無機化學(xué)之電化學(xué)基礎(chǔ)題目+答案

1、 10111 (0702) 乙 酰 氯 (CHCOCl) 中 碳 的 氧 化 數(shù)3是C(A)IV(B)II(C)0(D)-IV2(3752)對于反響 I+2ClO =2IO +Cl，下面說法中不正2332確的是B(A)此反響為氧化復(fù)原反響(B)I2得到電子，ClO3(C)I2是復(fù)原劑，ClO 是氧化劑(D)碘的氧化數(shù)由 0 增至+5，3氯的氧化數(shù)由+50(4303)NHNO中N的氧化數(shù)42是D(A)+1，-1(B)+1，+5 (C)-3，+5 (D)-3，+3 (6731) 由以下反響設(shè)計的電池不需要惰性電極的是C(A)H(g)+Cl2(g)=2HCl(aq)(B)Ce 4+Fe2+=Ce3+

2、Fe3+2(C)Zn+Ni2+=Zn2+Ni(D)Cu+Br5(3790)Fe3+e=Fe2+=Cu2+2Br2=0.77V;Cu2+2e=Cu=0.34VFe2+2e=Fe =-0.44V;Al3+3e則最強的還原是D(A)Al3+(B)Fe2+(C)Fe(D)Al6(3794)向原電池ZnZn2+(1moldm-3)Cu2+(1moldm-3)Cu 的正極中通入 H2S 氣體， 則電池的電動勢將B增大(B)減小(C)不變(D)無法推斷7(6732Nernst 方程式計算 Br/Br電對的電極電勢，2以下表達中正確的選項是B(A)Br2的濃度增大， 增大(B)Br的濃度增大， 減小(C)H+

3、濃度增大，減小(D)溫度上升對無影響8(1202)電解食鹽水，在陰、陽電極上產(chǎn)生的是B(A)金屬鈉，氯氣(B)氫氣，氯氣(C)氫氧化鈉，氯氣 (D)氫氧化鈉，氧氣9(6748)使以下電極反響中有關(guān)離子濃度削減一半而電極電勢值增加的電極反響是BCu2+2e=Cu(B)I+2e=2I-(C)2H+2e=H2(D)O2+4H+4e2=2HO210(0711)63.550.50moldm-3CuSO4水溶液中通過 4.825104 庫侖電量后，可沉積出Cu約為B(A)7.94g(B)15.89g(C)31.78g(D)63.55g11(0719)，(Sn4+/Sn2+)=0.14V，(Fe3+/Fe2

4、+)=0.77V，則 不 能 共 存 于 同 一 溶 液 中 的 一 對 離 子是B(A)Sn4+，F(xiàn)e2+(B)Fe3+，Sn2+(C)Fe3+，F(xiàn)e2+(D)Sn4+，Sn2+12(6749)CuZn 原電池中以下表達不正確的是D鹽橋中的電解質(zhì)可保持兩個半電池中的電荷平衡(B)鹽橋為原電池構(gòu)成一個閉合回路，使兩電極反響能連續(xù)進展(C)鹽橋中的電解質(zhì)不能參與電池反響 (D)電子通過鹽橋流淌13 (4544) 已 知 ： Ag+e=Ag=0.80V ，K(AgCl)=2.810-10.sp在25時，AgCl+e=Ag+Cl的1為A(A)= +0.059lgK(AgCl)(B)= -0.059l

5、gK(AgCl)1(C)1=0.059lgKspsp(AgCl)(D)11=lgKsp(AgCl)sp0.059分(3717)依據(jù)鉻在酸性溶液中的元素電勢圖可知，(Cr2+/Cr)為B-0.41 VCr3+Cr2+Cr -0.74V(A)-0.58V(B)-0.91V(C)-1.32V (D)-1.81V15(0704)假設(shè)將 7.1610-4mol 的 XO(OH) 溶液復(fù)原到較226.98cm30.066moldm-3NaSO23溶液，那么X元素的最終氧化態(tài)為C(A)-2(B)-1(C)0(D)+116(6747)有一個原電池由兩個氫電極組成，其中有一個 是標(biāo)準(zhǔn)氫電極，為了得到最大的電動勢

6、，另一個電極浸入的酸性溶液為D0.1moldm-3HCl(C)0.1moldm-3NaAc0.1moldm-3HPO34dm-3HAc0.1moldm-3HAc+0.1mol17(6745)KCrO22 7是DKCrO+14HCl22 72CrCl+3Cl+2KCl+7HO由于(Cr O2/Cr3+)=1.33V0218(6743)以下反響的原電池的電動勢為 0.46V，且(Zn2+/Zn)=-0.76V ， 則 氫 電 極 溶 液 中 的 pH為DZn(s)+2H+(moldm-3)Zn2+(1moldm-3)+H(101325Pa)2(A)10.22(B)2.5(C)3(D)5.119(3

7、795)電池反應(yīng)：H(g，2100kPa)+2AgCl(s)2HCl(aq)+2Ag(s)=0.220V0.358V 時，電池溶液的pHE為B(A)E E(B)0.3580.220(C)0.3580.220(D)0p0.05920.059H2(Fe3+/Fe2+)=0.77V，(Br/Br)=1.07V，22 (H2O/H2O)=1.78V，2(Cu2+/Cu)=0.34V， (Sn4+/Sn2+)=0.15V則 下 列 各組 物 質(zhì) 在標(biāo) 準(zhǔn) 態(tài) 下能 夠 共 存的是B(A)Fe3+，Cu(B)Fe3+，Br(C)Sn2+，F(xiàn)e3+(D)HO，F(xiàn)e2+22 2 (6703) 使 Cr2+ 離

8、子 能 放 出氫 的 水 溶液是C(：(Cr3+/Cr2+)=-0.40V，(O/H2O)=1.23V)2(A)pH=0(B)pH=10(C)pH=0 無氧(D)pH=7(3784)以下電對的電極電勢與 pH 值無關(guān)的是D(A)MnO/Mn2+4(B)HO/H2 2O (C)O2/HO22 2(D)SO /SO2222223(0791)反響 3A2+2B3A+2B3+在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下電池電動勢為 1.8V，某濃度時，反響的電池電動勢為 1.6V，則此時該反應(yīng)的lg值K為D(A)31.8 (B)31.6 (C)61.6(D)61.80.0590.0590.0590.05924(3775) 當(dāng) pH=

9、10是A(A)-0.59V(B)-0.30V (C)0.30V(D)0.59V25(3747)下面氧化復(fù)原電對的電極電勢不隨酸度變化的是D(A)NOHNO(B)SO HSO(D)MnOMnO22(D)MnOMnO3(C)Fe(OH)3Fe(OH)3424426(3705) 用 Nernst 方程式 = 0.0591 lg 氧化劑z復(fù)原劑，計算MnO-/Mn2+ 4是C(A)溫度應(yīng)為298K(B)Mn2+濃度增大則減小(C)H+濃度的變化對無影響 (D)MnO 濃度增大，則增大427(0717M(1)M2+(aq)+e=M+(aq)1=-0.60V(2)M3+(aq)+2e=M+(aq)2=0.

10、20V則M3+(aq)+e=M2+(aq)的是D(A)0.80V(B)-0.20V(C)-0.40V (D)1.00V28(0716)(Fe3+/Fe2+)=+0.77V，(Fe2+/Fe)=-0.44V，則 (Fe3+/Fe)的值為A(A)-0.037V(B)+0.55V(C)+0.40V (D)+1.65V29(0713)A、B、C、D 四種金屬，將 A、B 用導(dǎo)線連接，浸在稀硫酸中，在 A 外表上有氫氣放出，B 漸漸溶解；將含有 AC 兩種金屬的陽離子溶液進展電解時，陰極上先析CDBB性由強到弱的挨次是B(A)ABCD(B)DBAC(C)CDAB(D)BCDA30(0712) 對于電極反

11、響 O2+4H+4eO 來說， 當(dāng)2p=101.3kPaO2是B(A)= (C)=+0.0592pH(B)=+0.0148pH(D)=-0.0592pH-0.0148pH31(3791)0.30 V-0.60VM3+ M+ M 則 為A(M3+/M)(A)0.00V(B)0.10V(C)0.30V(D)0.90V32(3798)有一原電池：PtFe3+(1moldm-3)Fe2+(1moldm-3)Ce4+(1moldm-3)， Ce3+(1moldm-3)Pt則該電池的電池反是B (A)Ce3+Fe3+=Ce4+Fe2+(B)Ce4+Fe2+=Ce3+Fe3+ (C)Ce3+Fe2+=Ce4

12、+Fe(D)Ce4+Fe3+=Ce3+Fe2+33(6721HO 的電勢圖：2 20.67 V1.77VOHOHO22 22-0.08 V0.87V堿性介質(zhì)中 O2H2O 2OH2說明HO2 2的歧化反應(yīng)C(A)只在酸性介質(zhì)中發(fā)生(B)只在堿性介質(zhì)中發(fā)生 (C)無論在酸堿介質(zhì)中都發(fā)生 (D)無論在酸堿介質(zhì)中都不發(fā)生0.52 VCu2+Cu+Cu則在水溶液中Cu2+Cu+穩(wěn)定性大小為A(A)Cu2+大，Cu+小(B)Cu+大，Cu2+小(C)兩者穩(wěn)定性一樣(D)無法比較4作電解液，電pH值A(chǔ)(A)轉(zhuǎn)變不大 (B)明顯增大(C)明顯減小(D)無法推斷36(6740) (MnO /Mn2+)=1.5

13、1V 4/Cl-)=1.36V，2則反響2MnO4+10Cl+16H+=2Mn2+5Cl+8HO 的 E22、K分別是C(A)0.15V ，522512(B)0.75V ， 2(D)0.75V，563(C)0.15V ，1237(6751)下面關(guān)于原電池中能自發(fā)進展氧化復(fù)原反響的 表達總是正確的選項是DEG0和Q0，G0和QKKKKK電極反響ClO +6H+6e=Cl+3HO 的=-839.6kJmo32rm則 (ClO /Cl)A3(A)1.45V(B)0.026V (C)0.052V (D)-0.05V39(3786)+1.00V+0.36V-0.25V釩的電勢圖為 V(V)V(IV)V(

14、III)V(II)： (Zn2+/Zn)=-0.76V， (Sn4+/Sn e+e+V，(S/HS)=+0.14V2欲 將 V(V)V(IV)用A(A)FeSO(B)Zn(C)SnCl(D)HS42240(3782)以下反響的 0：EZn+Cu2+Zn2+Cu，Zn+Ni2+Ni+Zn2+則 在 標(biāo) 準(zhǔn)狀 態(tài) 下 ， Ni2+ 與 Cu 之 間 的 反應(yīng)是D(A)自發(fā)的(B)處于平衡態(tài)(C)非自發(fā)的(D)不行推斷41(3793)0.56V2.26V0.95V1.51V-1.18VMnO4MnO24MnO Mn3+Mn2+2Mn由上述電勢圖推斷其中不能穩(wěn)定存在可發(fā)生歧化的 是B(A)Mn3+和M

15、n2+(B)Mn3+和MnO(C)Mn3+MnO22MnO422MnO422442(6708)某一電池由以下兩個半反響組成：AA2+2e和B2+2eB反響A+B2+ A2+B 的平衡常數(shù)是 1.0104，則該電池的標(biāo)準(zhǔn)電動勢是B(A)+1.20V(B)+0.12V (C)+0.07V (D)-0.50V43(3792) -0.30 V0.20VM3+M2+M由 上 述 電 勢 圖 判 斷 ， 下 述 說 法 正 確 的是C(A)M1moldm-3M2+(B)M3+是最好的復(fù)原劑(C)M2+M3+M(D)HOM244(3716)由鉻在酸性溶液中的元素電勢圖，可確定能自 發(fā)進展的反響是D-0.41V-0.91VCr3+Cr2+Cr(A)3Cr2+2Cr3+Cr(B)Cr+Cr2+2Cr3+ (C)2CrCr2+Cr3+(D)2Cr3+Cr3Cr2+45(3714)依據(jù)鐵在酸性溶液中的電勢圖，以下說法中錯 誤的是C+0.77V-0.44 VFe3+Fe2+Fe(A)(Fe3+/Fe)-0.04V(B)Fe 與稀酸反響生成 Fe2+和氫氣