《不同價態(tài)含硫物質的轉化》PPT教學課件1

1、不同價態(tài)含硫物質的轉化PPT教學課件1不同價態(tài)含硫物質的轉化PPT教學課件1不同價態(tài)含硫物質的轉化PPT教學課件1自然界中硫的存在和轉化 1.自然界中不同價態(tài)硫元素間的轉化自然界中硫的存在和轉化 【情境思考】在古代中國,稀硫酸被稱為“綠礬油”。黃帝九鼎神丹經訣卷九中就記載著“煉石膽取精華法”,即干餾石膽(膽礬)而獲得硫酸。綠礬油是一種無色黏稠液體,可用于除掉兵器上的鐵銹。實驗室模擬此過程:可以用FeSO47H2O加強熱,用加冰水混合物的U形管冷凝即可,用NaOH吸收SO2,理論可得29.5%的H2SO4?！厩榫乘伎肌坎煌瑑r態(tài)含硫物質的轉化PPT教學課件1(1)上述過程硫的化合價如何變化?你能預

2、測生成的含鐵化合物是什么嗎?(2)試寫出反應的化學方程式。(1)上述過程硫的化合價如何變化?你能預測生成的含鐵化合物是提示:(1)反應中有硫酸和SO2生成,故硫的化合價降低;由氧化還原反應的規(guī)律可知鐵的化合價一定升高,故產物為Fe2O3。(2)反應化學方程式為2FeSO47H2O Fe2O3+SO2+SO3+14H2O,SO3+H2O=H2SO4。高溫=提示:(1)反應中有硫酸和SO2生成,故硫的化合價降低;高溫2.硫元素不同化合價之間的相互轉化(1)硫的化合價與性質的關系2.硫元素不同化合價之間的相互轉化(2)設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫

3、物質-20H2S_S_0-2S_H2S_O2(不足)SO2H2Fe或CuFeS或Cu2S(2)設計實驗實現(xiàn)不同價態(tài)含硫物質的轉化序號轉化轉化前的選擇序號轉化目標轉化前的含硫物質選擇試劑轉化后的含硫物質-2+4H2S_SO20+4S_SO2+40SO2_S+4+6SO2_SO3_H2SO4+6+4H2SO4_SO2O2(足量)O2H2SO2Cl2Cu序號轉化轉化前的選擇試劑轉化后的-2+4H2S_書寫有關化學方程式:_2H2S+O2 2S+2H2O,SO2+2H2S=3S+2H2OH2+ S H2S, Fe+S FeS或2Cu+S Cu2S2H2S+3O2 2SO2+2H2O點燃=點燃=書寫有關

4、化學方程式:2H2S+O2 2S+2H2O,_Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2O+SO2S+O2 SO2SO2+2H2S=3S+2H2O2SO2+ O2 2SO3Cl2+ SO2+2H2O=H2SO4+2HCl點燃=催化劑=_S+O2 SO2SO2+2【巧判斷】(1) 硫在過量、純凈的O2中燃燒的產物是SO3。()提示:。硫與O2反應的產物是SO2而不是SO3?！厩膳袛唷?2) 將SO2通入氫硫酸中,若出現(xiàn)黃色渾濁,則證明SO2具有氧化性。()提示:。將SO2通入氫硫酸中,發(fā)生反應SO2+2H2S=3S+2H2O,SO2表現(xiàn)氧化性。(2) 將SO2通入氫硫酸中,若出現(xiàn)黃色渾濁,則證

5、明SO2具(3)在反應H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+2H2O中,氧化產物為SO2,還原產物為S。()提示:。根據(jù)氧化還原反應規(guī)律分析反應 ,氧化產物為S,還原產物為SO2。(3)在反應H2S+H2SO4(濃)=S+SO2+【情境思考】大型節(jié)日時,人們經常會燃放煙花爆竹等。但這會帶來很大的空氣污染,近幾年,越來越多的城市全年全區(qū)域禁止燃放煙花爆竹?！厩榫乘伎肌?1)燃放爆竹時的主要反應是S+2KNO3+3C=K2S+3CO2+N2,S發(fā)生了什么變化?表現(xiàn)什么性質?提示:反應中S的化合價降低,發(fā)生還原反應,表現(xiàn)氧化性。(1)燃放爆竹時的主要反應是S+2KNO3+3C=K2(2)燃放爆竹時會

6、聞到強烈的刺激性氣味,你知道其中的原因嗎?提示:燃放爆竹時S與空氣中的氧氣反應生成有刺激性氣味的SO2氣體。(2)燃放爆竹時會聞到強烈的刺激性氣味,你知道其中的原因嗎?知識點不同價態(tài)含硫物質的轉化【重點釋疑】1.常見含硫的物質的轉化知識點不同價態(tài)含硫物質的轉化2.不同價態(tài)硫的化合物的轉化(1)價態(tài)與性質-2價硫處于最低價態(tài),只有還原性,可被O2、Cl2等氧化劑氧化為S;0價、+4價硫處于中間價態(tài),既有氧化性又有還原性;+6價硫處于最高價態(tài),只有氧化性。2.不同價態(tài)硫的化合物的轉化注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既體現(xiàn)強氧化性又體現(xiàn)酸性,如Cu+2H2SO4(濃) CuSO4+2H2

7、O+SO2 。=注意濃硫酸在一定條件下與金屬或還原性鹽反應時既=(2)價態(tài)變化規(guī)律當硫元素的化合價升高或降低時,一般升高或降低到其相鄰的價態(tài),即臺階式升降,如:(2)價態(tài)變化規(guī)律(3)含硫物質的連續(xù)氧化 (3)含硫物質的連續(xù)氧化 【思考討論】把SO2氣體通入BaCl2溶液中,產生了白色沉淀,該沉淀的成分是什么?請解釋原因。提示:白色沉淀為BaSO4。SO2氣體通入BaCl2溶液中,不會直接與BaCl2反應,SO2與水反應生成H2SO3, H2SO3被氧氣氧化為H2SO4,H2SO4與BaCl2反應生成BaSO4沉淀。【思考討論】【案例示范】【典例】酸雨被人們稱為“天堂的眼淚”或“空中死神”,具

8、有很大破壞力。目前,我國的酸雨主要分布地區(qū)是長江以南的四川盆地、貴州、湖南、江西以及沿海的福建、廣東等地,占我國國土面積的30%。【案例示范】現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)如下:測試時間/h01234雨水的pH4.734.634.564.554.55現(xiàn)有雨水樣品1份,每隔一段時間測定該雨水樣品的pH,所得數(shù)據(jù)分析數(shù)據(jù),回答下列問題:(1)雨水樣品的pH變化的原因是什么?(科學探究)如何用實驗驗證中變化原因?(證據(jù)推理)如果將剛取樣的上述雨水和自來水相混合,pH將如何變化?原因是什么?(科學探究)(2)減少酸雨產生的途徑有哪些?(社會責任)分析數(shù)據(jù),回答下列問題:【

9、解析】(1)酸雨放置時pH變小,其原因是雨水中的H2SO3被空氣中氧氣氧化所致:SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4?！窘馕觥?1)酸雨放置時pH變小,其原因是雨水中的可以通過檢驗不同時間的雨水中 的濃度大小確定2H2SO3+O2=2H2SO4的發(fā)生。分別取2 mL 0 h和3 h的雨水于試管中,加入等量鹽酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的試管中溶液更渾濁,說明 濃度大?？梢酝ㄟ^檢驗不同時間的雨水中 的濃度大小確雨水和自來水混合,應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的反應:H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2=H

10、2SO4+2HCl)。因此雨水與自來水混合后溶液pH將變小。(2)減少酸雨的產生需減少SO2的排放,將煤轉化為清潔能源(如煤的氣化和液化),燃料脫硫、固硫,開發(fā)不含硫的新能源(如氫能、核能等),都是有力措施。雨水和自來水混合,應考慮H2SO3與Cl2(或HClO)的答案:(1)雨水中存在反應SO2+H2O H2SO3,2H2SO3+O2=2H2SO4,酸性增強,pH變小分別取2 mL 0 h和3 h的雨水于試管中,加入等量鹽酸酸化,再加入等量足量的BaCl2溶液,盛有3 h的雨水的試管中溶液更渾濁,說明 濃度大,說明2H2SO3+O2 =2H2SO4的發(fā)生答案:(1)雨水中存在反應SO2+H2

11、O H2SO變小;自來水使用Cl2消毒,含有Cl2和HClO,與雨水混合發(fā)生反應H2SO3+HClO=H2SO4+HCl(或SO2+2H2O+Cl2 =H2SO4+2HCl)酸性增強,pH變小(2) 少用煤作燃料;燃料脫硫;開發(fā)新能源變小;自來水使用Cl2消毒,含有Cl2和HClO,與雨水混【遷移應用】1.已知X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑。A與X反應的轉化關系如圖所示,其中反應條件及部分產物均已略去,則下列有關說法正確的是()【遷移應用】A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性B.若A為鐵,則足量A與X在室溫下即可完全反應C.若A為碳單質,則將C通入少量的澄清石灰水中,一定可以

12、觀察到有白色沉淀產生D.工業(yè)上,B轉化為D的反應條件為高溫、常壓、使用催化劑A.X使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了X的強氧化性【解析】選D。X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末變黑,則X是硫酸,D和水反應生成硫酸,則D是三氧化硫,B和氧氣反應生成三氧化硫,則B是二氧化硫。濃硫酸使蔗糖變黑的現(xiàn)象主要體現(xiàn)了它的脫水性,A錯誤;若A是鐵,常溫下,鐵與濃硫酸發(fā)生鈍化現(xiàn)象,所以鐵不能完全溶解,B錯誤;若A是碳,濃硫酸和碳反應生成二氧化碳、二氧化硫和水,二氧化碳和少量氫氧化鈣反應生成【解析】選D。X為一種常見酸的濃溶液,能使蔗糖粉末可溶性的碳酸氫鈣,C錯誤;工業(yè)上,二氧化硫轉化為三氧化硫的反應條件為高溫、常壓、

13、使用催化劑,D正確。第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)可溶性的碳酸氫鈣,C錯誤;工業(yè)上,二氧化硫轉化為三氧化硫的反2.亞硫酸鈉中+4價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑:氯水、硫化鈉溶液、亞硫酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液。世紀金榜導學號(1)要證明亞硫酸溶液具有還原性,應選用什么試劑?會觀察到什么現(xiàn)象?寫出反應的離子方程式。第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)2.亞硫酸鈉中+4

14、價的硫既有氧化性又有還原性?，F(xiàn)有試劑:氯水(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性,應選用什么試劑?會觀察到什么現(xiàn)象?寫出反應的離子方程式。(3)如何通過實驗證明亞硫酸鈉已被氧化?實驗操作步驟實驗現(xiàn)象第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)(2)要證明亞硫酸鈉溶液具有氧化性,應選用什么試劑?會觀察到【解析】根據(jù)氧化還原反應的特點,要證明Na2SO3有氧化性,則應加入還原性試劑,反之,要加入氧化性試劑。Na2SO3與Na2S在酸性條件下反應生成單質S,堿性條件下不反應。通過驗證亞硫酸鈉溶液中是否含有

15、 ,即可確定其是否被氧化。第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)【解析】根據(jù)氧化還原反應的特點,要證明Na2SO3有氧第五章答案:(1)氯水氯水褪色H2SO3+Cl2+H2O= +2Cl-+4H+(2)硫化鈉溶液、稀硫酸有淡黃色沉淀生成6H+ +2S2-=3S+3H2O(3)取少量亞硫酸鈉溶液于試管中,加足量鹽酸酸化,未見白色沉淀產生再加少量BaCl2溶液,如果出現(xiàn)白色沉淀,則亞硫酸鈉已被氧化第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)

16、含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)答案:(1)氯水氯水褪色H2SO3+Cl2+H2O=【課堂回眸】第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件（公開課）(共41張PPT)【課堂回眸】第五章 實驗活動5不同價態(tài)含硫物質的轉化課件1.漢字的亦文亦圖性質，導致它的表意功能和美學功能無法截然分開。漢字一直保持著對稱平衡的形態(tài)，與其最初扮演的“飾”的角色有相當關系。如果沒有在青銅器上度過自己的童年，中國的書法藝術很可能跳不出美術字的窠臼，無從獲得那種自由奔放的生命感和力量感。2.對于這種能力，人們普遍存在一種疑問，即為什

17、么只有一部分人會發(fā)生聯(lián)覺現(xiàn)象。一些人用基因來解釋這個問題。有研究者已經注意到，如果一個家族中有一人具有聯(lián)覺能力，那么很可能會出現(xiàn)更多這樣的人。3.科學研究指出，聯(lián)覺現(xiàn)象大多出現(xiàn)在數(shù)學較差的人身上，此外，左撇子、方向感較差以及有過預知經歷的人也通常會出現(xiàn)聯(lián)覺現(xiàn)象。也有人認為，聯(lián)覺能力與一個人的創(chuàng)造力有關，許多著名的科學家和藝術家都具備聯(lián)覺能力。4.聯(lián)覺現(xiàn)象對于人類認知和意識行為的研究，具有特殊意義。許多專家指出，聯(lián)覺現(xiàn)象的研究為找到比喻和語言能力的神經學基礎打開了大門。一些針對聯(lián)覺現(xiàn)象的研究提出，使聲音和物體形狀之間建立聯(lián)系的能力可以成為語言和抽象思維發(fā)展的一粒種子。5.真理總是越辯越明。曾幾何時，方言的存廢問題，曾經引起激烈爭議，但爭論至今，越來越多的人逐漸達成共識：推廣普通話很重要，保護方言也很重要，二者并不是非此即彼的關系。6.方言俗稱地方話，是語言的變體，只通行于一定的地域，它不是獨立于民族語之外的另一種語言，而只是局部地區(qū)使用的語言。根據(jù)性質，方言可分地域方言和社會方言，地域方言是語言因地域方面的差別而形成的變體，是全民語言的不同地域上的分支，是語言發(fā)展不平衡性在