高考化學(xué)大一輪復(fù)習(xí)課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)32化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與評(píng)價(jià)-人教版高三全冊(cè)化學(xué)試題

1、.課時(shí)達(dá)標(biāo)作業(yè)32化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的設(shè)計(jì)與談?wù)摶A(chǔ)題1.用以以下圖裝置制取、提純并收集下表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BCO2稀硫酸石灰石飽和NaHCO3溶液CO2雙氧水二氧化錳濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰剖析：NO2能被NaOH溶液吸?。?NO2NaOH=NaNO3NaNO2H2O，A項(xiàng)錯(cuò)誤；稀H2SO4和CaCO3反響生成微溶的CaSO4覆蓋在CaCO3表面，阻攔反響進(jìn)一步進(jìn)行，B項(xiàng)錯(cuò)誤；在MnO2催化作用下H2O2分解產(chǎn)生O2，C項(xiàng)正確；NH3密度小于空氣，不能夠用向上排空氣法收集，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：C2某興趣

2、小組用以以下圖裝置制備氣體(酒精燈能夠依照需要選擇)，對(duì)應(yīng)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()中藥制備氣中藥品及作選項(xiàng)中藥品中藥品中藥品品體用A濃鹽酸MnO2飽和食鹽濃硫酸Cl2NaOH溶液，尾.專(zhuān)業(yè).水氣吸取B稀硝酸Cu燒堿溶液濃硫酸NONaOH溶液，尾氣吸取飽和C澄清石灰水，檢濃鹽酸大理石23濃硫酸2NaCO溶CO驗(yàn)液D濃鹽酸Zn水濃硫酸H撤去2剖析：MnO2和濃鹽酸在加熱條件下生成Cl2，用飽和食鹽水除掉Cl2中的HCl，用濃硫酸干燥，用NaOH溶液尾氣吸取，A項(xiàng)正確；NO不能夠用排空氣法收集，B項(xiàng)錯(cuò)誤；CO中的HCl2不能夠用飽和Na2CO3溶液除掉，由于CO2也能被Na2CO3溶液吸取，C項(xiàng)錯(cuò)誤；H

3、2的密度小于空氣，收集應(yīng)“短進(jìn)長(zhǎng)出”，D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案：A3用以下裝置制取并收集NO2氣體，其中最合理的是()剖析：銅與濃硝酸反響的產(chǎn)物是NO2，其密度比空氣的大，因此應(yīng)利用向上排空氣法收集NO2氣體，導(dǎo)氣管應(yīng)進(jìn)步短出，這樣才能將裝置中的空氣排盡，且能防備倒吸，只有C項(xiàng)切合。答案：C4以以下圖的裝置常用于制取氣體并查驗(yàn)氣體的性質(zhì)。以下有關(guān)說(shuō)法正確的選項(xiàng)是()A封閉分液漏斗的活塞，將干燥管尾端放入水中，微熱燒瓶，有氣泡從水中冒出，停.專(zhuān)業(yè).止加熱后，干燥管內(nèi)有一段牢固的水柱形成，表示裝置不漏氣B若裝置用于制取氯氣并考證其擁有漂白性，則A中所用試劑為稀鹽酸，B中所用藥品為KMnO4固體，C中為品紅溶

4、液C若裝置用于制取SO2并考證其擁有漂白性，則A中所用試劑為濃硫酸，B中所用藥品為Na2SO3固體，C中為酸性KMnO4溶液D若實(shí)驗(yàn)時(shí)B中盛放固體NaOH，A中為濃氨水，C中為稀AgNO3溶液，則實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，C試管中看不到顯然的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象剖析：A項(xiàng)，由于裝置的體積較大，可用酒精燈微熱燒瓶，加熱時(shí)干燥管口有氣泡冒出，冷卻后干燥管口有水柱形成，說(shuō)明裝置的氣密性優(yōu)秀，正確；B項(xiàng)，制氯氣時(shí)應(yīng)用濃鹽酸，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，SO2使酸性KMnO4溶液褪色的原因是SO2能將KMnO4復(fù)原，表現(xiàn)復(fù)原性，不表現(xiàn)漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，實(shí)驗(yàn)過(guò)程中C試管中有積淀出現(xiàn)，若NH3過(guò)分，則可察看到積淀溶解，錯(cuò)誤。答案：A5以下氣體發(fā)生

5、裝置中，不易控制反響產(chǎn)生氣體的量的是()剖析：A項(xiàng)可經(jīng)過(guò)控制加入液體的量來(lái)控制產(chǎn)生氣體的量；C、D兩項(xiàng)中裝置近似于啟普發(fā)生器，可經(jīng)過(guò)活塞的開(kāi)關(guān)調(diào)治反響器的壓強(qiáng)，控制反響與否，來(lái)控制產(chǎn)生氣體的量。答案：B6以下各組中的實(shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象，能達(dá)到相應(yīng)實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)步驟及現(xiàn)象溶解硝酸鋇溶液稀硝酸A試樣白色積淀積淀不查驗(yàn)亞硫酸鈉試樣可否變質(zhì)溶解2加熱經(jīng)過(guò)干燥有色布條褪MnO和濃鹽酸氣體制取氯氣并研究氯氣可否擁有漂白性色30%HO溶液稀硝酸及淀粉溶液22C證明酸性條件下碘化鈉溶液H2O2氧化性比I2強(qiáng)溶液變藍(lán)色.專(zhuān)業(yè).加入FeCl固體FeCl3和KSCN混淆溶液3紅色變D研究濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響

6、深剖析：A項(xiàng)，Na2SO3也能與Ba(NO3)2反響生成白色積淀BaSO3，加稀硝酸，BaSO3被氧化為BaSO4，白色積淀也不溶解，不能夠查驗(yàn)Na2SO3試樣可否變質(zhì)，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，MnO2和濃鹽酸在加熱的條件下生成的氯氣中含有水蒸氣，氯氣與水蒸氣反響生成的HClO也能使干燥的有色布條褪色，不能夠達(dá)到查驗(yàn)氯氣可否擁有漂白性的目的，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，稀硝酸也能把碘離子氧化為I2，不能夠證明酸性條件下H2O2的氧化性比I2強(qiáng)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，關(guān)于化學(xué)平衡FeCl33KSCNFe(SCN)33KCl，加入FeCl3固體增大了反響物的濃度，平衡正向搬動(dòng)，生成更多的Fe(SCN)3，溶液紅色變深，能夠達(dá)到研究濃度

7、對(duì)化學(xué)平衡的影響，正確。答案：D7依照以下實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象所獲取的結(jié)論正確的選項(xiàng)是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論A向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色積淀苯酚濃度小向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，出現(xiàn)白色積淀；232B再加入足量稀鹽酸，部分積淀溶解部分Na2SO3被氧化C向20%蔗糖溶液中加入少量稀H2SO4，加熱；再加入銀氨溶液，未出現(xiàn)銀鏡蔗糖未水解D向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色溶液中含Br2剖析：A錯(cuò)：向苯酚溶液中滴加少量濃溴水、振蕩，無(wú)白色積淀，可能的原因是溴水的量太少。B對(duì)：向久置的NaSO溶液中加入足量BaCl溶液，出現(xiàn)白色積淀；再加入足量稀232鹽酸，部

8、分積淀溶解，說(shuō)理解色積淀中含有硫酸鋇，證明部分Na2SO3被氧化。C錯(cuò)：銀鏡反應(yīng)需要在堿性環(huán)境中進(jìn)行。操作中未出現(xiàn)銀鏡，不能夠說(shuō)明蔗糖未水解。D錯(cuò)：向某黃色溶液中加入淀粉KI溶液，溶液呈藍(lán)色，該溶液中也可能含有Fe3，F(xiàn)e3也能將I氧化為單質(zhì)碘。答案：B8以下實(shí)驗(yàn)操作能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康牡氖?)實(shí)驗(yàn)?zāi)康膶?shí)驗(yàn)操作A制備Fe(OH)3膠體將NaOH濃溶液滴加到飽和FeCl3溶液中B由MgCl溶液制備無(wú)水MgCl將MgCl溶液加熱蒸干222C除掉Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解，過(guò)濾、沖洗、干燥D比較水與乙醇中氫的開(kāi)朗性分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中.專(zhuān)業(yè).剖析：A項(xiàng)，NaOH濃溶液滴加到飽和F

9、eCl3溶液中生成Fe(OH)3積淀，而Fe(OH)3膠體的制備是向開(kāi)水中滴入飽和氯化鐵溶液，加熱至溶液出現(xiàn)紅褐色，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯化鎂是強(qiáng)酸弱堿鹽，MgCl2水解產(chǎn)生的HCl易揮發(fā)，將MgCl2溶液加熱蒸干生成Mg(OH)2，故由MgCl2溶液制備無(wú)水MgCl2要在HCl氣流中加熱蒸干，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，銅與稀硝酸反響，應(yīng)當(dāng)用稀鹽酸或稀硫酸除掉Cu粉中混有的CuO，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，分別將少量鈉投入到盛有水和乙醇的燒杯中，利用反響的現(xiàn)象：反響強(qiáng)烈的是水，反響和緩的是乙醇，可比較水和乙醇中氫的開(kāi)朗性，正確。答案：D能力題9.某研究小組將純凈的2氣體通入132溶液中，獲取了4SO0.1molL的Ba(NO)B

10、aSO沉淀，為研究上述溶液中何種微粒能氧化通入的SO2，該小組提出了以下假定：3假定一：溶液中的NO假定二：溶液中溶解的O2考證假定一該小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證了假定一，請(qǐng)?jiān)谙卤砜瞻滋幪顚?xiě)有關(guān)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論實(shí)驗(yàn)1：在盛有不含O2的25mL0.1molL1BaCl2溶液的_燒杯中，遲緩?fù)ㄈ爰儍舻腟O氣體2實(shí)驗(yàn)2：在盛有不含O2的25mL0.1molL1Ba(NO3)2溶假定一建立_液的燒杯中，遲緩?fù)ㄈ爰儍舻腟O氣體2(2)為深入研究該反響，該小組還測(cè)得上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中溶液pH隨通入SO2體積的變化曲線如圖。實(shí)驗(yàn)1中溶液pH變小的原因是_；V1時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1的原因是(用離子方

11、程式表示)_。(3)考證假定二請(qǐng)?jiān)O(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)考證假定二，寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論。.專(zhuān)業(yè).(4)若假定二建立，請(qǐng)展望：在相同條件下，分別用足量的O2和KNO3氧化相同的H2SO3溶液(溶液體積變化忽略不計(jì))，充分反響后兩溶液的pH前者_(dá)(填“大于”或“小于”)后者，原因是_。剖析：(1)實(shí)驗(yàn)1中，在沒(méi)有O的條件下，SO與BaCl溶液不反響，因此無(wú)積淀生成；22222聯(lián)合生成BaSO4積淀。實(shí)驗(yàn)2中SO2被NO3氧化成SO4，進(jìn)一步與Ba(2)實(shí)驗(yàn)1，SO溶于水后生成HSO，HSO電離出SO22323233性，隨SO的不斷通入，pH值減小；SO通入Ba(NO)溶液中，發(fā)生反響：23SO2NO22

12、3232體積的SO2時(shí)，實(shí)驗(yàn)2中溶液pH小于實(shí)驗(yàn)1。2HO=3SO42NO4H生成強(qiáng)酸，則通1V經(jīng)過(guò)對(duì)照假定一的考證過(guò)程，可設(shè)計(jì)以下實(shí)驗(yàn)步驟：(4)2H22，由此可知氧化232423324相同的亞硫酸，用O2氧化比用KNO3氧化產(chǎn)生的H濃度大。答案：(1)無(wú)明展現(xiàn)象有白色積淀(2)溶解的SO2氣體與水發(fā)生反響生成H2SO323SO22NO32H2O=3SO42NO4H(或22NOHO)3HSO2NO=4H3SO23342(3)(4)小于反響的離子方程式表示，足量的O2分別氧化相同的H2SO，生成的和NOH33的物質(zhì)的量前者多于后者(此題部分小題屬開(kāi)放性試題，合理即可).專(zhuān)業(yè).10四氯化鈦是生產(chǎn)

13、金屬鈦及其化合物的重要中間體。某校化學(xué)課外活動(dòng)小組準(zhǔn)備利用以以下圖裝置制備四氯化鈦(部分夾持儀器已略去)。資料表示：室溫下，四氯化鈦為無(wú)色液體，熔點(diǎn)：25，沸點(diǎn)：136.4。在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦固體。在650850下，將氯氣經(jīng)過(guò)二氧化鈦和炭粉的混淆物可獲取四氯化鈦和一種有毒氣體。回答以下問(wèn)題：(1)檢查該裝置氣密性的方法是_。(2)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是_。實(shí)驗(yàn)中B裝置中采用的試劑為_(kāi)，該裝置的作用是_。(4)寫(xiě)出D中物質(zhì)制備的化學(xué)方程式_；寫(xiě)出四氯化鈦在空氣中發(fā)煙的化學(xué)方程式_。(5)E處球形冷凝管的作用是_，該裝置冷卻水應(yīng)從_(填“c”或“d”)口通入。(6)儀器F中盛裝的物

14、質(zhì)是_。.專(zhuān)業(yè).該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)略出弊端，請(qǐng)指出其不足之處_。剖析：(1)檢查裝置氣密性時(shí)能夠在B中加入蒸餾水至淹沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，封閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上漲必然的高度，則氣密性優(yōu)秀。(2)A處分液漏斗上方的膠皮管的作用是平衡氣壓，有利于液體順利滴下。(3)裝置B中采用的試劑為飽和食鹽水，其作用是洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶。(4)在D中制備TiCl4，反響的化學(xué)方程式為高溫TiO22Cl22C=TiCl42CO。四氯化鈦在空氣中發(fā)煙生成二氧化鈦，化學(xué)方程式為T(mén)iCl2HO=TiO4HCl。422(5)冷凝管的作用是冷凝回流，冷卻水從c口通入。(6)F的作用是預(yù)

15、防空氣中的水蒸氣進(jìn)入反響裝置，所盛裝的物質(zhì)是堿石灰。(7)該實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的不足之處為沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣辦理。答案：(1)在B中加入蒸餾水至淹沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，封閉活塞b，微熱A裝置中的燒瓶，若導(dǎo)管a中的液面上漲必然的高度，則氣密性優(yōu)秀(或在B中加入蒸餾水至淹沒(méi)玻璃導(dǎo)管a的下端，F(xiàn)處連結(jié)導(dǎo)氣管并將尾端放在水槽中，微熱A裝置中的燒瓶，水槽中導(dǎo)氣管的尾端有氣泡冒出，停止加熱，倒吸一段水柱，則氣密性優(yōu)秀)平衡氣壓，有利于液體順利滴下(3)飽和食鹽水洗去Cl2中的HCl氣體，并用作安全瓶(或用作平衡氣壓的安全裝置，或用作防擁擠的安全裝置)高溫(4)TiO22Cl22C=TiCl42COTiCl42H2O=

16、TiO24HCl(5)冷凝回流c堿石灰沒(méi)有對(duì)CO進(jìn)行尾氣辦理11保護(hù)環(huán)境是全球關(guān)注的問(wèn)題。.某環(huán)保部門(mén)辦理含電鍍廢水的方法如圖3價(jià))：CN(CN和CNO中N的化合價(jià)均為某學(xué)習(xí)小組依照上述方法，用以以下圖實(shí)驗(yàn)裝置進(jìn)行該電鍍廢水辦理的研究。.專(zhuān)業(yè).操作步驟：.先封閉裝置甲的開(kāi)關(guān)，廢水與過(guò)分NaClO溶液混淆，取200mL混淆液其再將含CN中c(CN)為0.200molL1加入裝置甲中，塞上橡皮塞。.待裝置甲中充分反響后，翻開(kāi)開(kāi)關(guān)，使溶液全部流入裝置乙中，封閉開(kāi)關(guān)。(1)寫(xiě)出裝置乙中反響的離子方程式：_。裝置丙中的試劑是_，裝置丁的作用是_。(3)假定上述實(shí)驗(yàn)中的氣體都被充分吸取。若干燥管增重被辦理

17、的百1.408g。則CN分率為_(kāi)。(4)你認(rèn)為用此裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，被辦理的百分率將_(填“偏高”、與(3)對(duì)照，CN“偏低”、“無(wú)法確定”或“無(wú)影響”)，簡(jiǎn)述你的原因：_。.防治空氣污染，燃煤脫硫很重要。眼前，科學(xué)家對(duì)Fe3溶液脫硫技術(shù)的研究已獲取新成就。某學(xué)習(xí)小組為了研究“SO2與Fe3反響的產(chǎn)物”，將過(guò)分的SO2通入FeCl3溶液中后，各取10mL反響液分別加入編號(hào)為A、B、C的試管中，并設(shè)計(jì)以下3種實(shí)驗(yàn)方案：方案：A中加入少量KMnO4溶液，溶液紫紅色褪去。方案：B中加入KSCN溶液，溶液不變血紅色，再加入新制的氯水，溶液變血紅。方案：C中加入稀鹽酸酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色積淀。上述實(shí)驗(yàn)方案中不合理的是_。剖析：(1)依照?qǐng)D示，乙中在酸性條件下發(fā)生氧化復(fù)原反響，最后被CNO和ClOCNO氧化為N2，ClO被復(fù)原為Cl2，依照得失電子守恒、電荷守恒、原子守恒配平離子方程式。裝置丙的作用是吸取混淆氣中的H2O，應(yīng)選擇濃硫酸，裝置丁的作用是吸取混淆氣中的Cl2。(3)干燥管增加的質(zhì)量為反響產(chǎn)生的CO2的質(zhì)量，依照CO2，則被辦理的CNn(CN).專(zhuān)業(yè).1.408g0.032mol44gmol10