魯科版高中化學(xué)選修四課件《化學(xué)反應(yīng)原理》電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能-電解第二課時(shí)x

1、高中化學(xué)課件金戈鐵騎整理敬請(qǐng)各位同仁批評(píng)指正共同進(jìn)步電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能電解（二） 電解原理的應(yīng)用 泰寧一中 電解規(guī)律陰極陽極氯氣銅實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuCl2陽極：2Cl-2 e- =Cl2陰極：Cu2+ 2e-=2Cu減小CuCl2CuCl2溶液CuCl2 Cu+Cl2 電解陽極陰極氧氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原Na2SO4陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2陰極:4H + 4e- 2H2 變大加H2ONa2SO4溶液2H2O 2H2 + O2 電解陽極陰極氯氣氫氣實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原NaCl陽極: 2Cl- 2e- Cl 2陰極: 2H + 2e- H2 2NaCl+2

2、H2O 2NaOH+H2 + Cl2 電解減小加HClNaCl溶液增大實(shí)例電極反應(yīng)濃度PH值復(fù)原CuSO4陽極陰極氧氣銅陽極: 4OH- 4e- 2H2O+O2陰極：Cu2+ 2e- Cu減小減小加CuOCuSO4溶液2CuSO4+2H2O 2Cu +O2+ 2H2SO4電解電解規(guī)律（惰性電極）小結(jié)陽極：S2- I- Br- Cl- OH- 含氧酸根 與區(qū)：電解本身型 如CuCl2、HCl與區(qū)：放氫生堿型 如NaCl與區(qū)：放氧生酸型 如CuSO4、AgNO3與區(qū)：電解水型 如Na2SO4、H2SO4、NaOH陰極：Ag+Fe3+Cu2+H+Fe2+Zn2+（H+）Al3+Mg2+Na+用銅作陽

3、極、石墨電極作陰極來電解氯化銅溶液陽極： 陰極：碳棒上有一層紅色的銅析出陰極陽極銅CuCl2溶液拓展思維銅的電解精煉粗銅 含雜質(zhì)(Zn Fe Ni Ag Au 等)純銅粗銅陽極：Zn Zn2+2e- Fe Fe2+2e-Ni Ni2+2e-Cu Cu2+2e-Zn Fe Ni CuAg Au 陰極:Cu2+ + 2e- Cu陽極泥問：電解完后，CuSO4溶液的濃度有何變化？CuSO4溶液電鍍電鍍是利用電解原理在某些金屬表面鍍上一薄層其他金屬或合金的過程，鐵片銅片硫酸銅溶液電極： 陽極鍍層金屬 陰極待鍍金屬制品 電鍍液：含有鍍層金屬離子的電解質(zhì)溶液。 溶液中CuSO4的濃度保持不變電解池、電解精

4、煉池、電鍍池的比較電解池電解精煉池電鍍池定義形成條件電極名稱電極反應(yīng)將電能轉(zhuǎn)變成化學(xué)能的裝置。應(yīng)用電解原理在某些金屬表面鍍上一層其它金屬的裝置。兩電極接直流電源電極插人電解質(zhì)溶液形成閉合回路鍍層金屬接電源正極待鍍金屬接電源負(fù)極電鍍液須含有鍍層金屬的離子陽極：電源正極相連陰極：電源負(fù)極相連陽極：鍍層金屬；陰極：鍍件陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)應(yīng)用電解原理將不純的金屬提純的裝置。不純金屬接電源正極純的金屬接電源負(fù)極電解質(zhì)溶液須待提純金屬的離子陽極：不純金屬；陰極：純金屬陽極：氧化反應(yīng)陰極：還原反應(yīng)1.右圖中x、y分別是直流電源的兩極,通電后發(fā)現(xiàn)a極板質(zhì)量增加,b極板處有無色無臭氣體放出,符合這一情況的A 練 習(xí)2.在如下的裝置中進(jìn)行電解，并已知鐵極的質(zhì)量減小11.2克。（1）A是電源的極（2）電解