四川省綿陽市平武中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析

1、四川省綿陽市平武中學(xué)高二化學(xué)模擬試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列實驗裝置一般不用于分離物質(zhì)的是參考答案：B略2. 下列各組離子在給定條件下的溶液中，可以大量共存的是A在堿性溶液中 Na+、K+、ClO、S2B在pH=13的溶液中 Al3+、Na+、SO42、ClC在水電離出的氫離子濃度為11013的溶液中 Na+、NH4+、AlO2、CO32D在酸性溶液中 Na+、K+、MnO4、NO3參考答案：D略3. 下列說法或表示方法正確的是 A乙烯的結(jié)構(gòu)簡式CH2CH2 B 化學(xué)名詞：乙酸乙脂、苯、油酯、坩鍋

2、C 是一種烴 D聚乙烯的化學(xué)式為參考答案：D4. 在一定溫度下，可逆反應(yīng)：A2（氣）B2（氣）2AB（氣），達(dá)到平衡的標(biāo)志是(A)容器的總壓強不隨時間而變化(B)單位時間內(nèi)有n molA2生成的同時有n molB2生成(C)單位時間內(nèi)有n molB2發(fā)生反應(yīng)的同時有n molAB分解(D)單位時間內(nèi)生成n molA2同時就有2n molAB生成參考答案：D略5. 未來新能源的特點是資源豐富，在使用時對環(huán)境無污染或污染很小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是：天然氣 煤 核能 石油 太陽能 生物質(zhì)能 風(fēng)能 氫能（ ）A BC D 參考答案：D6. 下列儀器可以用于盛放NaOH溶液的是A.酸式滴定

3、管 B.堿式滴定管C.帶玻璃塞的試劑瓶D.帶橡皮塞的試劑瓶參考答案：BD7. 對Na、Mg、Al的有關(guān)性質(zhì)的敘述正確的是()。A堿性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一電離能：NaMgAlC電負(fù)性：NaMgAl D還原性：NaMgAl參考答案：CD略8. 下列說法正確的是A同溫同壓下，H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和點燃條件下的H相同 B鉛蓄電池放電時的負(fù)極和充電時的陰極均發(fā)生還原反應(yīng)C已知：H2(g) + I2(g)2HI(g)；H =9.48 kJ/mol，若將1 mol I2(g)和2gH2(g)充分反應(yīng)可放出9.48 kJ的熱量D已知在101 kPa時，2 g

4、碳燃燒生成CO放出熱量為Q kJ，則碳的燃燒熱為6Q kJmol-1 參考答案：A略9. 已知C3N4晶體很可能具有比金剛石更大的硬度，且原子間以單鍵結(jié)合。下列關(guān)于C3N4晶體的說法中正確的是（ ）AC3N4晶體是分子晶體BC3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長要長CC3N4晶體中，CN鍵的鍵長比金剛石中的CC鍵的鍵長要短DC3N4晶體中微粒間通過離子鍵結(jié)合參考答案： C略10. 下列分子中的鍵是由兩個原子的s軌道以“頭碰頭”方式重疊構(gòu)建而成的是 AH2 BCCl4 CCl2 DF2參考答案：A略A11. 用所學(xué)化學(xué)知識判斷下列研究成果或報道可能不屬實的是 A靜電除塵器用于治理懸

5、浮顆粒污染，其依據(jù)是膠體的電泳原理B新型材料碳納米管的化學(xué)性質(zhì)常溫下很穩(wěn)定C美國最新研制出一種燃料電池，其能量轉(zhuǎn)化率很高，可達(dá)到100D.四川某山區(qū)發(fā)現(xiàn)了一種“柴油樹”，它產(chǎn)生的樹油可替代柴油使用參考答案：C略12. 微型鈕扣電池在現(xiàn)代生活中有廣泛應(yīng)用。有一種銀鋅電池，其電極分別是Ag2O和Zn，電解質(zhì)溶液為KOH，電極反應(yīng)為：Zn+2OH-2e-=ZnO+H2O；Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。根據(jù)上述反應(yīng)式，判斷下列敘述中正確的是A、在使用過程中，電池負(fù)極區(qū)溶液的pH增大 B、電子由Ag20極經(jīng)外電路流向Zn極C、Zn是負(fù)極，Ag2O是正極 D、Zn電極發(fā)生還原反應(yīng)，Ag2O電

6、極發(fā)生氧化反應(yīng)參考答案：C略13. 在25 、101 kPa下，0.1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱72.58 kJ，下列熱化學(xué)方程式正確的是()ACH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molB2CH3OH(l)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(g) H1451.6 kJ/molCCH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H725.8 kJ/molD2CH3OH(g)3O2(g)=2CO2(g)4H2O(l) H1451.6 kJ/mol參考答案：C由題意知，1 mol甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱725.8 kJ

7、。A中，放熱反應(yīng)H應(yīng)小于0，故A 錯；B中，反應(yīng)生成的為液態(tài)水，故B錯；D中，甲醇在25 為液態(tài)，故D錯。14. 下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡隨外界條件改變（先降溫后加壓）而變化的情況，由此可推斷 A正反應(yīng)是吸熱反應(yīng) B若A、B是氣體，則D是液體或固體 C逆反應(yīng)是放熱反應(yīng) DA、B、C、D均為氣體參考答案：B略15. 有下列離子晶體的空間結(jié)構(gòu)示意圖：代表M離子，代表N離子。則化學(xué)式為MN2的晶體結(jié)構(gòu)為（ ） A B C D參考答案： B略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素很多，某課外興趣小組用實驗的方法通過圖1所示裝置研究反應(yīng)速

8、率的有關(guān)問題。 圖1 圖2（1）取一段鎂條，用砂紙擦去表面的氧化膜，使鎂條浸入錐形瓶內(nèi)足量的稀鹽酸中。足量鎂條與一定量鹽酸反應(yīng)生成H2的量與反應(yīng)時間的關(guān)系曲線如圖2所示。請在圖3 的方框中畫出上述反應(yīng)的速率(mL/min)與時間(min,)的關(guān)系曲線。圖3在前4min內(nèi)，鎂條與鹽酸的反應(yīng)速率逐漸加快，在4min之后，反應(yīng)速率逐漸減慢，請簡述其原因：_ 。（2）某同學(xué)發(fā)現(xiàn)，純度、質(zhì)量、表面積都相同的兩鋁片與H+濃度相同的鹽酸和硫酸在同溫同壓下反應(yīng)時產(chǎn)生氫氣的速率差別很大，鋁和鹽酸反應(yīng)速率更快。他決定對其原因進行探究。填寫下列空白：該同學(xué)認(rèn)為：由于預(yù)先控制了反應(yīng)的其他條件，那么，兩次實驗時反應(yīng)的速

9、率不一樣的原因，只有以下五種可能：原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)沒有影響；原因：_；原因：Cl-對反應(yīng)具有促進作用，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有促進作用，但Cl-影響更大；原因：_。該同學(xué)設(shè)計并進行了兩組實驗，即得出了正確結(jié)論。他取了兩片等質(zhì)量、外形和組成相同、表面經(jīng)過砂紙充分打磨的鋁片，分別放入到盛有同體積、c(H+)相同的稀硫酸和鹽酸的試管（兩試管的規(guī)格相同）中：a在盛有硫酸的試管中加入少量NaCl或KCl固體 ，觀察反應(yīng)速率是否變化；b在盛有鹽酸的試管中加入少量Na2SO4或K2SO4固體，觀察反應(yīng)速率是否變化。若觀察到實驗a中

10、_ _，實驗b中_，則說明原因是正確的。依次類推。該同學(xué)通過分析實驗現(xiàn)象，得出了結(jié)論：Cl-對反應(yīng)具有加速作用。參考答案：(1) 圖中要標(biāo)明2、4、6min時刻時的速率及要畫出速率走向弧線（5分） 鎂和鹽酸反應(yīng)是放熱反應(yīng)，隨著反應(yīng)體系溫度升高，反應(yīng)速率增大（2分）；4min后由于溶液中H+濃度降低，所以導(dǎo)致反應(yīng)速率減?。?分）。（2）原因：Cl-對反應(yīng)沒有影響，而SO42-對反應(yīng)具有阻礙作用（2分）；原因：Cl-、SO42-均對反應(yīng)具有阻礙作用，但Cl-影響更?。ɑ騍O42-影響更大）（2分）。 反應(yīng)速率加快（2分）； 反應(yīng)速率減慢（2分）。三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （1

11、2分）某課外小組分別用如圖所示裝置對原電池和電解原理進行實驗探究請回答：用如圖1所示裝置進行第一組實驗（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，不能替代Cu做電極的是 （填字母序號）A鋁B石墨 C銀 D鉑（2）N極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 （3）實驗過程中，SO42 （填“從左向右”、“從右向左”或“不”）移動；濾紙上能觀察到的現(xiàn)象有 用如圖2所示裝置進行第二組實驗實驗過程中，兩極均有氣體產(chǎn)生，Y極區(qū)溶液逐漸變成紫紅色；停止實驗，鐵電極明顯變細(xì)，電解液仍然澄清查閱資料發(fā)現(xiàn)，高鐵酸根（FeO42）在溶液中呈紫紅色（4）電解過程中，X極區(qū)溶液的pH （填“增大”、“減小”或“不變”）（5）電解過程中，Y極發(fā)

12、生的電極反應(yīng)為Fe6e+8OHFeO42+4H2O 和 （6）在堿性鋅電池中，用高鐵酸鉀作為正極材料，電池反應(yīng)為：2K2FeO4+3ZnFe2O3+ZnO+2K2ZnO2 該電池正極發(fā)生的反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 參考答案：（1）A；（2）2H+2eH2（或2H2O+2eH2+2OH）；（3）從右向左； 濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）增大；（5）4OH4e2H2O+O2；（6）2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH考點：原電池和電解池的工作原理分析：圖1中，左邊裝置是原電池，較活潑的金屬鋅作負(fù)極，較不活潑的金屬銅作正極，如果要找電極材料代替銅，所找材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘伲?/p>

13、M是陽極，N是陰極，電解池中陰極上陽離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動；該電解池中，陽極材料是活潑金屬，則電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，同時氫氧根離子失電子生成氧氣，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，根據(jù)陰陽極上轉(zhuǎn)移電子數(shù)相等計算鐵反應(yīng)的質(zhì)量，在堿性鋅電池中，正極上得電子發(fā)生還原反應(yīng)解答：解：（1）在保證電極反應(yīng)不變的情況下，仍然是鋅作負(fù)極，則正極材料必須是不如鋅活潑的金屬或?qū)щ姷姆墙饘?，鋁是比鋅活潑的金屬，所以不能代替銅，故答案為：A；（2）N電極連接原電池負(fù)極，所以是電解池陰極，陰極上氫離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：2H+2eH2（或2H2O+2eH2

14、+2OH），故答案為：2H+2eH2（或2H2O+2eH2+2OH）；（3）原電池放電時，陰離子向負(fù)極移動，所以硫酸根從右向左移動，電解池中，陰極上氫離子得電子生成氫氣，陽極上鐵失電子生成亞鐵離子，亞鐵離子和氫氧根離子反應(yīng)生成氫氧化亞鐵，氫氧化亞鐵被氧氣氧化生成氫氧化鐵，所以濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生，故答案為：從右向左； 濾紙上有紅褐色斑點產(chǎn)生；（4）電解過程中，陰極上氫離子放電生成氫氣，則陰極附近氫氧根離子濃度大于氫離子溶液，溶液呈堿性，溶液的pH增大，故答案為：增大；（5）鐵是活潑金屬，電解池工作時，陽極上鐵失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，氫氧根離子失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，所以發(fā)生的電極反應(yīng)式為：Fe6e+

15、8OHFeO42+4H2O和4OH4e2H2O+O2，故答案為：4OH4e2H2O+O2；（6）正極上高鐵酸根離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，反應(yīng)方程式為2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH，故答案為：2FeO42+6e+5H2OFe2O3+10OH點評：本題考查了原電池和電解池原理，為高頻考點，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意電解池中如果活潑金屬作陽極，則電解池工作時陽極材料失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，為易錯點，難度中等18. (4分)烯烴中碳碳雙鍵是重要的官能團，在不同條件下能發(fā)生多種變化。(1)烯烴的“復(fù)分解反應(yīng)”就是兩種烯烴交換雙鍵兩端的基團，生成兩種新烯烴的反應(yīng)。請寫出在催化劑作用下，兩個丙烯分子間發(fā)生“復(fù)分解反應(yīng)”的化學(xué)方程式：。(2)烯烴與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)的氧化產(chǎn)物有如下關(guān)系(其中R1、R2、R3為烴基)：CR1R2CHR3CR1R2OR3COOHCR1R2CH2CR1R2OCO2已知某烯烴的化學(xué)式為C5H10，它與酸性高錳酸鉀溶液反應(yīng)后得到的產(chǎn)物若為二氧化碳和丁酮(CH3CH2COCH3)，則此烯烴的結(jié)構(gòu)簡式是。參考答案：(1)2CH2CHCH3CH2CH2CH3CHCHCH3(2)CH2C(CH3)CH2CH319. (1)已知：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g) H=-196.6 kJmol-12NO(g)+O2(g)2NO2(g)