《有關金屬化合物的圖像分析及熱點計算》專項練習

1、PAGE15有關金屬化合物的圖像分析及熱點計算時間：45分鐘一、選擇題每小題僅有一個選項符合題意1如圖是向MgCl2、AlCl3混合液中依次加入M和N時生成沉淀的物質的量與加入的M和N的體積關系圖M、N分別表示鹽酸或氫氧化鈉溶液中的一種，以下結論不正確的是。A混合溶液中cAlCl3cMgCl211B混合溶液中cAlCl3cMgCl231C點V之前加NaOH溶液，點V之后加鹽酸D所加鹽酸與NaOH溶液中溶質的物質的量濃度相同2取一定量的鋁土礦含Al2O3、Fe2O3、SiO2樣品，放入盛有100mLH2SO4溶液的燒杯中，充分反應后過濾，向濾液中加入10molL1的NaOH溶液，產(chǎn)生沉淀的量與所

2、加NaOH溶液的體積的關系如圖所示。則原H2SO4物質的量濃度是。A1molL1B2molL1C3molL1D4molL13某稀溶液中含有FeNO33、CuNO32、HNO3，若向其中逐漸加入鐵粉，溶液中Fe2濃度和加入鐵粉的物質的量之間的關系如下圖所示。則稀溶液中FeNO33、CuNO32、HNO3物質的量濃度之比為。A111B131C338D1144現(xiàn)有含MgCl2、AlCl3均為nmol的混合溶液，向其中滴NaOH溶液至過量。加入NaOH的物質的量與生成沉淀的物質的量的關系正確的是離子形成沉淀或沉淀的溶解與溶液ol與加入的Na2O2物質的量mol的關系如圖所示，則原溶液中的Mg2、Al3

3、、NHeqoal,4物質的量分別為。A2mol、3mol、6molB3mol、2mol、6molC2mol、3mol、4molD3mol、2mol、2mol6在Al2SO43和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關系如右圖所示，則原混合液中Al2SO43與MgSO4的物質的量濃度之比為。A11B12C21D13二、不定項選擇題每小題有12個選項符合題意7下列圖像能表示相關反應中生成物物質的量的變化的是橫、縱坐標單位：mol。A圖1：nHCl1mol，K2CO3加入到HCl溶液中，在敞口容器中生成的氣體B圖2：nNaOH1mol，CO2通入到NaOH溶液

4、中反應生成的鹽C圖3：nO21mol，高溫下C和O2在密閉容器中的生成物D圖4：nHNO31mol，F(xiàn)e和稀HNO3反應生成的氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物為NO8全部溶于一定濃度、200mL的HNO3溶液中，得到標準狀況下的氣體，測得反應后溶液的L4molL1的稀硝酸恰好使混合物完全溶解，放出標準狀況下，往所得溶液中加入KSCN溶液，無血紅色出現(xiàn)。若用足量的H2在加熱條件下還原相同質量的混合物，所得到的鐵的物質的量為。ABCD10如圖表示AlCl3溶液與NaOH溶液相互滴加過程中微粒數(shù)量的關系曲線。下列說法不正確的是。AA線表示Al3的物質的量的變化B表示AlCl3的物質的量CB、C線表示AlOH3的物質

5、的量的變化DD線表示AlOeqoal,2的物質的量的變化三、填空題11下列四個圖中，橫坐標表示加入的物質的量，縱坐標表示生成沉淀的量，從AD中選擇符合各題要求的序號填入表中溶液加入的物質答案序號AlCl3溶液通過量的NH3含少量NaOH的NaAlO2溶液通過量的CO2NaAlO2溶液滴加稀H2SO4至過量MgCl2和AlCl3的混合液滴加NaOH溶液至過量12某無色稀溶液X中，可能含有下表所列離子中的某幾種。陰離子COeqoal2,3、SiOeqoal2,3、AlOeqoal,2、Cl陽離子Al3、Fe3、Mg2、NHeqoal,4、Na現(xiàn)取該溶液適量，向其中加入某試劑Y，產(chǎn)生沉淀的物質的量n

6、與加入試劑體積V的關系如圖所示。1若Y是鹽酸，則Oa段轉化為沉淀的離子指_，ab段發(fā)生反應的離子是_，bc段發(fā)生反應的離子方程式為_。2若Y是NaOH溶液，則X中一定含有的離子是_，ab段反應的離子方程式為_。13往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反應后，在減壓和較低溫度下，小心地將溶液蒸干，得到白色固體M。通入的CO2的體積V標準狀況與M的質量W的關系如圖所示。試解答下列問題：1A點時，白色固體M的化學式為_，通入標準狀況下的CO2的體積為_mL。2C點時，白色固體M的化學式為_，通入標準狀況下的CO2的體積為_mL。3B點時M的組成成分為_用化學式表示，通入的標準狀況下的CO2的體

7、積為_mL。4該NaOH溶液的物質的量濃度為_。5如何檢驗B點溶液中的陰離子參考答案1解析設AlCl3物質的量為1mol，則生成AlOH3為1mol，AB段AlOH3溶解過程消耗NaOH也是1mol據(jù)反應式，那么OA段生成AlOH3，消耗NaOH應是3mol，則余下2mol應為生成MgOH2所消耗NaOH的物質的量，故MgOH2為1mol，MgCl2也應是1mol，由此可判斷A選項是正確的，B錯誤；對于D選項，可分析圖像AB，CD兩段，前者消耗沉淀后者生成沉淀，從而有關系式：AlOH3OHAlOeqoal,2H，故可推知nOHnH，又因為兩段消耗溶液體積相等，因此不難得出D選項也是正確的。答案

8、B2解析當加入40mLNaOH時，沉淀量最大，此時溶液中溶質為Na2SO4，根據(jù)鈉原子、硫酸根離子守恒有：2nH2SO42nNa2SO4nNaOH，nNaOH10molL1，所以nH2SO4，故原H2SO4物質的量濃度是：2molL1。答案B3解析據(jù)氧化性由強到弱的順序HNO3Fe3Cu2，可知隨鐵粉的增加，反應的化學方程式分別為4HNO3稀Fe=FeNO33NO2H2O4mol1mol1mol2FeNO33Fe=3FeNO322mol1mol3molCuNO32Fe=FeNO32Cu1mol1mol1mol所以原溶液中，F(xiàn)eNO33、CuNO32、HNO3的物質的量之比為2mol1mol1m

9、ol4mol114。答案D4解析由表中數(shù)據(jù)知，當Al3沉淀完全時Mg2還沒有開始形成沉淀，當生成的AlOH3開始溶解時Mg2仍沒有形成沉淀，當加堿至溶液的ol即MgOH2為3mol，Mg2為3mol，沉淀最多時為5mol，即Al3為2mol；由氣體圖像知，當加入8molNa2O2時，生成氣體為6mol，其中有生成的氧氣為4mol，剩余2mol為NH3，即NHeqoal,4為2mol，A、B、C錯誤；D正確。答案D6解析溶解AlOH3耗堿10mL，則生成AlOH3耗堿為30mL，生成MgOH2耗堿5030mL，故Al3與Mg2濃度之比11，則Al2SO43與MgSO4的物質的量濃度之比為12。答

10、案B7解析A項，當nHCl1mol，nCO2，之后不再減少，錯誤；B項，2NaOHCO2=Na2CO3H2O，Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3，COeqoal2,3先增大后減少，NaHCO3從0增加到1mol，錯誤；C項，CO2eqo=,suol1，據(jù)反應后溶液中的電荷守恒，得cNOeqoal,331L1，故A項正確；反應后的溶液與鐵發(fā)生反應的離子方程式為：3Fe8H2NOeqoal,3=3Fe22NO4H2O002moleqf3,82Fe3Fe=3Fe2005mol則最多能溶解鐵：eqf3,856gmol1，故B項正確；據(jù)氮原子守恒，反應前HNO3溶液的濃度為3mol1L1，故C項錯

11、誤；生成Fe3失去電子的物質的量為，根據(jù)得失電子守恒，即氣體得到電子的物質的量為,氣體應是NO氣體，故D項錯誤。答案AB9解析nHNO3150mL103LmL14molL1，nNOeqf,mol1，反應后鐵元素的存在形式為FeNO32，根據(jù)原子守恒，可知反應后溶液中的nNOeqoal,3，nFe2，即nFe。答案B10解析AlCl3溶液與NaOH溶液混合有兩種方式：向AlCl3溶液中緩慢滴加NaOH溶液，開始有沉淀生成后沉淀溶解，且生成沉淀與沉淀溶解消耗的NaOH的物質的量之比為31，對比本題中圖像，則表示NaOH的物質的量，B項錯誤；另一種方式是向NaOH溶液中緩慢滴加AlCl3溶液，開始沒

12、有沉淀，后有沉淀生成，與本題圖示情況不符。答案B11解析AlCl3溶液中通過量的NH3，生成AlOH3沉淀，且沉淀不溶解，所以選C；向含少量NaOH的NaAlO2溶液中通過量的CO2，CO2先與NaOH溶液反應，開始沒有沉淀生成，然后CO2與NaAlO2溶液反應，生成AlOH3沉淀，且沉淀不溶解，所以選D；NaAlO2溶液中滴加稀H2SO4至過量，先生成AlOH3沉淀，然后沉淀溶解，且生成沉淀和溶解沉淀所用H2SO4的物質的量之比為13，所以選B；MgCl2和AlCl3的混合液中滴加NaOH溶液至過量，先生成AlOH3和MgOH2沉淀，然后AlOH3沉淀溶解，MgOH2不溶解，所以選A。答案C

13、DBA12解析1因溶液是無色的，所以肯定不含F(xiàn)e3，加入鹽酸后能形成的沉淀有AlOH3、H2SiO3，前者能溶于過量鹽酸而后者不能，由圖像知溶液中肯定含有AlOeqoal,2、SiOeqoal2,3，Oa段發(fā)生反應的離子為AlOeqoal,2、SiOeqoal2,3，ab段發(fā)生反應的離子為COeqoal2,3，bc段則是AlOH3溶解。2當向溶液中加入NaOH溶液時，生成的沉淀為MgOH2、AlOH3，ab段是NHeqoal,4與OH發(fā)生反應，因Mg2、Al3不能與COeqoal2,3、SiOeqoal2,3、AlOeqoal,2共存，故此時溶液中的陰離子只有Cl。答案1SiOeqoal2,3

14、、AlOeqoal,2COeqoal2,3AlOH33H=Al33H2O2Al3、Mg2、NHeqoal,4、ClNHeqoal,4OH=NH3H2O13解析本題考查了CO2與NaOH反應時產(chǎn)物與通入CO2量之間的關系，向NaOH溶液中逐漸通入CO2至過量發(fā)生的反應為CO22NaOH=Na2CO3H2O，CO2H2ONa2CO3=2NaHCO3。由圖可知NaOH的質量為4g，nNaOH，cNaOHeqf,1molL1。NaOH完全轉化為Na2CO3時，mNa2CO3，A點為Na2CO3，VCO2eqf,2mol11120mL。完全轉化為NaHCO3時，mNaHCO3，C點為NaHCO3，VCO2mol12240mL，因B點時M質量為,，知M為Na2CO3和NaHCO3的混合物。設B點時Na2CO3的物質的量為，NaHCO3的物質的量為y，則有：2y，106gmol184gmol1y，解得，y，所以VCO2molmol11000mLL11792mL。在B點時溶液中含有COeqoal2,3、H