高中化學(xué)時(shí)化學(xué)反應(yīng)和能量的變化市公開(kāi)課金獎(jiǎng)市賽課一等獎(jiǎng)?wù)n件

1、新課標(biāo)人教版化學(xué)選修4 第一章 化學(xué)反應(yīng)與能量第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)與能量改變廣西天等高中 趙志龍第1頁(yè)第2頁(yè)第3頁(yè) 這是一幅幅多么撩人自然美景，然而，如今地球正在遭受著前所未有災(zāi)難：大氣污染加劇、水污染嚴(yán)重，固體廢棄物與日俱增、臭氧空洞、酸雨、赤潮、溫室效應(yīng)、水土流失、土地沙漠化等。歸根結(jié)底，都和化學(xué)反應(yīng)有著親密關(guān)系，我們這一章研究主要是物質(zhì)能量改變，這種能量改變常以熱能、電能、光能等形式表現(xiàn)出來(lái)。讓我們共同學(xué)習(xí)、研究化學(xué)反應(yīng)與能量，做好保護(hù)地球，保護(hù)環(huán)境工作。第4頁(yè)第5頁(yè)【知識(shí)回顧】 對(duì)化學(xué)反應(yīng)認(rèn)識(shí)1、化學(xué)反應(yīng)特征物質(zhì)改變能量改變質(zhì)量守恒能量守恒2、化學(xué)反應(yīng)中能量改變（吸收和放出），可 以 、 、

2、 及其它形式能量 表現(xiàn)出來(lái)。光能熱能電能 當(dāng)能量改變以熱能形式表現(xiàn)時(shí)，化學(xué)反應(yīng)能夠分為：3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)反 高生 低生 高反 低放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)（熟記常見(jiàn)反應(yīng)）第6頁(yè)一、反應(yīng)熱：化學(xué)反應(yīng)中所吸收或放出熱量。恒溫恒壓下，反應(yīng)熱稱“焓變”。二、焓變：1、符號(hào)：2、單位：HkJ/mol 或 kJ mol13、要求：放熱反應(yīng) (體系能量降低)：H 0，H為“ + ”如：a A(g) + b B(g) p C(g)H = m kJ/mol注：?jiǎn)挝恢忻縨ol是與整個(gè)反應(yīng)對(duì)應(yīng)，即反應(yīng)熱表示每mol反應(yīng)放出或吸收熱量。第7頁(yè)4、化學(xué)反應(yīng)中能量改變?cè)蚺f鍵斷裂 吸收能量新鍵形成 放出能量=679kJ/mo

3、l862kJ/molH =679kJ/mol 862kJ/mol = 183kJ/mol反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和第8頁(yè)5、焓變與鍵能關(guān)系（微觀）H = 反應(yīng)物鍵能總和生成物鍵能總和例 1：1mol C與 1mol H2O(g) 反應(yīng)生成 lmol CO(g) 和1mol H2(g)，需要吸收131.5kJ熱量，該反應(yīng)反應(yīng)熱為H = kJ/mol。131.5例 2：拆開(kāi) 1mol HH鍵、1mol NH鍵、1mol NN鍵分別需要能量是436kJ、391kJ、946kJ，則1mol N2生成NH3反應(yīng)熱為 ，則1mol H2生成NH3反應(yīng)熱為 。 92.0 kJ/mol30.67 kJ/mo

4、l相當(dāng)于 1/3 mol N2第9頁(yè)6、焓變與物質(zhì)能量關(guān)系（宏觀）H = E 生成物 E 反應(yīng)物第10頁(yè)任何一個(gè)化學(xué)反應(yīng)都包含物質(zhì)改變和能量改變。那么，有什么表示式能把這兩種改變都表示出來(lái)？思考H2 + I2 = 2HI只表示物質(zhì)改變【例1】 在200、101kPa時(shí)，1 mol H2與碘蒸氣作用生成 HI反應(yīng)，科學(xué)文件上表示為：H2(g) + I2 (g) = 2HI(g)200101kPaH = 14.9 kJ/mol三、熱化學(xué)方程式： 能表示參加反應(yīng)物質(zhì)量和反應(yīng)熱 關(guān)系化學(xué)方程式。1、定義：2、含義：表示1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)碘完全反應(yīng)，生成2mol氣態(tài)HI時(shí)，放出14.9kJ熱

5、量。第11頁(yè)三、熱化學(xué)方程式：3、書(shū)寫關(guān)鍵點(diǎn)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 571.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/mol 普通應(yīng)注明反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)；H與試驗(yàn)條件、物質(zhì)狀態(tài)相關(guān)?。?50C ，101kPa時(shí)不注明） 一定標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq） ；H2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol第12頁(yè)三、熱化學(xué)方程

6、式：3、書(shū)寫關(guān)鍵點(diǎn)： 普通應(yīng)注明反應(yīng)溫度、壓強(qiáng)；（250C ，101kPa時(shí)不注明） 一定標(biāo)明各物質(zhì)狀態(tài)（s、l、g、aq） ； H只放右邊（數(shù)值及單位）； 放熱： H 0； 系數(shù)僅僅表示物質(zhì)量，不表示分子或原子個(gè)數(shù)； 故系數(shù)能夠是整數(shù)、分?jǐn)?shù)、小數(shù)； H值與系數(shù)相匹配。系數(shù)加倍，H值也加倍。正逆反應(yīng)H絕對(duì)值相等，符號(hào)相反。10第13頁(yè)三、熱化學(xué)方程式：3、書(shū)寫關(guān)鍵點(diǎn)： H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； H= 241.8 kJ/mol H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； H= 285.8 kJ/mol 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； H= 57

7、1.6 kJ/mol 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； H= + 571.6 kJ/molH2O(l) H2O(g)H= + 44 kJ/mol 反應(yīng)物完全變成生成物，所釋放或吸收熱量。 熱化學(xué)方程式普通不要寫反應(yīng)條件。第14頁(yè)例1：當(dāng)1mol氣態(tài)H2與1mol氣態(tài)Cl2反應(yīng)生成2mol氣態(tài)HCl，放出184.6kJ熱量，請(qǐng)寫出該反應(yīng)熱化學(xué)方程式。H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H =184.6 kJ/mol2H2(g) + 2Cl2(g) = 4HCl(g) H =369.2 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = HCl(g) H =92.3

8、 kJ/mol1212例2：1mol N2(g) 與適量O2(g) 反應(yīng)生成NO2 (g)， 需吸收68kJ熱量；寫出熱化學(xué)方程式。N2(g) + 2O2(g) = 2NO2 (g) H = + 68 kJ/mol第15頁(yè)例3、沼氣主要成份是甲烷。0.5 mol CH4完全燃燒生成CO2和H2O時(shí)，放出445 kJ熱量。則以下熱化學(xué)方程式中正確是（ ）A、2CH4( g ) 4O2( g ) 2CO2( g ) 4H2O ( l ) H = + 890 kJ/mol B、CH4 2O2 CO2 H2O H = 890 kJ/mol C、CH4 ( g ) 2 O2 ( g ) CO2 ( g

9、) 2 H2O ( l ) H = 890 kJ/mol D、 1/2CH4 ( g ) O2 ( g ) 1/2CO2 ( g ) H2O ( l ) H = 890 kJ/mol C狀態(tài)H = 445 kJ/mol第16頁(yè)一、反應(yīng)熱二、焓變?nèi)?、熱化學(xué)方程式【課堂小結(jié)】【作業(yè)】一、書(shū)P6，1、2、3、4（作業(yè)本）二、優(yōu)化P5616第17頁(yè)反 高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(1) 放熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中放出熱量反應(yīng)。E (反應(yīng)物) E (生成物)生 低常見(jiàn)放熱反應(yīng)：a. 物質(zhì)與O2氧化反應(yīng)（燃燒，生銹等）；b. 中和反應(yīng)（酸堿）；c. 金屬與水or酸反應(yīng)；d. 絕大多數(shù)化合反應(yīng)（CaO與H2O）。 C + CO2 = 2CO吸熱反應(yīng) 放熱反應(yīng)有時(shí)也需要 加熱才能發(fā)生！第18頁(yè)生 高3、放熱反應(yīng)與吸熱反應(yīng)(2) 吸熱反應(yīng)： 化學(xué)反應(yīng)中吸收熱量反應(yīng)。E (反應(yīng)物) E (生成物)反 低常見(jiàn)吸熱反應(yīng)：a. Ba(OH)28 H2O晶體與NH4Cl晶體反應(yīng)；b. H2與CuO等還原反應(yīng)；c. C作還原劑反應(yīng)；d. 絕大多數(shù)分解反應(yīng)。 C + CO2 = 2CO C + H2O = CO + H2水煤氣e. 水解反