2022年4月遼寧省普通高等學(xué)校招生全國(guó)統(tǒng)一考試模擬試卷(一)化學(xué)試題及答案

1、裝裝訂線學(xué) 校年 班學(xué) 號(hào)姓 名2學(xué) 校年 班學(xué) 號(hào)姓 名化學(xué)（裝注意事項(xiàng)：訂上。寫(xiě)在本試卷上無(wú)效。1 2 4 6 3 0 6 i線題目要求。內(nèi)化學(xué)與生活生產(chǎn)及科技密切相關(guān)下列有關(guān)說(shuō)法錯(cuò)誤的是載人潛水器最關(guān)鍵的部件供人活動(dòng)的耐壓球殼是用鈦合金金屬材料制造噴氣式飛機(jī)的發(fā)動(dòng)機(jī)葉片是用鎳鈷合金金屬材料制造的不耐高溫的陶瓷軸承是用二氧化硅新型無(wú)機(jī)非金屬材料制造 醫(yī)用無(wú)防布防護(hù)服是用聚乙烯有機(jī)高分子材料制造的O2要的是發(fā)展太陽(yáng)風(fēng)力發(fā)電開(kāi)采可燃冰作為新能源提倡使用氫氣燃料以O(shè)為原料合成H2答過(guò)氧乙酸是一種綠色生態(tài)殺菌劑其鍵線式為可用乙酸與過(guò)一定條件制得。下列說(shuō)法正確的是題過(guò)氧乙酸中氧元素的化合價(jià)有價(jià)和價(jià)）

2、制備過(guò)氧乙酸的反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)過(guò)氧化氫的電子式是過(guò)氧乙酸分子中碳原子和氧原子都采取的是雜化化學(xué)試題卷 第頁(yè)共）3空氣濃鹽酸潤(rùn)濕的鐵粉和碳粉紅墨水Cl4O24水 反應(yīng)后的混合物浸有HO22裝置探究鐵的吸氧腐蝕裝置尾氣處理氨氣并防倒吸裝置檢驗(yàn)濃硫酸與銅反應(yīng)后的產(chǎn)物中是否含有裝置比較的氧化性強(qiáng)弱22GACBDEBF是常見(jiàn)的氣態(tài)氫的相對(duì)分子質(zhì)量比的GACBDEBF 原子基態(tài)的價(jià)電子排布圖是ds 氫化物的空間構(gòu)型是形熱穩(wěn)定性強(qiáng)于F通過(guò)與C1mmm最穩(wěn)定的一種，晶胞如右圖所示。下列有關(guān)敘述正確的是鈦元素位于周期表中的第 表示鈦原子20NA工業(yè)上可以通過(guò)4NH2NH2 N 3通電 N2iO22反應(yīng) 該轉(zhuǎn)化

3、過(guò)程中水做催化劑化學(xué)試題卷 第頁(yè)共）5分。其制備流程如圖所示：（裝)24OH2332過(guò)濾陳化抽濾抽濾水溶混合常溫氧浸洗溶解冷卻析晶精品23抽濾訂濾渣1洗滌2烘干的溶解度大于在堿性條件更穩(wěn)定?；卮鹨韵聠?wèn)題242424高鐵酸（中鐵元素在周期表的位置是第 周期第 列。24線寫(xiě)常溫氧化的離子方程式 和23之前需發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 內(nèi)“洗滌烘干過(guò)程中使用乙醇洗滌其目的是答兩。O24不如圖圖所示。為了獲取更純的高鐵酸鉀反應(yīng)時(shí)間應(yīng)控制在 氧化應(yīng)控制在 。8度3 產(chǎn)% 4（6（率）08642%5150）0000000圖1氧化時(shí)間)要答0度產(chǎn)（0率% 0（）00008純度產(chǎn)率%）42086901243圖2氧

4、化濃度)裝訂線裝訂線量000題）的2 2 3在堿性條件下制備高鐵酸鹽的電極反應(yīng)式化學(xué)試題卷 第頁(yè)共）如何降低大氣中O的含量及有效地開(kāi)發(fā)利用22課題。利用和H22）H022321）12222回答下列問(wèn)題：和H發(fā)生反應(yīng)22反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的（）H的濃度的質(zhì)量容器內(nèi)氣體的總壓強(qiáng)2容器內(nèi)混合氣體的密度容器內(nèi)混合氣體的平均摩爾質(zhì)量在密閉容器中通入和4生2242甲的平衡轉(zhuǎn)化率%42甲的平衡轉(zhuǎn)化率%2）08）5）醇6的選擇）率25）%02 的選擇率0000 000溫度K222的平衡轉(zhuǎn)化率隨溫度的變化趨勢(shì)如右圖所示。達(dá)到平衡時(shí)反應(yīng)體系內(nèi)甲醇的產(chǎn)量高的是 。時(shí)反應(yīng)的平衡常數(shù) 。隨著溫度的升高甲醇的選擇率降低的平

5、衡轉(zhuǎn)化率升高其原因?yàn)椤?可以被電化學(xué)還原。2在堿性介質(zhì)中電還原為甲醇的電極反應(yīng)式為。2兩種不同催化劑O電還原為（+ 電還原為H相22對(duì)能量變化如下圖所示。由此判斷更易催化電還原為的催化劑是填2理由是 。相對(duì)能量相對(duì)能量）811a bO20O2e相對(duì)能量a b7*2+-0 *0 e+-H22 -+反應(yīng)歷程電還原為反應(yīng)歷程電還原為化學(xué)試題卷 第頁(yè)共）2022 年遼寧省選擇性考試模擬（一）試題參考答案化學(xué)15 3 45 有一項(xiàng)符合題目要求。題號(hào)123456789101112131415答案CBACABDAADDCBBD【解析】2此題是STSE容（復(fù)習(xí)時(shí)課后習(xí)題物質(zhì)的應(yīng)用也應(yīng)考慮，選項(xiàng)C(S3N4組成

6、而不是SiO 。選 。22（主要成份是甲烷）燃燒產(chǎn)生CO ，不能減少CO 2素有兩種化合價(jià)（非極性鍵不顯化合價(jià)與-2 價(jià)，A B C 選D 選項(xiàng)碳氧雙鍵中的碳為sp2 雜化。2A 18g/mol 而是 20g/molB 又作還原劑的（NaOH的反應(yīng)，選項(xiàng)未提哪個(gè)反應(yīng)，則無(wú)法判斷。選項(xiàng)C中的 C 2是一個(gè)陰離子（同O 2，所以陰陽(yáng)離子共2 個(gè)，選項(xiàng)C DFe3Fe3+減少（另可逆反應(yīng)不完全2A B HO、N 組C 項(xiàng)葡萄糖（單糖）與蔗糖（二糖）D 項(xiàng)，雖Ba2+可引起蛋白質(zhì)變性但需要量的積累不會(huì)電離出大量Ba2+，但用于醫(yī)學(xué)，可不考慮使蛋白質(zhì)變性而中毒，既然A 項(xiàng)正確，那么D 項(xiàng)就錯(cuò)誤。A Fe

7、3+與CN-能形成配離子Fe(CN)63-而不共存。B 項(xiàng)正確。C 項(xiàng)Al(OH)4-即 AlO2-與 Cu2+、Mg2+能雙水解不共存。22 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第1頁(yè)D 項(xiàng) SO2 與氧化性離子ClO-能發(fā)生氧化還原反應(yīng)不共存。2本題根據(jù)沈陽(yáng)市及各地常發(fā)生的燃?xì)庑孤┍ǘ紤]氣體報(bào)警器的原理而命制題也是電化學(xué)原理的考查。題干中氣體有還原劑CH4CO Cl NO2 A B 項(xiàng) Cl2()2作正極，電流離開(kāi)敏感電極，對(duì)電極作負(fù)極，是電子流出，電流流入B C項(xiàng)電3 由+4 0 4 +2 +4 2 D 項(xiàng)CH4 氧化產(chǎn)物為CO 2- 說(shuō)明電解質(zhì)為堿性，正確。3A 項(xiàng)是化學(xué)式的確定，結(jié)

8、構(gòu)式有一個(gè)B C D 項(xiàng)肽鍵，酸堿條件都可水解，正確。答案選A。A B C D 與濃鹽酸反應(yīng)需要加熱，不加熱無(wú)現(xiàn)象，無(wú)法判斷，錯(cuò)誤。3本題將元素推斷考查物質(zhì)結(jié)構(gòu)內(nèi)容。根據(jù)框圖可以推知A 是NH 是O 32是是2HNO （D 比D 18 而不3是1，所以不是硫?qū)?yīng)的物質(zhì)G 根據(jù)顏色判斷為CA 項(xiàng)是3d BC 項(xiàng)氨氣中N 比水中O 的非金屬（或電負(fù)性）F D 項(xiàng)NO 的檢驗(yàn)，可以通過(guò)與氧氣接觸，變?yōu)榧t棕色，正確。3A 22 B 項(xiàng)根據(jù)晶胞圖，結(jié)合 1:2， 表示氧原子，錯(cuò)誤。C 項(xiàng)，晶胞中含有兩個(gè)TiO2 2D 項(xiàng)為由TiCl4 制TiO2 的教材原話，正確。12.A 項(xiàng)反應(yīng)是電解制Li，在水溶液

9、中電解得不到單質(zhì)LiB C Li3N LiOH，為水解反應(yīng)，不是氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤。22 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第2頁(yè)SO2 轉(zhuǎn)化率逐漸增大，但最小壓強(qiáng)，轉(zhuǎn)化率已達(dá)到97.5%，再增壓，提高幅度并不大，同一壓強(qiáng)下，升高溫度，轉(zhuǎn)化率降低。但在工業(yè)生產(chǎn)，該反應(yīng)在常溫下活化能較高，不易反應(yīng)或反應(yīng)速率很慢，因此會(huì)出現(xiàn)理論與實(shí)際的不同，實(shí)際中多考慮設(shè)備、成本、轉(zhuǎn)化 A B C D 項(xiàng)， 增加氧氣，即增大了氧氣的濃度又增加反應(yīng)物的濃度，正確。題中答案選B。32 本題是原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)推斷。題中XZ B 是A 族，可以推斷X 是 Cl，a 是XY 10 電 是NH ， Pt()a Z A 項(xiàng)，配B

10、 的熔點(diǎn)大于HClC Cl32 以形成NH4Cl D Cl 與H 化合，后者點(diǎn)燃即可，后者容易，錯(cuò)誤。38.31 和 3.93 兩個(gè)點(diǎn)（不是根據(jù)8.34 8.31 9.981010.02 判斷，下同）A B 20.00 pH 3.93C 10.00ml NaHCO3 ， 此 溶 液 的 質(zhì) 子 守 恒 （ 或 電 荷 與 物 料 守 恒 加 合 ） 可 知c(H2C3)-c(CO 2)=c(O)-c(+1-5.69D項(xiàng)隨著鹽酸的加入，溶液由Na2C3 變3為 NaHCO 、H CO ，水電離由最大逐漸變小，錯(cuò)誤。本題正確答案為D。323二、非選擇題：本題共 4 小題，共 55 分。（4 分（每

11、小題2 分）（1）四8（2）2Fe3+3ClO-+10OH-=FeO 2-+3Cl-+5H O424 +NaOH4除去雜質(zhì)，減少K4 的溶解，提高產(chǎn)率1分，易快速干燥1分）（5）601.122 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第3頁(yè)當(dāng)加入最后半滴時(shí)1分，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化1分。（7）Fe O +16OH -10e =3FeO 2-+8H O3442【解析】本題以物質(zhì)制備為背景的工藝流程題，考查了元素在周期表的位置，通過(guò)圖像尋找實(shí)驗(yàn)條件，考查制備物質(zhì)的定量分析等。鐵在周期表的第四周期第8 列（新周期表中的族第族為副族但不標(biāo)B族以列為好）”中氧化劑是ClO-，還原劑是Fe3+，堿

12、性條件2Fe3+3ClO-+10OH-=FeO 2-+3Cl-+5H O4242若是改用鈉鹽的話，生成的Na FeO 422洗滌烘由于K FeO2的溶解，提高鉀鹽的產(chǎn)率，乙醇易揮發(fā)，可以更快地?fù)]發(fā)并帶走水份，易快速干燥。從圖 1 中兩條曲線可知，純度由低至高，再下降，最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)時(shí)間60min2 純度也是上面的那條，最高點(diǎn)對(duì)應(yīng)濃度是1.1mol/L。加入淀粉顯藍(lán)色，滴定后為無(wú)色。操作新課標(biāo)教材是最后半滴，所以最后答案：當(dāng)加入 最后半滴時(shí)，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o(wú)色，且半分鐘不變化。34根據(jù)條件書(shū)寫(xiě)電極反應(yīng)式，陽(yáng)極失電子，由Fe O FeO 2-34可。FeO +16OH -10e =3FeO 2-+8H

13、 O3442（4 分（每空2 分）（1）分液漏斗（2 分）（2）2CO4+4H+=2CO2+O2+2H2O （3 分）（3）3 （3 分）（4）（3 分）22 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第4頁(yè)ABC（3 1 分，錯(cuò)選不得分）【解析】22本題是定量實(shí)驗(yàn)題，主要通過(guò)體積與壓強(qiáng)的關(guān)系測(cè)量氣體體積，判斷物質(zhì)組成。從CO O II C CO（若不吸收CO ，I 裝置就無(wú)意義了，通過(guò)I 可以測(cè)O22裝置名稱AB是分液漏斗，若AB液漏斗了。這里需注意。2CO2和O2。配平CO 與O 為2:12CO 2-+4H+=2CO+O+2H O222222222（3II 生成3 體積的氣體2 體積CO和1 體積

14、O ，I 除CO外還剩1體積O ，若無(wú)其他CO （碳酸鈉產(chǎn)生，兩者體積比為3：2222（4）I O2O2 Vm=24.5酸鈉的含量表達(dá)式（此計(jì)算不需要復(fù)雜計(jì)算）（5）誤差判斷是定量分析實(shí)驗(yàn)中必不可少的處理步驟。首先確定測(cè)量樣品純度的公 A 項(xiàng)，在導(dǎo)管B B 項(xiàng)，量管液面高于水槽，說(shuō)明量管內(nèi)氣體壓強(qiáng)小，氣體C項(xiàng)，樣品粘在濾紙上，樣品用于產(chǎn)生氣體的體積就變小。正確選項(xiàng)為ABC。（3 分（除標(biāo)注1 分外，其他每空2 分）（1）AB3（2）F當(dāng)溫度升高時(shí)反應(yīng)平衡逆向移動(dòng)，而反應(yīng)平衡正向移動(dòng)且幅度更大，所以 CO2 的轉(zhuǎn)化率增加，但甲醇的選擇性降低（3） 4CO +6e-+2H O=CHOH+3CO 2

15、- b(1 分)b 催化劑條件下電還原的22332活化能小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生 CO2的電還原22 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第5頁(yè)【解析】本題是化學(xué)反應(yīng)速率與平衡的原理題。（1）II 是左右兩邊氣體系數(shù)相同且均為氣體，不管反應(yīng)是否不能表示平衡狀態(tài)。只有AB 表示單一成分，不變才能說(shuō)明平衡狀態(tài)。選AB。（2）首先選擇CO2 平衡轉(zhuǎn)化率高的為C 點(diǎn)，再選甲醇的選擇率高的，即為F 點(diǎn)。反應(yīng) I K=c(CH3OH)c(H2O)/c(CO2)c3(H2)，根據(jù)信息甲醇的選擇率是轉(zhuǎn)化的CO2 時(shí)CO2 120%60%=0.12mol，則反應(yīng)I 參加反應(yīng)的H2 0.36mol，生成的

16、H2O 0.12mol； 反應(yīng)II 中參加反應(yīng)的CO2:20%-0.12=0.08moH2 0.08moHO為 0.08mol 。反應(yīng) I 在 553K 下平衡時(shí)的物質(zhì)的量分別為 CO2:0.8mol ， H2 ： 2.44-0.36-0.08=2mol ，H2O:0.12+0.08=0.2mol1L 3將物質(zhì)的量代入表達(dá)式化簡(jiǎn)即得800 。反應(yīng)I、II 兩個(gè)反應(yīng)一個(gè)是放熱一個(gè)是吸熱，各自受溫度影響正好相反，升高溫度反應(yīng) II 向正向移動(dòng)，反應(yīng)I 向逆向移動(dòng)，甲醇含量降低即選擇率降低。（3）CO2 還原為甲醇為正極，堿性介質(zhì)，得電子配平即可4CO2+6e-+2H2O=CH3OH+3CO32-催

17、化劑選擇從降低反應(yīng)的活化能來(lái)考慮 小于H+電還原的活化能，更容易發(fā)生CO2 的電還原。（4 分（每空2 分）4（1）硝基、羥基 取代反應(yīng) 濃H2SO ，4（3）（選對(duì) 2 個(gè)給 1 分，全對(duì) 2 分，錯(cuò)選不得分）22 屆化學(xué)模擬題答案詳解（共 6 頁(yè)）第6頁(yè)（4）（5）10【解析】本題以新冠肺炎新藥為背景的有機(jī)的綜合題，意在考查含氮類物質(zhì)的內(nèi)容，本題中等難度。框圖大多給出物質(zhì)的結(jié)構(gòu)式，結(jié)合題中信息可推知前后物質(zhì)的官能團(tuán)，考查反應(yīng)類型、官能團(tuán)、反應(yīng)方程式和同分異構(gòu)體。是苯酚與硝酸發(fā)生取代反應(yīng)的過(guò)程，根據(jù)B 基，反應(yīng)類型為取代反應(yīng)（答硝化反應(yīng)也可以，但還是取代反應(yīng)更準(zhǔn)確。（2）E 是題中信息的最終產(chǎn)物，把信息中的R 換為H 就是題中答案“1”是E 與醇的反應(yīng)，是酯化反應(yīng)的條件：濃硫酸、加熱。（3）E 是氨