化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第一課時教學(xué)設(shè)計新部編版

1、教師學(xué)科教案20-20學(xué)年度第學(xué)期任教學(xué)科：任教年級：任教老師：xx市實驗學(xué)校.Uf.i0-L育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰.Uf.i0-L育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰精品教學(xué)教案設(shè)計精品教學(xué)教案設(shè)計|Excellentteachingplan育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰育人猶如春風(fēng)化雨，授業(yè)不惜蠟炬成灰化學(xué)反應(yīng)原理第一章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)第1課時戶縣八中吳海明一教材分析：本節(jié)首先通過中和熱的定量測定，介紹了化學(xué)反應(yīng)伴隨著的能量變化，從能量（熱量）變化的角度研究化學(xué)反應(yīng)，就是熱化學(xué)。又結(jié)合高一必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化的初步介紹，也就是放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，介紹了熱化

2、學(xué)的基本概念焓變。既然化學(xué)反應(yīng)同時含有能量的變化和物質(zhì)種類的變化，所以要有新的化學(xué)用語來表示，引出了熱化學(xué)方程式。并通過熱化學(xué)方程式引出了蓋斯定律化學(xué)反應(yīng)，無論是通過一步完成還是通過幾步完成，只要產(chǎn)物種類狀態(tài)確定，那么反應(yīng)焓變也是確定的。本節(jié)課內(nèi)容是在必修二第二章對化學(xué)反應(yīng)中能量的變化有初步介紹的基礎(chǔ)上的進一步認識和深化。本節(jié)以能量變化的一部分熱效應(yīng)為主線索，首先定義了反應(yīng)熱的概念，并大體介紹了定量測定反應(yīng)熱的實驗方法，使學(xué)生對反應(yīng)熱有個初步概念。二設(shè)計思路本節(jié)教學(xué)內(nèi)容計劃分三個課時，第一課時通過中和熱的定量測定這一實驗，讓學(xué)生通過實驗了解中和熱的概念，感知化學(xué)反應(yīng)的能量變化，以及這種變化的測

3、量難度。指出研究化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱的方法，應(yīng)該有實驗方法和理論方法。第二課時通過復(fù)習(xí)高二所學(xué)的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，對比、遷移、建構(gòu)熱化學(xué)中的基本概念焓變，明確焓變與反應(yīng)吸熱和放熱的關(guān)系,學(xué)會熱化學(xué)方程式的書寫。第三課時，通過講練結(jié)合的方式，練習(xí)熱化學(xué)方程式，掌握蓋斯定律。由于本課節(jié)內(nèi)容較抽象難懂，與以前聯(lián)系較少且新概念較多，故在教學(xué)中采用多臺階、小步幅的方法，層層推進，使學(xué)生能于不知不覺中得到提高。具體教學(xué)環(huán)節(jié)在引入時可通過燃料的燃燒、Ba（OH）2與NH4CI的反應(yīng)吸熱和放熱的不同來吸引學(xué)生的注意力，同時提出問題：為什么會有這樣的區(qū)別？此時提出反應(yīng)熱的定義，同時進行講解與說明。再介紹反應(yīng)熱的測

4、量裝置量熱計，介紹其結(jié)構(gòu)與工作原理，此時可比較熱容和比熱的概念的區(qū)別，然后看視頻（量熱計的使用試驗），同時體會實驗要求的注意事項。在這里補充物理量的變化的表示方式即的含義，同時給出反應(yīng)熱的求算公式：Q=-CATO最后應(yīng)做一定量的鞏固訓(xùn)練，本節(jié)課即以完成。三教學(xué)目標：知識與技能：知道反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；過程與方法：通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實驗研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運用觀察、對比、分析、思考等方法對所獲得的信息進行處理；情感態(tài)度與價值觀：使學(xué)生能從能量角度比較深刻的了解化學(xué)科學(xué)對人類的貢獻，通過進一步了解化學(xué)的研

5、究特點，激發(fā)學(xué)習(xí)的興趣，建立基本的化學(xué)科學(xué)思維。體會實驗成功的喜悅，感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實事求是的科學(xué)態(tài)度。教學(xué)重難點：反應(yīng)熱概念的含義。四教學(xué)過程：第一課時【引入新課】從從接觸化學(xué)這門學(xué)科開始，我們就開始知道化學(xué)反應(yīng)有新物質(zhì)的生成并伴隨著能量的變化?！就队安鍟康?章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)【投影】本節(jié)課所要解決的問題：1、化學(xué)反應(yīng)中為什么有能量變化?2、哪些反應(yīng)是放熱反應(yīng)？哪些反應(yīng)是吸熱反應(yīng)？3、如何定量描述一個化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收的熱量？4、用什么方法可以準確地測量這些熱量？【提

6、問】導(dǎo)學(xué)案問題一內(nèi)容?！緦W(xué)生討論】【學(xué)生回答】分小組進行回答【多媒體展示】【講解】注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系?！緋pt練習(xí)】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（AC）（2）放熱反應(yīng)時不必加熱B化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)【講解并投影】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱?！景鍟⑼队啊恳?、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為

7、該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、符號：Q0反應(yīng)放熱QI,Q0反應(yīng)吸熱3、單位:J/l或kJ/lf中和熱4反應(yīng)熱的分類：燃燒熱生成熱【講解】下面我們來看看什么是中和熱和如何進行中和熱的測定?！景鍟浚ǘ┲泻蜔?、定義：在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應(yīng)，生成11水時的反應(yīng)熱叫做中和熱。【ppt強調(diào)】注意點：條件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的離子。反應(yīng)物：（強）酸與（強）堿。中和熱不包括離子在水溶液中的生成熱、電解質(zhì)電離的吸熱所伴隨的熱效應(yīng)。生成ll水，中和反應(yīng)的實質(zhì)是H+和0H-化合生成H0,若反應(yīng)過程中有其他物質(zhì)生成，這2部分反應(yīng)熱也不在中和熱內(nèi)。放出的熱量：73kJ/l【板書】

8、2、中和熱的表示:H+（aq）+OH-（aq）=H2O；Q=-73kJ/l【ppt練習(xí)】1、已知H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）；AH=-73kJ/l，求下列中和反應(yīng)中放出的熱量。（1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀鹽酸反應(yīng)放出kJ的熱量。（2）用2lHSO配稀溶液跟足量稀NaOH反應(yīng)，放出kJ的熱量。24【ppt練習(xí)】2、為了減小誤差，某同學(xué)在實驗中兩次測定中和熱。第一次用OLOl!1的鹽酸和0LOlL-iNaOH溶液，第二次是用100L01L-i的鹽酸和100L01L-i的NaOH溶液。請你預(yù)測該同學(xué)兩次測得的中和熱結(jié)果（相等或者不相等）?！局v解】我們來看看中和熱的測量及有關(guān)問

9、題?！鹃喿x】指導(dǎo)學(xué)生閱讀課本P3頁，（并完成導(dǎo)學(xué)案問題三）1、測定中和熱的儀器；2、測定中和熱的原理；3、測定中和熱中應(yīng)該要注意哪些問題？【視頻】中和熱的測定。投影并板書】3、中和熱的測量燒杯）【投影】（1）儀器：量熱計（環(huán)形玻璃攪拌棒、溫度計、燒杯）【投影】【板書】原理：Q=C（TT）（C為熱容或Q=C21Ir【講解】根據(jù)單位判斷到底是熱容還是比熱容?！就队啊坎僮鞑襟E：【投影】步驟：1）組裝量熱器在大燒杯底部墊泡沫塑料（或紙條），使放入的小燒杯杯口與大燒杯杯口相平（防止熱量擴散到周圍的空氣中，造成誤差）。然后再在大、小燒杯之間填滿碎泡沫塑料（或紙條），大燒杯上用泡沫塑料板（或硬紙板）作蓋板，

10、在板中間開兩個小孔，正好使溫度計和環(huán)形玻璃攪拌棒通過，如上圖所示。2）藥品取用1、向量熱計內(nèi)筒中加入101/L的鹽酸100L，蓋上杯蓋，插入溫度計，勻速攪拌后記錄初始溫度T12、向20L燒杯中加入10l/L的NaOH溶液100L，調(diào)節(jié)其溫度，使與量熱計中鹽酸的溫度相同。3）酸堿混合1、快速將燒杯中的堿液倒入量熱計中，蓋好杯蓋，勻速攪拌，記錄體系達到的最高溫度T2。2、假設(shè)溶液的比熱等于水的比熱并忽略量熱計的熱容，根據(jù)溶液溫度升高的數(shù)值，計算此中和反應(yīng)的反應(yīng)熱。4）數(shù)據(jù)處理）重復(fù)以上實驗兩次【提問】我們測得中和熱為2kJ，小于73kJ，你們認為造成誤差的原因可能有哪些？【交流與討論】學(xué)生匯報討論

11、的結(jié)果?！就队啊慨a(chǎn)生誤差的原因有：（1）量取溶液的體積有誤差（2）藥品的選用不當引起的誤差（3）實驗過程中有液體灑在外面（4）混合酸、堿溶液時，動作緩慢（）隔熱操作不到位，致使實驗過程中熱量損失而導(dǎo)致誤差（6）測了酸后的溫度計未用水清洗而便立即去測堿的溫度，致使熱量損失而引起誤差。【提問】1）大、小燒杯放置時，為何要使兩杯口相平？填碎紙條的作用是什么？（2）酸、堿混合時，為何要把量筒中的NaOH溶液一次倒入小燒杯而不能緩緩倒入？3）實驗中能否用環(huán)形銅絲攪拌棒代替環(huán)形玻璃攪拌棒？為什么？（4）有人建議用OL11l/LNaOH進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會更加準確。為什么？答案】1）減少熱量損失

12、2）減少熱量損失（3）不能。因為銅絲易導(dǎo)熱，使熱量損失較大（4）可以保證鹽酸完全反應(yīng)。使測得的熱量更加準確。【練習(xí)】3、0l00lL-i鹽酸與0L0lL-iNaOH溶液在如下圖所示的裝置中進行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中放出的熱量可計算中和熱?；卮鹣铝袉栴}：（1）從實驗裝置上看，圖中尚缺少的一種玻璃儀器TOC o 1-5 h z燒杯間填滿碎紙條的作用。若大燒杯上不蓋硬紙板，求得的反應(yīng)熱數(shù)值(填“偏大”“偏小”或“無影響”)。實驗中該用60L00lL-1鹽酸跟OLOlL-】NaOH溶液進行反應(yīng)，與上述實驗相比，所放出的熱量(填“相等”或“不相等”)，簡述理由：。()用相同濃度和體積的氨水代替NaOH溶液進行上述實驗，測得的中和熱數(shù)值會；用OLOOl/LNaOH溶液進行上述驗，測得的放出的熱量數(shù)值可能(填“偏大”“偏小”或“無影響”)?！拘〗Y(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容?！咀鳂I(yè)】完成導(dǎo)學(xué)案中的其它練習(xí)【板書設(shè)計】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱一)反應(yīng)熱1、定義：當化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2