廣東省揭陽市神泉中學高三化學期末試卷含解析

1、廣東省揭陽市神泉中學高三化學期末試卷含解析一、單選題（本大題共15個小題，每小題4分。在每小題給出的四個選項中，只有一項符合題目要求，共60分。）1. 亞硝酸（HNO2）及其鈉鹽參加反應時既可作氧化劑又可作還原劑。當它們作還原劑時，生成的含氮產(chǎn)物可能是（ ）ANO BN2 CNO2 DNH3參考答案：C2. 各可逆反應達平衡后，改變反應條件，其變化趨勢正確的是參考答案：D解析：A項CH3COOH溶液中加入CH3COONa固體，CH3COOH溶液中CH3COO濃度增加，電離平衡逆向移動，c(H+)減小，pH逐漸增大，A錯誤；B項加入KCl對平衡體系無影響，化學平衡不移動，B錯誤；C項恒溫恒壓，加

2、入Ar，各反應物的物質(zhì)的量不變，體積變大，各物質(zhì)的量濃度成倍減?。ǖ刃в跍p壓），化學平衡朝體積增大方向移動，H2的改變量減小，起始量不變，轉(zhuǎn)化率減小，C錯誤；大暗暗選D。3. 空氣是人類生存所必需的重要資源，為改善空氣質(zhì)量而啟動的“藍天工程”得到了全民的支持，下列措施不利于“藍天工程”建設(shè)的是()A推廣使用燃煤脫硫技術(shù)，防治SO2污染B實施綠化工程，防治揚塵污染C研制開發(fā)燃料電池汽車，消除機動車尾氣污染D加大石油、煤炭的開采速度，增加化石燃料的供應量參考答案：D略4. 某同學通過系列實驗探討Mg及其化合物的性質(zhì)，操作正確且能達到目的的是A將水加入濃硫酸中得到稀硫酸，置鎂片于其中探討Mg的活潑性

3、B將NaOH溶液緩慢滴入MgSO4溶液中，觀察Mg(OH)2沉淀的生成C將Mg(OH)2濁液直接倒入已裝好濾紙的漏斗中過濾，洗滌并收集沉淀D將Mg(OH)2沉淀轉(zhuǎn)入表面皿中，加足量稀鹽酸，加熱蒸干得無水MgCl2固體參考答案：B略5. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A7.8 g苯中含有0.3NA個碳碳雙鍵，0.3NA個碳碳單鍵B2 L 0.1 mol/L的醋酸鈉溶液中，醋酸根離子數(shù)為0.2NAC5.6 g鐵與足量的稀硝酸反應，失去電子數(shù)為0.2NADSiO2晶體中，有NA個Si就有4NA個SiO鍵參考答案：D略6. 2012年4月18日，“水墨四季”煙花三月經(jīng)貿(mào)節(jié)晚會竟展揚州

4、風情。下列跟水有關(guān)的變化中，沒有發(fā)生化學變化的是 A海水曬鹽 B太陽能光解水制氫氣 C光合作用 D三氧化硫溶于水形成硫酸型酸雨參考答案：A略7. 分類方法在化學學科的發(fā)展中起到重要的作用。下列分類標準合理的是()。A根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物B根據(jù)溶液導電能力強弱，將電解質(zhì)分為強電解質(zhì)、弱電解質(zhì)C根據(jù)是否具有丁達爾效應，將分散系分為溶液、濁液和膠體D根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為“化合、分解、復分解、置換”四類反應參考答案：A強、弱電解質(zhì)的本質(zhì)區(qū)別在于是否完全電離，而與導電性無關(guān)，如BaSO4難溶于水，其水溶液中自由移動的離子濃度很小，導電性極弱，但是溶于水的部分全部

5、電離，屬于強電解質(zhì)，B選項錯誤；膠體、溶液和濁液三種分散系的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)微粒的直徑不同，C選項錯誤；根據(jù)反應中的能量變化，將化學反應分為放熱反應和吸熱反應，D選項錯誤。8. 下列說法不正確的是A. H0的反應在溫度低時不能自發(fā)進行B. NH4HCO3(s)=NH3(g)+H2O(g)+CO2(g) H=+185.57kJ/mol能自發(fā)進行，原因是體系有自發(fā)地向混亂度增加的方向轉(zhuǎn)變的傾向C. 已知25時Ksp(AgCl)=1.810，則在0.3mol/L NaCl溶液中，Ag+的物質(zhì)的量濃度最大可達到6.010mol/LD. 在其他外界條件不變的情況下，使用催化劑，可以降低活化能，增大活化

6、分子百分數(shù)參考答案：A略9. 我?；瘜W興趣小組做了一個如圖所示的實驗，發(fā)現(xiàn)燒杯中酸性KMnO4溶液褪色若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液顯紅色則該條件下（）A生成的水分子化學性質(zhì)比較活潑BH2燃燒生成了具有氧化性的物質(zhì)CH2被冷卻為液態(tài)氫，液氫的水溶液具有還原性DH2燃燒的產(chǎn)物中可能含有一定量的H2O2參考答案：D考點：性質(zhì)實驗方案的設(shè)計.分析：實驗控制的條件是，氫氣在空氣中燃燒，產(chǎn)物遇冰塊冷凝滴入燒杯中據(jù)紫色的KMnO4溶液具有強氧化性，若使其褪色，必定有還原性物質(zhì)滴入杯中；使FeCl2、KSCN混合溶液變紅，必定有氧化性物質(zhì)將Fe2+氧化從而確定這一冷凝產(chǎn)物既有氧化

7、性又有還原性，應是過氧化氫解答：解：A、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，水的化學性質(zhì)比較穩(wěn)定，不具有該性質(zhì)，故A錯誤；B、燒杯中酸性KMnO4溶液褪色，說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性物質(zhì)，若將燒杯中的溶液換成含有少量KSCN的FeCl2溶液，溶液呈血紅色，說明有Fe3+生成，進而說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有氧化性物質(zhì)，由此說明H2燃燒的產(chǎn)物中可能有還原性和氧化性的物質(zhì)，故B錯誤；C、實驗結(jié)果表明氫氣已經(jīng)燃燒，被冷卻的氫氣不能使高錳酸鉀褪色，故C錯誤；D、H2O2具有氧化性與還原性，遇強氧化劑是表現(xiàn)還原性，遇較強的還原劑是表現(xiàn)氧化性，該條件下H2燃燒的產(chǎn)物中可

8、能含有一定量的H2O2，故D正確故選：D點評：本題考查化學實驗現(xiàn)象的分析、物質(zhì)的性質(zhì)知識、氧化性與還原性等，難度不大，根據(jù)現(xiàn)象推斷物質(zhì)具有的性質(zhì)是關(guān)鍵10. 下列溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是 A25時，pH=7的NH4Cl與NH3H2O混合溶液：c(H+)= c(OH)=c(NH)=c(Cl)B0.1mol/LNa2S溶液：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S) C25時，pH=2的HCOOH與pH=12的NaOH等體積混合：c(HCOO)+ c(H+)c(Na+)+c(OH)D0.1mol/LNa2CO3溶液與0.1mol/L NaHCO3溶液等體積混合： 3c(CO32-

9、 )+3c(HCO- )+3c(H2CO3)=2c(Na+)參考答案：D略11. 下列物質(zhì)之間的相互關(guān)系錯誤的是（）ACH3CH2OH和CH3OCH3互為同分異構(gòu)體B干冰和冰為同一種物質(zhì)CCH3CH3和CH3CH2CH3互為同系物DO2和O3互為同素異形體參考答案：B考點：同分異構(gòu)現(xiàn)象和同分異構(gòu)體；同素異形體；芳香烴、烴基和同系物.專題：原子組成與結(jié)構(gòu)專題；同系物和同分異構(gòu)體分析：A同分異構(gòu)體是分子式相同、結(jié)構(gòu)不同的有機化合物；B分子式相同，結(jié)構(gòu)相同為同一物質(zhì)；C結(jié)構(gòu)相似，在分子組成上相差一個或若干個CH2原子團的物質(zhì)互稱為同系物；D同一元素的不同單質(zhì)互稱同素異形體解答：解：ACH3CH2NO

10、2和H2NCH2COOH的分子式相同結(jié)構(gòu)不同，所以是同分異構(gòu)體，故A正確； B干冰是固體二氧化碳，冰是固態(tài)水，所以干冰和冰不是同一種物質(zhì)，故B錯誤；CCH3CH3和CH3CH2CH3結(jié)構(gòu)相似，分子組成上相差1個CH2原子團，互為同系物，故C正確；DO2和O3是氧元素的不同單質(zhì)，所以是同素異形體，故D正確；故選B點評：本題考查了同位素、同素異形體、同分異構(gòu)體的概念，難度不大，注意這幾個概念的區(qū)別12. 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法錯誤的是 A 25時1mL水中含1010 NA個OH離子 B1molCl2通入足量的NaOH溶液中充分反應轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA Ca g某氣體含分子數(shù)為b，c g

11、該氣體在標況下的體積約為22.4bc/(aNA)LD0.1mol鈉和O2在一定條件下反應生成Na2O和Na2O2混合物時，失去電子數(shù)為0.1NA 參考答案：B13. 能夠使反應Cu+2H2O Cu（OH）2+ H2發(fā)生的是 （ ） A用銅片作陰、陽極，電解硫酸鉀溶液 B用銅片作陰、陽極，電解氯化銅溶液 C銅鋅合金在潮濕空氣中發(fā)生電化學腐蝕 D銅片和碳棒用導線相連后同時插入一燒杯內(nèi)的氯化鈉溶液中 參考答案：A略14. 下列離子方程式中正確的是 ( )A向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液使SO42-沉淀完全 Ba2+NH4+Al3+SO42- +4OH = Al(OH)3 + B

12、aSO4+ +NH3.H2OB向Ba(OH)2溶液中加入少量NaHSO3溶液： HSO3 + Ba2+ OH = BaSO3 + H2OC. Fe(OH)3溶于氫碘酸： Fe(OH)3+3H + = Fe3+3H2OD. 向Na2S2O3溶液中通入足量的氯氣：S2O3 2-+2Cl2+3H2O = 2SO3 2-+4Cl-+ 6H+參考答案：B略15. 下列各組物質(zhì)中，不能按（“”表示一步完成）關(guān)系相互轉(zhuǎn)化的是（ ） 選項ABCDaFeSiO2Al(OH)3HNO3bFeCl3Na2SiO3NaAlO2NOcFeCl2H2SiO3Al2O3NO2參考答案：C略二、實驗題（本題包括1個小題，共1

13、0分）16. （16分）為探索工業(yè)含鋁、鐵、銅合金廢料的再利用，甲同學設(shè)計的實驗方案如下：請回答：(1)操作用到的玻璃儀器有： 。(2)寫出反應的離子反應方程式： 。(3)設(shè)計實驗方案，檢測濾液D中含有的金屬離子（試劑自選） 。(4)在濾渣E中加入稀硫酸和試劑Z制膽礬晶體是一種綠色化學工藝，試劑Z為無色液體，反應的總化學方程式是 。(5)乙同學在甲同學方案的基礎(chǔ)上提出用濾渣B來制備FeCl36H2O晶體，在濾渣中滴加鹽酸時，發(fā)現(xiàn)反應速率比同濃度鹽酸與純鐵粉反應要快，其原因是 。將所得氯化鐵溶液用加熱濃縮、降溫結(jié)晶法制得FeCl36H2O 晶體，而不用直接蒸發(fā)結(jié)晶的方法來制得晶體的理由是 。(6

14、)將濾渣B的均勻混合物平均分成四等份，分別加入同濃度的稀硝酸，充分反應后，在標準狀況下生成NO的體積與剩余金屬的質(zhì)量見下表（設(shè)硝酸的還原產(chǎn)物只有NO）。實驗編號稀硝酸體積(mL)100200300400剩余金屬質(zhì)量(g)9.04.800NO體積(L)1.122.243.36V則硝酸的濃度為 ；中V= 。參考答案：(1)燒杯、漏斗、玻璃棒 （2分，漏一個扣一分）(2) AlO2+CO2+2H2OAl(OH)3+HCO3 (3)取少量濾液D加入NaOH溶液，產(chǎn)生白色沉淀，白色沉淀迅速變成灰綠色最后變成紅褐色（其他合理也給分）(4) Cu+H2O2+H2SO4CuSO4+2H2O(5)鐵粉與雜質(zhì)銅形

15、成原電池，加快了反應速率； 因為氯化鐵易水解生成氫氧化鐵和鹽酸，加熱蒸干時使HCl揮發(fā)造成水解平衡右移，因此得不到FeCl36H2O 晶體(6)2 mol/L ； 4.48 （毎空2分）三、綜合題（本題包括3個小題，共30分）17. 已知A、B、C為中學化學中常見的單質(zhì)。室溫下，A為固體，B和C均為氣體。在適宜的條件下，它們可以按下面框圖K112進行反應。圖K112回答下列問題：(1)A、B、C三種元素中的任意兩種元素形成的化合物所屬物質(zhì)類別一定不是_。氫化物酸堿鹽氧化物(2)A、B、C三種元素中有一種是金屬，則這種元素是A、B、C中的_，理由是_。(3)如果E溶液是一種強酸，則E的化學式為_

16、 _。參考答案：(1)(2)A金屬單質(zhì)在室溫下不是氣態(tài)物質(zhì)(3)HCl略18. 根據(jù)下列數(shù)據(jù)判斷元素X的相對原子質(zhì)量（1）1.01105 Pa，273時氣態(tài)單質(zhì)Xn的密度為d g/L，則X的相對原子質(zhì)量為 （2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍則X的相對原子質(zhì)量為 （3）a個X原子的總質(zhì)量為b g，則X的相對原子質(zhì)量可表示為 （1）20g A物質(zhì)和14g B物質(zhì)完全反應，生成8.8g C物質(zhì)、3.6g D物質(zhì)和0.2mol E物質(zhì)，則E物質(zhì)的摩爾質(zhì)量為 （2）12.4g Na2X含有0.4mol Na+，Na2X的摩爾質(zhì)量為 ，其相對分子質(zhì)量為 ，X的相對原子質(zhì)

17、量為 ，該物質(zhì)的化學式為 參考答案：（1）；（2）34m；（3） NA；（1）108 g?mol1；（2）62g/mol；62；16；Na2O【考點】物質(zhì)的量的相關(guān)計算【分析】（1）由PV=nRT可知，在273時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，根據(jù)M=Vm計算該氣體的摩爾質(zhì)量，據(jù)此計算X的相對原子質(zhì)量；（2）同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，據(jù)此計算H2X的相對分子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量；（3）一個X原子的質(zhì)量為g，1mol X的質(zhì)量（以g為單位）在數(shù)值上等于其相對原子質(zhì)量；（1）根據(jù)質(zhì)量守恒可計算E的物質(zhì)的量，結(jié)合M=計算摩爾質(zhì)量；（2）根據(jù)M=來計算其摩爾質(zhì)量，摩爾質(zhì)量在數(shù)值

18、上等于其相對原子質(zhì)量，進而計算X的相對原子質(zhì)量，根據(jù)X的相對原子質(zhì)量來確定X為何種元素，據(jù)此判斷分子式【解答】解：（1）在273時，氣體摩爾體積是標況下的2倍，即Vm=222.4 L?mol1=44.8 L?mol1，Xn的相對分子質(zhì)量為44.8d，X的相對原子質(zhì)量是，故答案為：；（2）相同狀況下，一定體積的氣態(tài)氫化物HmX的質(zhì)量是等體積NH3的2倍，則二者密度之比為2：1，同溫同壓下，密度之比等于相對分子質(zhì)量之比，HmX的相對分子質(zhì)量為172=34，則X的相對原子質(zhì)量為34m，故答案為：34m；（3）一個X原子的質(zhì)量為g，1 mol X的質(zhì)量為g?NA，則X的相對原子質(zhì)量為NA，故答案為： NA；（1）依據(jù)質(zhì)量守恒定律，m（E）=（20 g+14 g）（8.8 g+3.6 g）=21.6 g，則M（E）=108 g?mol1，故答案為：108 g?mol1；（2）Na2X中含有0.4mol Na+，Na2X的物質(zhì)的量為0.2mol，則Na2X的摩爾質(zhì)量=62g/mol，摩爾質(zhì)量在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量，鈉原子的相對原子質(zhì)量是23，所以X的相對原子質(zhì)量是62232=16，X為氧原子，該物質(zhì)的化學式為Na2O，故答案為：62g/mol；62；16；Na2O