2021-2022學(xué)年湖北省荊門(mén)市順泉雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年湖北省荊門(mén)市順泉雙語(yǔ)學(xué)校高一化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 過(guò)量的Fe和一定量的稀硝酸完全反應(yīng)，生成一氧化氮?dú)怏w1mol，則參加反應(yīng)的硝酸的物質(zhì)的量為（ ）A.2moL B.3moL C.4moL D.5moL參考答案：C略2. 熱化學(xué)方程式C(s)H2O(g) CO(g)H2(g) H+131.3kJ/mol表示 A碳和水反應(yīng)吸收131.3kJ能量 B1mol碳和1mol水反應(yīng)生成一氧化碳和氫氣并吸收131.3kJ熱量 C 1mol固態(tài)碳和1mol水蒸氣反應(yīng)生成1mol一氧化

2、碳?xì)怏w和1mol氫氣，并吸熱131.3KJ 熱量 D1個(gè)固態(tài)碳原子和1分子水蒸氣反應(yīng)吸熱131.1kJ參考答案：C略3. 下列物質(zhì)中，不屬于電解質(zhì)的是（）ANaOHBH2SO4C蔗糖DNaCl參考答案：C考點(diǎn)：電解質(zhì)與非電解質(zhì)專題：物質(zhì)的分類專題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)解答：解：A：NaOH為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B：H2SO4 能電離出H+和SO42在水溶液中能導(dǎo)電是

3、電解質(zhì)，故B錯(cuò)誤；C：蔗糖是共價(jià)化合物不導(dǎo)電，屬非電解質(zhì)，故C正確；D：NaCl為離子化合物，在水溶液中或熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電是電解質(zhì)，故D錯(cuò)誤；故選C點(diǎn)評(píng)：本題較簡(jiǎn)單，主要考查電解質(zhì)的定義，熟悉常見(jiàn)的酸、堿、鹽都屬于電解質(zhì)來(lái)解答4. （不定項(xiàng)）常見(jiàn)物質(zhì)的轉(zhuǎn)化是化學(xué)學(xué)習(xí)的重要內(nèi)容之一。下列各組物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系中不全部是通過(guò)一步反應(yīng)完成的是（ ）ANaNaOHNa2CO3NaCl BAlAl2O3Al(OH)3AlCl3CFeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3 DS SO2 SO3 H2SO4參考答案：BANaNaOHNa2CO3NaCl中反應(yīng)方程式分別為：2Na+2H2O=2NaOH+H2、2

4、NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3+2NaCl，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故A不選；B、由Al2O3不能直接制得Al(OH)3，故B合題意；C、FeFe(NO3)3Fe(OH)3Fe2O3中反應(yīng)分別是Fe與過(guò)量的硝酸生成Fe(NO3)3，再與氫氧化鈉生成Fe(OH)3，F(xiàn)e(OH)3加熱得Fe2O3，所以能一步實(shí)現(xiàn)，故C不選；D、S+O2SO2；2 SO2 + O2 2 SO3；SO3 + H2O = H2SO4，故D不選；故選B。5. 為了除去粗鹽中Ca2、Mg2、SO及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操作。其中正確的操作順序是（ ）過(guò)濾加過(guò)量的NaO

5、H溶液加適量鹽酸加過(guò)量Na2CO3溶液加過(guò)量BaCl2溶液ABCD參考答案：C略6. 下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是（ ） A光照甲烷與氯氣的混合氣體 B乙烯通入溴的四氯化碳溶液 C鎳催化下苯與氫氣反應(yīng) D銅催化下乙醇與氧氣反應(yīng)參考答案：A略7. 進(jìn)行化學(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，下列說(shuō)法不正確的是（）A不慎將酸液濺到眼中，應(yīng)立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛B萃取操作時(shí)，應(yīng)選擇有機(jī)萃取劑，且萃取劑的密度必須比水大C灑在桌面上的酒精燃燒，立即用濕抹布蓋滅D進(jìn)行分液操作時(shí)，分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出參考答案：B【考點(diǎn)】化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評(píng)價(jià)【分析】A將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸

6、的濃度，減小危害；B選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無(wú)關(guān)；C酒精易溶于水，易燃燒；D分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染【解答】解：A將酸液濺到眼中，立即用大量水沖洗，可降低酸的濃度，減小危害，且邊洗邊眨眼睛，故A正確；B選擇的萃取劑與溶解度有關(guān)，與密度無(wú)關(guān)，可用苯或四氯化碳等，故B錯(cuò)誤；C酒精易溶于水，易燃燒，灑在桌面上的酒精燃燒，不能用水，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅，故C正確；D分液時(shí)應(yīng)避免液體重新混合而污染，則分液漏斗中下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出，故D正確故選B8. 下列說(shuō)法正確的是 （ ）A. 液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，所以HCl、AgCl是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均

7、能導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液里均不導(dǎo)電，所以它們是非電解質(zhì)D. 銅、石墨均導(dǎo)電，所以它們是電解質(zhì)參考答案：CA項(xiàng)，液態(tài)HCl、固態(tài)AgCl均不導(dǎo)電，但HCl的水溶液能導(dǎo)電，熔融AgCl能導(dǎo)電，HCl、AgCl都是電解質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，NH3、CO2的水溶液均能導(dǎo)電，但導(dǎo)電的離子是NH3、CO2與水反應(yīng)的生成物NH3H2O、H2CO3電離出來(lái)的，不是NH3、CO2自身電離的，NH3、CO2屬于非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，蔗糖、酒精在液態(tài)或水溶液中均不導(dǎo)電，它們是非電解質(zhì)，正確；D項(xiàng)，Cu、石墨雖然能導(dǎo)電，Cu、石墨都是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，錯(cuò)誤；答案選C

8、。點(diǎn)睛：本題考查電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。（1）電解質(zhì)和非電解質(zhì)都必須是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)；（2）電解質(zhì)的導(dǎo)電是指電解質(zhì)自身溶于水或熔融時(shí)電離出自由移動(dòng)的離子導(dǎo)電；（3）物質(zhì)導(dǎo)電的原因是含自由移動(dòng)的帶電粒子，金屬導(dǎo)電的原因是含自由電子，電解質(zhì)溶于水或熔融時(shí)能導(dǎo)電是含自由移動(dòng)的陰、陽(yáng)離子。9. 設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說(shuō)法正確的是A. 56gFe在足量稀硝酸中完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NAB. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4LNH3所含的電子數(shù)為10NAC. 5.6gFe在足量氯氣中燃燒轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LH2O中含有分子的數(shù)目為0.5NA參

9、考答案：B【詳解】A56gFe是1mol，在足量稀硝酸中完全反應(yīng)生成硝酸鐵，因此轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA，A錯(cuò)誤；B標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 LNH3是1mol，1分子氨氣含有10個(gè)電子，則所含的電子數(shù)為10NA，B正確；C5.6g Fe是0.1mol，在足量氯氣中燃燒生成氯化鐵，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.3NA，C錯(cuò)誤；D標(biāo)準(zhǔn)狀況下水不是氣態(tài)，不能利用氣體摩爾體積計(jì)算分子數(shù)，D錯(cuò)誤；答案選B。10. 以下反應(yīng)屬于取代反應(yīng)的是( )A乙烯使酸性高錳酸鉀溶液褪色 B乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色C甲烷與氯氣混合光照一段時(shí)間后黃綠色褪去 D乙烯在催化劑作用下生成聚乙烯參考答案：C11. 如果2g甲烷含有x個(gè)分子，那么

10、22gCO2中所含分子數(shù)是 Ax B4x C0.5x D3x參考答案：B略12. 下列關(guān)于膠體的敘述不正確的是 ()A膠體區(qū)別于其他分散系的本質(zhì)特征是分散質(zhì)的微粒直徑在109107m之間B光線透過(guò)膠體時(shí)，膠體中可發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)C用平行光照射NaCl溶液和Fe(OH)3膠體時(shí)，產(chǎn)生的現(xiàn)象相同DFe(OH)3膠體能夠使水中懸浮的固體顆粒沉降，達(dá)到凈水目的參考答案：C解析：A項(xiàng)正確，分散系間的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)微粒直徑的大??；B項(xiàng)正確，這是光的散射現(xiàn)象；C項(xiàng)錯(cuò)誤，氯化鈉溶液無(wú)丁達(dá)爾現(xiàn)象；D項(xiàng)正確，膠體的表面積比較大，可吸附水中懸浮顆粒，達(dá)到凈水目的(其實(shí)是土壤膠體與氫氧化鐵膠體的相互聚沉)。13. 中

11、小學(xué)生經(jīng)常使用的修正液中往往含有某種易揮發(fā)的有毒溶劑，應(yīng)盡量減少或避免使用，這種溶劑可能是下列物質(zhì)中的A乙醇 B二氯乙烯 C乙酸D水參考答案：B14. 在無(wú)色透明溶液中，能夠大量共存的離子組是ACu2+、Na+、SO42-、OH- BK+、Na+、HCO3-、NO3-COH-、CO32-、Ca2+、Fe3+ DBa2+、Na+、OH-、SO42-參考答案：D略15. 下列各組物質(zhì)能按照關(guān)系 轉(zhuǎn)化，都能一步完成的是A BCDXCNa2OCaOFeYCO2NaOHCaCl2Fe2O3ZNa2CO3NaClCaCO3Fe(OH)3參考答案：C二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某實(shí)驗(yàn)小組

12、利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水蒸氣反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl3?6H2O晶體（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去）請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_（2）E中出現(xiàn)的現(xiàn)象是_（3）該小組把B中反應(yīng)后的產(chǎn)物加入到足量的鹽酸中，用該溶液制取FeCl3?6H2O晶體欲檢驗(yàn)溶液中含有Fe3+，選用的試劑為_(kāi)，現(xiàn)象是_該實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)用上述試劑沒(méi)有檢測(cè)到Fe3+，用離子方程式解釋濾液中不存在Fe3+可能的原因：_將此濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇下列物質(zhì)中的_A酸性KMnO4溶液 BCl2 CNa2O2 DFeCl3在所得溶液濃縮結(jié)晶前需要用實(shí)驗(yàn)證明FeCl2已完

13、全氧化，實(shí)驗(yàn)方法是：_（4）請(qǐng)寫(xiě)出向FeCl2溶液中加入NaOH溶液產(chǎn)生的白色沉淀最后變成紅褐色沉淀的化學(xué)方程式_， 該反應(yīng)中消耗1mol氧化劑轉(zhuǎn)移 _ mol電子參考答案：(1)3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2 (2)黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠 (3) KSCN溶液 向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色 Fe+2Fe3+=3Fe2+ B用小試管取用反應(yīng)后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化 (4)4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 4【分析】根據(jù)二價(jià)鐵和三價(jià)鐵的性質(zhì)分析解答；根據(jù)氧化還原反應(yīng)的本質(zhì)和特征分析解

14、答。【詳解】(1) Fe與水蒸氣反應(yīng)生成Fe3O4和H2，反應(yīng)的化學(xué)方程式是3Fe+4H2O(g) Fe3O4+4H2，故答案為：3Fe+4H2O（g） Fe3O4+4H2；(2) Fe與水蒸氣反應(yīng)生成的H2，還原氧化銅生成Cu和H2O，所以E裝置中，黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；故答案為：黑色的粉末變成紫紅色，管壁產(chǎn)生水珠；(3) 檢驗(yàn)Fe3+最直接的方法是選用KSCN，F(xiàn)e3+遇KSCN，顯血紅色；故答案為：KSCN溶液、向溶液里滴加KSCN溶液，溶液變血紅色；用KSCN未檢測(cè)出Fe3+，可能是B裝置中有Fe粉未反應(yīng)完全，有剩余，在溶液中，F(xiàn)e粉還原了Fe3+；故答案為：Fe+2Fe

15、3+=3Fe2+；濾液中FeCl2完全氧化為FeCl3最好選擇Cl2，不會(huì)引入新雜質(zhì)，故B正確；故答案為：B；若要證明FeCl2已完全氧化，可以用小試管取用反應(yīng)后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；故答案為：用小試管取用反應(yīng)后的溶液12ml，滴入幾滴鐵氰化鉀溶液，溶液沒(méi)有生成藍(lán)色沉淀則證明氯化亞鐵已被全部氧化；(4) 向FeCl2溶液中加入NaOH溶液，先生成白色沉淀，然后白色變成灰綠色，最終轉(zhuǎn)變成紅褐色，即Fe(OH)2被氧氣氧化成Fe(OH)3，方程式為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3，從反應(yīng)方程式中可知，O2做氧化劑，

16、1molO2轉(zhuǎn)移4mol電子；故答案為：4Fe(OH)2+2H2O+O2=4Fe(OH)3 ，4。【點(diǎn)睛】除雜的原則：除去雜質(zhì)，不引入新雜質(zhì)，不損失主體物質(zhì)，易恢復(fù)原來(lái)狀態(tài)。Fe3+的檢驗(yàn)方法：1.遇KSCN，顯血紅色；2.加NaOH，生成紅褐色沉淀。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 按要求作答（1）濃硫酸使硫酸銅晶體由藍(lán)變白，體現(xiàn)濃硫酸的_；濃硫酸與蔗糖混合，有疏松多孔海綿狀黑色物質(zhì)和刺激性氣體產(chǎn)生，體現(xiàn)體現(xiàn)濃硫酸的_、_（2）工業(yè)上鐵的冶煉除了鐵礦石、焦炭和空氣還需要用到原料的名稱是_，其作用是_；（3）除去氯化鐵中混有少量氯化亞鐵，選用試劑為_(kāi),有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式：-

17、_（4）工業(yè)上用鋁粉還原一些金屬氧化物，這類反應(yīng)稱為鋁熱反應(yīng)。寫(xiě)出在高溫下鋁還原V2O5 的化學(xué)方程式_ ，在反應(yīng)中消耗2mol鋁，則轉(zhuǎn)移了 _個(gè)電子。參考答案：（1） 吸水性（1分）；脫水性 （1分）、 氧化性（強(qiáng)）(1分）（2） 石灰石 （1分） ， 除去SiO2 ,造爐渣 （2分）（3） 氯水 （1分） ， Cl2-+ 2Fe2+ =2Cl-+2Fe3+ （2分）（4） 10Al+3V2O5 =5Al2O3+6V （2分） 6NA （1分）18. 下表是元素周期表簡(jiǎn)化后的一部分，請(qǐng)用標(biāo)出的元素以及對(duì)應(yīng)的物質(zhì)回答有關(guān)問(wèn)題： 主族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA1234（1）寫(xiě)

18、出由和兩種元素組成的不帶電的兩種物質(zhì)的化學(xué)式：_、_；（2）號(hào)元素中最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的酸的化學(xué)式為：_；（3）的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物與的最高價(jià)氧化物在加熱的條件下生成鹽和水的化學(xué)方程式為：_；（4）將的單質(zhì)通入的常規(guī)氫化物中，反應(yīng)劇烈，對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式為：_；（5）相同條件下四種元素的原子半徑由大到小的順序是：_。參考答案：(1)NH3 N2H4 (2)HClO4 (3)Ca（OH）2+ SiO2CaSiO3 + H2O (4) 2F2+2H2O=4HF+O2 (5) r(Na)r(Al)r(Si)r(F)【分析】由元素在周期表中位置可知，為H元素、為C元素、為N元素、為O元素、為F元素、為Na元素、為Al元素、為Si元素、為Cl元素、為Ca元素。【詳解】（1）為H元素、為