2021-2022學年陜西省太原市黃陵高三下學期聯(lián)考化學試題含解析

1、2021-2022學年高考化學模擬試卷注意事項1考試結束后，請將本試卷和答題卡一并交回2答題前，請務必將自己的姓名、準考證號用05毫米黑色墨水的簽字筆填寫在試卷及答題卡的規(guī)定位置3請認真核對監(jiān)考員在答題卡上所粘貼的條形碼上的姓名、準考證號與本人是否相符4作答選擇題，必須用2B鉛筆將答題卡上對應選項的方框涂滿、涂黑；如需改動，請用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案作答非選擇題，必須用05毫米黑色墨水的簽字筆在答題卡上的指定位置作答，在其他位置作答一律無效5如需作圖，須用2B鉛筆繪、寫清楚，線條、符號等須加黑、加粗一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、一定條件下，在水溶液中1 mol 的能量(kJ)

2、相對大小如下圖所示。下列有關說法錯誤的是A上述離子中結合能力最強的是EB上述離子中最穩(wěn)定的是AC上述離子與結合有漂白性的是BD反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和2、水果、蔬菜中含有的維生素C具有抗衰老作用，但易被氧化成脫氫維生素C。某課外小組利用滴定法測某橙汁中維生素C的含量，其化學方程式如圖所示，下列說法正確的是A脫氫維生素C分子式為C6H8O6B維生素C中含有3種官能團C該反應為氧化反應，且滴定時不可用淀粉作指示劑D維生素C不溶于水，易溶于有機溶劑3、對于1mol/L鹽酸與鐵片的反應，下列措施不能使產生H2反應速率加快的是（）A加入一小塊銅片B改用等體積 98%的硫酸C用等量鐵粉代替鐵片

3、D改用等體積3mol/L鹽酸4、下列關于有機化合物的說法正確的是A乙醇的水溶液俗稱酒精B由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于取代反應C化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種D糖類發(fā)生水解反應的最終產物都是葡萄糖5、X、Y、Z、W四種短周期主族元素的原子序數依次增大。X和Z同主族，Y和W同主族；原子半徑X小于Y；X、Y、Z、W原子最外層電子數之和為14。下列敘述正確的是A氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：WYBY和Z可形成含有共價鍵的離子化合物CW的最高價氧化物對應水化物的酸性同周期元素中最強D原子半徑：r(W)r(Z)r(Y)6、苯乙酮常溫下為無色晶體或淺黃色油狀液體，是山楂、含羞草、紫丁香

4、等香精的調合原料，并廣泛用于皂用香精和煙草香精中，可由苯經下述反應制備：+(CH3CO)2O +CH3COOHNA代表阿伏加德羅常數的值。下列有關說法正確的是A氣態(tài)苯乙酮的密度是氣態(tài)乙酸密度的2倍B1mol苯所含的化學單鍵數目為12 NAC0.5mol乙酸酐中含有的電子數目為27 NAD1L2mol/LCH3COOH溶液與足量鈉反應生成的氣體分子數為NA7、下列實驗能達到實驗目的的是（ ）AABBCCDD8、常溫下，下列有關敘述正確的是（ ）A向0.1mol/LNa2CO3溶液中通入適量CO2氣體后：BpH=6的NaHSO3溶液中：cC等物質的量濃度、等體積的Na2CO3和NaHCO3混合：c

5、D0.1mol/LNa2C2O4溶液與0.1mol/LHCl溶液等體積混合（H2 C2O4為二元弱酸）：2c9、設 NA 為阿伏加德常數的數值，下列說法正確的是（）A18 g H2O 含有 10NA 個質子B1 mol 苯含有 3NA 個碳碳雙鍵C標準狀況下，22.4 L 氨水含有 NA 個 NH3 分子D常溫下，112 g 鐵片投入足量濃 H2SO4 中生成 3NA 個 SO2 分子10、某有機化工品R的結構簡式如圖所示。下列有關R的說法正確的是AR的分子式為C10H10O2B苯環(huán)上一氯代物有2種CR分子中所有原子可共平面DR能發(fā)生加成、氧化和水解反應11、水垢中含有的CaSO4，可先用Na

6、2CO3溶液處理，使之轉化為疏松、易溶于酸的CaCO3。某化學興趣小組用某濃度的Na2CO3溶液處理一定量的CaSO4固體，測得所加Na2CO3溶液體積與溶液中-lgc(CO32-)的關系如下。已知Ksp(CaSO4)=910-6，Ksp(CaCO3)=310-9，lg3=0.5，下列說法不正確的是（ ）A曲線上各點的溶液滿足關系式：c(Ca2+)c(SO42-)=Ksp(CaSO4)BCaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103C該Na2CO3溶液的濃度為1mol/LD相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則上圖曲線整體向上平移

7、1個單位即可12、一種從植物中提取的天然化合物a-damascone，可用于制作“香水”，其結構為：，有關該化合物的下列說法不正確的是A分子式為B該化合物可發(fā)生聚合反應C1mol該化合物完全燃燒消耗19molD與溴的溶液反應生成的產物經水解、稀硝酸化后可用溶液檢驗13、下列實驗操作能達到實驗目的的是( )A加熱使升華，可除去鐵粉中的B電解氯化鋁溶液，可制備鋁單質C加入燒堿溶液，充分振蕩，靜置，分液，可除去苯中的苯酚D將氨水滴加到飽和溶液中，可制備膠體14、已知NA是阿伏加德羅常數的值。下列說法錯誤的是A反應中，每生成294 gg釋放的中子數為3NAB常溫常壓下，22.4 L乙烷和丙烯(C3 H

8、6)的混合物中氫原子數目為6NAC1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液含有的CO32- 數目小于0.5NAD0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成O2，轉移的電子數為0.1NA15、下列說法中正確的是A在鐵質船體上鑲嵌鋅塊，可以減緩船體被海水腐蝕的速率，稱為犧牲陰極的陽極保護法B電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，在陰極附近生成氫氧化鈉和氫氣C銅鋅原電池反應中，銅片作正極，產生氣泡發(fā)生還原反應，電子從銅片流向鋅片D外加電流的陰極保護法是將被保護的金屬與外加電源的正極相連16、短周期元素在元素周期表中的相對位置如圖所示，其中W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍。下列判斷不正確的是

9、（ ）A四種元素的單質中，X的熔沸點最低B最高價氧化物對應水化物的酸性W比Z強CX的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的弱D原子半徑：YZWX二、非選擇題（本題包括5小題）17、H（3一溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯）是重要的有機物中間體，可以由A(C7H8)通過下圖路線 合成。請回答下列問題：（1）C的化學名稱為_，G中所含的官能團有醚鍵、_、_（填名稱）。（2）B的結構簡式為_，B生成C的反應類型為_。（3）由G生成H的化學方程式為_。EF是用“H2/Pd”將硝基轉化為氨基，而CD選用的是(NH4)2S，其可能的原因是_。（4）化合物F的同分異構體中能同時滿足下列條件的共有_種。 氨基和羥基直接連在苯環(huán)上

10、苯環(huán)上有三個取代基且能發(fā)生水解反應（5）設計用對硝基乙苯為起始原料制備化合物的合成路線（其他試劑任選）。_18、化合物H是一種藥物合成中間體，其合成路線如下：(1)AB的反應的類型是_反應。(2)化合物H中所含官能團的名稱是_和_。(3)化合物C的結構簡式為_。BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，該副產物的結構簡式為_。(4)D的一種同分異構體同時滿足下列條件，寫出該同分異構體的結構簡式：_。能發(fā)生水解反應，所得兩種水解產物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色。(5)已知：CH3CH2OH。寫出以環(huán)氧乙烷（）、乙醇和乙醇鈉為原料制備的合成路線流程圖

11、_（無機試劑和有機溶劑任用，合成路線流程圖示例見本題題干）。19、 (CH3COO)2Mn4H2O主要用于紡織染色催化劑和分析試劑，其制備過程如圖?；卮鹣铝袉栴}：步驟一：以MnO2為原料制各MnSO4(1)儀器a的名稱是_，C裝置中NaOH溶液的作用是_。(2)B裝置中發(fā)生反應的化學方程式是_。步驟二：制備MnCO3沉淀充分反應后將B裝置中的混合物過濾，向濾液中加入飽和NH4HCO3溶液，反應生成MnCO3沉淀。過濾，洗滌，干燥。(3)生成MnCO3的離子方程式_。判斷沉淀已洗凈的操作和現象是_。步驟三：制備(CH3COO)2Mn4H2O固體向11.5 g MnCO3固體中加入醋酸水溶液，反應

12、一段時間后，過濾、洗滌，控制溫度不超過55干燥，得(CH3COO)2Mn4H2O固體。探究生成(CH3COO)2Mn4H2O最佳實驗條件的數據如下：(4)產品干燥溫度不宜超過55的原因可能是_。(5)上述實驗探究了_和_對產品質量的影響，實驗l中(CH3COO)2Mn4H2O產率為_。20、工業(yè)上常用鐵質容器盛裝冷的濃硫酸。但某興趣小組的同學發(fā)現將一定量的生鐵與濃硫酸加熱時，觀察到固體能完全溶解，并產生大量氣體。為此他們進行了如下探究實驗。探究一稱取鐵釘(碳素鋼)6.0g放入15.0 mL濃硫酸中，加熱，充分反應后得到溶液X，并收集到氣體Y。(1)(I)甲同學認為X中除Fe3外還可能含有Fe2

13、。若要判斷溶液X中是否含有Fe2，可以選用_。a.KSCN溶液和氯水 b.K3Fe(CN)6溶液 c.濃氨水 d.酸性KMnO4溶液()乙同學將336 mL(標準狀況)氣體Y通入足量溴水中，發(fā)現溶液顏色變淺，試用化學方程式解釋溴水顏色變淺的原因_，然后向反應后的溶液中加入足量BaCl2溶液，經適當操作得干燥固體2.33 g。由此推知氣體Y中SO2的體積分數為_。(結果保留一位小數)。探究二甲乙兩同學認為氣體Y中除SO2外，還可能含有H2和CO2。為此設計如圖實驗裝置(圖中夾持儀器省略)進行驗證。(2)簡述該實驗能產生少量H2的原因_(用化學用語結合少量文字表述)。(3)裝置B中試劑的作用是_，

14、裝置F的作用是_。(4)為了進一步確認CO2的存在，需在上述裝置中添加M于_(選填序號)，M中所盛裝的試劑可以是_。a.AB之間 b.BC之間 c.CD之間 d.EF之間21、鈷的化合物在工業(yè)生產、生命科技等行業(yè)有重要應用。（1）Co2+的核外電子排布式為_，Co的第四電離能比 Fe 的第四電離能要小得多，原因是_。（2）Co2+ 、Co3+都能與 CN一形成配位數為6的配離子。CN一中碳原子的雜化方式為_；HCN分子中含有鍵的數目為_。（3）用KCN處理含Co2+的鹽溶液 ，有紅色的Co(CN)2 析出，將它溶于過量的KCN溶液后，可生成紫色的Co(CN)6 4- ,該配離子是一種相當強的還

15、原劑，在加熱時能與水反應生成Co(CN )63-,寫出該反應的離子方程式：_。（4）金屬鈷的堆積方式為六方最密堆積，其配位數是 _。有學者從鈷晶體中取出非常規(guī)的“六棱柱”晶胞，結構如圖所示，該晶胞中原子個數為_，該晶胞的邊長為a nm，高為c nm，該晶體的密度為_gcm-3(NA表示阿伏加德羅常數的值，列出代數式）參考答案一、選擇題（每題只有一個選項符合題意）1、A【解析】A.酸性越弱的酸，其結合氫離子能力越強，次氯酸是最弱的酸，所以ClO-結合氫離子能力最強，應為B，A錯誤；B.物質含有的能量越低，物質的穩(wěn)定性就越強，根據圖示可知：A、B、C、D、E中A能量最低，所以A物質最穩(wěn)定，B正確；

16、C.ClO-與H+結合形成HClO，具有強氧化性、漂白性，C正確；D.BA+D，由電子守恒得該反應方程式為3ClO-=ClO3-+2Cl-，H=（64kJ/mol+20kJ/mol）-360kJ/mol=-116kJ/mol，為放熱反應，所以反應物的鍵能之和小于生成物的鍵能之和，D正確；故合理選項是A。2、B【解析】A. 根據物質結構簡式可知脫氫維生素C的分子式為C6H6O6，A錯誤；B. 根據維生素C結構可知維生素C含有羥基、碳碳雙鍵、酯基三種官能團，B正確；C. 1分子維生素C與I2發(fā)生反應產生1分子脫氫維生素C和2個HI分子，維生素C分子失去兩個H原子生成脫氫維生素C，失去H原子的反應為

17、氧化反應；碘遇淀粉變藍，所以滴定時可用淀粉溶液作指示劑，終點時溶液由無色變藍色，C錯誤；D. 羥基屬于親水基團，維生素C含多個羥基，故易溶于水，而在有機溶劑中溶解度比較小，D錯誤；故合理選項是B。3、B【解析】AFe、Cu和稀鹽酸能構成原電池，Fe易失電子作負極而加快反應速率，故A正確；B將稀鹽酸改用濃硫酸，濃硫酸和Fe發(fā)生鈍化現象且二者反應生成二氧化硫而不是氫氣，故B錯誤；C將鐵粉代替鐵片，增大反應物接觸面積，反應速率加快，故C正確；D改用等體積3mol/L稀鹽酸，鹽酸濃度增大，反應速率加快，故D正確；故答案為B?！军c睛】考查化學反應速率影響因素，明確濃度、溫度、催化劑、反應物接觸面積等因素

18、對反應速率影響原理是解本題關鍵，1mol/L鹽酸與鐵片的反應，增大鹽酸濃度、將鐵片換為鐵粉、升高溫度、使其形成原電池且Fe作負極都能加快反應速率，易錯選項是B。4、C【解析】A. 乙醇俗稱酒精，A錯誤；B. 由苯與氯氣在一定條件下生成C6H6Cl6的反應屬于加成反應，B錯誤；C. 丁基有4種，因此化學式為C4H10O的飽和一元醇有4種，C正確；D. 糖類發(fā)生水解反應的最終產物不一定都是葡萄糖，也可以產生果糖，D錯誤，答案選C。5、B【解析】由題意可以推斷出元素X、Y、Z、W分別為H、O、Na、S。A.元素的非金屬性越強，其對應氫化物越穩(wěn)定，非金屬性W(S)Y(O)，氣態(tài)氫化物的熱穩(wěn)定性：H2S

19、H2O，選項A錯誤；B. Y和Z可形成含有共價鍵的離子化合物Na2O2，選項B正確；C.元素的非金屬性越強，最高價氧化物對應水化物酸性越強，Cl非金屬性強于S，所以HClO4是該周期中最強的酸，選項C錯誤；D.原子半徑的大小順序：r(Z)r(W)r(Y)，選項D錯誤。答案選B。6、C【解析】A氣態(tài)苯乙酮的摩爾質量為120g/mol，氣態(tài)乙酸的摩爾質量為60g/mol，根據=，二者氣態(tài)物質的狀態(tài)條件未知，體積無法確定，則密度無法確定，故A錯誤；B苯的結構中，只有碳氫單鍵，碳碳之間是一種介于單鍵與雙鍵之間的一種特殊鍵，則1個苯分子中有6個單鍵，1mol苯中含有6mol單鍵即6 NA個，故B錯誤；C

20、一個乙酸酐分子中含有54個電子，1mol乙酸酐分子中含有54mol電子，則0.5mol乙酸酐中含有27mol電子，即電子數目為27 NA，故C正確；D1L2mol/LCH3COOH的物質的量為2mol，與鈉反應生成氫氣1mol，足量鈉，醋酸消耗完可繼續(xù)與水反應，則生成的氣體分子數大于NA個，故D錯誤；答案選C?！军c睛】足量的鈉與乙酸反應置換出氫氣后，剩余的鈉會繼續(xù)和水反應，鈉與水反應也會釋放出氫氣。7、D【解析】A.常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極，不能說明鋁比銅活潑，故A錯誤；B.制備溴苯要苯和液溴反應，故B錯誤；C.二氧化碳與過氧化鈉反應生成氧氣，故無法提

21、純CO氣體，故C錯誤；D.Fe2+容易被空氣中氧氣氧化為Fe3+，Fe3+可以與SCN-反應生成紅色物質Fe(SCN)3,故D正確；故答案選:D?！军c睛】常溫下鋁與濃硝酸會發(fā)生鈍化反應，銅與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應，作負極。8、B【解析】向0.1 molL1 Na2CO3溶液中通入適量CO2氣體后，溶質為碳酸鈉和碳酸氫鈉混合液或碳酸氫鈉，根據物料守恒可知：c(Na+)c(CO32-)/c(HCO3-)=K(HCO3-)/c(H+)，C錯誤；0.1 molL1 Na2C2O4溶液與0.1 molL1 HCl溶液等體積混合（H2C2O9、A【解析】A、18g水的物質的量為n=1mol，而一個水分子中

22、含10個質子，故1mol水中含10NA個質子，故A正確；B、苯不是單雙鍵交替的結構，故苯中無碳碳雙鍵，故B錯誤；C、標況下，氨水為液體，故不能根據氣體摩爾體積來計算其物質的量，故C錯誤；D、112g鐵的物質的量n=2mol，如果能完全和足量的濃硫酸反應，則生成3mol二氧化硫，而常溫下鐵在濃硫酸中鈍化，鐵不能反應完全，則生成的二氧化硫分子小于3NA個，故D錯誤。故選：A?！军c睛】常溫下，鐵、鋁與濃硫酸、濃硝酸能夠發(fā)生鈍化，需注意，鈍化現象時因為反應生成了致密氧化膜，氧化膜阻止了反應的進一步發(fā)生，若在加熱條件下，反應可繼續(xù)發(fā)生，但隨著反應的進行，濃硫酸會逐漸變稀，其反應實質有可能會發(fā)生相應的變化

23、。10、D【解析】AR的分子式為C10H8O2，A項錯誤；B苯環(huán)上4個氫原子位置不對稱，故苯環(huán)上一氯代物有4種，B項錯誤；CCH3中四個原子不可能共平面，則R分子中所有原子不可能共平面，C項錯誤；DR含有酯基、碳碳雙鍵和苯環(huán)，能發(fā)生水解反應、加成反應和氧化反應，D項正確；答案選D。【點睛】確定多官能團有機物性質的步驟：（1）找出有機物所含的官能團，如碳碳雙鍵、碳碳叁鍵、醇羥基、酚羥基、羧基等等；（2）聯(lián)想每種官能團的典型性質；（3）結合選項分析對有機物性質描述的正誤。注意：有些官能團性質會交叉，如碳碳叁鍵與醛基都能被溴水、酸性高錳酸鉀溶液氧化，也能與氫氣發(fā)生加成反應等。11、D【解析】A. C

24、aSO4的溶度積表達式Ksp(CaSO4)= c(Ca2+)c(SO42-)，A項正確；B. CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)的化學平衡常數，B項正確；C. 依據上述B項分析可知，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq) K=3103，每消耗1mol CO32-會生成1mol SO42-，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)等于Na2CO3溶液的濃度，設Na2CO3溶液的濃度為1mol/L，則c(SO42-)=1mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.5，與圖像相符，C項正確；

25、D. 依據題意可知，起始CaSO4的物質的量為0.02mol，相同實驗條件下，若將Na2CO3溶液的濃度改為原濃度的2倍，則消耗碳酸鈉的體積為10mL，在CaSO4完全溶解前溶液中的c(SO42-)=2mol/L，根據可得溶液中c(CO32-)=，-lg c(CO32-)=3.2，圖像中的橫縱坐標都要改變，D項錯誤；答案選D。12、C【解析】A項，根據鍵線式，由碳四價補全H原子數，即可寫出化學式為C13H20O，正確；B項，由于分子可存在碳碳雙鍵，故可以發(fā)生加聚反應，正確；C項，分子式為C13H20O，可以寫成C13H18H2O，13個碳應消耗13個O2，18個H消耗4.5個O2，共為13+4

26、.5=17.5，故錯誤；D項，碳碳雙鍵可以與Br2發(fā)生加成發(fā)生，然后水解酸化，即可得Br，再用AgNO3可以檢驗，正確。答案選C。13、C【解析】A.加熱時Fe與I2反應，應選磁鐵分離，A錯誤；B.氧化性H+Al3+，電解氯化鋁溶液時不能得到鋁單質，應電解熔融氧化鋁來冶煉Al，B錯誤；C.NaOH與苯酚發(fā)生反應生成可溶于水的苯酚鈉，與苯不反應，因此可用足量NaOH溶液除去苯中的苯酚，C正確；D.將飽和FeCl3溶液逐滴加到沸水中，可發(fā)生水解反應生成Fe(OH)3膠體，D錯誤；故合理選項是C。14、B【解析】A.根據質量守恒原理得：x=249+48-294=3，即每生成1mol釋放的中子數為3m

27、ol，即3NA，故A正確；B. 常溫常壓下，無法由體積計算物質的量，也就無法計算微粒數目，故B錯誤；C. 1 L0.5 mol. L-1碳酸鈉溶液中溶質的物質的量為1 L0.5 mol. L-1=0.5mol，CO32-部分水解，所以含有的CO32- 數目小于0.5NA，故C正確；D. 0.1 mol H2O2與MnO2充分作用生成0.05molO2，O元素由-1價升高為0價，失去1個電子，則轉移的電子數為0.05mol2=0.1mol，即0.1NA，故D正確；故選B。15、B【解析】A在船體上鑲嵌鋅塊，形成鋅鐵原電池，鋅比鐵活潑，鋅作負極不斷被腐蝕，鐵做正極則不會被腐蝕，稱為犧牲陽極的陰極保

28、護法，A錯誤；B在外加電源的作用下，電解飽和食鹽水是將電能轉變成化學能，陰極上氫離子得電子生成氫氣，同時溶液中生成氫氧根離子，B正確；C銅鋅原電池反應中，Zn失電子作負極，銅片作正極，產生氣泡發(fā)生還原反應，電子從鋅片流向銅片，C錯誤；D外加電流的陰極保護法應將被保護的金屬與外加電源的負極相連，與正極相連作陽極會失電子被腐蝕，D錯誤；答案選B。16、C【解析】X、 Y、Z、W均為短周期元素，W原子的最外層電子數是最內層電子數的3倍，最內層只有2個電子，則最外層電子數為6，則Y為O元素，根據X、Y、Z、W在周期表中相對位置可知，X為N元素、Z為Si元素、Y為Al元素?！驹斀狻緼、四元素的單質中，只

29、有X常溫下為氣態(tài)，其它三種為固態(tài)，故A正確；B、非金屬性WZ，故最高價氧化物對應水化物的酸性W Z，故B正確；C、非金屬性X Z，故X的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性較Z的強，故C不正確；D、同周期隨原子序數增大原子半徑減小，電子層越多原子半徑越大，則原子半徑大小順序為：YZWX，故D正確；故選C。二、非選擇題（本題包括5小題）17、3,5-二硝基苯甲酸 羧基 溴原子 取代反應 防止兩個硝基都轉化為氨基 30 【解析】由C的結構簡式和A到B，A到C的反應條件逆推可知B為；A為；在以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯的流程和各部反應條件對物質進行推斷、命名、官能團、反應類型判定、反應方程式、同分異構體的書

30、寫、有機合成路線的設計?！驹斀狻浚?）由于羧基定位能力比硝基強，故C名稱為3,5-二硝基苯甲酸，由結構式可知G中含官能團名稱有醚鍵、羧基、溴原子。答案：3,5-二硝基甲酸；羧基；溴原子。（2）根據框圖C結構逆向推理，B為苯甲酸，結構簡式為；A為甲苯，B生成C是在濃硫酸作用下硝酸中硝基取代苯環(huán)上的氫，所以B生成C反應類型為硝化反應，是取代反應中一種。答案：；取代反應。（3）由G生成H反應為G與CH3OH在濃硫酸、加熱的作用下發(fā)生的酯化反應，化學方程式為；CD、EF都是將硝基還原為氨基，但選用了不同條件，E的結構尚保留一個硝基，可以推知D的結構中也有一個硝基，故CD反應中，(NH4)2S只將其中一

31、個硝基還原，避免用H2/Pd將C中所有的硝基都轉化為氨基。答案：；防止兩個硝基都轉化為氨基。（4）化合物F苯環(huán)上有3個不同取代基，其中有氨基和羥基直接連在苯環(huán)上，先將2個取代基分別定于鄰、對、間三種位置，第三個取代基共有4+4+2=10種連接方式，故有10種同分異構體，環(huán)上有3個不同取代基，其中兩個取代基是氨基和羥基，另一種取代基有三種情況，-OOCCH3、-CH2OOCH、-COOCH3，化合物F的同分異構體中能同時滿足條件的共有103=30種。答案：30。（5）根據縮聚反應規(guī)律，可以推出聚合物單體的結構，而由原料合成該單體，需要將苯環(huán)上的乙基氧化為羧基和硝基還原為氨基，由于氨基可以被酸性高

32、錳酸鉀溶液氧化，故而合成中需要先氧化，再還原，合成路線流程圖示如下，依試題框圖信息，還原硝基的條件也可以選擇(NH4)2S。答案：?！军c睛】本題是有機物的綜合考查。本題以工業(yè)合成3-溴-5-甲氧基苯甲酸甲酯為載體，考查物質推斷、有機物命名、官能團、反應類型、反應方程式、同分異構體的判斷、有機合成路線的設計等。突破口由C逆推B、A的結構簡式，再根據各物質之間的反應條件和官能圖的性質進行判定。18、氧化 羰基 羧基 【解析】被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成，

33、據此分析?！驹斀狻勘凰嵝愿咤i酸鉀溶液氧化生成，D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為，被酸性高錳酸鉀溶液氧化生成。(1)AB的反應的類型是氧化反應；(2)根據結構簡式可知，化合物H中所含官能團的名稱是羧基和羰基；(3)化合物C的結構簡式為；BC反應時會生成一種與C互為同分異構體的副產物，根據甲醛加成的位置可知，該副產物的結構簡式為；(4)D為，它的一種同分異構體同時滿足：能發(fā)生水解反應，則含有酯基，所得兩種水解產物均含有3種化學環(huán)境不同的氫；分子中含有六元環(huán)，能使溴的四氯化碳溶液褪色，則含有碳碳雙鍵，符合條件的同分

34、異構體為；(5)已知：CH3CH2OH。環(huán)氧乙烷（）與HCl發(fā)生開環(huán)加成生成CH2ClCH2OH，CH2ClCH2OH在乙醇鈉和乙醇作用下，再與轉化為，在氫氧化鈉溶液中加熱得到，酸化得到，在濃硫酸催化下加熱生成，合成路線流程圖為。【點睛】本題為有機合成及推斷題，解題的關鍵是利用逆推法推出各有機物的結構簡式，及反應過程中的反應類型，注意D與乙醇在濃硫酸催化下發(fā)生酯化反應生成E為，根據可推知D為，根據C的分子式可知，在堿性條件下與甲醛發(fā)生加成反應生成C為。19、分液漏斗 吸收多余的SO2 SO2+MnO2=MnSO4或SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O 2HCO3

35、-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O 取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈 溫度過高會失去結晶水 醋酸質量分數 溫度 90.0% 【解析】將分液漏斗中的濃硫酸滴加到盛有Na2SO3的試管中發(fā)生復分解反應制取SO2，將反應產生的SO2氣體通入三頸燒瓶中與MnO2反應制取MnSO4，由于SO2是大氣污染物，未反應的SO2不能直接排放，可根據SO2與堿反應的性質用NaOH溶液進行尾氣處理，同時要使用倒扣的漏斗以防止倒吸現象的發(fā)生。反應產生的MnSO4再與NH4HCO3發(fā)生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，將MnCO

36、3沉淀經過濾、洗滌后用醋酸溶解可得醋酸錳，根據表格中溫度、濃度對制取的產品的質量分析醋酸錳晶體合適的條件。【詳解】(1)根據儀器結構可知儀器a的名稱為分液漏斗；C裝置中NaOH溶液的作用是吸收多余的SO2，防止污染大氣；(2)B裝置中SO2與MnO2反應制取MnSO4，反應的方程式是SO2+MnO2=MnSO4(或寫為SO2+H2O=H2SO3、H2SO3+MnO2=MnSO4+H2O)；(3)MnSO4與NH4HCO3發(fā)生反應產生MnCO3沉淀、(NH4)2SO4、CO2及H2O，該反應的離子方程式為：2HCO3-+Mn2+=MnCO3+CO2+H2O；若MnCO3洗滌干凈，則洗滌液中不含有

37、SO42-，所以判斷沉淀已洗凈的方法是取最后一次洗滌液少許于試管中，加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，若無沉淀生成，證明沉淀已洗滌干凈；(4)該操作目的是制取(CH3COO)2Mn4H2O，若溫度過高，則晶體會失去結晶水，故一般是產品干燥溫度不宜超過55；(5)表格采用了對比方法分析了溫度、醋酸質量分數(或濃度)對產品質量的影響。實驗l中11.5 g MnCO3的物質的量為n(MnCO3)=0.1 mol，根據Mn元素守恒可知理論上能夠制取(CH3COO)2Mn4H2O的物質的量是0.1 mol，其質量為m(CH3COO)2Mn4H2O=0.1 mol245 g/mol=24.5 g，實際質量為22.05 g，所以(CH3COO)2Mn4H2O產率為100%=90.0%?！军c睛】本題以醋酸錳的制取為線索，考查了儀器的使用、裝置的作用、離子的檢