b《第三節(jié)-化學平衡(二)》 ()課件

1、化學平衡問題2 這些外界條件改變如何影響平衡?提問 影響化學反應速率的因素有哪些？復習 化學平衡狀態(tài)的特征是什么？問題1 影響化學平衡的可能因素有哪些？逆、等、動、定、變實驗探究 改變濃度是否會影響化學平衡？ 如何影響？實驗1：將5mL0.005mol/L的FeCl3 溶液和5mL 0.01mol/L的KSCN溶液混合,溶液變紅色。存在如下平衡：Fe3+ + 3SCN- Fe(SCN)3 (血紅色) 編號所加試劑現(xiàn)象原因結論 1號 試管飽和FeCl3溶液2號 試管1mol/L的 NaOH溶液Fe(SCN)3的濃度增大了紅色變深紅色 變淺增大C反,平衡正向移動減小C反,平衡逆向移動Fe(SCN)

2、3的濃度減小了探究匯報討論：增大或減小生成物的濃度，平衡怎樣移動？ Cr2O72-(橙色)+H2O 2 CrO42-(黃色)+2H+ 實驗2：已知在K2Cr2O7的溶液中存在著如下平衡： 1. 濃度對化學平衡的影響一、影響化學平衡的因素 (1)規(guī)律：當其它條件不變時，增大反應物濃度或減小生成物濃度，平衡向正反應方向移動；增大生成物濃度或減小反應物濃度,平衡向逆反應方向移動。條件的改變瞬間速率的改變及大小關系平衡移動的方向 正反應方向正反應方向增大C反減小C生增大C生減小C反V(正)V(逆)V(正)V(逆)V(正)V(逆)問題3 平衡為什么移動？移動方向？ V(正)V(逆)逆反應方向逆反應方向t

3、0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆濃度改變時速率-時間圖：t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆濃度改變時速率-時間圖：增大反應物濃度t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆V正濃度改變時速率-時間圖：增大反應物濃度t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆V正V逆V正=V逆濃度改變時速率-時間圖：增大反應物濃度t0 t1 t2 t3tVV正V逆V正=V逆V正V逆V正=V逆濃度改變時速率-時間圖：增大反應物濃度化學平衡只有在一定的條件下才能保持。當外界條件改變，舊的化學平衡將被破壞，但經歷一定時間，會建立新的平衡狀態(tài)。此過程叫化學平衡的移動。(2)應用 增大低成本反應物的濃

4、度(投入量)，提高高成本原料的轉化率，以降低生產成本；及時分離產物，提高原料的轉化率。思考：合成氨工業(yè)中重要一步是: N2+3H2 2NH3該反應在一定條件下達平衡時，為提高H2的轉化率，從濃度角度分析可采取什么措施？增大N2濃度(投入量)或及時分離出NH3 濃度對化學平衡移動的幾個注意點對平衡體系中的固態(tài)和純液態(tài)物質，其濃度可看作一個常數(shù)，增加或減小固態(tài)或液態(tài)純凈物的量并不影響V正、V逆的大小，所以化學平衡不移動。只要是增大濃度，不論增大的是反應物濃度，還是生成物濃度，新平衡狀態(tài)下的反應速率一定大于原平衡；減小濃度，新平衡狀態(tài)下的速率一定小于原平衡。反應物有兩種或兩種以上, 增加一種物質的濃

5、度, 該物質的平衡轉化率降低, 而其他物質的轉化率提高。人體吸入CO后,空氣中的CO、O2與血紅蛋白將建立如下平衡：CO+O2-血紅蛋白 CO-血紅蛋白+O2 如果你發(fā)現(xiàn)有人一氧化碳中毒你該怎么辦呢？你能解釋急救的原理么？遷移應用1H2O(g)+C(s) CO(g)+H2(g)，在密閉容器中進行。一定條件下達到平衡狀態(tài), 改變下列條件，能否引起平衡移動？CO濃度有何變化？(1)增大水蒸汽濃度。(2)加入固體炭。(3)增加H2濃度。正向移動，CO濃度增大逆向移動，CO濃度減小不移動。CO濃度不變遷移應用2條件的改變平衡移動的方向平衡移動的結果 增大C反減小C生增大C生減小C反正反應方向減弱反應物濃