山西省長治市柏峪中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析

1、山西省長治市柏峪中學2022-2023學年高三化學上學期期末試題含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 下列各組物質(zhì)反應產(chǎn)生的氣體分別通入Na2SO3溶液中，與Na2SO3不發(fā)生反應的是Na2O2和CO2 Al和NaOH溶液 MnO2和濃鹽酸共熱 濃硝酸和銅片 銅片和濃硫酸共熱 碳酸鈉和硫酸反應A只有 B只有 C只有 D只有參考答案：C試題分析：Na2O2和CO2生成氧氣，氧氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；Al和NaOH溶液產(chǎn)生氫氣，氫氣通入Na2SO3溶液中，不發(fā)生反應，故選；MnO2和濃鹽

2、酸共熱生成氯氣，氯氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；濃硝酸和銅片生成二氧化氮，二氧化氮氣通入Na2SO3溶液中，氧化亞硫酸鈉生成硫酸鈉，故不選；銅片和濃硫酸共熱生成二氧化硫，二氧化硫通入Na2SO3溶液中，生成亞硫酸氫鈉，故不選；碳酸鈉和硫酸反應生成二氧化碳，二氧化碳通入Na2SO3溶液中，不反應，故選；故選C。2. 下列反應的離子方程式正確的是()A、碳酸鈣跟醋酸反應：CaCO32H=Ca2H2OCO2B、硫酸鋁溶液中加過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHC、向足量的溴化亞鐵溶液中通入少量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClD、碳酸氫鈉

3、溶液與足量的氫氧化鋇溶液混合：Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2O參考答案：B略3. 燃料電池是目前電池研究的熱點之一現(xiàn)有某課外小組自制的氫氧燃料電池，如圖所示，a、b均為惰性電極下列敘述不正確的是( )Aa電極是負極，該電極上發(fā)生氧化反應Bb極反應是O2+4OH4e=4H2OC總反應方程式為2H2+O2=2H2OD使用過程中電解質(zhì)溶液的pH逐漸減小參考答案：B考點：常見化學電源的種類及其工作原理專題：電化學專題分析：氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，電子由負極經(jīng)外電路流向正極，負極反應為：H22e+

4、2OH=2H2O，正極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，總反應方程式為2H2+O2=2H2O解答：解：A氫氧燃料電池工作時，通入氫氣的一極（a極）為電池的負極，發(fā)生氧化反應，故A正確；B通入氧氣的一極（b極）為電池的正極，發(fā)生還原反應，正極反應為：O2+4e+2H2O=4OH，故B錯誤；C氫氧燃料電池的電池總反應方程式與氫氣在氧氣中燃燒的化學方程式一致，都是2H2+O2=2H2O，故C正確；D總反應方程式為2H2+O2=2H2O，電池工作時生成水，c（OH）減小，則PH減小，故D正確故選B點評：本題考查原電池的工作原理，題目難度中等，注意電極反應時的書寫以及電解質(zhì)溶液離子濃度的變化，為該題

5、的易錯點4. 據(jù)媒體報道：以氫氧燃料電池為動力的公交車即將試運行。質(zhì)子交換膜燃料電池（PEMFC）常作為電動汽車的動力源。 該燃料電池（如圖所示）以氫氣為燃料，空氣為氧化劑，鉑作催化劑，用磺酸類物質(zhì)作溶劑（導電離子是H+）。下列對該燃料電池的描述中正確的是 Ab為電池的負極 B負極的反應式為：4H+O2+4e2H2O C氫離子在電解質(zhì)溶液中向b極移動 D總的化學反應可表示為：2H2+O22H2O參考答案：C5. 下圖所示對實驗選用或實驗操作正確的是( ) 參考答案：C略6. 有一種物質(zhì)俗稱鐵紅，常用作紅色油漆和涂料，它的化學式為( )AFeO BFe2O3 CFe DFe3O4參考答案：B略7

6、. “節(jié)能減排”是可持續(xù)發(fā)展的一項重要舉措。下列圖標中，屬于節(jié)能標志的是 A B C D參考答案：C略8. 已知25 Ksp(Ag2S)=6.31050、Ksp(AgI)=1.51016，Ag2S難溶于水和稀鹽酸，可溶于硝酸，其反應方程式為Ag2S + 4HNO3=2AgNO3+2NO2+S+2H2O，下列說法正確的是A該反應中氧化劑與氧化產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為4:1B生成3.2g S同時放出4.48LNO2CAgI的懸濁液中滴加K2S溶液可轉化成黑色沉淀D若將產(chǎn)物NO2收集于密閉容器里再置于冷水中，氣體顏色變深參考答案：C9. 下列說法不正確的是（ ）C2H6分子中既含極性鍵又含非極性鍵；若R

7、2-和M+的電子層結構相同，則原子序數(shù)：RMF2、Cl2、Br2、I2熔點隨相對分子質(zhì)量增大而升高；NCl3、PCl3、CO2、CS2分子中各原子均達到8電子穩(wěn)定結構；若X的質(zhì)子數(shù)為a，中子數(shù)為b，則該原子可表示為abX；由于非金屬性ClBrI，所以酸性HClHBrHI；由于氨和水分子之間能形成氫鍵，NH3分子極易溶于水；原子序數(shù)為34號的元素屬于長周期的副族元素A B C D參考答案：A略10. 用下列裝置能達到有關實驗目的的是A用甲圖裝置電解精煉鋁 B用乙圖裝置制備Fe(OH)2C用丙圖裝置制取金屬錳 D用丁圖裝置比較NaHCO3和Na2CO3的熱穩(wěn)定性參考答案：BC解析：A、陰極氫離子放

8、電，不能析出鋁，故A錯誤；B、使用油封，以及采取長的膠頭滴管伸到液面下，可以防止Fe(OH)2被氧化，故B正確；C、鋁熱反應可以冶煉錳，故C正確；D、應該將碳酸氫鈉放在內(nèi)部的小試管中做對照實驗，故D錯誤。故答案選BC11. 等質(zhì)量的三份鐵a、b、c，分別加入足量的等量稀H2SO4中，a中同時加入適量CuSO4溶液，c中加入適量CH3COOK。下列各圖中表示產(chǎn)生氫氣總體積(V)與時間(t)的關系，其中可能正確的是()參考答案：A略12. 恒溫恒壓下，在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應：A(g)+B(g)C(g)。若開始時通入1molA和1molB，達到平衡后生成amolC，則下列說法錯誤的是( )A

9、.若開始通入3molA和3molB，達到平衡后將生成3amolCB.若開始通入xmolA、2molB和1molC，達到平衡后密閉容器中有1molA和3molC，則x為3C.若開始時通入4molA、2molB和1molC，達到平衡后，B的物質(zhì)的量一定大于2molD.若開始時通入2molA、2molB和1molC，達到平衡后，再通入3molC，則再次達到平衡后，C的物質(zhì)的量分數(shù)為a/(2-a)參考答案：BC略13. 某研究性學習小組做銅與濃硫酸反應實驗時，發(fā)現(xiàn)試管底部有白色固體并夾雜有少量黑色物質(zhì)。倒去試管中的濃硫酸，將剩余固體（含少量濃硫酸）倒入盛有少量水的燒杯中，發(fā)現(xiàn)所得溶液為藍色，黑色固體未

10、溶解。過濾、洗滌后，向黑色固體中加入過量濃硝酸，黑色固體溶解，溶液呈藍色，所得溶液加BaCl2溶液后有白色沉淀生成。下列所得結論正確的是 （ ）A銅與濃硫酸反應所得白色固體不是CuSO4B加BaCl2溶液后所得白色沉淀是BaSO3C白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)可能是CuOD白色固體中夾雜的少量黑色物質(zhì)中一定含有元素Cu和S參考答案：D略14. 下列有關實驗操作、現(xiàn)象或實驗原理的敘述，錯誤的是A減壓過濾不宜用于過濾膠狀沉淀或顆粒太小的沉淀，沉淀的顆粒較大時，可用傾析法將固體與溶液分離。B制備阿司匹林時，將反應物置于水浴8590的錐形瓶中充分反應510min，冷卻后，向錐形瓶中加一定量的水可以促進

11、產(chǎn)物的析出。C牙膏中的安息香酸鈉、氟化鈉溶于水，水解使溶液呈堿性，可以預防齲齒。D由Zn-Cu/稀硫酸構成的原電池溶液中加入適量的H2O2能提高電池的放電效率。參考答案：C略15. 中學常見物質(zhì)A、B、C、D、E、X，存在下圖轉化關系 ( 部分生成物和反應條件略去 )。下列推斷不正確的是 ( )A若D是一種白色沉淀，在空氣中最終變?yōu)榧t褐色，則A可能是鐵B若D是一種強堿，則A、B、C均可與X反應生成DC若D為NaCl，且A可與C反應生成B，則E可能是CO2D若D是一種強酸，則A既可以是單質(zhì)，也可以是化合物，且D可與銅反應生成B或C參考答案：A略二、實驗題（本題包括1個小題，共10分）16. 某化

12、學課外活動小組以鋁屑、稀H2SO4、NaOH溶液為主要原料欲制備Al(OH)3沉淀，設計了如下三種方案，見下表。閱讀下表并回答下列問題：途徑生成1 mol Al(OH)3消耗H+或OH的物質(zhì)的量/mol消耗H+消耗OH1AlAl3+Al(OH)32AlAlOAl(OH)33（1）填寫上表中空格并從節(jié)約原料的角度來分析，你認為應選擇方案_最為合理。（2）本實驗要用到NaOH溶液。某學生用已知質(zhì)量y(g)的表面皿，準確稱?。╣）NaOH固體。他在托盤天平的右盤上放入（+ y）(g)砝碼，在左盤的表面皿中加入NaOH固體，這時指針偏向右邊，如右圖所示，下面他的操作應該是_ 使_ 。（3）若稱取的(g

13、)NaOH剛好可配制0.5molL1NaOH溶液500mL。在下列配制溶液過程示意圖中有錯誤的是（填操作序號）_。（4）閱讀下列制備Al(OH)3實驗步驟，填寫空白：在燒杯A中加入50mL0.5molLNaOH溶液，再加入足量鋁屑。給溶液稍加熱。其作用是：_用蒸餾水把鋁屑沖洗干凈。稱量鋁屑的質(zhì)量為m1(g)。在盛有適量稀H2SO4的燒杯B中應放入_（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑，充分攪拌使鋁屑反應完全。在盛有適量濃NaOH溶液的燒杯C中放入_（g）（用含m1的式子表示）質(zhì)量的鋁屑充分攪拌使鋁屑反應完全。將燒杯B和燒杯C中的溶液混和觀察到的現(xiàn)象是：_，反應的離子方程式是：_（5）過濾時某

14、學生操作如右圖，請用文字說明圖中錯誤的是：_ 。（6）把沉淀轉移到燒杯中，用蒸餾水洗滌三次再過濾，再洗滌、干燥得Al(OH)3固體質(zhì)量為m2(g)計算本實驗Al(OH)3的產(chǎn)率是_ 。參考答案：（1）33/43/4（2）繼續(xù)加入樣品 指針指在標尺的中間（3） （4）除去鋁粉表面的Al2O3； 生成白色絮狀沉淀 3AlO 4Al(OH)3（5）玻璃棒下端應該低于濾紙邊緣；漏斗頸沒有（或應該）靠在燒杯內(nèi)壁.（6） 略三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. （10分）過硼酸鈉是一種優(yōu)良的漂白劑，被廣泛應用于洗衣粉、漂白粉、洗滌劑中。以硼砂(主要成為Na2B4O7)為原料生產(chǎn)過硼酸鈉晶體的主要

15、流程如下：（1）由Na2B4O7和NaOH反應制NaBO2的離子方程式為 ；（2）沉淀A中含有酸不溶物和氫氧化鎂雜質(zhì)，為了分離出氫氧化鎂，在沉淀中加過量的酸，過濾得到含Mg2+的濾液，再在濾液加入堿使Mg2+形成氫氧化鎂。若加堿前溶液中c(Mg2+) 0.056 mol?L-1，那么需調(diào)節(jié)溶液的pH 時，才開始出現(xiàn)沉淀。已知25下Mg(OH)2的Ksp5.61012（3）已知純品過硼酸鈉晶體中各元素的物質(zhì)的量比為：n(Na):n(B): n(H) :n(O)=1: 1: n: 7。將制得的純品樣品在70以上加熱將逐步失去結晶水，測得純品質(zhì)量隨溫度的變化如右圖所示，則T3時所得晶體的化學式為_。

16、（書寫簡單計算過程）（4）若反應溫度控制不當，所得的過硼酸鈉晶體中將混有NaBO2 ，則產(chǎn)品中鈉的質(zhì)量分數(shù) （填 “升高”、“降低”或“不變”）。 參考答案：（1）B4O72- + 2OH- = 4BO2- + H2O （2分）（2）pH 9 （2分） （3）NaBO3H2O （化學式2分，過程2分，共4分）計算過程：T3時，nNa=（20.0g23%）/23g.mol-1=0.2mol （1分） 則30.8g樣品中，nNa:nB:nH:nO=0.2:0.2:0.2n:1.4 有：0.223+0.211+0.2n+1.416=30.8解出n=8 則原晶體為：NaBO34H2O (1分) 進一步根據(jù)T3時所得晶體中鈉元素的質(zhì)量分數(shù)，求出結晶水數(shù)目為1 。所以T3時所得晶體的化學式為NaBO3H2O （2分）（4）升高 （2分）略18. (8分）【化學有機化學基礎】已知A的分子式為C3H4O2，下圖是AH間相互轉化的關系圖，其中F中含有一個七元環(huán)；H是一種高分子化合物。（提示；羥基與雙鍵碳原子相連的醇不穩(wěn)定；同一個碳原子上連有2個或多個羥基的多元醇不穩(wěn)定）。請回答下列問題：（1）A中含有的官能團名稱： ；（2）請寫出下列有機物的結構簡式：C ；H （3）請指出下列反應的反應類型：BD ；G丙二酸 （4