2021-2022學(xué)年湖南省普通高中高考化學(xué)倒計時模擬卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項:1答題前，考生先將自己的姓名、準考證號碼填寫清楚，將條形碼準確粘貼在條形碼區(qū)域內(nèi)。2答題時請按要求用筆。3請按照題號順序在答題卡各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試卷上答題無效。4作圖可先使用鉛筆畫出，確定后必須用黑色字跡的簽字筆描黑。5保持卡面清潔，不要折暴、不要弄破、弄皺，不準使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個小題。每小題均只有一個符合題意的選項）1、煉鋼時常用的氧化劑是空氣(或純氧)煉鋼過程中既被氧化又被還原的元素是()A鐵B硫C氧D碳2、下列說法不正確的是A海水是一個巨大的寶藏，對人類生活產(chǎn)生

2、重要影響的元素，如：氯、溴、碘、硫、鈉、鉀等元素主要來自于海水B同位素示蹤法是研究化學(xué)反應(yīng)歷程的手段之一C浙江省首條氫氧燃料電池公交線在嘉善試運行，高容量儲氫材料的研制是需解決的關(guān)鍵技術(shù)問題之一D乙醇與水互溶，這與乙醇和水分子之間能形成氫鍵有關(guān)3、下列表示不正確的是A中子數(shù)為20的氯原子：37ClB氟離子的結(jié)構(gòu)示意圖：C水的球棍模型：D乙酸的比例模型：4、下列各圖示實驗設(shè)計和操作合理的是（ ）A圖1 證明非金屬性強弱：SCSiB圖2 制備少量氧氣C圖3 配制一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液D圖4 制備少量乙酸丁酯5、如圖表示反應(yīng) N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+Q的正反應(yīng)速率隨時間的變化情況

3、，試根據(jù)如圖曲線判斷下列說法可能正確的是( )At1時只減小了壓強Bt1時只降低了溫度Ct1時只減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動Dt1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度6、下列說法正確的是A苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同B用飽和 Na2CO3 溶液可鑒別乙醇、乙酸、乙酸乙酯C用 Ni 作催化劑，1mol 最多能與 5molH2 加成DC3H6BrCl 的同分異構(gòu)體數(shù)目為 67、下列關(guān)于化學(xué)反應(yīng)速率的說法錯誤的是（）A化學(xué)反應(yīng)速率是用于衡量化學(xué)反應(yīng)進行快慢的物理量B可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，反應(yīng)停止，正、逆反應(yīng)速率都為零C決定化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)D增大反應(yīng)

4、物濃度或升高反應(yīng)溫度都能加快化學(xué)反應(yīng)速率8、氮及其化合物的轉(zhuǎn)化過程如圖所示。下列分析合理的是A催化劑a表面發(fā)生了極性共價鍵的斷裂和形成BN2與H2反應(yīng)生成NH3的原子利用率為100%C在催化劑b表面形成氮氧鍵時，不涉及電子轉(zhuǎn)移D催化劑a、b能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率9、氫鍵是強極性鍵上的氫原子與電負性很大且含孤電子對的原子之間的靜電作用力。下列事實與氫鍵無關(guān)的是（ ）A相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點B一定條件下，NH3與BF3可以形成NH3BF3C羊毛制品水洗再曬干后變形DH2O和CH3COCH3的結(jié)構(gòu)和極性并不相似，但兩者能完全互溶10、右下表為元素周期表的一部分，其中X、Y、Z、W為短周

5、期元素，W元素的核電荷數(shù)為X元素的2倍。下列說法正確的是（ ）AX、W、Z元素的原子半徑及它們的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性均依次遞增BY、Z、W元素在自然界中均不能以游離態(tài)存在，它們的最高價氧化物的水化物的酸性依次遞增CYX2晶體熔化、液態(tài)WX3氣化均需克服分子間作用力D根據(jù)元素周期律，可以推測T元素的單質(zhì)具有半導(dǎo)體特性，T2X3具有氧化性和還原性11、下列物質(zhì)屬于油脂的是()潤滑油花生油石蠟ABCD12、下列圖示兩個裝置的說法錯誤的是（）AFe的腐蝕速率，圖圖B圖裝置稱為外加電流陰極保護法C圖中C棒上：2H+2e=H2D圖中Fe表面發(fā)生還原反應(yīng)13、鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2.在鈉堿循環(huán)中，吸

6、收液為Na2SO3溶液，當吸收液的pH降為6左右時，可采用三室膜電解技術(shù)使其再生，圖為再生示意圖。下列說法正確的是()Aa極為電池的陽極Ba極區(qū)吸收液再生的原理是HSO3+H+H2O+SO2Cb電極的電極反應(yīng)式是HSO32e+H2OSO42+3H+Db膜為陽離子交換膜14、含鈾礦物通常用鉛(Pb)的同位素測年法進行斷代，下列關(guān)于Pb和Pb說法正確的是A含不同的質(zhì)子數(shù)B含不同的電子數(shù)C含相同的中子數(shù)D互相轉(zhuǎn)化時不屬于化學(xué)變化15、某有機物的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示。下列說法錯誤的是（ ）A與互為同分異構(gòu)體B可作合成高分子化合物的原料（單體）C能與NaOH溶液反應(yīng)D分子中所有碳原子不可能共面16、中華文化

7、絢麗多彩且與化學(xué)有著密切的關(guān)系。下列說法錯誤的是（ ）A“新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是乙醇B“黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽C“木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素D“蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)17、下列物質(zhì)的用途不正確的是ABCD物質(zhì)硅生石灰液氨亞硝酸鈉用途半導(dǎo)體材料抗氧化劑制冷劑食品防腐劑AABBCCDD18、下列過程不涉及氧化還原反應(yīng)的是（ ）A大氣固氮B工業(yè)制漂粉精C用SO2漂白紙漿D天空一號中用Na2O2供氧19、分子式為C5H12O且可與金屬鈉反應(yīng)放出氫

8、氣的有機化合物有（不考慮立體異構(gòu)）A5種B6種C7種D8種20、下列石油的分餾產(chǎn)品中，沸點最低的是（ ）A汽油B煤油C凡士林D石油氣21、以下物質(zhì)檢驗的結(jié)論可靠的是( )A往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，說明含有苯酚B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，說明溴乙烷發(fā)生了水解C在制備乙酸乙酯后剩余的反應(yīng)液中加入碳酸鈉溶液，產(chǎn)生氣泡，說明還有乙酸剩余D將乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體通入溴水中，溴水褪色，說明生成了乙烯22、下列說法不正確的是A圖1表示的反應(yīng)為放熱反應(yīng)B圖1中、兩點的速率v()v()C圖2表示A(?)+2B(g)2C(g) H0，達平衡后，在t1、t2、t3、t4時都

9、只改變了一種外界條件的速率變化，由圖可推知A不可能為氣體D圖3裝置的總反應(yīng)為4Al+3O26H2O=4Al(OH)3二、非選擇題(共84分)23、（14分）香料G的一種合成工藝如圖所示。已知：核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11。CH3CH2CH=CH2 CH3CHBrCH=CH2CH3CHO+CH3CHO CH3CH=CHCHO+H2O請回答下列問題：(1)A的結(jié)構(gòu)簡式為_ ，G中官能團的名稱為_。(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N的實驗操作是_(3)有學(xué)生建議，將MN的轉(zhuǎn)化用KMnO4 (H)代替O2，你認為是否合理_(填“是”或“否”)原因是_(若認為合理則不填此空)。(4)寫出下列轉(zhuǎn)化

10、的化學(xué)方程式，并標出反應(yīng)類型：KL_，反應(yīng)類型_。(5)F是M的同系物，比M多一個碳原子。滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體有_種。(不考慮立體異構(gòu))能發(fā)生銀鏡反應(yīng)能與溴的四氯化碳溶液加成苯環(huán)上只有2個對位取代基(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，請設(shè)計合成路線_(其他無機原料任選)。請用以下方式表示：A B目標產(chǎn)物24、（12分）烯烴和酚類是兩種重要的有機化工原料。完成下列填空：(1)合成除苯乙烯外，還需要另外兩種單體，寫出這兩種單體的結(jié)構(gòu)簡式_、_。 (2)由苯乙烯合成（）需要三步，第一步選用的試劑為_，目的是_。(3)鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，在一定條件下A自身能

11、縮聚成B。B的結(jié)構(gòu)簡式_。A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(4)設(shè)計一條由制備A的合成路線（合成路線常用的表示方法為：MN目標產(chǎn)物）_。25、（12分）硫酸銅是一種常見的化工產(chǎn)品，它在紡織、印染、醫(yī)藥、化工、電鍍以及木材和紙張的防腐等方面有極其廣泛的用途。實驗室制備硫酸銅的步驟如下:在儀器a中先加入20g銅片、60 mL水，再緩緩加入17 mL濃硫酸:在儀器b中加入39 mL濃硝酸;在儀器c中加入20%的石灰乳150 mL。從儀器b中放出約5mL濃硝酸，開動攪拌器然后采用滴加的方式逐漸將濃硝酸加到儀器a中，攪拌器間歇開動。當最后滴濃硝酸加完以后，完全開動攪拌器，等反應(yīng)基本停止下來時，開始用電爐

12、加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，立即將導(dǎo)氣管從儀器c中取出，再停止加熱。將儀器a中的液體倒出，取出未反應(yīng)完的銅片溶液冷卻至室溫.析出藍色晶體.回答下列問題:（1）將儀器b中液體滴入儀器a中的具體操作是_。（2）寫出裝置a中生成CuSO4的化學(xué)方程式:_。（3）步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，此時會產(chǎn)生的氣體是_，該氣體無法直接被石灰乳吸收，為防止空氣污染，請畫出該氣體的吸收裝置（標明所用試劑及氣流方向）_。（4）通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu（NO3）2,可來用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu（NO3）2是否被除凈的方法是_。（5）工業(yè)上也常采用將銅在450 C左右焙

13、燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4的優(yōu)點是_。（6）用滴定法測定藍色晶體中Cu2+的含量。取a g試樣配成100 mL溶液，每次取20.00 mL用c molL-1EDTA（H2Y ）標準溶液滴定至終點，平行滴定3次，平均消耗EDTA溶液b mL，滴定反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)_%.26、（10分）疊氮化鈉(NaN3)是汽車安全氣囊的主要成分，實驗室制取疊氮化鈉的實驗步驟如下：打開裝置D導(dǎo)管上的旋塞，加熱制取氨氣。加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應(yīng)后，再停止加熱裝置D并關(guān)閉旋塞。向裝置A中b容

14、器內(nèi)充入加熱介質(zhì)并加熱到210220，然后通入N2O。冷卻，向產(chǎn)物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結(jié)晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。（1）裝置B中盛放的藥品為_。（2）步驟中先加熱通氨氣一段時間的目的是_；步驟氨氣與熔化的鈉反應(yīng)生成NaNH2的化學(xué)方程式為_。步驟中最適宜的加熱方式為_(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。（3）生成NaN3的化學(xué)方程式為_。（4）產(chǎn)率計算稱取2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液，并量取10.00 mL溶液于錐形瓶中。用滴定管加入0.10 molL1六硝酸鈰銨(NH4)2Ce(NO3)6溶液40.00 mL發(fā)生的反應(yīng)為2(NH4)2Ce(NO3

15、)62NaN3=4NH4NO32Ce(NO3)32NaNO33N2(雜質(zhì)均不參與反應(yīng))。充分反應(yīng)后滴入2滴鄰菲羅啉指示液，并用0.10 molL1硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)2為標準液，滴定過量的Ce4，終點時消耗標準溶液20.00 mL(滴定原理：Ce4Fe2=Ce3Fe3)。計算可知疊氮化鈉的質(zhì)量分數(shù)為_(保留2位有效數(shù)字)。若其他操作及讀數(shù)均正確，滴定到終點后，下列操作會導(dǎo)致所測定樣品中疊氮化鈉質(zhì)量分數(shù)偏大的是_(填字母代號)。A錐形瓶使用疊氮化鈉溶液潤洗B滴加六硝酸鈰銨溶液時，滴加前仰視讀數(shù)，滴加后俯視讀數(shù)C滴加硫酸亞鐵銨標準溶液時，開始時尖嘴處無氣泡，結(jié)束時出現(xiàn)氣泡D滴定過程

16、中,將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)（5）疊氮化鈉有毒，可以使用次氯酸鈉溶液對含有疊氮化鈉的溶液進行銷毀，反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，試寫出反應(yīng)的離子方程式_。27、（12分）CuCl晶體呈白色，熔點為430，沸點為1490，見光分解，露置于潮濕空氣中易被氧化，難溶于水、稀鹽酸、乙醇，易溶于濃鹽酸生成H3CuCl4，反應(yīng)的化學(xué)方程式為CuCl（s）+3HCl（aq）H3CuCl4（aq）（1）實驗室用如圖1所示裝置制取CuCl，反應(yīng)原理為：2Cu2+SO2+8Cl+2H2O2CuCl43+SO42-+4H+CuCl43（aq）CuCl（s）+3Cl（a

17、q）裝置C的作用是_裝置B中反應(yīng)結(jié)束后，取出混合物進行如圖所示操作，得到CuCl晶體混合物CuCl晶體操作的主要目的是_操作中最好選用的試劑是_實驗室保存新制CuCl晶體的方法是_欲提純某混有銅粉的CuCl晶體，請簡述實驗方案：_（2）某同學(xué)利用如圖2所示裝置，測定高爐煤氣中CO、CO2、N2和O2的百分組成已知：iCuCl的鹽酸溶液能吸收CO形成Cu(CO)ClH2Oii保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液能吸收氧氣D、F洗氣瓶中宜盛放的試劑分別是_、_寫出保險粉和KOH的混合溶液吸收O2的離子方程式：_28、（14分）根皮素J()是國外新近研究開發(fā)出來的一種新型天然美白劑,主要分布于

18、蘋果、梨等多汁水果的果皮及根皮.其中一種合成J的路線如下：已知：+RCHO+H2O回答下列問題：(1)C的化學(xué)名稱是_.E中的官能團的名稱為_.(2)B為溴代烴,請寫出AB的反應(yīng)條件_.(3)寫出由C生成D和由D生成E的反應(yīng)類型_、_.(4)FH的化學(xué)方程式為_.(5)M是E的同分異構(gòu)體,同時符合下列條件的M的結(jié)構(gòu)有_種(不考慮立體異構(gòu))能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng) 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)(6)設(shè)計以丙烯和1,3丙二醛為起始原料制備的合成路線_(無機試劑任選).29、（10分）據(jù)報道，我國在南海北部神狐海域進行的可燃冰（甲烷的水合物)試采獲得成功。甲烷是一種重要的化工原料。（1）甲烷重整是提高甲烷利

19、用率的重要方式，除部分氧化外還有以下二種：水蒸氣重整：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g) H1=+205.9kJmol-1 CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g) H2=41.2kJmol-1 二氧化碳重整：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g) H3 則反應(yīng) 自發(fā)進行的條件是_，H3 =_kJmol-1。氮的固定一直是科學(xué)家研究的重要課題，合成氨則是人工固氮比較成熟的技術(shù)，其原理為N2(g)+3H2(g)2NH3(g) （2）在不同溫度、壓強和相同催化劑條件下，初始時N2、H2分別為0.1mol、0.3mol時，平衡后混合物中氨的體積分數(shù)（）如下圖所示

20、。 其中，p1、p2和p3由大到小的順序是_，其原因是_。若分別用vA(N2)和vB(N2)表示從反應(yīng)開始至達平衡狀態(tài)A、B時的化學(xué)反應(yīng)速率，則vA(N2)_ vB(N2)（填“”“H2CO3 H2SiO3，強酸可以與弱酸的鹽反應(yīng)制取弱酸，圖1 可以證明非金屬性強弱：SCSi ，A正確；B過氧化鈉為粉末固體，不能利用關(guān)閉止水夾使固體與液體分離，則不能控制反應(yīng)制備少量氧氣，B錯誤；C配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，應(yīng)該把濃硫酸在燒杯中溶解、稀釋，冷卻至室溫后再轉(zhuǎn)移到容量瓶中，不能直接在容量瓶中溶解稀釋，C錯誤；D反應(yīng)物乙酸、1-丁醇的沸點低于產(chǎn)物乙酸丁酯的沸點，若采用圖中裝置，會造成反應(yīng)物的大量揮發(fā)，

21、大大降低了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，D錯誤；故選A。5、D【解析】根據(jù)圖知，t1時正反應(yīng)速率減小，且隨著反應(yīng)的進行，正反應(yīng)速率逐漸增大，說明平衡向逆反應(yīng)方向移動，當達到平衡狀態(tài)時，正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，說明反應(yīng)物濃度增大?！驹斀狻緼t1時只減小了壓強，平衡向逆反應(yīng)方向移動，則正反應(yīng)速率增大，但平衡時正反應(yīng)速率小于原來平衡反應(yīng)速率，故A錯誤；Bt1時只降低了溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)速率逐漸減小，故B錯誤；Ct1時減小了NH3的濃度，平衡向正反應(yīng)方向移動，但正反應(yīng)速率在改變條件時刻不變，故C錯誤；Dt1時減小N2濃度，同時增加了NH3的濃度，平衡向逆反應(yīng)方向移動，如果增加氨氣濃度大于減少

22、氮氣濃度的2倍時，達到平衡狀態(tài)，氮氣濃度大于原來濃度，則正反應(yīng)速率大于原來平衡反應(yīng)速率，故D正確；故選D?！军c睛】本題考查化學(xué)平衡圖象分析，明確圖中反應(yīng)速率與物質(zhì)濃度關(guān)系是解本題關(guān)鍵，會根據(jù)圖象曲線變化確定反應(yīng)方向，題目難度中等。6、B【解析】A. 苯乙烯中含碳碳雙鍵，與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，而苯與溴水混合發(fā)生萃取，則苯乙烯與苯使溴水褪色原理不同，故A錯誤；B. 乙醇易溶于水，則乙醇與飽和Na2CO3 溶液互溶，乙酸具有酸性，可與碳酸鈉反應(yīng)生成氣體，乙酸乙酯難溶于水，會出現(xiàn)分層，則可鑒別，故B正確；C. 能與氫氣發(fā)生加成反應(yīng)的為苯環(huán)和碳碳雙鍵，則1mol該物質(zhì)最多只能與4molH2加成，故C錯誤；

23、D. C3H6BrCl可看成丙烷分子中有兩個氫原子分別被一個溴原子、一個氯原子取代，根據(jù)“定一移一”的思路可得，先定Br原子的位置，有兩種情況，BrCH2CH2CH3、CH3CHBrCH3，再定Cl原子的位置，符合的同分異構(gòu)體有，則C3H6BrCl 的同分異構(gòu)體共5種，故D錯誤；故選B?！军c睛】苯在溴化鐵的催化作用下與液溴發(fā)生取代反應(yīng)生成溴苯和溴化氫；苯分子中沒有碳碳雙鍵，不能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)，但溴更易溶于苯中，溴水與苯混合時，可發(fā)生萃取，苯的密度小于水，因此上層為溴的苯溶液，顏色為橙色，下層為水，顏色為無色，這是由于萃取使溴水褪色，沒有發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。這是學(xué)生們的易錯點，也是?？键c。7、B【

24、解析】化學(xué)反應(yīng)有的快，有的慢，則使用化學(xué)反應(yīng)速率來定量表示化學(xué)反應(yīng)進行的快慢，故A正確；可逆反應(yīng)達到化學(xué)平衡狀態(tài)時，正逆反應(yīng)速率相等，但反應(yīng)并沒有停止,B項錯誤；影響化學(xué)反應(yīng)速率的主要因素是反應(yīng)物本身的性質(zhì)，C項正確；即單位體積內(nèi)的反應(yīng)物分子增多,其中能量較高的活化分子數(shù)也同時增多,分子之間碰撞的機會增多,反應(yīng)速率加快，升高反應(yīng)溫度，反應(yīng)物分子獲得能量，使一部分原來能量較低分子變成活化分子，增加了活化分子的百分數(shù)，使得有效碰撞次數(shù)增多，故反應(yīng)速率加大，D項正確。8、B【解析】A.催化劑A表面是氮氣與氫氣生成氨氣的過程，發(fā)生的是同種元素之間非極性共價鍵的斷裂，A項錯誤；B. N2與H2在催化劑a

25、作用下反應(yīng)生成NH3屬于化合反應(yīng)，無副產(chǎn)物生成，其原子利用率為100%，B項正確；C. 在催化劑b表面形成氮氧鍵時，氨氣轉(zhuǎn)化為NO，N元素化合價由-3價升高到+2價，失去電子，C項錯誤；D. 催化劑a、b只改變化學(xué)反應(yīng)速率，不能提高反應(yīng)的平衡轉(zhuǎn)化率，D項錯誤；答案選B?！军c睛】D項是易錯點，催化劑通過降低活化能，可以縮短反應(yīng)達到平衡的時間，從而加快化學(xué)反應(yīng)速率，但不能改變平衡轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率。9、B【解析】A1個水分子能與周圍的分子形成4個氫鍵，1個HF分子只能與周圍的分子形成2個氫鍵，所以相同壓強下H2O的沸點高于HF的沸點，故A不選；BNH3與BF3可以形成配位鍵從而形成NH3BF3，與氫鍵無

26、關(guān)，故B選；C羊毛主要成分是蛋白質(zhì)，蛋白質(zhì)分子與水分子之間形成氫鍵，破壞了蛋白質(zhì)的螺旋結(jié)構(gòu)，所以羊毛制品水洗再曬干后變形，故C不選；DCH3COCH3中O原子電負性很大且含孤電子對，與水分子中氫原子形成氫鍵，所以二者可以完全互溶，故D不選；故答案為B。10、D【解析】從表中位置關(guān)系可看出，X為第2周期元素，Y為第3周期元素，又因為X、W同主族且W元素的核電荷數(shù)為X的2倍，所以X為氧元素、W為硫酸元素；再根據(jù)元素在周期表中的位置關(guān)系可推知：Y為硅元素、Z為磷元素、T為砷元素?！驹斀狻緼、O、S、P的原子半徑大小關(guān)系為：PSO，三種元素的氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性為：H2OH2SPH3，A不正確；B、在

27、火山口附近或地殼的巖層里，常常存在游離態(tài)的硫，B不正確；C、SiO2晶體為原子晶體，熔化時需克服的微粒間的作用力為共價鍵，C不正確；D、砷在元素周期表中位于金屬元素與非金屬的交界線附近，具有半導(dǎo)體的特性，As2O3中砷為+3價，處于中間價態(tài)，所以具有氧化性和還原性，D正確。答案選D。11、C【解析】油脂是指高級脂肪酸甘油脂，脂肪及植物油均屬于油脂，排除；而潤滑油、石蠟均為石油分餾產(chǎn)品，主要成分為烴，故答案為C。12、C【解析】A. 圖為原電池，F(xiàn)e作負極，腐蝕速率加快；圖為電解池，F(xiàn)e作陰極被保護，腐蝕速率減慢，所以Fe的腐蝕速率，圖圖，故A說法正確；B. 圖裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原

28、反應(yīng)，金屬被保護，稱為外加電流的陰極保護法，故B說法正確；C. 飽和食鹽水為中性溶液，正極C棒發(fā)生吸氧腐蝕：2H2O + O2 + 4e = 4OH-，故C說法錯誤；D. 圖裝置是電解池，F(xiàn)e為陰極，發(fā)生還原反應(yīng)，故D說法正確；故答案為C?！军c睛】圖中Fe、C和飽和食鹽水構(gòu)成原電池，由于飽和食鹽水呈中性，所以發(fā)生吸氧腐蝕，正極反應(yīng)為：2H2O + O2 + 4e = 4OH-。13、C【解析】由示意圖可知：Na+向a電極移動，HSO3、SO42向b電極移動，則a為陰極，b為陽極，據(jù)此解答?！驹斀狻緼a極上氫離子被還原為氫氣，發(fā)生還原反應(yīng)，故a為陰極，故A錯誤；Ba極上氫離子得電子生成氫氣，溶液

29、中氫離子濃度降低，促進HSO3電離生成SO32，鈉離子進入陰極室，吸收液就可以再生，故B錯誤；C酸性條件，陰離子主要為HSO3，b電極上HSO3轉(zhuǎn)化為SO42，電極反應(yīng)式為：HSO32e+H2OSO42+3H+，故C正確；Db膜允許陰離子通過，故b膜為陰離子交換膜，故D錯誤。故選：C。14、D【解析】APb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，故A錯誤；BPb和Pb的質(zhì)子數(shù)都為82，質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，核外電子數(shù)也都為82，故B錯誤；CPb的中子數(shù)為206-82=124，Pb的中子數(shù)為207-82=125，中子數(shù)不同，故C錯誤；DPb和Pb的互相轉(zhuǎn)化不屬于化學(xué)變化，化學(xué)變化過程中原子核不發(fā)生變化，故D正確；

30、故選D。【點睛】本題的易錯點為D，要注意同位素間的轉(zhuǎn)化，不屬于化學(xué)變化，屬于核變化。15、D【解析】A分子式相同而結(jié)構(gòu)不同的有機物互為同分異構(gòu)體，與分子式都為C7H12O2，互為同分異構(gòu)體，故A正確；B該有機物分子結(jié)構(gòu)中含有碳碳雙鍵，具有烯烴的性質(zhì)，可發(fā)生聚合反應(yīng)，可作合成高分子化合物的原料（單體），故B正確；C該有機物中含有酯基，具有酯類的性質(zhì)，能與NaOH溶液水解反應(yīng)，故C正確；D該有機物分子結(jié)構(gòu)簡式中含有-CH2CH2CH2CH3結(jié)構(gòu)，其中的碳原子連接的鍵形成四面體結(jié)構(gòu)，單鍵旋轉(zhuǎn)可以使所有碳原子可能共面，故D錯誤；答案選D?！军c睛】數(shù)有機物的分子式時，碳形成四個共價鍵，除去連接其他原子，

31、剩余原子都連接碳原子。16、A【解析】A. “新醅酒”是新釀的酒，釀酒使用的谷物的主要成分是淀粉，故A錯誤；B. “黑陶”是一種傳統(tǒng)工藝品，用陶土燒制而成，“黑陶”的主要成分是硅酸鹽，故B正確；C. “木活字”是元代王禎發(fā)明的用于印刷的活字，“木活字”的主要成分是纖維素，故C正確；D. “蘇繡”是用蠶絲線在絲綢或其他織物上繡出的工藝品，蠶絲的主要成分是蛋白質(zhì)，故D正確。綜上所述，答案為A。17、B【解析】A項、硅位于金屬和非金屬分界線處，可用于制作半導(dǎo)體材料，故A正確；B項、生石灰具有吸水性，不具有還原性，可以做干燥劑，不能做抗氧化劑，故B錯誤；C項、液氨汽化吸收大量的熱，具有制冷作用，常用作

32、制冷劑，故C正確；D項、亞硝酸鹽具有還原性，可以做食品防腐劑，注意用量應(yīng)在國家規(guī)定范圍內(nèi)，故D正確；故選B。18、C【解析】反應(yīng)中所含元素的化合價變化，則反應(yīng)為氧化還原反應(yīng)，以此來解答?！驹斀狻緼.大氣固氮，將游離態(tài)轉(zhuǎn)化為化合態(tài)，N元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故A不選； B.工業(yè)制漂粉精時，氯氣與堿反應(yīng)，且Cl元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故B不選； C.用SO2漂白紙漿，化合生成無色物質(zhì)，無元素的化合價變化，為非氧化還原反應(yīng)，故C選； D.用Na2O2供氧，過氧化鈉中O元素的化合價變化，為氧化還原反應(yīng)，故D不選；故答案選C。19、D【解析】該分子式符合飽和一元醇和飽和一元醚的通式。

33、醇類可以與金屬鈉反應(yīng)放出氫氣，而醚不能。根據(jù)碳鏈異構(gòu)，先寫出戊烷的同分異構(gòu)體（3種），然后用羥基取代這些同分異構(gòu)體的不同類的氫原子，就可以得出這樣的醇，戊基共有8種，故這樣的醇共有8種，D正確，選D。20、D【解析】石油分餾首先得到的是石油氣，這說明石油氣的沸點最低，故答案為D。21、B【解析】A酚類物質(zhì)與溴水都發(fā)生取代反應(yīng)生成白色沉淀，往溶液中加入溴水，出現(xiàn)白色沉淀，不一定為苯酚，也可能為其它酚類物質(zhì)，故A錯誤；B向含酚酞的氫氧化鈉溶液中加入溴乙烷，加熱后紅色變淺，則堿性降低，可知溴乙烷發(fā)生了水解，故B正確；C乙酸乙酯的制備是在濃硫酸作用下進行，硫酸與碳酸鈉反應(yīng)生成二氧化碳氣體，不能證明乙酸

34、是否過量，故C錯誤；D乙醇和濃硫酸共熱后得到的氣體含有二氧化硫等還原性氣體，與溴發(fā)生氧化還原反應(yīng)，也能使溴水褪色，不能說明生成了乙烯，故D錯誤；故選B。22、B【解析】A. 平衡常數(shù)只與溫度有關(guān)，根據(jù)圖像，溫度升高，平衡常數(shù)減小，說明平衡逆向移動，則反應(yīng)為放熱反應(yīng)，故A正確；B. 溫度越高，反應(yīng)速率越快，圖1中、兩點的速率v()v()，故B錯誤；C. 由于縱坐標表示v逆，t3時v逆突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強，說明該反應(yīng)為氣體體積不變的反應(yīng)，說明A一定不是氣體，故C正確；D. 負極電極反應(yīng)式為Al-3e-=Al 3+，正極反應(yīng)式O2+2H2O+4e-4OH-，總反應(yīng)方程式為：4Al+

35、3O2+6H2O4Al(OH)3，故D正確；答案選B。【點睛】本題的難點為C，要抓住平衡不發(fā)生移動的點，加入催化劑，平衡不移動，但反應(yīng)速率增大，應(yīng)該是t4時的改變條件，t3時突然減小，且平衡不移動，只能是減小壓強。二、非選擇題(共84分)23、 碳碳雙鍵、酯基 取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N 否 KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 +CH3CHO 加成反應(yīng) 6 CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 【解析】由流程：E和N發(fā)生酯化反應(yīng)得到的G為

36、，則E、N分別為和中的一種，C反應(yīng)得到D，D發(fā)生鹵代烴水解反應(yīng)得到E，故E屬于醇，E為，則N為，逆推出M為、L為，結(jié)合信息，逆推出K為，由E逆推出D為，結(jié)合信息，逆推出C為，C由B在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)所得、B為，又知A催化加氫得B，核磁共振氫譜顯示A有兩個峰，其強度之比為11，即A分子內(nèi)有2種氫原子且二者數(shù)目相同，則A為；(1)據(jù)上分析，寫出A的結(jié)構(gòu)簡式及G中官能團的名稱；(2)檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，堿性環(huán)境下檢驗；(3)該學(xué)生建議是否合理，主要通過用KMnO4 (H)代替O2發(fā)生轉(zhuǎn)化時，有沒有其它基團也被氧化，如果有，那么就不可行；(4) K為，則KL的反應(yīng)可通過

37、信息類推，按反應(yīng)特點確定反應(yīng)類型；(5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。求滿足下列條件的F的同分異構(gòu)體數(shù)目，主要找出滿足條件的基團進行有序組合就可以了，條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，據(jù)此回答；(6)以丙烯和NBS試劑為原料制備甘油(丙三醇)，則主要通過取代反應(yīng)引入一個溴原子，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，再水解即可；【詳解】(1)據(jù)上分析，A為，；答案為：；G為，G中官能團為碳碳雙鍵、酯基；答案為：碳碳雙鍵、酯基；(2)M為，N為，N呈酸性，檢驗M已完全轉(zhuǎn)化為N，主要檢驗醛基即可，

38、堿性環(huán)境下檢驗，故檢驗操作為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； 答案為：取少量M于試管中，滴加稀NaOH至溶液呈堿性，再加新制的Cu(OH)2加熱，若沒有磚紅色沉淀產(chǎn)生，說明M已完全轉(zhuǎn)化為N； (3)學(xué)生建議用KMnO4 (H)代替O2把M轉(zhuǎn)化為N，醛基確實被氧化為羧基，但是碳碳雙鍵同時被氧化，那么建議就不可行；答案為：否； KMnO4(H)在氧化醛基的同時，還可以氧化碳碳雙鍵 ；(4) K為，則KL的反應(yīng)可通過信息類推，反應(yīng)為：+CH3CHO ，從反應(yīng)特點看是加成反應(yīng)；答案為：+CH3CHO ； 加成反應(yīng)

39、； (5)F是M的同系物，M為，而F比M多一個碳原子。F的同分異構(gòu)體，要滿足條件條件能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，意味著有CHO，條件能與溴的四氯化碳溶液加成意味著有碳碳雙鍵，苯環(huán)上只有2個對位取代基，且取代基中碳原子數(shù)目為4，由此可把2個位于對位的取代基分成以下幾種情況：CHO、 CHO、CHO、CH2CHO、；故共有6種；答案為：6； (6)由流程圖知，C和NBS試劑可通過取代反應(yīng)引入一個溴原子而碳碳雙鍵不變，故以丙烯和NBS發(fā)生取代反應(yīng)，引入一個溴原子，得到CH2=CH-CH2-Br，通過加成反應(yīng)引入2個溴原子，得到BrCH2-CHBr-CH2-Br，水解即可制備甘油(丙三醇)，流程為：CH2=CH-

40、CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br ；答案為：CH2=CH-CH3 CH2=CH-CH2-Br BrCH2-CHBr-CH2-Br 。24、CH2=CH-CN CH2=CH-CH=CH2 HBr（或HCl） 保護碳碳雙鍵防止被加成或氧化 【解析】（1）鏈節(jié)主鏈為碳原子，且含有碳碳雙鍵，應(yīng)是烯烴、1，3丁二烯之間發(fā)生的加聚反應(yīng)，除苯乙烯外，還需要另外兩種單體為：CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2，故答案為CH2=CHCN、CH2=CHCH=CH2；（2）苯乙烯先與HBr發(fā)生加成反應(yīng)，然后再催化劑條件下發(fā)生取代反應(yīng)，最后在氫氧化鈉醇溶液、加熱條件下發(fā)生消

41、去反應(yīng)得到，第一步的目的是：保護碳碳雙鍵防止被加成，故答案為HBr；保護碳碳雙鍵防止被加成；（3）鄰甲基苯酚可合成A，分子式為C7H6O3，則A為，A發(fā)生縮聚反應(yīng)得到B，B的結(jié)構(gòu)簡式為：，A與濃溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式為：，故答案為；（4）在堿性條件下水解得到，然后發(fā)生催化氧化得到，再氧化得到，最后用酸酸化得到，合成路線流程圖為：。25、打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下 Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O NO 取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色

42、的氣體，說明已被除凈 能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分) 【解析】Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，減少了能源消耗，生成的NO2和堿液反應(yīng)生成硝酸鹽或亞硝酸鹽，制得的硫酸銅中含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色現(xiàn)象來分析?！驹斀狻繉x器b中液體滴入儀器a中的具體操作是打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔

43、，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下；故答案為：打開玻璃塞或旋轉(zhuǎn)玻璃塞，使塞上的凹槽(或小孔)對準漏斗上的小孔，再將分液漏斗下面的活塞擰開，使液體滴下。根據(jù)題中信息得到裝置a中Cu和H2SO4、HNO3反應(yīng)生成CuSO4、NO2和H2O，其化學(xué)方程式：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O；故答案為：Cu + H2SO4 + 2HNO3 = CuSO4 +2NO2+2H2O。步驟電爐加熱直至儀器a中的紅棕色氣體完全消失，二氧化氮與水反應(yīng)生成NO，因此會產(chǎn)生的氣體是NO，該氣體無法直接被石灰乳吸收，NO需在氧氣的作用下才能被氫氧化鈉溶液吸收，因此為防止空氣

44、污染，該氣體的吸收裝置為；故答案為：NO；。通過本實驗制取的硫酸銅晶體中常含有少量Cu(NO3)2，可用重結(jié)晶法進行提純，檢驗Cu(NO3)2是否被除凈，主要是檢驗硝酸根，根據(jù)硝酸根在酸性條件下與銅反應(yīng)生成NO，NO與空氣變?yōu)榧t棕色，故答案為：取少量除雜后的樣品，溶于適量稀硫酸中，加入銅片，若不產(chǎn)生無色且遇空氣變?yōu)榧t棕色的氣體，說明已被除凈。工業(yè)上也常采用將銅在450C左右焙燒，再與一定濃度的硫酸反應(yīng)制取硫酸銅的方法，對比分析本實驗采用的硝酸氧化法制取CuSO4，工業(yè)上銅在450C左右焙燒，需要消耗能源，污染較少，工藝比較復(fù)雜，而本實驗減少了能源的消耗，生成的氮氧化物可以被堿液吸收制取硝酸鹽或

45、亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作；故答案為：能耗較低，生成的NO2可以被堿液吸收制取硝酸鹽或亞硝酸鹽等副產(chǎn)品，步驟簡單易于操作(答對兩個或其他合理答案即可給分)。根據(jù)反應(yīng)為Cu2+H2Y =CuY +2H+，得出n(Cu2+) = n(H2Y) = c molL1b103L5 =5bc103 mol，藍色晶體中Cu2+質(zhì)量分數(shù)；故答案為：。26、堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體) 排盡裝置中的空氣 2Na+2NH32NaNH2+H2 油浴加熱 NaNH2+N2O NaN3+H2O 65% AC ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2 【解析】(1)制備的氨氣中含有大量的水，B中盛放堿石灰干燥氨

46、氣，故答案為：堿石灰(或生石灰、氫氧化鈉固體)； (2)用氨氣排盡裝置中的空氣，防止加熱時空氣中的氧氣等能與鈉反應(yīng)，步驟制備NaNH2，還生成氫氣，反應(yīng)方程式為：2Na+2NH32NaNH2+H2；控制溫度210220，故選用油浴加熱，故答案為：排盡裝置中的空氣；2Na+2NH32NaNH2+H2；油浴加熱；(3) NaNH2和N2O在210220下反應(yīng)生成NaN3和水，反應(yīng)為：NaNH2+N2O NaN3+H2O，故答案為：NaNH2+N2O NaN3+H2O；（4）Ce4+的物質(zhì)的量濃度總計為0.10 molL10.04 L=0.004 mol，分別與Fe2+和N3反應(yīng)。其中與Fe2+按1

47、:1反應(yīng)消耗0.10 molL10.02 L=0.002 mol，則與N3按1:1反應(yīng)也為0.002 mol，即10 mL所取溶液中有0.002 mol N3，原2.0 g疊氮化鈉試樣，配成100 mL溶液中有0.02 mol即1.3 g NaN3，所以樣品質(zhì)量分數(shù)為=65%；A. 使用疊氮化鈉溶液潤洗錐形瓶，使進入錐形瓶中溶質(zhì)比所取溶液更多，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故A正確；B. 六硝酸鈰銨溶液實際取量大于40.00 mL，滴定消耗的硫酸亞鐵銨標準液體積增大，計算疊氮化鈉溶液濃度偏小，故B錯誤；C. 滴定前無氣泡，終點時出現(xiàn)氣泡，則讀數(shù)體積為實際溶液體積減氣

48、泡體積，硫酸亞鐵銨標準液讀數(shù)體積減小，疊氮化鈉溶液濃度偏大，故C正確；D選項，滴定過程中，將掛在錐形瓶壁上的硫酸亞鐵銨標準液滴用蒸餾水沖進瓶內(nèi)無影響，故D錯誤；故答案為：65%；AC；（5）反應(yīng)后溶液堿性明顯增強，且產(chǎn)生無色無味的無毒氣體，根據(jù)氧化還原反應(yīng)得失電子守恒，則發(fā)生的離子反應(yīng)為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2故答案為：ClO2N3-H2O=Cl2OH3N2。27、吸收SO2尾氣，防止污染空氣促進CuCl析出、防止CuCl被氧化水、稀鹽酸或乙醇避光、密封保存將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量水，過濾、洗滌、干燥氫氧化鋇溶液CuCl的鹽酸溶液2S2O42+3O2+4OH=4S

49、O42+2H2O【解析】用二氧化硫和氯化銅溶液制取CuCl，其中二氧化硫需要用亞硫酸鈉固體和硫酸制備，制取的二氧化硫進入裝置B中，和B中的氯化銅溶液在一定溫度下反應(yīng)，生成CuCl沉淀，過量的二氧化硫用氫氧化鈉吸收。從混合物中提取CuCl晶體，需要先把B中的混合物冷卻，為了防止低價的銅被氧化，把混合物倒入溶有二氧化硫的水中，然后過濾、洗滌、干燥得到CuCl晶體?！驹斀狻浚?）A裝置制備二氧化硫，B中盛放氯化銅溶液，與二氧化硫反應(yīng)得到CuCl，C裝置盛放氫氧化鈉溶液，吸收未反應(yīng)的二氧化硫尾氣，防止污染空氣。操作倒入溶有二氧化硫的溶液，有利于CuCl析出，二氧化硫具有還原性，可以防止CuCl被氧化；CuCl難溶于水、稀鹽酸和乙醇，可以用水、稀鹽酸或乙醇洗滌，減小因溶解導(dǎo)致的損失。由于CuCl見光分解、露置于潮濕空氣中易被氧化，應(yīng)避光、密封保存。提純某混有銅粉的CuCl晶體實驗方案是將固體溶于濃鹽酸后過濾，取濾液加入大量的水稀釋，過濾、洗滌、干燥得到CuCl。（2）氫氧化鉀會吸收二氧化碳，鹽酸揮發(fā)出的HCl會影響氧氣的吸收、二氧化碳的吸收，所以D中盛放氫氧化鈉溶液吸收二氧化碳，E中盛放保險粉（Na2S2O4）和KOH的混合溶液吸收氧氣，F(xiàn)中盛放CuCl的鹽酸溶液吸收CO，G測定氮氣的體積。Na2S2O4在堿性條件下吸收氧氣，發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成硫酸鈉與水