富集在海水中的元素-鹵素課件

1、第15講富集在海水中的元素鹵素第四章非金屬及其化合物第15講富集在海水中的元素鹵素第四章非金屬及其化合物考綱要求1.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物的制備方法。掌握其主要性質(zhì)及應(yīng)用。2.了解氯元素單質(zhì)及其重要化合物對(duì)環(huán)境質(zhì)量的影響。3.鹵族元素的性質(zhì)遞變規(guī)律及與化工生產(chǎn)相結(jié)合的資源綜合利用?？季V要求考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法探究高考明確考向考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)微專題14提取鹵素單質(zhì)的化工流程內(nèi)容索引考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用課時(shí)作業(yè)考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法探究高考明確考向考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一氯及其化合物的性質(zhì)和應(yīng)用考點(diǎn)一知識(shí)梳理1.氯氣的物理性質(zhì)在通常情況下為黃綠色，

2、有刺激性氣味的氣體，密度比空氣大，易液化，能溶于水(12)，氯氣的水溶液稱為氯水，氯水常代替氯氣實(shí)驗(yàn)。2.化學(xué)性質(zhì)(寫出化學(xué)方程式)(1)Cl2與金屬反應(yīng)棕紅棕黃知識(shí)梳理1.氯氣的物理性質(zhì)棕紅棕黃(2)Cl2與非金屬反應(yīng)蒼白H2和Cl2的混合氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)生爆炸。(3)Cl2與H2O反應(yīng)化學(xué)方程式： ，離子方程式： 。(4)Cl2與堿反應(yīng)與燒堿反應(yīng)： 。制取漂白粉： 。漂白粉的主要成分是 ，有效成分是 。Cl22NaOH=NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2OCa(ClO)2、CaCl2Ca(ClO)2(2)Cl2與非金屬反應(yīng)蒼白H2和Cl2的混合

3、氣體光照時(shí)會(huì)發(fā)(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：與碘化鉀溶液反應(yīng)： 。與SO2水溶液反應(yīng)： 。與FeCl2溶液反應(yīng)： 。3.從平衡的角度理解氯水的成分和性質(zhì)(1)氯水中存在三個(gè)平衡關(guān)系：Cl22KI=2KClI2Cl2SO22H2O=H2SO42HClCl22FeCl2=2FeCl3(5)與還原性無(wú)機(jī)化合物反應(yīng)：Cl22KI=2KCl(2)氯水性質(zhì)的多重性新制氯水的多種成分決定了它具有多重性質(zhì)，在不同的化學(xué)反應(yīng)中，氯水中參與反應(yīng)的微粒不同。(2)氯水性質(zhì)的多重性向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(Cl)增大左移用飽和食鹽水除Cl2中的HCl用排飽和食鹽水法收集Cl2鹽酸c(

4、H)和c(Cl)增大左移次氯酸鹽與濃鹽酸反應(yīng)制Cl2NaOHc(H)減小右移用NaOH溶液吸收多余Cl2Ca(OH)2c(H)減小右移制漂白粉CaCO3c(H)減小右移制高濃度的HClO溶液光照c(HClO)減小右移氯水避光保存或現(xiàn)用現(xiàn)配向氯水中加入的物質(zhì)濃度變化平衡移動(dòng)的方向應(yīng)用可溶性氯化物c(4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)(1)次氯酸次氯酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：_ 。4.次氯酸和次氯酸鹽的性質(zhì)次氯酸見(jiàn)光分解的化學(xué)方程式：(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)Ca(ClO)2的穩(wěn)定性比HClO 。水解顯 性，其水解離子方程式：_ 。與酸反應(yīng)生成 ，作為漂白劑或消毒劑的原理可用化學(xué)方程式表示為 。強(qiáng)

5、堿HClOCa(ClO)2CO2H2O=2HClOCaCO3(2)Ca(ClO)2的主要化學(xué)性質(zhì)強(qiáng)堿HClOCa(ClO正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混關(guān)于氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷(1)過(guò)量的鐵粉在少量氯氣中加熱，充分反應(yīng)后產(chǎn)物為FeCl2( )(2)氯氣溶于水得氯水，溶液呈酸性且可以導(dǎo)電，所以氯氣是電解質(zhì)( )(3)新制氯水必須用棕色試劑瓶密封保存，光照氯水有氣泡逸出，該氣體是氯氣( )(4)新制取的漂白粉是混合物( )(5)氯氣可以使?jié)駶?rùn)的有色布條褪色，但是實(shí)際起漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而不是氯氣( )(6)Cl2具有很強(qiáng)的氧化性，在化學(xué)反應(yīng)中只能作氧化劑( ) 答案正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混關(guān)于

6、氯及其化合物的性質(zhì)、應(yīng)用的判斷答(7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO( )(8)Cl2通入NaOH溶液的離子方程式為Cl22OH=ClClOH2O( )(9)標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2 L Cl2與水充分反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子數(shù)為0.5NA( )解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，Cl2不能完全反應(yīng)。(10)“84”消毒液的消毒原理與H2O2的相同，都是利用強(qiáng)氧化性( )(11)漂白粉溶液在空氣中失效的離子方程式：解析漂白粉溶液吸收CO2時(shí)，生成CaCO3沉淀。答案解析(7)Cl2與水反應(yīng)的離子方程式：Cl2H2O=2H規(guī)范書(shū)寫 培養(yǎng)答題能力根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題答案(1)A、B通入Cl2后，觀察

7、到的現(xiàn)象是_，根據(jù)現(xiàn)象可得出的結(jié)論是_。 干燥的有色(或A中)布條不褪色，濕潤(rùn)的有色(或B中)布條褪色 Cl2無(wú)漂白性，Cl2與水反應(yīng)生成的HClO有漂白性規(guī)范書(shū)寫 培養(yǎng)答題能力根據(jù)下列裝置圖回答問(wèn)題答案(1)A、(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(3)F裝置的作用是_。(4)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始后，觀察裝置C中的現(xiàn)象是_。(5)裝置E中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(6)通入Cl2時(shí)裝置D中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。答案吸收氯氣，防止污染環(huán)境溶液先變?yōu)榧t色，然后褪色2Fe2Cl2=2Fe32Cl(2)集氣瓶B中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_解題探究題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)1.(2017吉林大學(xué)附屬中學(xué)高

8、三檢測(cè))氯水中存在多種分子和離子，它們?cè)诓煌姆磻?yīng)中表現(xiàn)出不同的性質(zhì)。下列結(jié)論正確的是A.加入有色布條，片刻后有色布條褪色，說(shuō)明有Cl2存在B.溶液呈淺黃綠色，且有刺激性氣味，說(shuō)明有Cl2存在C.先加入鹽酸酸化，再加入AgNO3溶液，生成白色沉淀，說(shuō)明有Cl存在D.加入NaOH溶液，氯水的淺黃綠色消失，說(shuō)明有HClO存在答案解析解題探究題組一氯水及次氯酸鹽的性質(zhì)答案解析解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具有強(qiáng)氧化性；C項(xiàng)，由于加入鹽酸酸化的過(guò)程中引入了Cl，所以根據(jù)生成白色沉淀無(wú)法說(shuō)明氯水中是否存在Cl；D項(xiàng)，因Cl2、HCl和HClO均能與NaOH溶液反應(yīng)，所以加入Na

9、OH溶液時(shí)氯水顏色消失不能說(shuō)明其中有HClO存在。解析A項(xiàng)，氯水能使有色布條褪色是因?yàn)槁人泻械腍ClO具B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)C.加入少量的碳酸鈉粉末，pH增大，溶液漂白性增強(qiáng)D.光照過(guò)程中，有氣泡冒出，溶液的導(dǎo)電性減弱2.在新制飽和氯水中，若只改變某一條件，下列敘述正確的是答案解析B.通入少量SO2，溶液漂白性增強(qiáng)2.在新制飽和氯水中，若只解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；SO2Cl22H2O=2HClH2SO4，Cl2H2OHClHClO的平衡左移，HClO的濃度減小，漂白性減弱，B項(xiàng)錯(cuò)；加入少量的碳酸鈉粉末，消耗H，使上述平衡正向移動(dòng)，HClO的濃度增

10、大，C項(xiàng)正確；光照過(guò)程中，HClO分解，生成O2和HCl，溶液中的離子濃度增大，導(dǎo)電性增強(qiáng)，D項(xiàng)錯(cuò)誤。解析飽和氯水不能再溶解氯氣，各成分的濃度不變，A項(xiàng)錯(cuò)；C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pHD.1 L 0.1 molL1該溶液和足量的CO2充分反應(yīng)，產(chǎn)生10 g沉淀3.(2017四川雅安三診)下列有關(guān)Ca(ClO)2溶液的敘述正確的是A.該溶液中，K、Cl、HCOOH、I可以大量共存答案C.不可使用pH試紙測(cè)定該溶液的pH3.(2017四川雅安規(guī)律總結(jié)HClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(1)HClO的強(qiáng)氧化性漂白性：氯水能使紫色石蕊溶液、藍(lán)色石蕊試紙、pH試紙等先變紅后褪色。不能用pH試紙測(cè)定氯水

11、的pH。(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性漂白性：ClO是一種弱酸的酸根離子。漂白液或漂白粉在潮濕的空氣中，會(huì)與二氧化碳反應(yīng)生成HClO，故漂白液、漂白粉具有漂白性。規(guī)律總結(jié)HClO及次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性(2)次氯酸鹽的強(qiáng)氧化性富集在海水中的元素鹵素課件題組二Cl2與堿反應(yīng)的計(jì)算4.已知NaOH和Cl2反應(yīng)的氧化產(chǎn)物與溫度有關(guān)，在一定量的燒堿溶液中通入足量的氯氣，二者恰好完全反應(yīng)。生成Cl、ClO、 三種含氯元素的離子，其中ClO、 兩種離子的物質(zhì)的量(n)與反應(yīng)時(shí)間(t)的曲線如下圖所示。題組二Cl2與堿反應(yīng)的計(jì)算答案(1)t1時(shí)，開(kāi)始有 生成的原因是_。反應(yīng)放熱使溫度升高，在較高溫度下可生成解析根據(jù)題

12、干條件，NaOH與Cl2反應(yīng)的產(chǎn)物與溫度有關(guān)解答。解析答案(1)t1時(shí)，開(kāi)始有 生成的原因是_答案(2)t2時(shí)，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：_。10OH5Cl2=2ClO解析 總離子方程式。解析答案(2)t2時(shí)，NaOH和Cl2發(fā)生反應(yīng)的總離子方程式：_答案(3)200 mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ molL1。5解析n(NaOH)n(OH)，依據(jù)(2)的方程式和已知n( )0.1 mol，計(jì)算得n(NaOH)1 mol，解析答案(3)200 mL該燒堿溶液的物質(zhì)的量濃度是_ mol氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)二氯氣的實(shí)驗(yàn)室制法考點(diǎn)二知識(shí)梳理實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集

13、裝置以及尾氣吸收裝置組成。以Cl2的實(shí)驗(yàn)室制法為例(見(jiàn)下圖)：知識(shí)梳理實(shí)驗(yàn)室制取氣體裝置由發(fā)生裝置、凈化裝置、收集裝置以及(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、KClO3、MnO2等)氧化濃鹽酸。其他制取Cl2的原理：14HClK2Cr2O7=2KCl2CrCl37H2O3Cl216HCl2KMnO4=2KCl2MnCl28H2O5Cl26HCl(濃)KClO3=KCl3H2O3Cl24HClCa(ClO)2=CaCl22H2O2Cl2其中，使用稀鹽酸就可發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生氯氣。(1)反應(yīng)原理：用強(qiáng)氧化劑(如KMnO4、K2Cr2O7、K(3)凈化方法：用 除去HCl，再用濃硫酸

14、除去水蒸氣。(4)收集氣體： 法或排飽和食鹽水法。(5)尾氣吸收：用強(qiáng)堿溶液(如NaOH溶液)吸收，不用Ca(OH)2溶液吸收的原因是Ca(OH)2溶解度小，溶液濃度低，吸收不完全。(6)驗(yàn)滿方法：將濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙立即變藍(lán)，則證明已集滿；或?qū)駶?rùn)的 靠近盛Cl2的試劑瓶口，觀察到試紙先變紅后褪色，則證明已集滿。飽和食鹽水向上排空氣藍(lán)色石蕊試紙(3)凈化方法：用 除去HCl，再用濃硫酸除去水蒸氣。飽正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混Cl2的制法選項(xiàng)判斷(1)必須用濃鹽酸，MnO2與稀鹽酸不反應(yīng)( )(2)為了減少制得的Cl2中HCl的含量，所以加熱溫度不宜過(guò)高，以減少

15、HCl的揮發(fā)( )答案(4)除去Cl2中少量HCl氣體，可用飽和食鹽水，也可用飽和碳酸氫鈉溶液( )正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混Cl2的制法選項(xiàng)判斷答案(4)除去C(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙( )(6)氯氣在飽和食鹽水中的溶解度小于在純水中的溶解度( )(7)實(shí)驗(yàn)室快速制取氯氣可以采用高錳酸鉀與濃鹽酸的反應(yīng)( )(8)用NaOH溶液吸收多余的Cl2時(shí)，為防止倒吸，導(dǎo)氣管不能伸到液面以下( )答案(5)檢驗(yàn)氯氣可用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙( )答深度思考 提升思維能力某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽酸與二氧化錳的反應(yīng)來(lái)制取并收集氯氣，實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示。答案(1)寫出該反應(yīng)的離子方程式：_。

16、2H2O深度思考 提升思維能力某?；瘜W(xué)興趣小組利用在加熱條件下濃鹽(2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_。(3)興趣小組的同學(xué)準(zhǔn)備在燒杯中加入下列溶液中的一種來(lái)吸收殘余氯氣，你認(rèn)為其中錯(cuò)誤的是_。A.NaOH溶液 B.Na2CO3溶液 C.濃硫酸(4)實(shí)驗(yàn)室用下列兩種方法制取氯氣：用含HCl 146 g的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)；用87 g MnO2與足量的濃鹽酸反應(yīng)，則所得Cl2_(填“比多”“比多”或“一樣多”)。答案酸性、還原性C比多(2)上述反應(yīng)中，濃鹽酸表現(xiàn)出的性質(zhì)：_解題探究1.(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)水FeCl3，儀器連接順序正確的是答案A.abcde

17、fghB.aedcbhigC.adecbhigD.acbdehif解題探究1.(裝置的連接)下圖所示儀器可用于實(shí)驗(yàn)室制備少量無(wú)2.(制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：KClO36HCl(濃)=KCl3Cl23H2O，如圖所示，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應(yīng)位置，實(shí)驗(yàn)時(shí)將濃鹽酸滴在KClO3晶體上，并用表面皿蓋好。下表中由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象得出的結(jié)論完全正確的是答案選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論A滴有KSCN的FeCl2溶液變紅Cl2具有還原性B滴有酚酞的NaOH溶液褪色Cl2具有酸性C紫色石蕊溶液先變紅后褪色Cl2具有漂白性DKI-淀粉溶液變成藍(lán)色Cl2具有氧化性2.(制取裝置的創(chuàng)新與性質(zhì)綜合)已知：答案選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象

18、結(jié)論A3.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。答案(1)裝置中的X試劑為_(kāi)。(2)裝置中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)，該反應(yīng)是放熱反應(yīng)，反應(yīng)溫度較高時(shí)有副反應(yīng)發(fā)生，改進(jìn)該實(shí)驗(yàn)裝置以減小副反應(yīng)發(fā)生的方法是_。NaOH溶液2Ca(OH)22Cl2=CaCl2Ca(ClO)22H2O將裝置放于冷水浴中進(jìn)行實(shí)驗(yàn)3.某研究性學(xué)習(xí)小組利用下列裝置制備漂白粉。答案(1)裝置4.(2018四川省綿陽(yáng)中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料。資料顯示：Ca(ClO)2CaCl22H2SO4 2CaSO42Cl22H2O。某學(xué)習(xí)小組利用此原理設(shè)計(jì)如圖所示裝置制取氯氣并探究其性質(zhì)：答案(1)在該實(shí)驗(yàn)中，甲部分的裝置是_

19、(填字母)。c4.(2018四川省綿陽(yáng)中學(xué)月考)氯氣是一種重要的工業(yè)原料(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_。(3)丙裝置中通入少量Cl2，可制得某種生活中常用的漂白、消毒的物質(zhì)。已知碳酸的酸性強(qiáng)于次氯酸，則丙中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_。(4)該實(shí)驗(yàn)存在明顯的缺陷，改進(jìn)的方法是_。答案2Fe2Cl2=2Fe32ClCl22Na2CO3H2O=NaClNaClO2NaHCO3在丙裝置后連接一個(gè)盛有氫氧化鈉溶液的尾氣處理裝置(2)乙裝置中FeCl2溶液與Cl2反應(yīng)的離子方程式是_鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)考點(diǎn)三鹵素的性質(zhì)及X的檢驗(yàn)考點(diǎn)三知識(shí)梳理1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2

20、顏色深紅棕色紫黑色狀態(tài)液體_ 溶解性水中溶解度不大溶解度不大有機(jī)溶劑中_ 易溶特性易 、有毒易_ 使淀粉溶液變_固體易溶升華揮發(fā)藍(lán)知識(shí)梳理1.溴、碘單質(zhì)物理性質(zhì)比較性質(zhì)Br2I2顏色深紅棕色2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較(1)與堿溶液反應(yīng)，如與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi) (XCl、Br、I)。(2)氧化性都能與金屬反應(yīng)生成金屬鹵化物，如與鈉反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)(XCl、Br、I)。氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性強(qiáng)弱是Cl2 Br2 I2，陰離子的還原性：Cl Br I。2NaOHX2=NaXNaXOH2O2.氯、溴、碘單質(zhì)化學(xué)性質(zhì)比較2NaOHX2=Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程

21、式：_ ；同理，Br2能置換出I2，其離子方程式： 。Cl22Br=2ClBr2Br22I=2BrI22Fe2Br2=2Br2Fe3Cl2能從Br的溶液中置換出Br2，其離子方程式：_3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法(1)AgNO3溶液沉淀法白淡黃黃(2)置換萃取法BrI3.鹵素離子的檢驗(yàn)方法白淡黃黃(2)置換萃取法BrI藍(lán)(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I藍(lán)(3)氧化淀粉法檢驗(yàn)I正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項(xiàng)判斷(1)海水提溴的過(guò)程中不發(fā)生氧化還原反應(yīng)( )(2)用CCl4萃取碘水中的碘，先振蕩，后靜置，液體分層，下層呈無(wú)色( )(3)碘易升華，可用加熱升華法除去NH4Cl中混有的I2( )(4)實(shí)驗(yàn)

22、室保存少量液溴時(shí)常加少量水液封，并用玻璃塞密封，不能用橡膠塞( )答案正誤判斷 辨析易錯(cuò)易混1.鹵素單質(zhì)性質(zhì)選項(xiàng)判斷答案(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI3( )(6)向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，現(xiàn)象是溶液變成藍(lán)色，說(shuō)明氧化性：Cl2I2( )(2015廣東理綜，22C)(7)向NaBr溶液中滴入少量氯水和苯，振蕩、靜置，溶液上層呈橙紅色，說(shuō)明Br還原性強(qiáng)于Cl( )答案(9)I原子半徑大于Br，HI比HBr熱穩(wěn)定性強(qiáng)( )(5)類比Fe與Cl2反應(yīng)，可知Fe與I2反應(yīng)產(chǎn)物為FeI32.鹵素單質(zhì)及X的檢驗(yàn)選項(xiàng)判斷(1)可以用淀粉溶液檢驗(yàn)加碘食鹽中

23、的KIO3( )解析淀粉溶液只能檢驗(yàn)I2。(2)CCl4可用于鑒別溴水和碘水( )(3)用濕潤(rùn)的碘化鉀淀粉試紙鑒別Br2(g)和NO2( )解析NO2也具有強(qiáng)氧化性。(4)用AgNO3溶液可以鑒別KCl和KI( )答案解析2.鹵素單質(zhì)及X的檢驗(yàn)選項(xiàng)判斷答案解析(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色，說(shuō)明原溶液中一定含有I( )解析沒(méi)排除原溶液中含有I2。(6)某溶液中滴加AgNO3溶液和稀硝酸，產(chǎn)生淡黃色沉淀，說(shuō)明原溶液中一定含有Br( )答案解析(5)某溶液加入氯水后振蕩，再加入CCl4振蕩，下層顯示紫色解題探究題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律1.(2018深圳中學(xué)月考)下列有

24、關(guān)鹵素的說(shuō)法錯(cuò)誤的是A.從HF、HCl、HBr、HI酸性遞增的事實(shí)，可推出F、Cl、Br、I的非金屬 性遞增的規(guī)律B.HF、HCl、HBr、HI的熱穩(wěn)定性依次減弱，還原性依次增強(qiáng)C.淀粉碘化鉀溶液在空氣中變藍(lán)，4IO22H2O=2I24OHD.碘在碘化鉀溶液中的溶解度大于在純水中的溶解度答案解析解題探究題組一鹵素性質(zhì)的遞變規(guī)律答案解析解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，可根據(jù)其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性強(qiáng)弱進(jìn)行比較，A錯(cuò)誤；I2在KI溶液中存在平衡I2I解析元素的非金屬性強(qiáng)弱與其對(duì)應(yīng)的氫化物溶液的酸性強(qiáng)弱無(wú)關(guān)，2.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素

25、的性質(zhì)實(shí)驗(yàn)。玻璃管內(nèi)裝有分別滴有不同溶液的白色棉球，反應(yīng)一段時(shí)間后，對(duì)圖中指定部分顏色描述正確的是答案選項(xiàng)A黃綠色橙色藍(lán)色白色B無(wú)色橙色紫色白色C黃綠色橙色藍(lán)色無(wú)色D黃綠色無(wú)色紫色白色解析2.已知常溫下氯酸鉀與濃鹽酸反應(yīng)放出氯氣，現(xiàn)按下圖進(jìn)行鹵素的解析由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=2NaClBr2，通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22KI=2KClI2，通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaOH=NaClNaClOH2O，因Cl2為黃綠色，Br2為橙色，I2遇淀粉變藍(lán)，Cl2遇堿生成NaCl、NaClO可知應(yīng)選A。解析由處產(chǎn)生的Cl2通過(guò)時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22NaBr=題組二Fe2、Br、I競(jìng)爭(zhēng)氧化劑答案

26、解析向KI和KBr混合溶液中，加入足量FeCl3溶液，用CCl4萃取后取上層中的液體少許并加入AgNO3溶液，有淡黃色沉淀生成向FeI2溶液中滴加少量氯水，反應(yīng)的離子方程式為2Fe2Cl2=2Fe32Cl衛(wèi)生間潔廁靈不能跟“84”消毒液混用，其離子方程式為ClOCl2H=Cl2H2OA. B. C. D.題組二Fe2、Br、I競(jìng)爭(zhēng)氧化劑答案解析向KI和K解析中，ClOCO2H2O=中，Br不能被Fe3氧化，可以生成AgBr淡黃色沉淀，故正確；中，I優(yōu)先被氯水氧化，故錯(cuò)誤；中，ClO和Cl在酸性環(huán)境下可以生成Cl2，故正確。解析中，ClOCO2H2O=中，Br不能被4.已知：2Fe2Br2=2F

27、e32Br；2Fe32I=2Fe2I2，向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質(zhì)的量變化如圖所示。下列有關(guān)說(shuō)法中，不正確的是答案解析A.還原性：IFe2BrB.原混合溶液中FeBr2的物質(zhì)的量為3 molC.當(dāng)通入1 mol Cl2時(shí)，溶液中發(fā)生的離 子反應(yīng)為2Fe2Cl2=2Fe32ClD.原溶液中：n(Fe2)n(I)n(Br)213解析根據(jù)離子方程式可知還原性IFe2Br，且還原性強(qiáng)的優(yōu)先與Cl2反應(yīng)，結(jié)合曲線縱橫坐標(biāo)含義，進(jìn)行定量分析。4.已知：2Fe2Br2=2Fe32Br；2F題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法5.為驗(yàn)證鹵素單質(zhì)氧化性的相對(duì)強(qiáng)弱，某小

28、組用下圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)(夾持儀器已略去，氣密性已檢驗(yàn))。實(shí)驗(yàn)過(guò)程：.打開(kāi)彈簧夾，打開(kāi)活塞a， 滴加濃鹽酸。.當(dāng)B和C中的溶液都變?yōu)辄S色 時(shí)，夾緊彈簧夾。.當(dāng)B中溶液由黃色變?yōu)榧t棕色時(shí)，關(guān)閉活塞a。.題組三鹵素單質(zhì)氧化性強(qiáng)弱的實(shí)驗(yàn)探究方法實(shí)驗(yàn)過(guò)程：(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。答案解析(1)A中產(chǎn)生黃綠色氣體，其電子式是_。解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(濃)=2KCl2MnCl25Cl28H2O，生成黃綠色氣體Cl2，在A、B、C中分別發(fā)生反應(yīng)：Cl22KI=2KClI2、Cl22NaBr=2NaClBr2、Cl22NaBr=2NaClBr2，由于B、C中生

29、成了Br2而使溶液變?yōu)辄S色，打開(kāi)活塞b，C中生成的Br2在D中發(fā)生反應(yīng)：Br22KI=2KBrI2。實(shí)驗(yàn)過(guò)程，當(dāng)B中黃色溶液繼續(xù)通入過(guò)量Cl2時(shí)，溶液變?yōu)榧t棕色，以此為對(duì)照，說(shuō)明C中黃色溶液無(wú)Cl2，從而排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾。解析A中滴加濃鹽酸后，發(fā)生反應(yīng)：2KMnO416HCl(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是_。(3)B中溶液發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_。(4)為驗(yàn)證溴的氧化性強(qiáng)于碘，過(guò)程的操作和現(xiàn)象是_。答案濕潤(rùn)的淀粉-KI試紙變藍(lán)Cl22Br=Br22Cl 打開(kāi)活塞b，將少量C中溶液滴入D中，關(guān)閉活塞b，取下D振蕩，靜置后CCl4層變?yōu)樽霞t色(2)驗(yàn)證氯氣的氧化性強(qiáng)于碘的實(shí)

30、驗(yàn)現(xiàn)象是_確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的干擾(5)過(guò)程實(shí)驗(yàn)的目的是_。(6)氯、溴、碘單質(zhì)的氧化性逐漸減弱的原因：同主族元素從上到下_，得電子能力逐漸減弱。答案原子半徑逐漸增大確認(rèn)C的黃色溶液中無(wú)Cl2，排除Cl2對(duì)溴置換碘實(shí)驗(yàn)的提取鹵素單質(zhì)的化工流程微專題14提取鹵素單質(zhì)的化工流程微專題141.氯的提取氯堿工業(yè)答案Cl2 H2、NaOH化學(xué)方程式為 。2.海水提取溴(1)流程1.氯的提取氯堿工業(yè)答案Cl2 H2、NaOH化學(xué)方程式(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 ； ； 。3.海帶中提取碘(1)流程 H2O Cl2 (2)發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： 。答案Cl22I=I22Cl

31、2NaBrCl2=Br22NaClBr2SO22H2O=2HBrH2SO42HBrCl2=2HClBr2(2)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式答案Cl22I=I22C專題訓(xùn)練1.(2018長(zhǎng)春模擬)從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下。下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法，不正確的是答案解析A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌B.含I的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生氧化反應(yīng)C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液變藍(lán)色D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為“萃取”1234專題訓(xùn)練答案解析A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；H2O2能將I氧化為I

32、2，B項(xiàng)正確。1234解析灼燒固體時(shí)應(yīng)在坩堝中，A項(xiàng)不正確；1234下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是A.X試劑可用Na2SO3飽和溶液B.步驟的離子反應(yīng)：2BrCl2=2ClBr2C.工業(yè)上每獲得1 mol Br2，需要消耗Cl2 44.8 LD.步驟包含萃取、分液和蒸餾2.(2017成都調(diào)研)從淡化海水中提取溴的流程如下：答案解析1234下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是2.(2017成都調(diào)研)從淡化海水中解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HBr，A正確；步驟利用氯的非金屬性比溴的強(qiáng)，利用置換反應(yīng)制取Br2，B正確；反應(yīng)和反應(yīng)均使用到Cl2，故制取1 mol Br2消耗2 mol氯氣，但未標(biāo)明氯氣所處的

33、溫度和壓強(qiáng)，C錯(cuò)誤；從濃溴水中提取溴，可利用有機(jī)溶劑(如苯)萃取溴，然后分液得到溴的有機(jī)溶液，再經(jīng)蒸餾可得純凈的溴，D正確。1234解析Na2SO3Br2H2O=Na2SO42HB3.(2017河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合理的是答案解析12343.(2017河南十校三測(cè))下列從海洋中獲取物質(zhì)的方案不合123412344.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是答案解析已知：MgCl26H2O受熱生成Mg(OH)Cl和HCl氣體等。A.過(guò)程的提純是物理過(guò)程，過(guò)程通過(guò)氧化還原反應(yīng)可產(chǎn)生2種單質(zhì)B.在過(guò)程中將MgCl26H2O灼燒即可制得無(wú)水MgCl2C.過(guò)程反應(yīng)后溶液

34、呈強(qiáng)酸性，生產(chǎn)中需解決其對(duì)設(shè)備的腐蝕問(wèn)題D.在過(guò)程、反應(yīng)中每氧化0.2 mol Br需要消耗2.24 L Cl212344.根據(jù)下圖海水綜合利用的工藝流程圖，判斷下列說(shuō)法正確的是答解析過(guò)程中除去Mg2、Ca2和 需要用化學(xué)方法，A錯(cuò)誤；根據(jù)已知信息可知B錯(cuò)誤；過(guò)程發(fā)生的反應(yīng)為SO22H2OBr2=H2SO42HBr，溶液呈強(qiáng)酸性，C正確；每氧化0.2 mol Br需消耗0.1 mol Cl2，但不一定是2.24 L，只有在標(biāo)準(zhǔn)狀況下才是2.24 L，D錯(cuò)誤。1234解析過(guò)程中除去Mg2、Ca2和 需要?dú)w納總結(jié)由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低，所以需要先富集再提取，提取過(guò)程要

35、通過(guò)氧化還原反應(yīng)將元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)。因此題目中常涉及：(1)物質(zhì)的分離提純操作，如結(jié)晶、過(guò)濾、萃取和分液等；(2)氧化還原反應(yīng)、電解原理等理論。歸納總結(jié)由于海水中鈉、鎂、溴、碘都以化合態(tài)形式存在且含量較低探究高考明確考向探究高考明確考向1.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增強(qiáng)溶液漂白能力的是 A.碳酸鈣粉末 B.稀硫酸C.氯化鈣溶液 D.二氧化硫水溶液答案解析1231.(2016上海，9)向新制氯水中加入少量下列物質(zhì)，能增解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHClO，若反應(yīng)使溶液中c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)。A項(xiàng)，由于酸性HClH2CO3HClO，所

36、以向溶液中加入碳酸鈣粉末，會(huì)發(fā)生反應(yīng)：2HClCaCO3=CaCl2H2OCO2，使化學(xué)平衡正向移動(dòng)，導(dǎo)致c(HClO)增大，則溶液的漂白性會(huì)增強(qiáng)，正確；B項(xiàng)，若加入稀硫酸，使溶液中c(H)增大，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；C項(xiàng)，加入氯化鈣溶液，不能發(fā)生反應(yīng)，溶液的水對(duì)氯水起稀釋作用，使溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入二氧化硫的水溶液，氯水被二氧化硫還原，使化學(xué)平衡逆向移動(dòng)，則溶液的漂白性減弱，錯(cuò)誤。123解析在氯水中存在反應(yīng)：Cl2H2OHClHC2.下列說(shuō)法正確的是 A.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)是因?yàn)槠追壑械腃aCl2與空氣中的CO2反應(yīng) 生成CaCO3(2014新課標(biāo)

37、全國(guó)卷，8B)B.向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，再滴加淀粉溶液，若溶液變 成藍(lán)色，則氧化性：Cl2I2(2015廣東理綜，22C)C.為測(cè)定新制氯水的pH，用玻璃棒蘸取液體滴在pH試紙上，與標(biāo)準(zhǔn)比色 卡對(duì)照即可(2015浙江理綜，8A)D.氯氣溶于水的離子方程式：Cl2H2O=2HClClO(2015江蘇，9A)答案解析1232.下列說(shuō)法正確的是 答案解析123解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaCO3和HClO，HClO見(jiàn)光分解，導(dǎo)致漂白粉變質(zhì)，而CaCl2與CO2不反應(yīng)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；向含I的無(wú)色溶液中滴加少量新制氯水，發(fā)生反應(yīng)：Cl22I=2ClI2，淀粉遇碘變藍(lán)，

38、說(shuō)明氧化性Cl2I2，B項(xiàng)正確；氯水具有漂白性，會(huì)將pH試紙漂白，故無(wú)法測(cè)定其pH，C項(xiàng)錯(cuò)誤；Cl2溶于水為可逆反應(yīng)，且生成的HClO為弱電解質(zhì)，應(yīng)保留分子式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。123解析Ca(ClO)2與空氣中的CO2和水蒸氣反應(yīng)生成CaC3.(2015全國(guó)卷，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所示。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 答案解析A.向苦鹵中通入Cl2是為了提取溴B.粗鹽可采用除雜和重結(jié)晶等過(guò)程提純C.工業(yè)生產(chǎn)中常選用NaOH作為沉淀劑D.富集溴一般先用空氣和水蒸氣吹出單質(zhì)溴，再用SO2將其還原吸收1233.(2015全國(guó)卷，12)海水開(kāi)發(fā)利用的部分過(guò)程如圖所解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl2

39、2Br=2ClBr2，故其目的是為了提取溴，正確；B項(xiàng)，可將粗鹽溶解、過(guò)濾除去難溶性雜質(zhì)，然后向?yàn)V液中加入沉淀劑，過(guò)濾后調(diào)節(jié)濾液pH以除去可溶性雜質(zhì)，最后重結(jié)晶可得精鹽，正確；C項(xiàng)，工業(yè)生產(chǎn)常選用廉價(jià)的Ca(OH)2作為沉淀劑，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，由于通入Cl2后所得溶液中Br2的濃度很小，因此利用Br2的揮發(fā)性，可先用熱空氣和水蒸氣吹出Br2，再用SO2將其還原為HBr進(jìn)行富集，正確。123解析A項(xiàng)，向苦鹵中通入Cl2 時(shí)發(fā)生反應(yīng)Cl22Br=課時(shí)作業(yè)課時(shí)作業(yè)1.(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測(cè)試)某地化工廠的貯氯罐意外發(fā)生泄漏，下列關(guān)于安全處理措施不正確的是 A.緊急組織群眾沿逆風(fēng)方向疏散B.

40、消防隊(duì)員向貯氯罐周圍空氣中噴灑稀NaOH溶液C.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有稀氨水的毛巾捂住鼻子，趴在低洼處 等待救援D.處在該環(huán)境中的群眾，應(yīng)用浸有一定濃度NaHCO3的毛巾捂住鼻子， 向高處轉(zhuǎn)移答案1234567891011121314解析稀氨水揮發(fā)出的NH3具有強(qiáng)烈的刺激性氣味；氯氣的密度比空氣的密度大，應(yīng)往高處轉(zhuǎn)移。解析1.(2018西安交通大學(xué)附屬中學(xué)高三測(cè)試)某地化工廠的貯2.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘述正確的是 A.氯氣和活性炭均可作為漂白劑，若同時(shí)使用，漂白效果會(huì)明顯加強(qiáng)B.氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)都能得到含氯消毒劑C.測(cè)定溶液pH的實(shí)驗(yàn)中，用干

41、燥pH試紙測(cè)定新制氯水的pH測(cè)定結(jié)果 無(wú)影響D.潔廁靈不能與“84”消毒液混用，原因是兩種溶液混合產(chǎn)生的HClO易 分解答案解析12345678910111213142.化學(xué)來(lái)源于生活，也服務(wù)于生活。下列有關(guān)生活中的化學(xué)知識(shí)敘解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；B項(xiàng)，氯氣與燒堿溶液或石灰乳反應(yīng)均可生成次氯酸鹽，正確；C項(xiàng)，氯水中的次氯酸具有漂白性，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，不能混用的原因是消毒液中的NaClO與潔廁靈中的HCl反應(yīng)生成Cl2，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析A項(xiàng)，活性炭具有吸附性，可以吸附氯氣，錯(cuò)誤；123453.(2017太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是

42、 氯氣的性質(zhì)活潑，它與氫氣混合后立即發(fā)生爆炸實(shí)驗(yàn)室制取氯氣時(shí)，為了防止環(huán)境污染，多余的氯氣可以用氫氧化鈣溶液吸收新制氯水的氧化性強(qiáng)于久置氯水的檢驗(yàn)HCl氣體中是否混有Cl2，方法是將氣體通入硝酸銀溶液除去HCl氣體中的Cl2，可將氣體通入飽和食鹽水中A. B.C. D.1234567891011121314答案解析3.(2017太原市第五中學(xué)高三調(diào)研)下列說(shuō)法正確的是 1234567891011121314解析氯氣與氫氣混合，達(dá)到爆炸極限，在光照的條件下才能發(fā)生爆炸，錯(cuò)，氫氧化鈣溶液中溶質(zhì)含量少，實(shí)驗(yàn)中常用氫氧化鈉溶液吸收多余的氯氣，錯(cuò)，排除A、B項(xiàng)；HCl氣體與AgNO3溶液可產(chǎn)生沉淀，錯(cuò)；

43、將氣體通入飽和食鹽水中，除去的是HCl氣體，而不是Cl2，錯(cuò)，排除D項(xiàng)。1234567891011121314解析氯氣與氫氣混合，4.下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是 A.HClO是弱酸，所以NaClO是弱電解質(zhì)B.氯水中具有漂白性的物質(zhì)是HClOC.漂白粉在空氣中久置變質(zhì)的原因是漂白粉中的CaCl2與空氣中的CO2反應(yīng) 生成CaCO3D.NaClO和Ca(ClO)2的溶液能殺菌消毒的原理是二者水解均呈堿性解析A項(xiàng)，NaClO為鹽，為強(qiáng)電解質(zhì)；C項(xiàng)，漂白粉變質(zhì)是Ca(ClO)2與CO2、H2O反應(yīng)生成CaCO3和HClO；D項(xiàng)，次氯酸鹽溶液能殺菌消毒的原理是與酸性物質(zhì)作用生成HClO。答案解析

44、12345678910111213144.下列有關(guān)含氯化合物的說(shuō)法正確的是 解析A項(xiàng)，NaClO5.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。答案解析1234567891011121314下列說(shuō)法正確的是 A.圖中：如果MnO2過(guò)量，濃鹽酸就可全部被消耗B.圖中：量筒中發(fā)生了加成反應(yīng)C.圖中：發(fā)生的反應(yīng)不是燃燒反應(yīng)D.圖中：濕潤(rùn)的有色布條能褪色，將硫酸溶液滴入燒杯中，至溶液顯酸 性，結(jié)果有Cl2生成5.某同學(xué)用下列裝置制備并檢驗(yàn)Cl2的性質(zhì)。答案解析12341234567891011121314解析A項(xiàng)，稀鹽酸與MnO2不反應(yīng)；B項(xiàng)，發(fā)生的為取代反應(yīng)；C項(xiàng)，Cu在Cl2中發(fā)生了燃燒反應(yīng)；D項(xiàng)，C

45、l、ClO在酸性條件下可生成Cl2。1234567891011121314解析A項(xiàng)，稀鹽酸與M6.(2017臨沂二模)某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為1 mol，向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說(shuō)法正確的是 A.將溶液蒸干最多可以得到4 mol NaClB.將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C.向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過(guò)量D.若通入氯氣的體積為22.4 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為2I Cl2=I22Cl答案解析12345678910111213146.(2017臨沂二模)某混合溶液中含有Na

46、I、NaBr、解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mol NaCl，A錯(cuò)誤；若氯氣與部分溴化鈉反應(yīng)，則將溶液蒸干并灼燒，得到的固體可能是NaCl、NaBr、Na2SO4，B正確；向溶液中滴加淀粉-KI溶液，溶液變藍(lán)，說(shuō)明有碘生成，氯氣可能只與部分的NaI反應(yīng)，C錯(cuò)誤；D項(xiàng)，正確的離子方程式為2ICl2=I22Cl、2BrCl2=Br22Cl，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析氯氣與硫酸鈉不反應(yīng)，因此將溶液蒸干最多可以得到2 mo7.(2018通化調(diào)研)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有強(qiáng)氧化性，其殺菌能力是一般含氯消毒劑的45倍，下列有關(guān)氯胺(NH2Cl)的說(shuō)法

47、一定不正確的是 A.氯胺的水解產(chǎn)物為NH2OH(羥氨)和HClB.氯胺的電子式為C.氯胺中氯的化合價(jià)為1D.氯胺的消毒原理與漂白粉相似答案解析12345678910111213147.(2018通化調(diào)研)氯胺是一種長(zhǎng)效緩釋有機(jī)氯消毒劑，有解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HClO能殺菌消毒。該水解反應(yīng)是一個(gè)可逆反應(yīng)，HClO殺菌后濃度減小，平衡向右移動(dòng)，氯胺轉(zhuǎn)化成HClO；相反，當(dāng)HClO濃度較高時(shí)，平衡向左移動(dòng)，轉(zhuǎn)化為氯胺，相當(dāng)于暫時(shí)“貯存”，避免其分解損失，這樣就延長(zhǎng)了消毒時(shí)間。1234567891011121314解析NH2ClH2ONH3HClO，反應(yīng)生成的HC8.下列敘述

48、中正確的是 A.能使?jié)駶?rùn)的淀粉-KI試紙變成藍(lán)色的物質(zhì)一定是Cl2B.用硝酸酸化的硝酸銀溶液能一次鑒別NaCl、NaBr、KI三種失去標(biāo)簽的 溶液C.某溶液加入CCl4，CCl4層顯紫色，證明原溶液中存在ID.某淺黃色的溴水，加入CCl4振蕩?kù)o置后，上層顯橙紅色答案1234567891011121314解析還有很多氧化劑(如HNO3、O3等)能將I氧化為I2，A錯(cuò)；碘單質(zhì)的CCl4溶液顯紫色，C項(xiàng)錯(cuò)；CCl4的密度比水大，應(yīng)下層顯橙紅色，D項(xiàng)錯(cuò)。解析8.下列敘述中正確的是 答案1234567891011121解析9.(2017日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵素單質(zhì)相似，能與大多數(shù)金屬反

49、應(yīng)生成金屬鹵化物，和某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)生成相應(yīng)的鹵化物，跟水反應(yīng)的方程式為IBrH2O=HBrHIO。下列有關(guān)IBr的敘述中，不正確的是 A.IBr是雙原子分子B.在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑C.和NaOH溶液反應(yīng)生成NaBr和NaIOD.和水反應(yīng)時(shí)，既是氧化劑又是還原劑答案1234567891011121314解析9.(2017日照質(zhì)檢)溴化碘(IBr)的化學(xué)性質(zhì)與鹵解析IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IBr分子，A正確；因?yàn)槠浠瘜W(xué)性質(zhì)與鹵素相似，所以在很多反應(yīng)中，IBr是強(qiáng)氧化劑，B正確；跟水反應(yīng)的方程式IBrH2O=HBrHIO中，反應(yīng)前后各元素的化合價(jià)均未發(fā)生變化，仍然

50、是I為1價(jià)，Br為1價(jià)，故這個(gè)反應(yīng)不是氧化還原反應(yīng)，D錯(cuò)誤；與堿反應(yīng)的實(shí)質(zhì)可看成是IBr先與水反應(yīng)，生成物HBr和HIO再與堿反應(yīng)，所以2NaOHIBr=NaBrNaIOH2O，C正確。1234567891011121314解析IBr中I為1價(jià)，Br為1價(jià)。2個(gè)原子組成1個(gè)IB選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到滴定終點(diǎn)B向食用加碘鹽中加入食醋和KI溶液，再加入CCl4振蕩，靜置下層呈紫紅色該食用加碘鹽中含有KIO3C用濕潤(rùn)的淀粉碘化鉀試紙鑒別NO2、溴蒸氣試紙變藍(lán)該氣體為溴蒸氣D最后試管有淺黃色沉淀有機(jī)物中含有溴原子10.下列實(shí)驗(yàn)操作，現(xiàn)象和結(jié)論均正確的是 答案解析1

51、234567891011121314選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作現(xiàn)象結(jié)論A用雙氧水滴定KI-淀粉溶液溶液變藍(lán)達(dá)到解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀粉-KI溶液無(wú)法判定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)不合理；B項(xiàng)，在酸性環(huán)境中，KIO3與KI反應(yīng)生成I2，正確；C項(xiàng)，NO2溶于水變?yōu)橄跛?，硝酸也具有?qiáng)氧化性，也可使淀粉碘化鉀試紙變藍(lán)，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，加入AgNO3溶液之前要用硝酸中和溶液中的堿，錯(cuò)誤。1234567891011121314解析A項(xiàng)，KI-淀粉溶液一般作為指示劑，設(shè)計(jì)用雙氧水滴定淀下列說(shuō)法正確的是 A.“操作X”為結(jié)晶B.“操作Y”為蒸發(fā)濃縮并灼燒C.電解時(shí)陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為2Cl2e=Cl2D.電

52、解產(chǎn)生的熾熱的鎂粉需在CO2氣氛中冷卻11.(2017河南、河北名校聯(lián)考)以海水為原料制取金屬鎂的主要流程如下：答案解析1234567891011121314下列說(shuō)法正確的是 11.(2017河南、河北名校聯(lián)考)以海解析A項(xiàng)，“操作X”應(yīng)為過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；B項(xiàng)，“操作Y”應(yīng)為在HCl氣流中加熱蒸干，故B錯(cuò)誤；C項(xiàng)，陽(yáng)極發(fā)生氧化反應(yīng)，故C正確；D項(xiàng)，CO22Mg1234567891011121314解析A項(xiàng)，“操作X”應(yīng)為過(guò)濾，故A錯(cuò)誤；12345678912.(2017湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3I2H2O=H2SO42HI，將0.1 mol Cl2通入100 mL含等物質(zhì)的量的HI與H2

53、SO3的混合溶液中，有一半的HI被氧化，則下列說(shuō)法中正確的是 A.物質(zhì)的還原性：HIH2SO3HClB.HI與H2SO3的物質(zhì)的量濃度為0.6 molL1答案1234567891011121314D.若再通入0.05 mol Cl2，恰好能將HI和H2SO3完全氧化解析12.(2017湖南湘中名校聯(lián)考)已知H2SO3I2H解析根據(jù)已知方程式可知還原性：H2SO3HI，故A錯(cuò)誤；Cl2先氧化H2SO3，再氧化HI，根據(jù)得失電子守恒得：0.12 molc(H2SO3)0.1 L2c(HI)0.1 L 1，解得c(H2SO3)c(HI)0.8 molL1，故B錯(cuò)誤；根據(jù)選項(xiàng)B的分析可知C正確；根據(jù)選

54、項(xiàng)B的分析，還剩下0.04 mol I，完全將I氧化成I2，還需Cl2為0.02 mol，故D錯(cuò)誤。1234567891011121314解析根據(jù)已知方程式可知還原性：H2SO3HI，故A錯(cuò)誤；13.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工藝流程如下：1234567891011121314答案(1)步驟的離子方程式：_。解析13.空氣吹出法工藝是目前“海水提溴”的最主要方法之一。其工解析海洋是資源的寶庫(kù)，海水化工是考試的熱點(diǎn)。占地球儲(chǔ)量99%的溴分布在海洋中，從海水中提取溴，一般要經(jīng)過(guò)濃縮、氧化、提取三個(gè)步驟。步驟發(fā)生的反應(yīng)是Cl22Br=2ClBr2，生成的溴仍溶解在海水中，根據(jù)溴的沸點(diǎn)比水低的性質(zhì)，可以鼓入熱空氣(步驟)，使它隨熱空氣一起揮發(fā)出