天津中山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析

1、天津中山中學(xué)2022-2023學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 原電池產(chǎn)生電流的本質(zhì)原因是A原電池中溶液能電離出自由移動(dòng)的離子 B有兩根導(dǎo)線將兩個(gè)活潑性不同的電極連接C電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)中會(huì)有電子的轉(zhuǎn)移 D電極上進(jìn)行的氧化還原反應(yīng)的生成物為電子參考答案：C2. 具有相同電子層數(shù)、原子序數(shù)相連的三種元素X、Y、Z，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性相對(duì)強(qiáng)弱是：HXO4H2YO4H3ZO4，則下列判斷正確的是A形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性:XYYZ C. 原子半徑:XYZ D. 得電子能力:XY

2、Z 參考答案：B略3. 下列各組物質(zhì)的性質(zhì)依次遞減的是A堿性：Al(OH)3、Mg(OH)2、NaOHB還原性：HI、HBr、HClC酸性：HClO4、H2SO4、H3PO4D穩(wěn)定性：H2CO3、NaHCO3、Na2CO3參考答案：BC略4. 下列關(guān)于合金的說(shuō)法正確的是 合金至少含兩種金屬 合金中元素以化合物形式存在合金中一定含金屬 合金一定是混合物鐵銹是一種鐵合金A B C D參考答案：C5. 下列各組物質(zhì)按單質(zhì)、氧化物、混合物的順序排列的是( )A冰、干冰、赤鐵礦 B氫氣、生石灰、煤C紅磷、純堿、石油 D金剛石、熟石灰、空氣參考答案：B試題分析：A冰是固態(tài)水，是氧化物，錯(cuò)誤；B氫氣是氫元素

3、的單質(zhì)，生石灰是CaO，屬于氧化物；煤是多種有機(jī)物和無(wú)機(jī)物組成的混合物，正確；C紅磷是磷元素的單質(zhì)，而純堿是碳酸鈉，屬于鹽，錯(cuò)誤；D金剛石是碳元素的單質(zhì)；熟石灰是氫氧化鈣，屬于堿，不是氧化物，錯(cuò)誤。6. 下列物質(zhì)不能與金屬Na反應(yīng)放出H2 的是 （ ）A乙醇 B乙酸 C水 D苯參考答案：D略7. 下列有關(guān)反應(yīng)熱的說(shuō)法中正確的是 A、一個(gè)化學(xué)反應(yīng)是否能在常溫下發(fā)生與該反應(yīng)的H值的大小沒有必然聯(lián)系 B、中和熱H= - 57.3kJmol1，所以1.00L 1.00molL-1H2SO4與稀的NaOH溶液恰好完全反應(yīng)放出57.3kJ的熱量 C、用等體積的0.50molL-1鹽酸、0.55molL-1

4、NaOH溶液進(jìn)行中和熱測(cè)定的實(shí)驗(yàn)，會(huì)使測(cè)得的值偏大 D、在101KPa時(shí)，1molCH4完全燃燒生成CO2和水蒸氣放出的熱量就是CH4的燃燒熱參考答案：A8. 下列敘述中正確的是：A. 周期表中第 15 列元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式均為 H3RO4B. O22-與S2-具有不同的質(zhì)子數(shù)和電子數(shù)C. 元素周期表中前 6 周期一共有 22 種非金屬D. 氕化鋰、氘化鋰、氚化鋰作為“長(zhǎng)征 2 號(hào)”火箭發(fā)射的重要燃料，LiH、LiD、LiT 的化學(xué)性質(zhì)不同參考答案：C【詳解】A.周期表中第15列為A族，其中氮元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的化學(xué)式為HNO3，不符合H3RO4，故A錯(cuò)誤；B.O2

5、2-與S2-質(zhì)子數(shù)均為16，核外電子數(shù)均為18，故B錯(cuò)誤；C.元素周期表中有22種非金屬元素，包括氫、硼、碳、氮、氧、氟、硅、磷、硫、氯、砷、硒、溴、碲、碘、砹、氦、氖、氬、氪、氙、氡，故C正確；D.H、D、T互為同位素，LiH、LiD、LiT的化學(xué)性質(zhì)幾乎完全相同，故D錯(cuò)誤。故選C。9. 下列各組中的兩物質(zhì)作用時(shí)，反應(yīng)條件或反應(yīng)物用量的改變，對(duì)生成物沒有影響的是()ANa2O2和CO2BNa和O2 CNaOH和CO2 DC和O2參考答案：A10. 下列離子方程式書寫正確的是A. Cl2通入水中：Cl+H2O2H+Cl-+ClO-B. 鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-=2AlO2-+

6、H2C. NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2OD. H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+H+Ba2+OH-=BaSO4+H2O參考答案：CCl2通入水中：Cl+H2OH+Cl-+HClO，故A錯(cuò)誤；鋁粉投入到NaOH溶液中：2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2，故B錯(cuò)誤；NaHCO3溶液跟足量的Ca(OH)2反應(yīng)：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+H2O，故C正確；H2SO4溶液中加入足量的Ba(OH)2溶液：SO42-+2H+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2O，故D錯(cuò)誤。11. 下列常用的實(shí)驗(yàn)儀

7、器中，不能直接用于混合物分離或提純的是（）A分液漏斗B普通漏斗C蒸餾燒瓶D容量瓶參考答案：D【考點(diǎn)】過(guò)濾、分離與注入溶液的儀器；物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用【分析】根據(jù)分離操作常用到的儀器判斷，分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，普通漏斗常用于過(guò)濾分離，蒸餾燒瓶用于分離沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離【解答】解：A、分液漏斗適用于兩種互不相溶的液體的分離，故A正確；B、用于一種可溶、一種不溶的混合物的分離，故B正確；C、用于沸點(diǎn)相差較大的兩種液體的分離或固液分離，故C正確；D、用于配制一定物質(zhì)的量的濃度的溶液，不屬于物質(zhì)的分離，故D錯(cuò)誤故選D12. 某氧原子的質(zhì)量為ag，

8、12C原子的質(zhì)量為bg，且NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法中正確的是A氧元素的相對(duì)原子質(zhì)量為 B1mol該原子質(zhì)量為aNAgCxg該氧原子所含的電子的個(gè)數(shù)為 Dyg該氧原子的中子數(shù)一定為參考答案：B13. 下列說(shuō)法正確的是（）A二氧化硅溶于水顯酸性B二氧化碳通入水玻璃可以得到原硅酸C因?yàn)楦邷貢r(shí)二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，所以硅酸比碳酸強(qiáng)D二氧化硅是酸性氧化物，它不溶于任何酸參考答案：B【考點(diǎn)】硅和二氧化硅【分析】A二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)；B碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸；C高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱；D

9、二氧化硅屬于酸性氧化物，但能溶于HF【解答】解：A二氧化硅屬于酸性氧化物但和水不反應(yīng)，用二氧化硅和NaOH溶液制取硅酸鈉，然后用硅酸鈉制取硅酸，故A錯(cuò)誤；B碳酸酸性大于硅酸，所以二氧化碳、水和硅酸鈉反應(yīng)生成原硅酸，故B正確；C高溫下，二氧化硅與碳酸鈉反應(yīng)放出二氧化碳，因?yàn)橛懈邷貤l件，所以不能據(jù)此判斷硅酸和碳酸的相對(duì)強(qiáng)弱，故C錯(cuò)誤；D二氧化硅屬于酸性氧化物，能溶于強(qiáng)堿溶液，且能溶于HF，所以可以用HF雕刻玻璃，故D錯(cuò)誤；故選B14. 下列金屬需密封保存的是()ANa BMgCAl DCu參考答案：A15. 下列有關(guān)化學(xué)鍵的類型說(shuō)法正確的是A. HCl溶液和NaCl溶液均通過(guò)離子導(dǎo)電，所以HCl和

10、NaCl均是離子化合物B. 非金屬元素組成的化合物中只含共價(jià)鍵C. H與O、H與N均可形成既含極性共價(jià)鍵又含非極性共價(jià)鍵的化合物D. NaHCO3和MgCl2都只含離子鍵參考答案：C【詳解】A項(xiàng)：HCl是共價(jià)化合物（由HCl分子構(gòu)成），NaCl是離子化合物（晶體中Na+、Cl不能自由移動(dòng)），它們?nèi)苡谒婋x生成自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)：非金屬元素易得電子形成陰離子，若非金屬元素形成陽(yáng)離子，便能組成離子化合物，其中就有離子鍵。NH4Cl等就是非金屬元素形成的離子化合物，含離子鍵和共價(jià)鍵，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C項(xiàng)：H2O2、N2H4分子中，OH、NH都是極性共價(jià)鍵，OO、NN都是非極性共價(jià)鍵，C項(xiàng)

11、正確；D項(xiàng)：NaHCO3中，Na+、HCO3之間為離子鍵，HCO3內(nèi)部有共價(jià)鍵。MgCl2由Mg2+、Cl構(gòu)成，只含離子鍵，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選C。二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 利用鈦白工業(yè)的副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3可以生產(chǎn)電池級(jí)高純超微細(xì)草酸亞鐵。其工藝流程如下：（1）用離子方程式表示“除雜”的原理：_。 （2）“沉淀”過(guò)程控制反應(yīng)溫度為40，溫度不宜過(guò)高的原因是_。（3）實(shí)驗(yàn)室測(cè)定副產(chǎn)品FeSO4雜質(zhì)僅為少量Fe2(SO4)3+ Fe2(SO4)3含量的步驟如下： 步驟1：將適量副產(chǎn)品配成水溶液，向其中加入2mol?L-1BaCl2溶液使SO42-沉淀完

12、全，過(guò)濾。 步驟2:將步驟1所得沉淀洗滌，烘干至恒重，稱得其質(zhì)量為11.65 g。步驟3:用0.2000mol?L-1KMnO4溶液與步驟1所得濾液作用，恰好完全反應(yīng)時(shí)消耗其體積為20.00 mL。(該步驟中反應(yīng)的方程式為：5Fe2+ + MnO4- + 8H+ = 5Fe3+Mn2+4H2O)步驟1中證明SO42-沉淀完全的操作為_。欲配制0.2000 mol?L-1 KMnO4 50 mL，若定容時(shí)俯視，則所配KMnO4溶液濃度會(huì)_。(填“偏大”、“偏小”、“不變”）該副產(chǎn)品中所含雜質(zhì)Fe2(SO4)3的物質(zhì)的量為_。參考答案：(1)Fe2Fe3+3Fe2+ (2)NH3?H2O受熱易分解

13、，揮發(fā)出NH3 (3) 靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全 偏大 0.01 mol流程分析：FeS04中含有少量Fe2(S04)3，可以通過(guò)將Fe2(S04)3還原為FeS04的方式除雜，故向溶液中加入Fe單質(zhì)，發(fā)生歸中反應(yīng)，離子反應(yīng)方程式為：Fe2Fe3+3Fe2+。除雜后所得溶液為FeS04溶液，加入NH3?H2O，生成Fe(OH)2沉淀。過(guò)濾，向沉淀中加入草酸反應(yīng)生成草酸亞鐵。（1）根據(jù)上述分析，“除雜”的原理為Fe2Fe3+3Fe2+；（2）NH3?H2O受熱易分解，揮發(fā)出NH3，故“沉淀”過(guò)程溫度不宜過(guò)高；（3）實(shí)

14、驗(yàn)分析：將樣品配成溶液后，加入BaCl2溶液使S042-沉淀完全，過(guò)濾得沉淀BaS04和濾液，濾液中含有FeCl2和FeCl3；將沉淀洗滌、烘干、稱重得11.65g BaS04，則n(S042-)=n(BaS04)= =0.05mol；20mL 0.2mol?L-1KMnO4溶液恰好與濾液反應(yīng)完全，其中n(MnO4-)=0.22010-3mol=410-3mol；根據(jù)方程式可知n(Fe2+)=5n(MnO4-)=410-3mol5=0.02mol，所以所取樣品中n(FeSO4)= 0.02mol。又因?yàn)閚(S042-)= =0.05mol，所以nFe2(S04)3=0.01mol。步驟1中證明

15、SO42-沉淀完全的操作為：靜置，在上層清液中繼續(xù)滴加BaCl2溶液，若無(wú)白色沉淀生成，則SO42沉淀完全，反之，SO42未沉淀完全；若定容時(shí)俯視，會(huì)導(dǎo)致容量瓶中所加溶液偏少，所配制的溶液濃度偏大；根據(jù)上述分析，所含雜質(zhì)Fe2(S04)3的物質(zhì)的量為0.01mol。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用原子序數(shù)為118的元素的元素符號(hào)及其形成的化合物的化學(xué)式填空 （1）原子半徑最小的元素是 （2）最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物堿性最強(qiáng)的是 （3）最穩(wěn)定的氣態(tài)氫化物是 參考答案：H；NaOH；HF略18. 用18 mol/L 濃硫酸配制100 mL 3.0 mol/L 稀硫酸的實(shí)驗(yàn)步驟如下：計(jì)算所用濃硫酸的體積；量取一定體積的濃硫酸；溶解；轉(zhuǎn)移、洗滌；定容、搖勻?；卮鹣铝袉?wèn)題：(1)所需濃硫酸的體積是 mL ，量取濃硫酸所用的量筒的規(guī)格是 。(從下列選項(xiàng)中選用)A.10 mL B.25 mL C.50