2020年上海市高中學(xué)業(yè)水平考化學(xué)等級考試卷(回憶版)

1、上海高中教研教學(xué)上海高中教研教學(xué)2020 年上海市普通高中學(xué)業(yè)水平等級性考試（回憶版） 化學(xué)試卷試題如有錯(cuò)誤，盡情諒解一、選擇題1、以下處理廢塑料不符合環(huán)保理念的是A、制備垃圾袋等產(chǎn)品B、用于發(fā)C、催化熱解形成小分子有機(jī)物 D、直接填埋2、關(guān)于鋰電池的敘述正確的是A、電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能B、電容量大，質(zhì)量輕 C、不可循環(huán)充電使用D、廢舊鋰電池是干垃3、下列元素中，在自然界只能以化合態(tài)形式存在的是 A、碳元素B、氮元素C、硫元素D、氯元素4、下列微粒中電子數(shù)大于質(zhì)子數(shù)的是、8A、H3O+ B、O2 C、18 OD、85、通過甲烷分子的球棍模型不能得出的信息是 A、C-H C 原子B、正四面體結(jié)構(gòu)C、

2、非極性分子D、二氯取代物只有一種6、常溫下，將鐵片放到濃硫酸中，下列敘述正確的是A、溶液呈黃色B、鐵片變輕C鐵片表面產(chǎn)生大量氣泡D、鐵片表面產(chǎn)生致密的氧化膜7、將SO2 通入含有I2的淀粉溶液中，體現(xiàn)SO2的A、漂白性B、還原性C、氧化性D、酸性氧化物8、某種植物適合在堿性土壤中生長，若將其種植在酸性土壤中，則應(yīng)該添加的化肥是 A、KClB、K2CO3C、NH4ClD、(NH4)2CO39、關(guān)于 75%酒精的敘述正確的是A、能夠消毒、殺菌B、必須避光保存C、在空氣中易氧化變質(zhì)D、可直接用于制乙烯10、如圖所示，下列敘述正確的是A、生成物能量總和大于反應(yīng)物能量總和B2molH2O(l)571.6

3、kJC、2molH2O(g)2H2(g)+ O2(g)571.6kJD、2H2(g)+ O2(g) 2molH2O(l)+QQ571.6kJ11、下列化工生產(chǎn)中，能產(chǎn)生 H2 的是A、氯堿工業(yè)B、合成氨工業(yè)C、硫酸工業(yè)D、純堿工12、下列關(guān)于實(shí)驗(yàn)室制取乙炔的描述錯(cuò)誤的是A、不能用啟普發(fā)生器B、反應(yīng)的化學(xué)方程式是 CaC2+2H2OCa(OH)2+C2H2 C、可以用酸性高錳酸鉀溶液除去 H2S 雜質(zhì)D、可以用排水法收集13、下列對于判斷溶液是否部分變質(zhì)所選用的試劑正確的是ABCD目標(biāo)溶液Na2SO3FeSO4KINaOH選用試劑BaCl2KSCNAgNO3廣泛 PH 試紙14、已知：8NH3+

4、3Cl2N2+6NH4Cl，該反應(yīng)可以檢查管道少量的氯氣泄漏，下列敘述正確的是A、可以檢驗(yàn)氯氣泄漏的現(xiàn)象是產(chǎn)生無色氣體 B、NH4Cl 既是氧化產(chǎn)物又是還原產(chǎn)物C、被氧化的 NH3 占全部 NH3 的 25%D、轉(zhuǎn)移 0.3mol 電子，生成氣體 6.72L 氯氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）1H2HHH (H)2 是合成 MOA、加聚產(chǎn)物可以是溴水褪色與 互為同分異構(gòu)體C、催化加氫生成的一氯代物有 4 種D、完全燃燒與等質(zhì)量丙烯耗氧量相同16（其它 非玻璃儀器及必要試劑任選）能完成的實(shí)驗(yàn)是A、粗鹽提純B、乙酸乙酯制取C、海帶提碘D、硫酸銅晶體中結(jié)晶水含量測定17、鹵素原子在形成分子的過程中能量變化和原子核間

5、距變化如下圖所示，其中 Cl2、Br2、I2 均為氣態(tài)分子，表示正確的是能量能量能量能量原子核間距原子核間距原子核間距原子核間距原子核間距原子核間距ABCD18、如題所示，下列敘述錯(cuò)誤的是A、開關(guān)未閉合，F(xiàn)e 棒上 B 點(diǎn)腐蝕最快B、若 X 為 NaCl 溶液，K 與 M 鏈接，F(xiàn)e 處 pH 值最大CX H2SO4 溶液，K N ，F(xiàn)e 2H+2eH2 DX H2SO4 溶液，K N、M 鏈接，F(xiàn)e 腐蝕情況前者更慢19、2510.0mL0.1mol/L NaOH VmL0.1mol/L HA。下列選項(xiàng)一定正確的是A、V10 時(shí)，Na+AOHH+ B、V=10 時(shí)，HAOHC、10V20，水

6、的電離度隨 V 的增大而增大D、V=20 時(shí)，A HA=2H+ 2OH20、下列關(guān)于可逆反應(yīng)A（?）+2B（s）C（g）Q敘述正確的A、當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡之后，氣體摩爾質(zhì)量不變，則反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài) B、平衡后，恒溫下擴(kuò)大容器體積，再次平衡后氣體密度一定減小C、平衡后，恒容下升高溫度，再次平衡后氣體中 C 的體積分?jǐn)?shù)可能較少DCC 的濃度可能不變二、綜合分析題（一）長征五號 B 運(yùn)載火箭中使用了耐熱性佳，導(dǎo)熱性好的氮化鋁陶瓷。已知：Al4C3+4NH34AlN+3CH4?；卮鹣铝袉栴}：21、碳原子核外電子中未成對電子數(shù)是，氨氣的電子式是。22AlN是由共價(jià)鍵直接形成的晶體硬度大熔點(diǎn)高它是晶體上述反應(yīng)

7、中形成相同電子層結(jié)構(gòu)離子的元素其簡單離子半徑由大到小的順序是23、比較非金屬性NC正確的是 a、HNO3酸性大于H2CO3b、N 最高價(jià)為+5，C 最高價(jià)為+4c、HNO3氧化性大于H2CO3d、H3C-NH2中C-N 共用電子對偏向N2AlN 于在890全解離方式為AN4HOA(OH)NHHO（不考慮水的離子積變化和Al(OH)3 電離從平衡移動角度解釋pH(80) pH(90)原因是。25、向 Al(OH)3 懸濁液中加入 NaOH 溶液至沉淀恰好完全溶解，下出反應(yīng)的離子方程式 。溶液中c(Na+)c(AlO2) （填“或2”想使(NacAO 11，加 。2（二）乙烯氯氧化法是當(dāng)今世界上制

8、備聚氯乙烯單體的最先進(jìn)的方法。 已知：2CH2=CH2(g)+4HCl(g)+O2(g)2ClCH2CH2Cl(g)+2H2O(g)262L1mol，10min 70%， CH2=CH2 反應(yīng)速率為 0.01 mol/(Lmin)27、ClCH2CH2Cl(g)CH2=CHCl(g)+ HCl(g)平衡常數(shù)表示為K= 根據(jù)圖像判斷P1P2（填“、或”） 該反應(yīng)為反應(yīng)（填“吸熱或放熱上海高中教研教學(xué)上海高中教研教學(xué)28、Cl2+2NaOHNaCl+NaClO+H2O3Cl2+6NaOH（熱）5NaCl+NaClO3+3H2O上述兩個(gè)反應(yīng)都是放熱反應(yīng)，要想控制溫度，請?jiān)O(shè)計(jì)一個(gè)方案，如何使。29、配

9、平下列化學(xué)方程式方程式：42 2 NH + 3 ClO 1 N + 3 Cl-+ 3 H O+ 2 H4230、NH4+檢驗(yàn)的方法是。（三）廣譜抗菌藥泰能M（）的合成路線：C3HC3H6C3H8OC3H6ODC6H12ODC6H12O2？C6H10OE已知：ABC？31、AB的試劑和條件是，？的試劑和條件是 DE反應(yīng)的類型是，？反應(yīng)的類型是，32、檢驗(yàn)E中含有碳碳雙鍵的試劑是 33、BC化學(xué)方程式 34、寫出滿足下列條件的E（C6H10O）的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)；有 6 種化學(xué)環(huán)境不同的氫原子。35CH3CHO CH3CH=CHCOOH （無機(jī)試劑任選。反應(yīng)試劑AB目標(biāo)產(chǎn)物（反應(yīng)條件反應(yīng)條件）上海高中教研教學(xué)上海高中教研教學(xué)（四）為探究碳酸氫鈉溶液作為植物光合作用的碳源，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)配制 250mL0.5mol/LNaHCO3 溶液；量取 100mL0.5mol/LNaHCO3 溶液放入 B 瓶中；A C 0.197g 36250mL0.5mol/LNaHCO3 250mL容量瓶。A 瓶的作用是 除去空氣中的 CO2 。37、反應(yīng)后，B 瓶溶液 pH 值大于或小