氯及其化合物（第1課時）課件 高一化學人教版（2019）必修第一冊

1、第二節(jié) 氯及其化合物第1課時 氯氣的性質顏色狀態(tài)氣味溶解性 色氣體刺激性氣味1體積的水溶解約體積的氯氣（一）物理性質黃綠2氯的原子結構示意圖為,最外層有 個電子,在化學反應中很容易電子形成Cl-,使最外層達到8個電子的穩(wěn)定結構。7得到一、氯氣的性質思考討論： 氯原子結構與氯氣的化學性質？有毒密度比空氣大2.氯氣的化學性質氯氣是很活潑的非金屬單質,具有強性。(1)與金屬單質的反應2Na+Cl2 2NaCl,產生。2Fe+3Cl2 ,產生 ,加水溶解所得溶液呈色(Fe3+的顏色)。Cu+Cl2 CuCl2,產生 ,加水溶解所得溶液呈 。氧化黃色火焰和大量白煙2FeCl3棕色的煙棕黃棕黃色的煙藍色（

2、二）化學性質： 氯氣是一種化學性質很活潑的非金屬單質，具有很強的氧化性，表現為能與多種物質反應。1.氯氣與金屬反應實驗操作實驗現象實驗結論在空氣中點燃H2后,把導管伸入盛滿氯氣的集氣瓶中氫氣在氯氣中安靜地燃燒,發(fā)出火焰,集氣瓶口有產生H2+Cl2 2HCl,反應生成的HCl極易溶于水,溶于水得到的溶液即為實驗探究H2在Cl2中燃燒蒼白色白霧鹽酸2. 氯氣與非金屬單質的反應問：通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質有什么新的認識？燃燒不一定有氧氣參加，物質并不是只有在氧氣中才可以燃燒。燃燒的本質是氧化還原反應，所有發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應都稱為燃燒。定義：任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應

3、叫燃燒。思考交流Cl2溶于水,Cl2的水溶液稱為。在常溫下,溶于水的氯氣部分與水反應生成了鹽酸和次氯酸,反應的化學方程式為。從化合價的角度看,氯元素的化合價既有升高又有降低,故Cl2既是氧化劑又是還原劑。新 課 探 究氯水Cl2+H2O=HCl+HClO3. 氯氣與水的反應實驗操作實驗現象結論有色布條 干燥的Cl2漂白作用氯水的性質新 課 探 究不褪色無實驗操作實驗現象結論有色布條 氯水有漂白作用,起漂白作用的是(續(xù)表)新 課 探 究注意 干燥的氯氣不具有漂白性,潮濕的氯氣才具有漂白性,實際上起作用的是Cl2與水反應生成的HClO。褪色HClO次氯酸的性質新 課 探 究弱2HCl+O2殺菌、消

4、毒Cl元素原子結構氯氣物理性質與水反應強氧化性最外層有7個電子，易得到1個電子化學性質次氯酸一種黃綠色有刺激性氣味的有毒氣體，密度比空氣大，可溶于水與金屬單質、非金屬單質、還原性化合物Cl2+H2O=HCl+HClO強氧化性、弱酸性、不穩(wěn)定性課堂小結練習1、下列各化合物不能由單質直接化合制取的是 ( )A FeCl3 B CuCl2 C AlCl3 D FeCl2由氯的原子結構知道，Cl2具有很強的氧化性，所以與金屬反應時，都生成高價態(tài)的金屬氯化物。如鐵生成FeCl3，而不是FeCl2。D練習2、用自來水養(yǎng)金魚時，我們通常先將自來水日曬一段時間后，再注入魚缸，其目的是( )A 利用日光中紫外線

5、殺死水中的細菌 B 提高水溫，有利于金魚生長C 增加水中氧氣的含量 D 促使水中的次氯酸分解D3、往PH試紙上滴入新制氯水，觀察到的現象是 ( ) A、變紅 B、褪色 C、先變紅后褪色 D、不變色4、下列說法正確的是（ ）A、Cl2有毒，Cl-也有毒 B、Cl2和Cl-都是黃綠色C、Cl-只有還原性 D、Cl2只有氧化性CC5判斷正誤(正確的打“”，錯誤的打“”)(1)氯元素在自然界中既可以化合態(tài)存在，也可以游離態(tài)存在()(2)氯氣、氯水、液氯是同一種物質，只是狀態(tài)不同，都屬于純凈物()(3)氯氣有毒，氯的化合物也都具有一定的毒性()(4)氯氣可以使?jié)駶櫟挠猩紬l褪色()(5)氯氣可以貯存在鋼瓶中，說明Cl2與Fe不反應()(6)Cl2具有很強的氧化性，在化學反應中只能作氧化劑()(7)在NaClO溶液中通入CO2生成HClO，可證明碳酸酸性強于HClO()(1)分別寫出A、B、C、D的化學式： A: B: ； C: D: 。 (2)寫出AB DA的離子方程式AB 。 DA 。 練習6.常溫下，A是雙原子分子氣態(tài)單質，有毒性，B、C、D都是含A元素