化學(xué)反應(yīng)速率影響因素

1、關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率影響因素第1頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 一、影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素（2）外因：（1）內(nèi)因（主要因素） ：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)濃度：壓強(qiáng)：溫度：催化劑：其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。第2頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四本實(shí)驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖鞘裁矗?KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O 探究實(shí)驗(yàn) 2-2影響該反應(yīng)速率的因素有哪些？存在的干擾因素有哪些？ 第3頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 一、濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繚舛鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率

2、的影響實(shí)驗(yàn)原理 實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液、 0.1mol/LH2C2O4溶液、0.2mol/LH2C2O4溶液、實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試管向其中各加入2mL 0.01mol/L的KMnO4 酸性溶液； 2.向其中一支試管加入2mL 0.1mol/LH2C2O4溶液， 向另一 支試管中加入2mL 0.2mol/LH2C2O4溶液； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4= K2SO4+MnSO4+10CO2 +8H2O第4頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四結(jié)論：其它條件不變時(shí)，增加反應(yīng)物的 濃度，反應(yīng)速率

3、加快；反之，降 低反應(yīng)物的濃度，反應(yīng)速率減慢。加入試劑速率快慢濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響0.1mol/LH2C2O40.2mol/LH2C2O4慢快探究實(shí)驗(yàn)2-2 用碰撞理論如何分析？第5頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因濃度增大單位體積內(nèi)n總T不變，活%不變單位體積內(nèi)n活增大有效碰撞幾率增大結(jié)論：在其它條件不變時(shí)，反應(yīng)物濃度增大，單位體積內(nèi)活化分子數(shù)增多，有效碰撞的頻率增加，反應(yīng)速率增大。第6頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四注意 對(duì)于純固體或純液體，其濃度可視為常數(shù)，因而其物質(zhì)的量改變時(shí)不影響化學(xué)反應(yīng)速率。第7頁，共38

4、頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四食品袋中加除氧劑、你能舉出生活中利用改變濃度改變反應(yīng)速率的例子嗎向爐膛鼓風(fēng)等第8頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響【思考】對(duì)于反應(yīng)體系N2+3H2 2NH3， 改變其壓強(qiáng)的方法有哪些？第9頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四請(qǐng)?jiān)嚫鶕?jù)濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響推出壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響情況 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響增大壓強(qiáng)，反應(yīng)物濃度增大，反應(yīng)速率加快。第10頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 壓強(qiáng)增大 體積減小 其

5、他條件不變V增大C增大壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 （緊扣對(duì)濃度的影響）發(fā)散思考：壓強(qiáng)對(duì)于任意化學(xué)反應(yīng)的速率都有影響嗎？結(jié)論：其它條件不變時(shí)，有氣體參加的反應(yīng)中， 增大壓強(qiáng)，濃度增大，反應(yīng)速率加快； 減小壓強(qiáng)，濃度減小，反應(yīng)速率減慢。第11頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四反應(yīng)速率無變化！(1)恒容條件下，反應(yīng)N2+3H2 2NH3中充入He氣，反應(yīng)速率如何改變？He分子討論(2)恒壓條件下，充入He氣，反應(yīng)速率又將如何改變？第12頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 對(duì)于壓強(qiáng)的改變，只有引起反應(yīng)體系中反應(yīng)物濃度的變化，才對(duì)反應(yīng)速率產(chǎn)生影響。

6、改變壓強(qiáng)，其實(shí)是改變了反應(yīng)物的濃度。注意！第13頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四小結(jié)：影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響外因 單位體積內(nèi)有效碰撞頻率化學(xué)反 應(yīng)速率分子總數(shù) 活化分子 活化 百分?jǐn)?shù) 分子數(shù)增大反應(yīng)物濃度增大壓強(qiáng)增加增加增加加快不變?cè)黾釉黾釉黾蛹涌觳蛔兊?4頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)1.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大第1

7、5頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四2100 mL 6 molL-1 H2SO4跟過量鋅粉反應(yīng)，一定溫度下，為了減緩反應(yīng)進(jìn)行的速率，但又不影響生成氫氣的總量，可向反應(yīng)物中加入適量（ ） A碳酸鈉(固體) B醋酸鈉固體 C硫酸鉀溶液 D少量硫酸銅銨粉末第16頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四三、溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第2組實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄繙囟鹊牟煌瑢?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S +H2O實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、0.2mol/L的H2SO4 溶液、 0.1mol/LNa2S2O3溶液 實(shí)驗(yàn)步驟1.取兩支試

8、管各加入2mL0.2mol/L的H2SO4 ；另取 兩支試管各加入2mL0.1mol/LNa2S2O3； 2.將四支試管分成兩組（各有一支盛有H2SO4 和 Na2S2O3的試管），將其中一組浸入到熱水中， 將另一組試管浸入到冷水中； 3.經(jīng)過一段時(shí)間后，分別混合并攪拌，觀察現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)23第17頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四結(jié)論：其它條件不變，升高溫度，反應(yīng)速率加快；降低溫度，反應(yīng)速率減慢。 編 號(hào)0.1mol/LNa2S2O30.1mol/LH2SO4 反應(yīng)溫度反應(yīng)快慢1 2ml2ml室溫22ml2ml熱水溫度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響慢快探究實(shí)驗(yàn)23 用碰撞理論如何

9、分析？第18頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響本質(zhì)原因升高溫度，一部分非活化分子吸收能量轉(zhuǎn)化為活化分子，使得活化分子百分?jǐn)?shù)提高，活化分子間的有效碰撞頻率變大，故反應(yīng)速率增大。第19頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 一般說來，溫度每升高10，速率增加2-4倍。T普通分子變?yōu)榛罨肿踊? n活V注意 溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響適用于各種狀態(tài)物質(zhì)參加的反應(yīng)。第20頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四用溫水發(fā)酵面粉；食品放入冰箱中保存。你能舉出生活中利用改變溫度改變反應(yīng)速率的例子嗎第21頁，共38頁，2022年，5月2

10、0日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)2.下列有關(guān)說法正確的是( )A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C第22頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)3.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.

11、保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC第23頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)1.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率）第24頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第4組實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品試管、膠頭滴管、漏斗、藥匙， （ 5的H2O2 、0.1mol/LFeCl3溶液、 0.1mol/LCuSO4溶液）實(shí)驗(yàn)步驟1.在兩支試管中分別加入2ml H2O2 ； 2.再向兩支試管中分別加入1mlFeCl3

12、溶液，1mlCuSO4溶液； 3.觀察比較兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象?？茖W(xué)探究1催化劑第25頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 四、催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響 第3組實(shí)驗(yàn)?zāi)康奶骄看呋瘎?duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響實(shí)驗(yàn)原理 2H2O2 = 2H2O+O2實(shí)驗(yàn)用品錐形瓶、量筒、漏斗、藥匙， （ 10的H2O2 、MnO2、帶余燼木條）實(shí)驗(yàn)步驟1.在錐形瓶中加入10ml H2O2 ，塞緊瓶塞，從短導(dǎo)管 插入帶余燼木條，觀察現(xiàn)象 ； 2.經(jīng)漏斗向錐形瓶加入少量MnO2 ，觀察現(xiàn)象； 3.觀察兩支試管中的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。探究實(shí)驗(yàn)2-4MnO2第26頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期

13、四探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┛梢愿淖兎磻?yīng)速率；正催化劑使反應(yīng)速率加快，負(fù)催化劑使反應(yīng)速率減慢。加入試劑實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響10H2O210H2O2慢快 用碰撞理論如何分析？不加MnO2加MnO2第27頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四探究實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：其它條件不變時(shí)，不同反應(yīng)對(duì)催化劑有不同的選擇性；選用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┦歉淖兎磻?yīng)速率的有效方法之一。加入試劑實(shí)驗(yàn)快慢催化劑對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響5H2O25H2O2慢快加0.1mol/LFeCl3加0.1mol/LCuSO4第28頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四碰撞理

14、論解釋各外界因素對(duì)速率的影響反應(yīng)速率理論本質(zhì)探討分子運(yùn)動(dòng)相互碰撞分子具有足夠能量活化分子有合適的取向有效碰撞化學(xué)反應(yīng) 碰撞理論 n活=n總活%正催化劑降低反應(yīng)的活化能V 催化劑 n活改變反應(yīng)的途徑活%n總不變鉆隧道生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量無催化劑活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量有催化劑第29頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四 決定因素：參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)的性質(zhì)影響因素：當(dāng)其它條件不變時(shí)1.濃度的影響：增加反應(yīng)物的濃度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低反應(yīng)物的濃度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。2.壓強(qiáng)的影響：（僅適用于有氣體參加的反應(yīng)）增加體系的壓強(qiáng)，可以

15、加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的壓強(qiáng)，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率3.溫度的影響：升高體系的溫度可以加快化學(xué)反應(yīng)速率；降低體系的溫度，可以減慢化學(xué)反應(yīng)速率。4.催化劑：使用催化劑同等程度的增大（減慢）正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑本節(jié)課小結(jié)第30頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四提醒：使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。沒特別指明一般指正催化劑催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無作用催化劑一定的具有選擇性生成物平均能量活化分子具有能量反應(yīng)物平均能量能量活化分子能量反應(yīng)物平均能量生成物平均能量 解

16、釋：“對(duì)可逆反應(yīng)而言，催化劑既能催化正反應(yīng)又能催化逆反應(yīng)”試?yán)萌鐖D原理加以解釋？第31頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是 A反應(yīng)物的濃度 B反應(yīng)溫度 C使用催化劑 D反應(yīng)物的性質(zhì)請(qǐng)同學(xué)們注意，化學(xué)反應(yīng)速率的決定性因素在于化學(xué)物質(zhì)本身！D反應(yīng)物的性質(zhì)例題 第32頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)1.用3克塊狀大理石與30毫升3mol/L鹽酸反應(yīng)制取CO2氣體，若要增大反應(yīng)速率，可采取的措施是再加入30毫升3mol/L鹽酸 改用30毫升6mol/L鹽酸 改用3克粉末狀大理石 適當(dāng)升高溫度（ ） A B C D B 第33

17、頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)2.下圖為將Zn投入一定濃度一定體積的H2SO4中，解釋圖象的成因。（縱坐標(biāo)為H2的生成速率） 由圖象可知?dú)錃獾纳伤俾孰S時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。反應(yīng)體系中硫酸所提供的氫離子濃度是由大到小，若氫氣的生成速率由其決定速率的變化趨勢(shì)也應(yīng)由快到慢，反應(yīng)前半程的原因只能是溫度所致，鋅與硫酸反應(yīng)時(shí)放熱，體系溫度逐漸升高，溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響占主導(dǎo)地位，一定時(shí)間后，硫酸的濃度下降占據(jù)主導(dǎo)地位，因而氫氣的生成速率隨時(shí)間先由慢到快，然后又由快到慢。第34頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)3.下列有關(guān)說法正確的是( )

18、A.增大反應(yīng)物濃度,可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使有效碰撞次數(shù)增大B.有氣體參加的化學(xué)反應(yīng),若增大壓強(qiáng)(即縮小反應(yīng)容器的體積),可增加活化分子的百分?jǐn)?shù),從而使化學(xué)反應(yīng)速率增大C.升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物分子中活化分子的百分?jǐn)?shù)C第35頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)4.反應(yīng)C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)在一可變?nèi)莘e的密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變對(duì)其反應(yīng)速率幾乎無影響的是( )A.增加C的量B.將容器的體積縮小一半C.保持體積不變，充入N2使體系壓強(qiáng)增大D.保持壓強(qiáng)不變，充入N2使容器體積變大AC第36頁，共38頁，2022年，5月20日，13點(diǎn)6分，星期四練習(xí)5：在下列事實(shí)中，什么因素影響了化學(xué)反應(yīng)