廣東省廣州市從化中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析

1、廣東省廣州市從化中學(xué)2022-2023學(xué)年高二化學(xué)期末試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. M和N兩溶液分別含有下列十二種離子中的五種和七種離子： K、Na、H、NH、 Fe3、Al3、Cl、OH、NO、S2、CO、SO。已知兩溶液所含離子各不相同，M溶液里的陽離子只有兩種，則N溶液里的陰離子應(yīng)該是 ()A.OH、CO、SOB.S2、Cl、SOC.CO、NO、S2 D.Cl、SO、NO參考答案：D略2. 下列物質(zhì)能發(fā)生消去反應(yīng)的是() 1-丁醇 CHCl2CHBr22,2-二甲基-1-丙醇環(huán)己醇 (CH3)3CC

2、H2ClA B C D參考答案：C略3. 世博會(huì)中國(guó)館、主題館等建筑使用光伏并網(wǎng)發(fā)電，總功率達(dá)4兆瓦，是歷屆世博會(huì)之最。并且使用半導(dǎo)體（LED）照明，節(jié)約大量能源。已知發(fā)出白光的LED 是由GaN芯片和釔鋁石榴石（YAG，化學(xué)式：Y3Al5O12）芯片封裝在一起做成的。下列有關(guān)敘述正確的是（ ）A光伏電池是將太陽能直接轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔蹷圖中 N 型半導(dǎo)體為正極， P 型半導(dǎo)體為負(fù)極C電流從 a 流向 bDLED 是新型有機(jī)高分子材料參考答案：A略4. 將pH試紙用蒸餾水濕潤(rùn)后，去測(cè)定某溶液的pH值，測(cè)得該溶液的pH值結(jié)果將會(huì)：A偏高 B偏低 C不變 D上述三種情況均有可能參考答案：D略5. .將 和

3、（甘油）以一定比例混合，測(cè)得混合物含碳51.3%，那么氧元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（ ）A40% B35% C30% D無法計(jì)算參考答案：A略6. 最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的N4分子。N4分子結(jié)構(gòu)如右圖所示，已知斷裂1mol N-N鍵吸收167kJ熱量，生成1molNN放出942kJ。根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，下列說法正確的是 ( )A.N4屬于一種新型的化合物 B.N4與N2互為同素異形體C.N4沸點(diǎn)比P4(白磷)高 D.1mo1N4氣體轉(zhuǎn)變?yōu)镹2將吸收882kJ熱量參考答案：B略7. 下列化學(xué)方程式書寫錯(cuò)誤的是 A乙醇催化氧化制取乙醛：2CH3CH2OH+O2

4、 2CH3CHO+2H2OB苯與濃硫酸、濃硝酸的混合液共熱制硝基苯：+HNO3 + H2OC乙酸和乙醇發(fā)生反應(yīng)生成乙酸乙酯：CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOC2H5 + H2OD乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色：CH2=CH2 + Br2 CH2BrCH2Br參考答案：略略8. 某溫度下，反應(yīng)SO2(g)+ O2(g) SO3 (g) 的平衡常數(shù)K1=50，在同一溫度下，反應(yīng)2SO3(g) 2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)K2的值為A. 2500 B. 100 C. 410-4 D. 210-2參考答案：C略9. 下列物質(zhì)中，只含有共價(jià)鍵的是AHCl BMgO CNaCl

5、DNaOH參考答案：A略10. 甲、乙、丙、丁分別是Al2(SO4)3、FeSO4、NaOH、BaCl2四種物質(zhì)中的一種，若將丁溶液滴入乙溶液中，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀生成，繼續(xù)滴加則沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液中，無明顯現(xiàn)象發(fā)生，據(jù)此可推斷丙物質(zhì)是( )A.Al2(SO4)3 B.NaOH C.BaCl2 D.FeSO4參考答案：D略11. 從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所引出的相應(yīng)結(jié)論正確的是選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論A其他條件相同，Na2S2O3溶液濃度越大，析出硫沉淀所需時(shí)間越短當(dāng)其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度化學(xué)反應(yīng)速率加快B在化學(xué)反應(yīng)前后，催化劑的質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)都沒有發(fā)生改變催化劑一定不參與化學(xué)反應(yīng)CH+濃度相同的鹽

6、酸和醋酸分別與等質(zhì)量的形狀相同的鋅粒反應(yīng)反應(yīng)開始速率相同D在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)H2（g）+I2（g）2HI（g），把容積縮小一倍正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率不變參考答案：AC12. 下列原子各電子層中電子數(shù)不合理的是 A、21Sc：K(2) L(8) M(8) N(3) B、24Cr：K(2) L(8) M(13) N(1)C、32Ge：K(2) L(8) M(18) N(4) D、29Cu：K(2) L(8) M(18) N(1)參考答案：A13. 250和101 kPa時(shí)，反應(yīng)2N2O5(g) = 4NO2(g)+ O2(g) H= +56.76 kJ/mol，反應(yīng)能自發(fā)進(jìn)行的原因

7、是（ ）A是吸熱反應(yīng) B是放熱反應(yīng)C是熵減少的反應(yīng) D熵增大效應(yīng)大于能量效應(yīng)參考答案：D略14. 在一密閉容器中充入10molH2和1molN2，發(fā)生反應(yīng)N2(g) 3H2(g) 2NH3(g)，達(dá)到平衡時(shí)H2轉(zhuǎn)化率可能是 A. 25% B. 30% C. 35% D. 75%參考答案：A略15. 右下圖裝置測(cè)定中和熱的實(shí)驗(yàn)步驟如下：用量筒量取50 mL 0.25 mol/L硫酸倒入小燒杯中，測(cè)出硫酸溫度；用另一量筒量取50 mL 0.55 mol/L NaOH溶液，并用另一溫度計(jì)測(cè)出其溫度；將NaOH溶液倒入小燒杯中，設(shè)法使之混合均勻，測(cè)出混合液最高溫度?；卮鹣铝袉栴}：(1)寫出稀硫酸和稀氫

8、氧化鈉溶液反應(yīng)，表示中和熱的熱化學(xué)方程式(中和熱數(shù)值為57.3 kJ/mol) 。(2)倒入NaOH溶液的正確操作是 (從下列選出)。A沿玻璃棒緩慢倒入 B分三次少量倒入 C一次迅速倒入(3)使硫酸與NaOH溶液混合均勻的正確操作是 (從下列選出)。A用溫度計(jì)小心攪拌 B揭開硬紙片用玻璃棒攪拌C輕輕地振蕩燒杯D用套在溫度計(jì)上的環(huán)形玻璃棒攪拌棒輕輕地?cái)噭?dòng)(4)實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表：請(qǐng)?zhí)顚懴卤碇械目瞻祝簻囟葘?shí)驗(yàn)次數(shù)起始溫度 t1/終止溫度t2/溫度差平均值(t2t1)/H2SO4NaOH平均值126.226.026.129.5225.925.925.929.2326.426.226.329.8近似認(rèn)為0

9、.55 mol/L NaOH溶液和0.25 mol/L硫酸溶液的密度都是1 g/cm3，中和后生成溶液的比熱容c4.18 J/(g)，則中和熱H (取小數(shù)點(diǎn)后一位)。上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3 kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是(填字母) 。a實(shí)驗(yàn)裝置保溫、隔熱效果差b量取NaOH溶液的體積時(shí)平視讀數(shù)c分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中d用溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后，用另一支溫度計(jì)測(cè)定H2SO4溶液的溫度參考答案：二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組擬對(duì)一種焰火原料(由兩種短周期的常見金屬單質(zhì)組成的合金粉末)進(jìn)行探究。請(qǐng)完成下列探究報(bào)告?！咎?/p>

10、究目的】 探究該焰火原料的組成【資料檢索】 Mg2檢驗(yàn)方法：取2滴待檢液，加入2滴2 molL1 NaOH溶液，再加入1滴鎂試劑()染料(對(duì)硝基苯偶氮苯二酚)。若出現(xiàn)沉淀并吸附鎂試劑()染料呈天藍(lán)色，表示待檢液中含有Mg2。Ag、Cu2、Fe3、NH會(huì)妨礙Mg2檢出。 Mg(OH)2可溶于濃的氯化銨溶液，其他的常見不溶堿難溶于氯化銨。 很多合金是金屬互化物，有確定的化學(xué)組成?！咎骄克悸贰?確定焰火原料所含金屬種類； 測(cè)定焰火原料的化學(xué)式?！緦?shí)驗(yàn)探究】（1） 甲同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，確定焰火原料中的金屬種類，實(shí)驗(yàn)記錄如下。由甲的實(shí)驗(yàn)記錄可知，該焰火原料是由_和_兩種金屬組成的合金；實(shí)驗(yàn)中濾液加入足量

11、氫氧化鈉溶液后需煮沸，煮沸的理由是。（2）乙同學(xué)利用甲同學(xué)的結(jié)論，設(shè)計(jì)如下圖所示的實(shí)驗(yàn)步驟，確定合金組成。問題討論： 能確定合金組成的數(shù)據(jù)組有_。(填字母)A. m、nB. m、yC. n、y 若合金中相對(duì)原子質(zhì)量較小的金屬的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為x，金屬總物質(zhì)的量為7 mol，試在下圖中作出y隨x變化的曲線。 當(dāng)y8.5 mol時(shí)，該合金是一種金屬互化物，其化學(xué)式為_。參考答案：(1) MgAl除NH，排除檢測(cè)Mg2存在的干擾(2) ABC Mg4Al3略三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)透明聚酯玻璃鋼可用于制造導(dǎo)彈的雷達(dá)罩和宇航員使用的氧氣瓶。制備它的一種配方中含有下

12、列四種物質(zhì)：填寫下列空白：(1)甲中不含氧原子的官能團(tuán)是 ；下列試劑能與甲反應(yīng)而退色的是 (填標(biāo)號(hào))。aBr2/CCl4溶液 b石蕊溶液c酸性KMnO4溶液(2)甲的同分異構(gòu)體有多種，寫出其中一種不含甲基的羧酸的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式： 。(3)化合物丁僅含碳、氫、氧三種元素，相對(duì)分子質(zhì)量為110。丁與FeCl3溶液作用顯現(xiàn)特征顏色，且丁分子中烴基上的一氯取代物只有一種。則丁的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為 。參考答案：略18. 某溫度時(shí)，在2L密閉容器中氣態(tài)物質(zhì)CO和H2反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì)Z，它們的物質(zhì)的量隨時(shí)間的變化如下表所示t/minCO/molH2/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.1030

13、.750.500.2550.650.300.3570.550.100.4590.550.100.45100.550.100.45（1）根據(jù)上表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線：（2）體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 （3）在35min時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物Z的平均反應(yīng)速率： 參考答案：（1）；（2）CO+2H2?CH3OH；（3）0.025 mol/（L?min）解：（1）由表中數(shù)據(jù)可知，開始CO的物質(zhì)的量為1mol，故CO的起始濃度為=0.5mol/L，Z的起始濃度為0，7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故CO的平衡濃度為=0.275mol/

14、L，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故Z的平衡濃度為=0.225mol/L，故CO、Z的物質(zhì)的量的濃度（c）隨時(shí)間（t）變化的曲線為：，故答案為：；（2）由表中數(shù)據(jù)可知，7min時(shí)反應(yīng)到達(dá)平衡，平衡時(shí)CO的物質(zhì)的量為0.55mol，故n（CO）=1mol0.55mol=0.45mol，H2的物質(zhì)的量為0.1mol，故n（H2）=1mol0.1mol=0.9mol，平衡時(shí)Z的物質(zhì)的量為0.45mol，故CO、H2、Z的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為0.45mol：0.9mol：0.45mol=1：2：1，即CO+2H2=Z，故Z的分子式為CH4O，結(jié)構(gòu)式為CH3OH，故該反應(yīng)為CO+2H2?CH3OH，故答案為：C