四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析

1、四川省眉山市實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三化學(xué)下學(xué)期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. （2010廣東卷）11下列說(shuō)法正確的是A乙烯和乙烷都能發(fā)生加聚反應(yīng)B蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是多肽C米酒變酸的過(guò)程涉及了氧化反應(yīng)D石油裂解和油脂皂化都有高分子生成小分子的過(guò)程參考答案：C乙烷是飽和烴，不能發(fā)生加聚反應(yīng)，A錯(cuò)；蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物是氨基酸，故B錯(cuò)；酒精生成酸的過(guò)程發(fā)生了氧化反應(yīng)，故C正確；油脂不是高分子化合物，故D錯(cuò)。2. X、Y、Z、W是分別位于第2、3周期的元素，原子序數(shù)依次遞增。X與Z位于同一主族，Y元素的單質(zhì)既能與鹽酸反

2、應(yīng)也能與NaOH溶液反應(yīng)，Z原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，Y、Z、W原子的最外層電子數(shù)之和為14。下列說(shuō)法正確的是 A原子半徑由小到大的順序：X Y Z 1參考答案：C略3. 短周期元素X、Y、Z的原子序數(shù)依次遞增，其原子的最外層電子數(shù)之和為13。X與Y、Z位于相鄰周期，Z原子最外層電子數(shù)是X原子內(nèi)層電子數(shù)的3倍或者是Y原子最外層電子數(shù)的3倍。下列說(shuō)法正確的是()AX的氫化物溶于水顯酸性BY的氧化物是離子化合物CZ的氫化物的水溶液在空氣中存放不易變質(zhì)DX和Z的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物都是弱酸參考答案：B略4. 胡妥油（D）用作香料的原料，它可由A合成得到：下列說(shuō)法正確的是A若有機(jī)物A

3、是由異戊二烯（C5H8）和丙烯酸（C3H4O2）加熱得到的，則該反應(yīng)的反應(yīng)類型屬于加成反應(yīng)B有機(jī)物D分子中所有碳原子一定共面C有機(jī)物C 的所有同分異構(gòu)體中不可有芳香族化合物存在D有機(jī)物B 既能跟Na反應(yīng)放出H2，又能跟NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2氣體參考答案：AD略5. 下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ANH4HCO3溶液與過(guò)量NaOH溶液反應(yīng)：OH= NH3H2OB金屬鋁溶于氫氧化鈉溶液:Al2OH-H2-C用氫氧化鈉溶液吸收少量二氧化碳:2OH-CO2H2ODFe2(SO4)3的酸性溶液中通入足量硫化氫:Fe3+H2SFe2+S2H+參考答案：C略6. 下列晶體中含有非極性共價(jià)鍵的離子

4、晶體是 （ ） 硅晶體 H2O2 CaC2 NH4Cl Na2O2 Na2CO3 A B C D參考答案：A略7. 某二元酸(H2A )在水中的電離方程式：H2AHHA, 又知0. lmolL1NaHA溶液的pH2，下列說(shuō)法不正確的是 A.因?yàn)椋訬a2A溶液顯堿性 B. 0. lmolL1H2A溶液中氫離子的物質(zhì)的量濃度為0. 11 molL1 C. NaHA溶液中各種離子濃度的關(guān)系是c (Na）c (HA)c（H）c (A2)c (OH）D.在NaHA溶液中，HA一電離的趨勢(shì)大于其水解的趨勢(shì)參考答案：B8. 以2010年諾貝爾化學(xué)獎(jiǎng)獲得者的名字命名的赫克反應(yīng)、根岸反應(yīng)和鈴木反應(yīng)已成為化學(xué)

5、家們制造復(fù)雜化學(xué)分子的“精致工具”，在科研、醫(yī)藥和電子等領(lǐng)域已經(jīng)廣泛應(yīng)用。下例生成物就是由鈴木反應(yīng)合成出來(lái)的一種聯(lián)苯的衍生物：（ ） 下列敘述正確的是 （ ） A該反應(yīng)為加成反應(yīng)，且原子利用率達(dá)100% B該聯(lián)苯的衍生物屬于芳香烴 C該聯(lián)苯的衍生物苯環(huán)上的一硝基取代產(chǎn)物有5種 D該聯(lián)苯的衍生物不可使溴水褪色參考答案：C略9. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)和應(yīng)用對(duì)應(yīng)正確的是（ ）A炭在常溫下化學(xué)性質(zhì)不活潑，因此在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦B碳酸鈉的水溶液呈堿性，醫(yī)學(xué)上能用于治療胃酸過(guò)多C鹽酸與苛性鈉可自發(fā)進(jìn)行反應(yīng)，該反應(yīng)可以設(shè)計(jì)成原電池D次氯酸具有強(qiáng)氧化性，可以起到除去水中懸浮的雜質(zhì)和殺

6、菌消毒作用參考答案：A試題分析：A、在埋木樁前，可將埋入地下的一段表面用火微微燒焦，使其變?yōu)樘?，因?yàn)樘吭诔叵禄瘜W(xué)性質(zhì)不活潑，A正確；B、碳酸鈉的水溶液呈堿性，但堿性較強(qiáng)，不能用于治療胃酸過(guò)多，醫(yī)學(xué)上常用碳酸氫鈉治療胃酸過(guò)多，B錯(cuò)誤；C、原電池的反應(yīng)必須是自發(fā)進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)，而鹽酸與苛性鈉反應(yīng)是非氧化還原反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D、次氯酸有強(qiáng)氧化性，可以起到殺菌消毒作用，但不能除去水中懸浮的雜質(zhì)，D錯(cuò)誤。答案選A。10. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)及應(yīng)用說(shuō)法錯(cuò)誤的是 ASiO2具有導(dǎo)電性，可用于制造半導(dǎo)體材料 BCl2能與石灰乳反應(yīng)，可用于制取漂白粉C將表面有銅綠Cu2（OH）2CO3的銅器放入鹽酸中浸泡，

7、除去銅綠 D常溫下濃H2SO4能使鐵發(fā)生鈍化，可在常溫下用鐵制容器貯運(yùn)濃硫酸參考答案：A略11. 下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是 ( ) A向明礬溶液中加入過(guò)量的氫氧化鋇溶液：Al3+ + 2SO42+ 2 Ba2+ + 4OH= AlO2 + 2BaSO4+ 2H2O B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+ = Fe2+2H2OC向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：NH4+OH=NH3?H2OD向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱：CH2BrCOOH+OH CH2BrCOO+H2O參考答案：A略12. 下列有關(guān)說(shuō)法正確的是A. 25，NaHCO3在水中的溶解

8、度比Na2CO3的大B. 石灰乳與Cl2的反應(yīng)中，Cl2既是氧化劑，又是還原劑C. 常溫下干燥的Cl2能用鋼瓶貯存，所以Cl2不與鐵反應(yīng)D. 單質(zhì)Na可通過(guò)電解NaCl溶液制得參考答案：B略13. 除去括號(hào)內(nèi)雜質(zhì)的試劑或方法錯(cuò)誤的是 AHNO3溶液（H2SO4），適量BaCl2溶液，過(guò)濾BCO2(SO2)，酸性KMnO4溶液、濃硫酸，洗氣CKNO3晶體（NaCl），蒸餾水，結(jié)晶DC2H5OH（CH3COOH），加足量CaO，蒸餾參考答案：A略14. Mg-H2O2電池可用于驅(qū)動(dòng)無(wú)人駕駛的潛航器。該電池以海水為電解質(zhì)溶液，示意圖如下。該電池工作時(shí)，下列說(shuō)法正確的是AMg 電極是該電池的正極BH2

9、O2 在石墨電極上發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨電極附近溶液的pH 增大D溶液中Cl向正極移動(dòng)參考答案：C15. 下列說(shuō)法正確的是A由于H2O分子間存在氫鍵，所以H2O比H2S穩(wěn)定。B11.2 L O2和CO2的混合氣體中含有6.021023個(gè)氧原子。C固態(tài)NaCl不導(dǎo)電，是由于NaCl晶體中不存在陰、陽(yáng)離子。D可逆反應(yīng)達(dá)平衡狀態(tài)后，化學(xué)反應(yīng)速率發(fā)生變化，平衡不一定移動(dòng)。參考答案：C略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. (14分)草酸是一種重要的化工原料，廣泛用于藥物生產(chǎn)、高分子合成等工業(yè)，草酸晶體受熱到100時(shí)失去結(jié)晶水，成為無(wú)水草酸。某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)擬以甘蔗渣為原料用水解氧化水解循環(huán)進(jìn)行制

10、取草酸。請(qǐng)跟據(jù)以上信息回答下列問(wèn)題：圖示的氧化水解過(guò)程是在上圖1的裝置中進(jìn)行的，指出裝置A的名稱 。圖示的氧化水解過(guò)程中，在硝酸用量、反應(yīng)的時(shí)間等條件均相同的情況下，改變反應(yīng)溫度以考察反應(yīng)溫度對(duì)草酸收率的影響，結(jié)果如上圖2所示，請(qǐng)選擇最佳的反應(yīng)溫度為 ，為了達(dá)到圖2所示的溫度，選擇圖1的水浴加熱，其優(yōu)點(diǎn)是 。在圖示中的操作涉及到抽濾，洗滌、干燥，下列有關(guān)說(shuō)法正確的是 。A.在實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，通過(guò)快速冷卻草酸溶液，可以得到較大的晶體顆粒，便于抽濾B.在洗滌沉淀時(shí)，應(yīng)關(guān)小水龍頭，使洗滌劑緩緩?fù)ㄟ^(guò)沉淀物C.為了檢驗(yàn)洗滌是否完全，應(yīng)拔下吸濾瓶與安全瓶之間橡皮管，從吸濾瓶上口倒出少量濾液于試管中進(jìn)行相關(guān)實(shí)驗(yàn)

11、。D.為了得到干燥的晶體，可以選擇在坩堝中直接加熱，并在干燥器中冷卻。要測(cè)定草酸晶體（H2C2O42H2O）的純度，稱取7.200g制備的草酸晶體溶于適量水配成250mL溶液，取25.00mL草酸溶液于錐形瓶中，用0.1000mol/L酸性高錳酸鉀溶液滴定（5H2C2O4+2MnO4+6H+=2Mn2+10CO2+8H2O），取25.00mL草酸溶液的儀器是 ，在草酸純度測(cè)定的實(shí)驗(yàn)過(guò)程中，下列說(shuō)法正確的是： 。A.潤(rùn)洗滴定管時(shí)，應(yīng)從滴定管上口加滿所需的酸或堿液，使滴定管內(nèi)壁充分潤(rùn)洗B.移液管取草酸溶液時(shí)，需將尖嘴處的液體吹入錐形瓶，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏低C.滴定時(shí)，左手輕輕向內(nèi)扣住活塞，手心空握以免

12、碰到活塞使其松動(dòng)漏出溶液 D.滴定終點(diǎn)讀取滴定管刻度時(shí)，仰視標(biāo)準(zhǔn)液液面，會(huì)使實(shí)驗(yàn)誤差偏高判斷滴定已經(jīng)達(dá)到終點(diǎn)的方法是： 。達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，消耗高錳酸鉀溶液共20.00mL，則草酸晶體的純度為。參考答案：三頸燒瓶（2分）， 70（1分）， 便于控制溫度，使裝置受熱均勻（2分）BC（2分） 酸式滴定管（1分） CD（2分） 向錐形瓶中滴入最后一滴高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)液，錐形瓶中溶液變成淺紅色且半分鐘后不變色。（2分）87.5%（2分）略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. (14分)一氧化碳是一種用途相當(dāng)廣泛的化工基礎(chǔ)原料。（1）在高溫下一氧化碳可將二氧化硫還原為單質(zhì)硫。已知：C(s)O2(g)

13、CO2(g) H 1akJmol-1CO2(g)C(s) 2CO(g) H 2bkJmol-1S(s)O2(g) SO2(g) H 3ckJmol-1請(qǐng)寫(xiě)出CO除SO2的熱化學(xué)方程式 。（2）工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反應(yīng)合成甲醇：CO(g) 2H2(g) CH3OH(g) H下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（K）。 溫度250300350K2.0410.2500.012由表中數(shù)據(jù)判斷H 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將4 mol CO和8mol H2充入2 L的密閉容器中，充分反應(yīng)后，達(dá)到平衡時(shí)測(cè)得c(CO)1 molL，此時(shí)的溫度為 。（3）T時(shí)，在時(shí)間

14、t0時(shí)刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時(shí)刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時(shí)刻后又達(dá)到新的平衡，請(qǐng)?jiān)趫D中用曲線表示在t1t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化的趨勢(shì)示意圖（其它條件不變，曲線上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。（4）300、1.01105Pa下，上述反應(yīng)的H數(shù)值為90.8 kJ/mol。在該溫度下，在容積相同的3個(gè)密閉容器中，按不同方式投入反應(yīng)物，保持恒溫、恒容，測(cè)得反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)的有關(guān)數(shù)據(jù)如下：容器甲乙丙反應(yīng)物投入量1 mol CO、2 mol H21 mol CH3OH2 mol CH3OH平衡時(shí)數(shù)據(jù)CH3OH的濃度（mol/L）c1c2c3反應(yīng)放出或吸收的能量x kJy kJz

15、kJ反應(yīng)物轉(zhuǎn)化率123請(qǐng)比較以下每組數(shù)據(jù)的大小（填“”、“”或“=”）： 2c1 c3 1+3 1 x+y 90.8參考答案：(14分)（1）2CO(g)SO2(g)S(s)2CO2(g) H(c-a-b) kJmol1 （2分）（2） ； 300 （各2分）（3）做圖題。（一是氫氣、甲醇的起點(diǎn)必須標(biāo)準(zhǔn)確；二是變化趨勢(shì)要正確；三是名稱必須標(biāo)出，不標(biāo)不給分。氫氣的減少量與甲醇的增加量大的比值約為2:1，評(píng)分時(shí)不必過(guò)于苛刻。完全正確2分，一、二中有一處不對(duì)扣1分。）（4） ； ； = （各2分）略18. 以硫鐵礦（主要成分為FeS2）為原料制備氯化鐵晶體（FeCl36H2O）的工藝流程如下：回答下

16、列問(wèn)題：（1）焙燒硫鐵礦的主要方程式為 。（2）酸溶及后續(xù)過(guò)程中均需保持鹽酸過(guò)量，其目的是提高鐵元素的浸出率、 。（3）通氯氣氧化后時(shí)，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式為 ；該過(guò)程產(chǎn)生的尾氣可用堿溶液吸收，尾氣中污染空氣的氣體為（寫(xiě)化學(xué)式）。（4）在氧化過(guò)程中，如何檢驗(yàn)鐵元素全部以Fe3+形式存在： (5) 如果將氯化鐵晶體（FeCl36H2O）放在坩堝中加熱灼燒，最后得到的固體為 。（6）在一定條件下，SO2轉(zhuǎn)化為SO3的反應(yīng)為2SO2（g）O2（g） 2SO3（g），該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式為K ； 工業(yè)在接觸法制硫酸的生產(chǎn)中，采取下列哪些措施有利于提高SO2轉(zhuǎn)化率 。V2O5作崔化劑 通入過(guò)量O2 SO2、O2進(jìn)行二次氧化 通入過(guò)量SO2參考答案：（1）4 FeS2 + 11 O2 2 Fe2O3 + 8SO2（2分）(2) 抑制Fe3水解（2分）（3）Cl2Fe22ClFe3 （2分） Cl2 HCl（2分）（4）取氧化后的溶液少許于試管中，往試管中滴加12滴酸性KMnO4溶液，KMnO4的紫紅色不褪去，說(shuō)明