加入KSCN溶液不顯紅色，則原混合物中鐵的物質(zhì)的量為 A(x + y) mol B(x-y) mol C(x-y) mol D(x+y) mol參考答案：A略3. 如下圖所示，集氣瓶內(nèi)充滿某混合氣體，置于光亮處，將滴管內(nèi)的水?dāng)D入集氣瓶后，燒杯中的水會進入集氣瓶，集氣瓶內(nèi)氣體是CO、O2Cl2、CH4NO2、O2N2、H2 A B C D參考答案：D略4. 工業(yè)上利用氫氣在氯氣中燃燒，所得產(chǎn)物

3、再溶于水的方法制得鹽酸，流程復(fù)雜且造成能量浪費。有人設(shè)想利用原電池原理直接制備鹽酸的同時，獲取電能，假設(shè)這種想法可行，下列說法肯定錯誤的（） A兩極材料都用石墨，用稀鹽酸做電解質(zhì)溶液 B通入氫氣的電極為原電池的陰極 C電解質(zhì)溶液中的陽離子向通氯氣的電極移動 D通氯氣的電極反應(yīng)為Cl2+2e=2Cl參考答案：答案：B5. 鋼鐵表面容易發(fā)生電化學(xué)腐蝕，發(fā)生吸氧腐蝕時，鐵是極，電極反應(yīng)式為 ，雜質(zhì)碳是極，電極反應(yīng)式為 參考答案：負；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH考點：金屬的電化學(xué)腐蝕與防護專題：電化學(xué)專題分析：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負

4、極，C為正極，負極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成亞鐵離子，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此分析解答解答：解：鋼鐵中含有Fe、C，C、Fe和電解質(zhì)溶液構(gòu)成原電池，F(xiàn)e易失電子作負極，電極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2+，C為正極，正極上氧氣 得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為O2+2H2O+4e=4OH，故答案為：負；Fe2e=Fe2+；正；O2+2H2O+4e=4OH點評：本題考查金屬的腐蝕與防護，明確原電池原理即可解答，知道正負極的判斷、正負極上發(fā)生的電極反應(yīng)，會正確書寫電極反應(yīng)式，知道析氫腐蝕和吸氧腐蝕的區(qū)別6. 下列實驗報告記錄的實驗現(xiàn)象正確的是()參考答案：CSO2水溶液呈酸性，加入酚酞試液中無

5、明顯現(xiàn)象。加入品紅溶液中，品紅褪色；C中SO2被硝酸氧化成SO42生成白色硫酸鋇沉淀，D中SO2與氫氧化鈉反應(yīng)生成Na2SO3，Na2SO3與BaCl2反應(yīng)生成BaSO3白色沉淀。7. (08黃埔區(qū)4月模擬)下列事實中,不能用勒夏特列原理加以解釋的是（）.夏天，打開啤酒瓶時會在瓶口逸出氣體.濃氨水中加入氫氧化鈉固體時產(chǎn)生較多的刺激性氣味的氣體.壓縮氫氣與碘蒸氣反應(yīng)的平衡混合氣體，顏色變深.將盛有二氧化氮和四氧化二氮混合氣的密閉容器置于冷水中，混合氣體顏色變淺參考答案：答案：C8. 下列有關(guān)化學(xué)與生活、工業(yè)的敘述中，不正確的是 A工業(yè)上生產(chǎn)玻璃、水泥、漂白粉及用鐵礦石冶煉鐵，均需要用石灰石為原料

6、 B高空中臭氧層能夠吸收太陽紫外線，為地球上的生物提供了天然的保護屏障，但低空的臭氧是污染氣體，會給生物造成傷害 C2011年5月份起，面粉中禁止添加CaO2 、過氧化苯甲酰等增白劑，CaO2屬于堿性氧化物，過氧化苯甲酰屬于有機物D地溝油由于混有一些對人體有害的雜質(zhì)而不能食用，可加工制成生物柴油，生物柴油的成分與從石油中提取的柴油成分不同參考答案：C略9. 下列說法正確的是A按分散劑可將分散系分為溶液、膠體和濁液B元素周期表中含金屬元素最多的是IA族CNa2O2、CH3F、NH4Cl、Ba(OH)2均為離子化合物D漂白粉、福爾馬林、鋼、王水、氯水均為混合物參考答案：D10. 有硫酸和硝酸的濃度

7、分別為4mol/L和2mol/L的混合液。取10mL加入過量鐵粉，若硝酸的還原產(chǎn)物為NO，則反應(yīng)后產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積為 （ ）A.0.224L B.0.448L C.0.672L D.0.896L參考答案：B略11. 下列離子反應(yīng)方程式正確的是（ ）A小蘇打溶液中加入少量石灰水:2HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+CO32-+2H2OB氯化鋁溶液中加入過量氨水:Al3+4NH3.H2O = AlO2-+ 4NH4+2H2OC氯化亞鐵溶液中通入氯氣:Fe2+ + Cl2 = Fe3+ + 2Cl-D苛性鉀溶液中加入稀醋酸:H+ + OH- = H2O參考答案：A略12. 常溫時

8、，用0.1000 mol/L NaOH 滴定 25.00 mL 0.1000 mol/L某一元酸HX ，滴定過程中pH 變化曲線如右圖所示。下列說法正確的是A滴定前，酸中c(H+) 等于堿中c(OH-)B在A點，c(Na+) c(X-) c(HX) c(H+) c(OH-)C在B點，兩者恰好完全反應(yīng)D在C點，c(X-) + c(HX) =0.05 mol/L參考答案：D13. 已知Ca(OH)2的溶解度隨溫度升高而降低。將某溫度下飽和澄清石灰水加入少量生石灰后恢復(fù)到原來溫度；降低溫度。這兩種情況下，前后均保持不變的是A溶液的質(zhì)量 BCa(OH)2的溶解度C溶液中Ca2+離子的數(shù)目 D溶液中溶質(zhì)

9、的質(zhì)量分數(shù)參考答案：D略14. 已知14 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為80%，那么7 mol/L的H2SO4溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)將()A大于40% B等于40% C小于40% D無法確定參考答案：A略15. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列說法正確的是A1L 1molL1 的硫酸鋁溶液中含有的Al3為2NAB1 L pH1的硫酸溶液中含有的H為0.2NAC標準狀況下，22.4L 乙烷中含極性共價鍵的數(shù)目為7NAD常溫下，23 g NO2和N2O4的混合氣體中含有NA個氧原子參考答案：略略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. (14分）是一種重要的化工原料。某研究性學(xué)習(xí)小

10、組設(shè)計了利用菱鎂礦石(主耍成分是，并含有雜質(zhì)）制取的實驗，流程如下：(1) 第步研磨的目的是_所得濾液主要含_,_等溶質(zhì)。(2) 第步反應(yīng)的離子方程式為_。(3)第步濃縮結(jié)晶后，要經(jīng)過_、洗滌、干燥竚步驟才可得到,洗滌沉淀的基本操作是: _。(4) 若制得質(zhì)量為82.00克，測得MnO2質(zhì)量為1.74克，且測得第步濾渣質(zhì)量為4. 70克，忽略各物質(zhì)在溶液中的溶解損失，可計算出菱鎂礦石中的質(zhì)量分數(shù)為_。參考答案：（本題共14分）（1）使溶解充分并加快溶解速率，（2分）MgSO4，MnSO4（2分）（2）Mn2+ClO-+H2O=MnO2+Cl-+2H+（3分）（3）過濾（1分），將沉淀置于過濾器

11、中，加蒸餾水（1分）至剛好浸沒沉淀（1分），待水流盡，重復(fù)2-3次（1分）（共4分）（4）80%（3分）略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 氯貝特是臨床上一種降脂抗血栓藥物，其結(jié)構(gòu)如下圖所示：它的一條合成路線如下：提示：（圖中部分反應(yīng)條件及部分反應(yīng)物、生成物已略去）(1)氯貝特的分子式為_(2) 若8.8gA與足量NaHCO3溶液反應(yīng)生成2.24LCQ2(標準狀況），且B的核磁共振氫譜有兩個峰，則A的結(jié)構(gòu)簡式為_, B中含有的官能團名稱為_(3) 要實現(xiàn)反應(yīng)所示的轉(zhuǎn)化，加入下列物質(zhì)不能達到目的的是_a. NaOH b. Na2CO3 c d.(4) 反應(yīng)的反應(yīng)類型為,其產(chǎn)物甲有多

12、種同分異構(gòu)體，請判斷同時滿足以下條件的所有同分異構(gòu)體X有_種1,3, 5三取代苯；屬于酯類且既能與FeCl3溶液顯紫色，又能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；1molX最多能與3molNaOH反應(yīng)。(5) 反應(yīng)的化學(xué)方程式為_參考答案：略18. （15分）由碳元素構(gòu)成的各種單質(zhì)和化合物始終都是科學(xué)家研究的重要對象。（1）右圖為碳及其氧化物的變化關(guān)系圖，若變化是置換反應(yīng)則其化學(xué)方程式可為（寫一個即 可）；圖中變化過程哪些是吸熱反應(yīng)（填序號）。（2）汽車尾氣中的一氧化碳是大氣污染物，可通過反應(yīng)：降低其濃度。某溫度下，在兩個容器中進行上述反應(yīng)，容器中各物質(zhì)的起始濃度及正逆反應(yīng)速率關(guān)系如下表所示。請?zhí)顚懕碇械目崭瘛?3)

13、 CCS 技術(shù)是將工業(yè)和有關(guān)能源產(chǎn)業(yè)中所生產(chǎn)的CO2進行捕捉與封存的技術(shù)，被認為是拯救地球、應(yīng)對全球氣候變化最重要的手段之一。其中一種以天燃氣為燃料的“燃燒前捕獲系統(tǒng)”的簡單流程圖如右圖所示（部分條件及物質(zhì)未標出）?；卮鹣铝袉栴}：CH4在催化劑作用下實現(xiàn)第一步，也叫CH4不完全燃燒，1gCH4不完全燃燒反應(yīng)放出2.21kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。（4）甲醇是一種可再生能源，具有開發(fā)和應(yīng)用的廣闊前景，工業(yè)上可用（4）轉(zhuǎn)化中得到的合成氣制備甲醇。反應(yīng)為CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)某溫度下，在容積為2L的密閉容器中進行該反應(yīng)，其相關(guān)數(shù)據(jù)見下圖：據(jù)上圖計算，從反應(yīng)開始到tmin時，

14、用H2濃度變化表示的平均反應(yīng)速率(H2) t min至2tmin時速率變化的原因可能是；（5）某同學(xué)按下圖所示的裝置用甲醇燃料電池（裝置I）進行電解的相關(guān)操作，以測定銅的相對原子質(zhì)量，其中c電極為銅棒，d電極為石墨，X溶液為500mL04molL硫酸銅溶、液。當(dāng)裝置II中某電極上收集到標準狀況下的氣體V1mL時，另一電極增重mg（m128）。裝置I中、H+向極（填“a”或“b”）移動；b電極上發(fā)生的反應(yīng)為。 銅的相對原子質(zhì)量的表達式為（用m和V1的代數(shù)式表示）。參考答案：（15分）（1）C+H2OH2+CO（2分）（合理即可，如與CuO、FeO、MgO、SiO2等反應(yīng)）； （1分） （2）(2分)（3）錯誤！未指定書簽。2CH4(g)O2(g)2CO(g)4H2(g)；H70.72 kJmol1（2分）（4） 1/5t mol/（Lmin）；（1分） 反應(yīng)受熱或使用了催化劑（1分）（5）a、（2分） CH3OH-6e+ H2O=CO2+6H+ （2分） （2分）略19. 已知25時有關(guān)弱酸的電離平衡常數(shù)：弱酸化學(xué)式CH3COOHHCNH2CO3電離平衡常數(shù)（25）1.8l054.9l010K1=4.3l07 K2=5.6l011則下