物質(zhì)的量有關(guān)計(jì)算專題化學(xué)必修一必刷題市公開課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、物質(zhì)量相關(guān)計(jì)算專題第1頁(yè)【例1】a g鐵粉與含有H2SO4CuSO4溶液完全反應(yīng)后，得到a g銅，則參加反應(yīng)CuSO4與H2SO4物質(zhì)量之比為()A17 B71 C78 D87B第2頁(yè)求氣體摩爾質(zhì)量M慣用方法(1)依據(jù)標(biāo)準(zhǔn)情況下氣體密度：M22.4(gmol1)；(2)依據(jù)氣體相對(duì)密度(D1/2)：M1/M2D；(3)依據(jù)物質(zhì)質(zhì)量(m)和物質(zhì)量(n)：Mm/n；(4)依據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中微粒數(shù)目(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)：MNAm/N；(5)對(duì)于混合氣體，求其平均摩爾質(zhì)量，上述計(jì)算式依然成立；還能夠用下式計(jì)算：a%b%c%，a%、b%、c%指混合物中各成份物質(zhì)量分?jǐn)?shù)(或體積分?jǐn)?shù))。第3

2、頁(yè)【例2】在一定條件下，有a L O2和O3混合氣體，當(dāng)其中O3全部轉(zhuǎn)化為O2時(shí)，體積變?yōu)?.2a L，求原混合氣中平均相對(duì)分子質(zhì)量。2O3=3O2V2 3 321x 1.2aa0.2a所以x0.2a20.4a設(shè)混合氣體中O3占x L，依據(jù)阿伏加德羅定律：n(O3)n(O2)V(O3)V(O2)0.4a0.6a23 第4頁(yè)練習(xí)（求混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量）1.由8gO2和28gN2組成混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量是多少？2.相同條件下，氮?dú)夂脱鯕庖?:3體積比混合，求混合氣體平均相對(duì)分子質(zhì)量。3.已知二氧化碳和氧氣混合氣體其平均相對(duì)分子質(zhì)量為36，求二氧化碳和氧氣體積比。 28.8311:2第5頁(yè)

3、4.在一定條件下，已知氮?dú)馀c氫氣混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度為4.25，維持條件不變，充分反應(yīng)后測(cè)得混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度為5.1，求氮?dú)廪D(zhuǎn)化率（提醒：轉(zhuǎn)化率等于物質(zhì)參加反應(yīng)質(zhì)量/該物質(zhì)起始質(zhì)量 ）33.3%5.甲烷和氧氣混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)情況時(shí)密度為1（g/L），則混合氣體中甲烷與氧氣體積比為多少？326常溫下把NH3、O2、HCl、CO按體積比1234混合,計(jì)算混合氣體密度是同條件下H2多少倍? 15.6倍第6頁(yè)【例3】在兩個(gè)密閉容器中，分別充有質(zhì)量相同甲、乙兩種氣體，若兩容器溫度和壓強(qiáng)均相同，且甲密度大于乙密度，則以下說(shuō)法正確是()A甲分子數(shù)比乙分子數(shù)多B甲物質(zhì)量比乙物質(zhì)量少C甲摩爾體積比乙摩爾體

4、積小D甲相對(duì)分子質(zhì)量比乙相對(duì)分子質(zhì)量小B第7頁(yè)【例4】在三個(gè)密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當(dāng)它們溫度和密度都相同時(shí)，這三種氣體壓強(qiáng)(p)從大到小次序是()Ap(Ne)p(H2)p(O2) Bp(O2)p(Ne)p(H2)Cp(H2)p(O2)p(Ne) Dp(H2)p(Ne)p(O2)D 【例5】在一定溫度、壓強(qiáng)下，向100 mL CH4和Ar混合氣體中通入400 mL O2，點(diǎn)燃使其完全反應(yīng)，最終在相同條件下得到干燥氣體460 mL，則反應(yīng)前混合氣體中CH4和Ar物質(zhì)量之比為()A14 B13 C12 D11A第8頁(yè)【例6】在一定溫度下，某飽和氫氧化鈉溶液體積為V mL，溶液密

5、度為d gcm3，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w,物質(zhì)量濃度為c molL1.溶液中含氫氧化鈉質(zhì)量為m g。(1)用w來(lái)表示該溫度下氫氧化鈉溶解度(S)為_。(2)用m、V表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度(c)為_。(3)用w、d表示溶液中溶質(zhì)物質(zhì)量濃度(c)為_。(4)用c、d表示溶液中溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。第9頁(yè)第10頁(yè)練習(xí):1在某溫度時(shí)，一定量元素A氫化物AH3，在一定體積密閉容器中能夠完全分解成兩種氣態(tài)單質(zhì)，此時(shí)壓強(qiáng)增加了75%。則A單質(zhì)一個(gè)分子中有 個(gè)A原子，分解反應(yīng)化學(xué)方程式是 。4AH3A4+6H242.在一定體積密閉容器中放入3L氣體R和5L氣體Q,在一定條件下發(fā)生反應(yīng): 2R+5Q=4X+nY 反應(yīng)完全后

6、,容器溫度不變,混合氣體壓強(qiáng)是原來(lái)87.5%,則化學(xué)方程式中n值是 ( ) A. 2 B. 3 C. 4 D. 5A第11頁(yè)3.由CO2、H2和CO組成混合氣在同溫同壓下與氮?dú)饷芏认嗤?則該混合氣體中CO2、H2和CO體積比為 A 29:8:13 B 22:1:14 C 13:8:29 D 26:16:57CD4.體積為1L干燥容器中充入HCl氣體后，測(cè)得容器中氣體對(duì)氧氣相對(duì)密度為1.082。將此容器倒扣于水中，容器中進(jìn)入水體積為_ 。0.75L5.在一定條件下，某化合物受熱分解：2XA2B4C測(cè)得反應(yīng)后生成混合氣體對(duì)氫氣相對(duì)密度為11.43。在相同條件下。X式量是多少？80.01第12頁(yè)C

7、 【例7】第13頁(yè)A 第14頁(yè)【例9】(1)將3p%硫酸與同體積p%硫酸混合得到q%稀硫酸，則p、q關(guān)系正確是_。q2p q2pq2pqbc Bbac Ccba DcabB 第18頁(yè)1、在100 g 濃度為18 mol/L、密度為d g/ml濃硫酸中加入一定體積水稀釋成9 mol/L硫酸，則加入水體積為（ ） A.小于100 ml B.等于100 ml C.大于100 ml D.等于100/d ml 答案：A解析：依據(jù)(100/d) 18 = V稀9 得出V稀=200/d則所加入水體積為V水=m稀-m濃=d稀 200/d-100第19頁(yè)2將溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%、物質(zhì)量濃度為c1 mol/L稀硫酸

8、加熱蒸發(fā)掉一定量水使溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，此時(shí)硫酸物質(zhì)量濃度為c2 mol/L。則c1和c2關(guān)系()Ac1c2Bc1c2C2c1c2 D2c1c2答案：C 第20頁(yè)第21頁(yè)因?yàn)榱蛩崦芏缺燃兯?，其濃度越大，密度也越大w2w1，所以21， 1，依據(jù)c可得： ， 即c22c1。 4若以w1和w2分別表示濃度為c1 mol/L和c2 mol/L硫酸質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知2w1w2，則以下推斷正確是（硫酸密度比純水大）（ ）。A2c1c2 B2c2c1 Cc22c1 Dc1c22c1【答案】選C。 第22頁(yè)5、50g物質(zhì)量濃度為c1濃H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為1，與V mL水混合，得到物質(zhì)量濃度為c2稀H2SO4質(zhì)量分?jǐn)?shù)為2，（以下填或=）若1= 22，則c1 2 c2，V 50 mL若c1 = 2 c2，則1 22，V 50 mL【答案】 ；= ；第23頁(yè)D 【例11】第24頁(yè)【例12】標(biāo)準(zhǔn)情況下V L氨氣溶解在1 L水中(水密度近似為1 gmL1)，所得溶液密度為 gmL1，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為w，物質(zhì)量濃度為c molL1，則以下關(guān)系中不正確是()A(17V22 400)/(22.422.4V)Bw17c/(1 000)Cw17V/(17V22 400)Dc1 000V/(17V22 400)A練習(xí):現(xiàn)有H2SO4