四川省綿陽市第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析

1、四川省綿陽市第二中學(xué)高三化學(xué)聯(lián)考試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列離子方程式書寫正確的是A稀硝酸溶液中加入氫氧化亞鐵：Fe(OH)22H=Fe22H2OBNaOH溶液中加入過量Ba（HCO3)2溶液：Ba22OH2HCO3=BaCO32H2OCO32CFeI2溶液中通入極少量Cl2：2ICl2=I22ClDAICl3溶液中加入過量氨水：Al34OH=AlO22H2O參考答案：C試題分析：A、硝酸具有強氧化性，能把Fe2氧化成Fe3，故錯誤；B、NaOH少量，系數(shù)定為1，其離子反應(yīng)方程式為：OHHCO3Ba

2、2=BaCO3H2O，故錯誤；C、I的還原性強于Fe2，因此氯氣和I發(fā)生氧化還原反應(yīng)，2ICl2I22Cl，故正確；D、Al(OH)3不溶于NH3H2O，因此離子反應(yīng)方程式為：Al33NH3H2O=Al(OH)33NH4，故錯誤。2. 在探索地球上生命的起源活動中，科學(xué)家們做了一個著名的實驗，他們模擬原始大氣的成份將甲烷、氨、氫氣和水蒸氣混合，放入真空的玻璃儀器中進(jìn)行實驗。一個星期后，他們驚奇地發(fā)現(xiàn)儀器中果然有數(shù)種氨基酸生成。你從該實驗中能得出的結(jié)論是A沒有發(fā)生化學(xué)變化B一定發(fā)生了化學(xué)變化 C無法判斷是否發(fā)生了化學(xué)變化 D一定沒有發(fā)生物理變化參考答案：B3. 各可逆反應(yīng)達(dá)平衡后，改變反應(yīng)條件，

3、其變化趨勢正確的是參考答案：D解析：A項CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學(xué)平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加入Ar，各反應(yīng)物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學(xué)平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；大暗暗選D。4. 下列各組離子，在給定條件下能夠大量共存的是 () ApH=0的無色溶液中：K+、Na+、Cl-、MnO4-B使石蕊顯藍(lán)色的溶液中：K+、Na+、S2-、AlO2-C在A

4、lCl3溶液中：Na+、CO32-、NO3-、SO42-D水電離出的c(H+)=10-14mol/L的溶液中：Fe2+、Na+、Cl-、NO3- 參考答案：答案:B5. 下列除雜與收集氣體的實驗不能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖牵?）選項實驗?zāi)康腦YA除去N2中的Cl2，并收集N2FeSO4H2OB除去CO中的CO2，并收集CONaOHH2OC除去NO中的NO2，并收集NOH2OH2OD除去Cl2中的HCl，并收集純凈的Cl2NaClH2O參考答案：DA項，Cl2能被FeSO4溶液吸收，反應(yīng)為Cl2+2Fe2+=2Fe3+2Cl-，N2難溶于水，用排水法收集，正確；B項，CO2能被NaOH溶液吸收，反應(yīng)為C

5、O2+2NaOH=Na2CO3+H2O，CO難溶于水，用排水法收集，正確；C項，NO2被水吸收轉(zhuǎn)化為NO，反應(yīng)為3NO2+H2O=2HNO3+NO，NO難溶于水，用排水法收集，正確；D項，HCl極易溶于水，能被NaCl溶液吸收，但Cl2能溶于水，不能用排水法收集，錯誤；答案選D。點睛：物質(zhì)分離提純的原則：不增（不增加新雜質(zhì)），不減（不減少被提純物），易分離，易復(fù)原。氣體的收集方法取決于氣體的水溶性以及密度的大?。海?）常溫下與水不反應(yīng)且難溶于水的氣體用排水法收集；（2）常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣大的氣體常用向上排空氣法收集，常溫下與空氣中成分不反應(yīng)且密度比空氣小的氣體常用向下排空氣法

6、收集，密度與空氣相近、常溫下與空氣中成分反應(yīng)的氣體不用排空法收集。6. 參考答案：C7. 在某種接近中性的含Na+的無色溶液中，可能還存在NH4+、Fe3+、Br-、CO32-、I-、SO32- 6 種離子中的幾種：在原溶液中滴加足量的氯水后，有氣泡產(chǎn)生，溶液呈橙黃色，向呈橙黃色的溶液中加入BaCl2溶液時無沉淀生成，橙黃色溶液不能使淀粉變藍(lán)，根據(jù)實驗事實判斷，該溶液中肯定不存在的離子是 （ ） AFe3+、I-、 SO32- BNH4+、 I-、SO32- CNH4+、Br-、CO32- DFe3+、CO32-、I-參考答案：A略8. 將S02通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠

7、色，但立即又變?yōu)樽攸S色；繼續(xù)滴人BaC12 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。在上述一系列變化過程中，最終被還原的是（ ） A.S02 B.Cl- C.Fe3+ D. N03-參考答案：答案:D9. 下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是A. 化合反應(yīng) B. 分解反應(yīng) C. 置換反應(yīng) D. 復(fù)分解反應(yīng)參考答案：C略10. 下列有關(guān)有機物的說法正確的是 A蛋白質(zhì)、淀粉、纖維素、蔗糖都屬于有機高分子化合物 B乙醇、乙酸、乙酸乙酯可以用飽和碳酸鈉溶液鑒別 C乙烯和苯都可以和溴水發(fā)生化學(xué)反應(yīng) D可以用酒精萃取碘水中的碘參考答案：B略11. 下列說法正確的是（）A圖（a）中，隨著電解的進(jìn)行，溶液中H+的濃度越來越小B圖

8、（b）中，Mg電極作電池的負(fù)極C圖（c）中，發(fā)生的反應(yīng)為Co+Cd2+=Cd+Co2+D圖（d）中，K分別與M、N連接時，F(xiàn)e電極均受到保護(hù)參考答案：D考點：原電池和電解池的工作原理專題：電化學(xué)專題分析：A圖a中，實際上為電解水；B圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)；C圖c中，負(fù)極上失電子，正極上得電子，較活潑的金屬為負(fù)極，較不活潑的金屬為正極，據(jù)此寫出電池反應(yīng)式；D圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K分別與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)解答：解：A圖a中，陽極上氫氧根離子失電子，陰極上氫離子放電，溶液中氫離子濃度增大，故A錯誤；

9、B圖b中，鋁與氫氧化鈉溶液發(fā)生反應(yīng)，鋁發(fā)生氧化反應(yīng)，原電池負(fù)極發(fā)生氧化反應(yīng)，鋁作負(fù)極，故B錯誤，C圖c中，負(fù)極上失電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，正極上得電子，發(fā)生還原反應(yīng)，Cd為負(fù)極，故金屬活潑性CdCo，故發(fā)生的反應(yīng)為Cd+Co2+=Co+Cd2+，故C錯誤；D圖d中，K與M連接，連接電源的負(fù)極，F(xiàn)e作陰極被保護(hù)，K與N連接，形成原電池，F(xiàn)e為正極被保護(hù)，故D正確；故選D點評：本題綜合考查電解池和原電池知識，注意把握電化學(xué)工作原理，為高考常見題型，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，有利于培養(yǎng)學(xué)生的良好的科學(xué)素養(yǎng)，難度中等12. 將下列各組物質(zhì)按酸、堿、鹽分類順序排列，正確的是 ( )A、硫酸、純堿、氯化鈣

10、B、鹽酸、燒堿、硫酸銅C、碳酸、乙醇、醋酸鈉 D、磷酸、熟石灰、苛性鉀參考答案：B略13. 某化學(xué)小組擬設(shè)計微生物燃料電池將污水中的乙二胺H2N（CH2）2NH2氧化成環(huán)境友好的物質(zhì)，工作原理如圖所示（a、b均為石墨電極）下列分析正確的是（） A電子流動方向為a導(dǎo)線bBH+經(jīng)質(zhì)子交換膜由右向左移動C放電一段是時間b極附近pH不變Da 電極發(fā)生反應(yīng)為：H2N（CH2）2NH2+16e+4H2O2CO2+N2+16H+參考答案：A【考點】原電池和電解池的工作原理【分析】H2N（CH2）NH2在負(fù)極a上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成氮氣、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O16e2C

11、O2+N2+16H+，氧氣在正極b上得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，電子由負(fù)極經(jīng)導(dǎo)線流向正極，陽離子向正極移動，據(jù)此分析解答【解答】解：A、根據(jù)以上分析，a是負(fù)極，b是正極，所以電子流動方向為a導(dǎo)線b，故A正確；B、陽離子向正極移動，a是負(fù)極，b是正極，所以H+經(jīng)質(zhì)子交換膜由左向右移動，故B錯誤；C、b的電極反應(yīng)式為：O2+4e+4H+=2H2O，所以溶液的pH值變大，而不是不變，故C錯誤；D、H2N（CH2）NH2在負(fù)極M上失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，生成但其、二氧化碳和水，電極反應(yīng)式為H2N（CH2）NH2+4H2O16e2CO2+N2+16H+，故D錯誤；故選A【

12、點評】本題考查了原電池原理，側(cè)重于學(xué)生的分析，明確原電池正負(fù)極上得失電子、電解質(zhì)溶液中陰陽離子移動方向即可解答，難度中等14. 工業(yè)制備氮化硅的反應(yīng)為：3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，將0.3 molSiCl4 和一定量 N2、H2 投入2 L反應(yīng)容器，只改變溫度條件測得Si3N4的質(zhì)量變化如下表：時間/min質(zhì)量/g溫 度/0 1 2 3 4 5 6250 0.00 1.52 2.80 3.71 4.73 5.60 5.60300 0.00 2.13 3.45 4.48 4.48 4.48 4.48下列說法正確的是A. 250,前 2m

13、in， Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.02 molL1min1B. 反應(yīng)達(dá)到平衡時， 兩種溫度下 N2 和 H2 的轉(zhuǎn)化率之比相同C. 達(dá)到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300比 250慢D. 反應(yīng)達(dá)到平衡時， 兩種條件下反應(yīng)放出的熱量一樣多參考答案：B根據(jù)反應(yīng)3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H0，和圖表知前2min Si3N4 的變化量2.8g/140g.mol-1= 0.02 mol,。 A. 250,前 2min，Si3N4 的平均反應(yīng)速率為 0.005 molL1min1故A 錯；B.,250根據(jù)化學(xué)反應(yīng)關(guān)

14、系式 N2(g)3H2(g) 反應(yīng)達(dá)到平衡時，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3，300反應(yīng)達(dá)到平衡時N2(g) 3H2(g) ，兩者轉(zhuǎn)化率的比值為1:3。故B正確； C. 升高溫度加快化學(xué)反應(yīng)速率，達(dá)到平衡前， 300條件的反應(yīng)速率比 250快； 平衡后， 300也比 250快。故C錯；D. 因為3SiCl4(g)+2N2(g)+6H2(g)Si3N4(s)+12HCl(g) H1C D 參考答案：（1）大于7（2分）（2）無法確定，（1分）溶液中同時存在 因兩個平衡程度無法確定，故難以確定溶液酸堿性。（2分）（3）C、D（2分）18. 三草酸合鐵（）酸鉀晶體K3 Fe（C2O4）33H2O可用于攝影

15、和藍(lán)色印刷?？捎萌缦铝鞒虂碇苽洹８鶕?jù)題意完成下列各題：（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO47H2O_（填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。（2）要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實驗操作是 。（按前后順序填） a過濾洗滌 b蒸發(fā)濃縮 c冷卻結(jié)晶 d灼燒 e干燥某課外化學(xué)興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）33H2O）中鐵元素含量，做了如下實驗： 步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO4。被還原成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定

16、量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性。 步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有 ；主要操作步驟依次是：稱量、_、轉(zhuǎn)移、_、定容、搖勻。（4）加入鋅粉的目的是_。（5）實驗測得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“

17、不變”）（6）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe（C2O4）3）在一定條件下加熱分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式_ 。參考答案：略19. 根據(jù)下面各物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，回答問題：（1）反應(yīng)的反應(yīng)類型是 （2）屬于加成反應(yīng)的是 （3）寫出反應(yīng)、的化學(xué)方程式（有機物用結(jié)構(gòu)簡式表示，注明反應(yīng)條件，下同）a反應(yīng) b反應(yīng)c寫出和新制氫氧化銅懸濁液（NaOH堿性環(huán)境）反應(yīng)的化學(xué)方程式 參考答案：（1）加成反應(yīng)；（2）；（3）aCH2CH2+

18、Br2CH2BrCH2Br；bCH2BrCH2Br+2NaOHCH2OHCH2OH+2NaBr；c +4Cu（OH）2+2NaOHNaOOCCOONa+2Cu2O+6H2O【考點】有機物的合成【分析】由轉(zhuǎn)化可知，為乙烷光照下發(fā)生取代反應(yīng)生成CH3CH2Cl，為鹵代烴的消去反應(yīng)生成CH2CH2，為CH2CH2與溴的加成反應(yīng)生成CH2BrCH2Br，為鹵代烴的水解反應(yīng)生成CH2OHCH2OH，為乙二醇的氧化反應(yīng)生成OHCCHO，為乙二醛氧化生成HOOCCOOH，為乙二醇與乙二酸的縮聚反應(yīng)生成高分子化合物，以此來解答【解答】解：（1）反應(yīng)中碳碳雙鍵轉(zhuǎn)化為單鍵，反應(yīng)類型是加成反應(yīng)，故答案為：加成反應(yīng)；（2）由上述分析可知，只有為加成反應(yīng)，為取代反應(yīng)，為消去反應(yīng)，為氧化反應(yīng)，為縮聚反應(yīng)，故答案為：；（3）a反應(yīng)為CH2CH2+Br2CH2BrC