物質(zhì)的量練習+精講

1、課題化學計量目 標1、了解物質(zhì)的量及其單位一摩爾、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾質(zhì)量、阿伏伽德羅常數(shù) 的含義。2、根據(jù)物質(zhì)的量與微粒(原子、分子、離子等)數(shù)目、氣體體積(標 準狀況下)之間的相互關系進行有關計算。重難點物質(zhì)的量的有關計算常考點物質(zhì)的量的有關計算知識點一物質(zhì)的量、摩爾、阿伏伽德羅常數(shù)物質(zhì)的量概念：物質(zhì)的量是國際單位制中7個基本物理量之一，它表示一定數(shù)目粒子的集合體。符號：n單位：摩爾，簡稱摩。摩爾概念：是物質(zhì)的量的單位。符號：mol標準：含有6.02x1023個任何微觀粒子的集合體為1 mol。使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項：“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字。如

2、不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量” 或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)。如1 mol蘋果的說 法是錯誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特 定組合(如NaCl、Na2SO4等)。使用摩爾作單位時必須用化學式指明粒子的種類。如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 mol H2表示1摩 爾氫分子，1 mol H+表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應該說1 mol氫原子(或分子、離子)。練習1下列說法中正確的是()A、摩爾是表示原子、分子、離子的個數(shù)的單位B、摩爾既表示物質(zhì)中所含的離子數(shù)，

3、又表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C、摩爾是物質(zhì)的量的單位，用“mol”表示D、含有6.02x1023個任何微觀粒子的集合體為1 mol阿伏加德羅常數(shù)概念：0.012 kg 12C所含的碳原子數(shù)。單位：mol-1。數(shù)值：6.02x1023。4 .符號：NA。5.物質(zhì)的量、阿伏加德羅常數(shù)與微粒數(shù)目)之間的關系：n = N/Na注意：阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol-1，不是純數(shù)值，不能誤認為NA就是6.02x1023。例2下列關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是(n阿伏加德羅常數(shù)是12 g碳中所含的碳原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是0.012 kg 12C中所含的原子數(shù)阿伏加德羅常數(shù)是6.02x1023阿伏加德羅常

4、數(shù)的符號為NA近似為6.02x1023例3 1mol H2O中含有 個水分子；含有 個氫原子；氧原子。含有3.01x1023個鋁原子的Al的摩爾質(zhì)量是。練習2下列物質(zhì)中所含氫原子數(shù)最多的是（）2molCH4B.amoK%moOD.6molHd練習3 （ 2014 -閔行區(qū)二模）根據(jù)我國統(tǒng)一實行法定計量單位的規(guī)定，下列說法比較規(guī)范的是 （）98g硫酸的摩爾數(shù)為1 mol氧的摩爾質(zhì)量為32g/mol某硫酸中H2SO4的質(zhì)量分數(shù)為0.60阿伏加德羅常數(shù)約為6 . 02 X 10 23個知識點二摩爾質(zhì)量1 .概念：單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量。符號：M。單位：g-mol-，其中含有 molH,含有

5、gO。知識點3氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素影響物質(zhì)體積的三個因素：構成物質(zhì)的粒子數(shù)目：粒子的大小；粒子間的距離二、氣體摩爾體積 定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積 符號：Vm。單位：L/mol（或 Lmol，其中含有 molH,含有 gO。知識點3氣體摩爾體積一、決定物質(zhì)體積的因素影響物質(zhì)體積的三個因素：構成物質(zhì)的粒子數(shù)目：粒子的大??；粒子間的距離二、氣體摩爾體積定義：單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積符號：Vm。單位：L/mol（或 Lmol-1）氣體摩爾體積、物質(zhì)的量、氣體的體積三者之間的關系式是Vm=V/ n。氣體摩爾體積與阿伏加德羅定律的關系：標準狀況下

6、（0 C、1.01X105 Pa）, 1 mol任何氣體的體積 都約為 22.4 L。氣體摩爾體積的適用范圍：氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是單一氣體，也可以是混合氣 體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。注意：利用22.4 L-mol-1解決相關問題時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：（1）忽視物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水、so3在標準狀況下不是氣態(tài)，計算該條件下的體積時與物質(zhì)的量的關系：M= m/n與相對原子質(zhì)量（或相對分子質(zhì)量）的關系：以g-mol-1為單位時，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于該微粒的相 對原子質(zhì)量（或相

7、對分子質(zhì)量）。例4下列關于摩爾質(zhì)量的說法正確的是（）H2O的摩爾質(zhì)量是18 g2 mol H2O的摩爾質(zhì)量是1 mol H2O的摩爾質(zhì)量的2倍任何物質(zhì)的摩爾質(zhì)量都等于它的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量H2O的摩爾質(zhì)量是H2的摩爾質(zhì)量的9倍例5下列說法中不正確的是（）A、Na的摩爾質(zhì)量為23gB、Na的摩爾質(zhì)量為23C、Na的摩爾質(zhì)量為23g-mol1D、Na 的摩爾質(zhì)量為 2.3x102 kg-mol-1練習5 49g H2SO4的物質(zhì)的量是。1.5molH2SO4的質(zhì)量是不能應用22.4 Lmol-1忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標準狀況，如“常溫常壓下，2 mol O2的體積為44.8 L”的說法是

8、錯誤 的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 Lmol-1非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol-1。1 mol氣體的體積若為22.4 L,它所處的狀況不 一定是標準狀況，如氣體在273 C、202 kPa時，為22.4 Lmol-1。三、阿伏加德羅定律1、阿伏加德羅定律：PV=nRT(同溫同壓下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的分子。)例10下列說法正確的是()1mol O2 的質(zhì)量是 32g/molH2O的摩爾質(zhì)量為18g44gCO2 的體積為 22.4L9.8g H2SO4的物質(zhì)的量是0.1 mol練習7 3.01x1023個O2在標準狀況下的體積是： 33.6L標準狀況下

9、的H2的物質(zhì)的量 是含H2的個數(shù)為。知識點四 物質(zhì)的量濃度1 .定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)B的物質(zhì)的量 濃度，符號為CBO2、單位:mol/L;3、計算公式：C=nV例6. 1 mol/L硫酸溶液的含義是()1 L水中含有1 mol硫酸1 L溶液中含1 mol H+將98 g硫酸溶于1 L水所配成的溶液指1 L硫酸溶液中含有98 g H2SO4例7 (雙選)下列溶液中c(Cl-)與 50ml 1mol/L的AlCl3溶液中c(Cl-)相等的是()A、150ml 1mol/LNaClB、75m 2mol/L CaQC、150ml 3mol/L KC

10、lD、75ml 1mol/L FeCl3知識點五一定物質(zhì)的量濃度的配制容量瓶的構造與使用容量瓶上標有溫度、容積、刻度線。常用規(guī)格有 100 mL、250 mL、500 mL 及 1 000 mL。檢漏：往容量瓶內(nèi)加入一定量水，塞好瓶塞。用食指摁住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立過來，觀 察瓶塞周圍是否有水漏(或滲)出。如果不漏水，將瓶正立并將瓶塞旋轉180后塞緊，再把瓶倒立過來， 檢查是否漏水。一定物質(zhì)的量濃度的配制(配制980 mL 0.2 mol/L NaCl溶液)：計算：算出所需固體溶質(zhì)的質(zhì)量或液體溶質(zhì)的體積。稱量：用托盤天平稱取固體溶質(zhì)的質(zhì)量，用量筒量取所需液體溶質(zhì)的體積溶解：將固體或

11、液體溶質(zhì)倒入燒杯中，加入適量的蒸餾水(約為所配溶液體積的1/6)，用玻璃棒攪拌使之溶解，冷卻至室溫后，用玻璃棒引流，將溶液注入相應規(guī)格的容量瓶里。洗滌(轉移)：用少量蒸餾水將燒杯及玻璃棒洗滌23次，將洗滌液注入容量瓶。振蕩，使溶液混合均 勻定容：繼續(xù)往容量瓶小心加水，直到液面接近刻度12cm處，改用膠頭滴管加水，使溶液凹液面恰好 與刻度線相切。把容量瓶蓋緊，再顛倒搖勻。裝瓶。貼簽。一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結果的數(shù)學表達式進行分析。C= n。c的誤差取決于m和V的值是否準確。V以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對C的影響mV稱量時間過長減小不變偏

12、低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量灑出減小不變偏低未洗滌燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減小不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低例4用“偏大”“偏小”或“無影響”填空配制NaOH溶液時，天平的兩個托盤上放兩張質(zhì)量相等的紙片，其他操作均正確配制NaOH溶液時，NaOH固體放在燒杯中稱量時間過長。天平砝碼有銹蝕，其他均正確。配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液，需稱量溶質(zhì)4.4 g，稱量時物碼放置顛倒配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液時，用不干燥的量筒量取濃硫。轉移到容量瓶的過程中，有少量的溶液濺出。

13、 TOC o 1-5 h z 轉移后，未洗滌小燒杯和玻璃棒，或者未將洗滌液一并轉移至容量瓶中。定容時，加水超過刻度線，用膠頭滴管吸取多余的液體至刻度 。定容搖勻后，發(fā)現(xiàn)液面下降，繼續(xù)加水至刻度 。定容時仰視刻度線。稱量溶質(zhì)的小燒杯沒有干燥。配制前容量瓶中有水滴。 定容搖勻后少量溶液外流。知識點五溶液的稀釋與混合稀釋：根據(jù)溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變，c (濃溶液)XV (濃溶液)=c (稀溶液)XV (稀溶液)(2)混合：C1V1+C2V2=C 混 V 混例8將2mL 5mol/L的NaOH溶液稀釋至1mol/L，則稀釋后的溶液體積為多少？知識點六：質(zhì)量守恒定律化學反應前后，各物質(zhì)的質(zhì)量總和相等的原因是

14、：在化學反應中，反應前后 (填“原子”、“分子”、“離子”)的種類沒有改變，數(shù)目沒有增減，質(zhì)量也沒有變化。例9、現(xiàn)將10g A和足量B混合加熱，A和B發(fā)生化學反應，10g A完全反應后生成8g C和4g D，則參加反應的A和B的質(zhì)量比是A. 1：1B. 2：1C. 4：1D. 5：1真題匯編：1 .標準狀況下，32gCH4所占體積約為A.44.8LB.22.4LC.11.2LD .5.6LCaCO3的摩爾質(zhì)量為100gmol -1。將5.0gCaCO3固體完全溶于稀鹽酸后，再用蒸餾水稀釋成100ml溶液。該溶液中Ca2+的物質(zhì)的量濃度為A. 5.0 molL1B. 0.10 molL1C. 1

15、.0 molL1D. 0.50 molL1對于反應：2KMnO4 AK2MUO4 + MnO2 + O2 T，已知 158g KMnO4反應生成了 16g 02，則固體殘余物的質(zhì)量是A.16g B.32g C.126g D.142g實驗室需要配置100 mL 1.0X10-2 mol - L-1的CuSO4溶液，下列玻璃儀器中，一定要用到的有D.容量瓶A.漏斗B.玻璃棒CD.容量瓶5.下列各組物質(zhì)中，所含分子數(shù)相同的是A. 10g H2和 10g O2B. 7g N2和 11g CO2C. 9g H2O 和 0.5mol Br2D. 224mL H2 （標準狀況）和 0.1mol N2.常溫下

16、，2L物質(zhì)的量濃度為0.5mol L-1KOH溶液含有A. 0.5mol 的 K+ B.0.5mol 的 H+C.1.0mol 的 H+D.1.0mol 的 OH-.已知Na NO2的化學式量為69,則500mL1.0 mol L-iNa NO2溶液含有溶質(zhì)質(zhì)量為A.13.8gB.69gC.34.5gD.138g. BaSO4在醫(yī)療上可作消化系統(tǒng)造影劑。2mol BaSO4含有的硫原子個數(shù)為A. 2 B. 2X6.02X 1023C. 6D. 6 X 6. 02X 10239 .天然所的主要成分為CH4。1 mol CH4的質(zhì)量為AA16gB. 30gC. 32gD. 60g鞏固練習：下列說法

17、正確的是（）A.摩爾是含有6.02x1023個微粒的集體B. 2g H2的體積為22.4LC. 0.012kg12C所含的原子數(shù)值是6.02x1023D. 1molH2SO4的質(zhì)量是98g下列對于“摩爾”的理解正確的是（）摩爾是國際科學界建議采用的一種物理量摩爾是物質(zhì)的質(zhì)量單位，簡稱摩，符號為mol含有6.02x1023個粒子的任何粒子的集體計量為1摩爾1mol O2含有6.02x1023個氧原子同溫同壓下，1molC2H4和1molN2具有不同的（）A.原子數(shù) B.分子數(shù)C.體積D.物質(zhì)的量科學家已發(fā)現(xiàn)一種新型氫分子，其化學式為H3,在相同條件下，等質(zhì)量的H3和H2具有相同的（）A.原子數(shù)B

18、.分子數(shù) C.質(zhì)量 D.體積用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則下列說法中正確的是（）A. 44gCO2所含分子數(shù)為NAB.常溫常壓下，11.2L氧氣所含原子數(shù)為NAC. Na氫分子的質(zhì)量為2gD.標準狀況下，22.4L水含有的分子數(shù)為NANa為阿伏加德羅常數(shù)，下列關于0.2mol/L K2SO4溶液的正確說法是（）500mL溶液中所含K+、SO42-總數(shù)為0.1NA500mL溶液中含有0.1Na個K+離子1L溶液中K+離子濃度是0.2mol/L2L溶液中SO42-離子濃度是0.4mol/L同溫同壓下，甲、乙兩容器分別盛有甲烷（CH4）和氨氣（NH3），若它們所含的原子數(shù)相同，則甲、乙 兩容器的體積比是（）A. 4： 3 B. 5： 4 C. 4： 5 D. 1： 1同溫同壓下，相同體積的下列氣體質(zhì)量最大的是（）AN2BCO2CSO2DCH49.0.3mol氧氣和0.2mol臭氧比較正確的是（）A.分子數(shù)比1： 1 B.原子數(shù)比3： 2 C.體積比3： 2 D.質(zhì)量比1： 1下列物質(zhì)中質(zhì)量最大的是（），分子數(shù)最多的是（）A. 6.4g SO2B. 3.01X 1023個 N2分子C.標況下 3.36L 氧氣 D