2022屆河南省焦作市普通高中高三第三次模擬考試化學(xué)試卷含解析

1、2021-2022學(xué)年高考化學(xué)模擬試卷注意事項(xiàng)：1 答題前，考生先將自己的姓名、準(zhǔn)考證號(hào)填寫清楚，將條形碼準(zhǔn)確粘貼在考生信息條形碼粘貼區(qū)。2選擇題必須使用2B鉛筆填涂；非選擇題必須使用05毫米黑色字跡的簽字筆書寫，字體工整、筆跡清楚。3請(qǐng)按照題號(hào)順序在各題目的答題區(qū)域內(nèi)作答，超出答題區(qū)域書寫的答案無效；在草稿紙、試題卷上答題無效。4保持卡面清潔，不要折疊，不要弄破、弄皺，不準(zhǔn)使用涂改液、修正帶、刮紙刀。一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、右圖的裝置中，干燥燒瓶?jī)?nèi)盛有某種氣體，燒杯和滴定管內(nèi)盛放某種液體。擠壓滴管的膠頭，下列與實(shí)驗(yàn)事實(shí)不相符的是（ ）ACO2(NaH

2、CO3溶液)/無色噴泉BNH3(H2O含酚酞)/紅色噴泉CH2S(CuSO4溶液)/黑色噴泉DHCl(AgNO3溶液)/白色噴泉2、NO2、O2和熔融KNO3可制作燃料電池，其原理如圖，該電池在使用過程中石墨I(xiàn)電極上生成氧化物Y，Y可循環(huán)使用。下列說法正確的是AO2在石墨附近發(fā)生氧化反應(yīng)B該電池放電時(shí)NO3向石墨電極遷移C石墨附近發(fā)生的反應(yīng)：3NO2 +2eNO+ 2NO3D相同條件下，放電過程中消耗的NO2和O2的體積比為413、下列實(shí)驗(yàn)操作、現(xiàn)象與結(jié)論均正確的是（ ）選項(xiàng)操作現(xiàn)象結(jié)論A向FeCl3和KSCN混合溶液中，加入少量KCl固體溶液顏色變淺FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3

3、KCl平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)B向酸性高錳酸鉀溶液中加入過量的FeI2固體反應(yīng)后溶液變黃反應(yīng)后溶液中存在大量Fe3+C取3mL1 molL-1NaOH溶液,先加入3滴1 molL-1 MgCl2溶液,再加入3滴1 molL-1FeCl3溶液出現(xiàn)紅褐色沉淀Mg(OH)2的Ksp比Fe(OH)3的Ksp大D常溫下，向濃度、體積都相同的Na2CO3和NaHCO3溶液中各滴加1滴酚酞變紅,前者紅色更深結(jié)合質(zhì)子的能力：CO32-HCO3-AABBCCDD4、常溫下，下列各組離子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A無色透明溶液中:Ca2+、Cu2+、Br-、Cl-B能使酚酞變紅的溶液中:K+、Na+、CO32、

4、AlO2-Cc(ClO-)=1molL-1的溶液中：Fe2+、Al3+、NO3-、I-DKw/c(OH)=0.1molL-1的溶液中:NH4+、Mg2+、SO42-、CH3COO-5、分子式為C4H8Br2的有機(jī)物同分異構(gòu)體（不考慮立體異構(gòu)）為（ ）A9B10C11D126、以下說法不正確的是A日韓貿(mào)易爭(zhēng)端中日本限制出口韓國(guó)的高純度氟化氫，主要用于半導(dǎo)體硅表面的刻蝕B硫酸亞鐵可用作治療缺鐵性貧血的藥劑，與維生素C片一起服用，效果更佳C硫酸銅可用作農(nóng)藥，我國(guó)古代也用膽礬制取硫酸D使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于生物化學(xué)轉(zhuǎn)換7、固體粉末X中可能含有Fe、FeO、

5、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干種。為確定該固體粉末的成分，某同學(xué)依次進(jìn)行了以下實(shí)驗(yàn)：將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色分析以上實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，下列結(jié)論正確的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO28、W、X、Y、Z都是元素周期表中前20號(hào)的元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY；Y和Z屬同族元素，它們能形成兩種常見化合物；X和Z

6、屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物；W和X能形成化合物WX2，X和Y不在同一周期，它們能形成組成為XY2的化合物。關(guān)于W、X、Y、Z的說法正確的是A氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性：XYB最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：XYZ9、維通橡膠是一種耐腐蝕、耐油、耐高溫、耐寒性能都特別好的氟橡膠。它的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式見圖,合成它的單體可能為（）ABCH2=CF2和CF2=CFCF3CD10、在一定條件下發(fā)生下列反應(yīng)，其中反應(yīng)后固體質(zhì)量增重的是AH2還原三氧化鎢(W03)B鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)C鋅粒投入硫酸銅溶液中D過氧化鈉吸收二氧化碳11、由于氯化銨的市場(chǎng)價(jià)格過低，某制堿廠在侯氏制堿基礎(chǔ)上改進(jìn)的工藝如圖：有關(guān)該

7、制堿工藝的描述錯(cuò)誤的是()AX 可以是石灰乳B氨氣循環(huán)使用C原料是食鹽、NH3、CO2和水D產(chǎn)品是純堿和氯化鈣12、實(shí)驗(yàn)室里用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)制備聚鐵(堿式硫酸鐵的聚合物)Fe2(OH)n(SO4)30.5nm和綠礬FeSO47H2O，其過程如圖所示，下列說法不正確的是A爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)的離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2OB溶液Z加熱到7080 的目的是促進(jìn)Fe3的水解C溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬D溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏大13、某芳香族化合物分子式為

8、Cl0H11ClO2，已知苯環(huán)上只有兩個(gè)取代基，其中一個(gè)取代基為-Cl，且該有機(jī)物能與飽和NaHCO3溶液反應(yīng)放出CO2，則滿足上述條件的有機(jī)物甲的同分異構(gòu)體(不考慮立體異構(gòu))數(shù)目有多少種A5種B9種C12種D15種14、下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是ANO2溶于水：2NO2H2O=2H2NO3-B向氨水溶液中通入過量SO2：2NH3H2OSO2=2NH4+SO32-H2OC酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2：2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2OD明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液：Al3SO42-Ba24OH=AlO2-BaSO42H2O1

9、5、向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，溶液pH隨時(shí)間的變化如圖所示。呈堿性時(shí)停止滴加，一段時(shí)間后溶液黃綠色逐漸褪去。由此得不到的結(jié)論是A該新制氯水c(H+)=10-2.6mol/LB開始階段，pH迅速上升說明H+被中和COH-和Cl2能直接快速反應(yīng)DNaOH和氯水反應(yīng)的本質(zhì)是OH-使Cl2+H2OH+Cl-+HClO平衡右移16、下列敘述正確的是（ ）A在氧化還原反應(yīng)中，肯定有一種元素被氧化，另一種元素被還原B有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)C有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)D失電子難的原子，容易獲得的電子17、有以下六種飽和溶液CaCl2；Ca(OH)2；Na2SiO3；Na2CO3

10、；NaAlO2；NH3和NaCl，分別持續(xù)通入CO2，最終不會(huì)得到沉淀或析出晶體的是ABCD18、下列離子方程式書寫正確的是（ ）A向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OB向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO3+2H+=H2SiO3+2Na+C向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2OD過量的鐵與稀硝酸Fe +4H+2NO3-=Fe3+ +2NO+2H2O19、在海水中提取溴的反應(yīng)原理是5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O下列反應(yīng)的原理與上述反應(yīng)最相似的是

11、（ ）A2NaBrCl22NaClBr2B2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HClC2H2S+SO2=3S+2H2ODAlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl20、已知A、B、C、D、E為常見的有機(jī)化合物，它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。其中A只由碳、氫兩種元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平。下列推斷正確的是（ ）A甲烷中混有少量A，可用酸性高錳酸鉀溶液除去B物質(zhì)C可以和NaHCO3溶液反應(yīng)生成CO2C物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體還有3種DBDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H521、學(xué)習(xí)化學(xué)應(yīng)有辯證的觀點(diǎn)和方法下列說法正確的

12、是（）A催化劑不參加化學(xué)反應(yīng)B醇和酸反應(yīng)的產(chǎn)物未必是酯C鹵代烴的水解產(chǎn)物一定是醇D醇脫水的反應(yīng)都屬于消去反應(yīng)22、碳酸二甲酯(CH3O)2CO是一種具有發(fā)展前景的“綠色”化工產(chǎn)品，電化學(xué)合成碳酸二甲酯的工作原理如圖所示（加入兩極的物質(zhì)均是常溫常壓下的物質(zhì)）。下列說法不正確的是（）A石墨2極與直流電源負(fù)極相連B石墨1極發(fā)生的電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+CH+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)D電解一段時(shí)間后，陰極和陽(yáng)極消耗的氣體的物質(zhì)的量之比為2：1二、非選擇題(共84分)23、（14分）石油裂解氣用途廣泛，可用于合成各種橡膠和醫(yī)藥中間體。利用石油裂解氣合

13、成CR橡膠和醫(yī)藥中間體K的線路如下：已知：.氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，核磁共振氫譜峰面積之比為2:1. 。（1）A中官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)式為_，D的系統(tǒng)名稱是_.（2）反應(yīng)的條件是_，依次寫出和的反應(yīng)類型_、_.（3）寫出FG過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式_.（4）K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_.（5）寫出比G多2個(gè)碳原子的同系物的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_.（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)。以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B_。合成路線流程圖示如下：。24、（12分）用煤化工產(chǎn)品合成高分子材料I的路線如下：已知：（1）B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（2）根據(jù)

14、題意完成下列填空：（1）A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（2）實(shí)驗(yàn)空由A制得B可以經(jīng)過三步反應(yīng)，第一步的反應(yīng)試劑及條件為/光照，第二步是水解反應(yīng)，則第三步的化學(xué)反應(yīng)方程式為_。（3）的反應(yīng)類型為_反應(yīng)。（4）的試劑與條件為_。（5）I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_；請(qǐng)寫出一個(gè)符合下列條件的G的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式_。能發(fā)生銀鏡反應(yīng) 能發(fā)生水解反應(yīng)苯環(huán)上一氯取代物只有一種 羥基不與苯環(huán)直接相連（6）由乙醇為原料可以合成有機(jī)化工原料1-丁醇（），寫出其合成路線_。（合成路線需用的表示方式為：）25、（12分）某學(xué)生對(duì)Na2SO3與AgNO3在不同pH下的反應(yīng)進(jìn)行探究。（1）測(cè)得Na2SO3溶液pH=11，AgNO3溶液pH=5

15、，二者水解的離子分別是 。（2）調(diào)節(jié)pH，實(shí)驗(yàn)記錄如下：實(shí)驗(yàn)pH現(xiàn)象A10產(chǎn)生白色沉淀，稍后溶解，溶液澄清B6產(chǎn)生白色沉淀，一段時(shí)間后，沉淀未溶解C2產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X查閱資料得知：Ag2SO3：白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3的溶液Ag2O：棕黑色，不溶于水，能和酸反應(yīng)推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3，離子方程式是 。推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，推測(cè)的依據(jù)是 。（3）取b、c中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中，沉淀溶解。該同學(xué)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了白色沉淀不是Ag2SO4，實(shí)驗(yàn)方法是：另取Ag2SO4固體置于 溶液中，未溶解。（4）將c中X濾出、洗凈，為確認(rèn)其

16、組成，實(shí)驗(yàn)如下：.向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體用Ba(NO3)2溶液、BaCl2溶液檢驗(yàn)中反應(yīng)后的溶液，前者無變化，后者產(chǎn)生白色沉淀實(shí)驗(yàn)的目的是 。根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，分析X的性質(zhì)和元素組成是 。中反應(yīng)的化學(xué)方程式是 。（5）該同學(xué)綜合以上實(shí)驗(yàn)，分析產(chǎn)生X的原因，認(rèn)為隨著酸性的增強(qiáng)，還原性增強(qiáng)。通過進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，實(shí)驗(yàn)如圖所示：氣體Y是 。白色沉淀轉(zhuǎn)化為X的化學(xué)方程式是 。26、（10分）環(huán)乙烯是一種重要的化工原料，實(shí)驗(yàn)室常用下列反應(yīng)制備環(huán)乙烯：環(huán)己醇、環(huán)己烯的部分物理性質(zhì)見下表：物質(zhì)沸點(diǎn)（）密度（gcm-3，20）溶解性環(huán)己醇161.1(97.8

17、)*0.9624能溶于水環(huán)己烯83(70.8)*0.8085不溶于水*括號(hào)中的數(shù)據(jù)表示該有機(jī)物與水形成的具有固定組成的混合物中有機(jī)物的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：制備環(huán)己烯粗品。實(shí)驗(yàn)中將環(huán)己醇與濃硫酸混合加入燒瓶中，按圖所示裝置，油浴加熱，蒸餾約1h，收集餾分，得到主要含環(huán)己烯和水的混合物。：環(huán)己烯的提純。主要操作有；a.向餾出液中加入精鹽至飽和；b.加入34mL5%Na2CO3溶液；c.靜置，分液；d.加入無水CaCl2固體；e.蒸餾回答下列問題：(1)油浴加熱過程中，溫度控制在90以下，蒸餾溫度不宜過高的原因是_。(2)蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的原因是_。(3)加入精鹽至飽和的目的是_。(4)加入34mL

18、5%Na2CO3溶液的作用是_。(5)加入無水CaCl2固體的作用是_。(6)利用核磁共振氫譜可以鑒定制備的產(chǎn)物是否為環(huán)己烯，環(huán)己烯分子中有_種不同環(huán)境的氫原子。27、（12分）ClO2是一種具有強(qiáng)氧化性的黃綠色氣體，也是優(yōu)良的消毒劑，熔點(diǎn)-59、沸點(diǎn)11，易溶于水，易與堿液反應(yīng)。ClO2濃度大時(shí)易分解爆炸，在生產(chǎn)和使用時(shí)必須用稀有氣體或空氣等進(jìn)行稀釋，實(shí)驗(yàn)室常用下列方法制備：2NaC1O3+Na2SO3+H2SO42C1O2+2Na2SO4+H2O。（1）H2C2O4可代替Na2SO3制備ClO2，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_，該方法中最突出的優(yōu)點(diǎn)是_。（2）ClO2濃度過高時(shí)易發(fā)生分解，故常將其

19、制備成NaClO2固體，以便運(yùn)輸和貯存。已知：2NaOH+H2O2+2ClO2=2NaClO2+O2+2H2O，實(shí)驗(yàn)室模擬制備NaC1O2的裝置如圖所示（加熱和夾持裝置略）。產(chǎn)生ClO2的溫度需要控制在50，應(yīng)采取的加熱方式是_；盛放濃硫酸的儀器為：_；NaC1O2的名稱是_；儀器B的作用是_；冷水浴冷卻的目的有_（任寫兩條）；空氣流速過快或過慢，均會(huì)降低NaC1O2的產(chǎn)率，試解釋其原因_。28、（14分）草酸（H2C2O4）是最簡(jiǎn)單的有機(jī)二元酸，具有較強(qiáng)的還原性，工業(yè)上主要用于生產(chǎn)藥物以及提煉稀有金屬。工業(yè)上可由以下反應(yīng)制取草酸（兩步反應(yīng)均為液相反應(yīng)）：4CO+4C4H9OH+O22(COO

20、C4H9)2+2H2O(COOC4H9)2+2H2OH2C2O4+2C4H9OHQ（Q0）（1）反應(yīng)選擇1315MPa的高壓條件下進(jìn)行，最主要的原因是為了_。若5min內(nèi)水的質(zhì)量增加了7.2g/L，則用水表示的反應(yīng)速率為_。（2）對(duì)于反應(yīng)，下列能夠說明其已經(jīng)達(dá)到平衡的是_。a平衡常數(shù)K保持不變 b反應(yīng)液的pH保持不變c丁醇的濃度保持不變 d反應(yīng)液的總質(zhì)量保持不變 下列措施既能加快該反應(yīng)速率，又有利于提高產(chǎn)率的是_。a合理升高反應(yīng)溫度 b合理增大反應(yīng)壓強(qiáng)c增大水的用量 d加入稀硫酸作為催化劑（3）將物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與次氯酸鈉溶液等體積混合，產(chǎn)生大量無色無味的氣體，寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_

21、。（4）已知草酸氫鈉溶液顯酸性，下列措施能使草酸氫鈉溶液中減小的是_。a通入HCl氣體 b加入草酸晶體 c通入NH3 d加入草酸鉀晶體 （5）已知：物質(zhì)的量濃度相同的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液等體積混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4+Na2SO3NaHC2O4+NaHSO3；草酸溶液與過量的亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：H2C2O4+2Na2SO3Na2C2O4+2NaHSO3；過量的草酸溶液與亞硫酸鈉溶液混合，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2H2C2O4+Na2SO32NaHC2O4+H2O+SO2根據(jù)以上信息判斷草酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K1、K2）與亞硫酸的兩級(jí)電離常數(shù)（記為K3、K4）由大

22、到小的順序_。29、（10分）元素周期表中第VIIA族元素的單質(zhì)及其化合物的用途廣泛完成下列填空：(1)與氯元素同族的短周期元素的原子核外有_種不同能量的電子(2)能作為溴、碘元素非金屬性(原子得電子能力)遞變規(guī)律的判斷依據(jù)是_(填序號(hào))aIBr中溴為1價(jià) bHBr、HI的酸性cHBr、HI的熱穩(wěn)定性 dBr2、I2的熔點(diǎn)(3)海水提溴過程中，先向濃縮海水中通入_，將其中的Br氧化，再用“空氣吹出法”吹出Br2，并用純堿吸收已知純堿吸收溴的主要反應(yīng)是：Br2+Na2CO3+H2ONaBr+NaBrO3+NaHCO3(未配平)，則吸收1mol Br2，轉(zhuǎn)移電子_mol，反應(yīng)中氧化產(chǎn)物為_(4)已

23、知：AlF3的熔點(diǎn)為1040，AlCl3在178升華從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度解釋兩者熔點(diǎn)相差較大的原因：_(5)HClO有很好的殺菌消毒效果為增強(qiáng)氯水的殺菌能力，可以用飽和氯水與小蘇打反應(yīng)來達(dá)到目的，試用平衡移動(dòng)原理解釋其原因：_。參考答案一、選擇題(共包括22個(gè)小題。每小題均只有一個(gè)符合題意的選項(xiàng)）1、A【解析】A.NaHCO3與CO2不反應(yīng)，燒瓶?jī)?nèi)的壓強(qiáng)不變，不能形成噴泉，故選A；B.NH3易溶于水，形成NH3H2O，NH3H2ONH4OH，溶液呈堿性，能形成紅色噴泉，故不選B；C.H2SCuSO4H2SO4CuS，CuS為黑色沉淀，能形成黑色噴泉，故不選C；D.HClAgNO3HNO3AgCl，

24、AgCl為白色沉淀，能形成白色噴泉，故不選D。答案選A。2、D【解析】A石墨通入氧氣，發(fā)生還原反應(yīng)，為原電池的正極，電極方程式為O2+2N2O5+4e-=4NO3-，A錯(cuò)誤；B原電池中陰離子移向負(fù)極，NO3-向石墨電極遷移，B錯(cuò)誤；C石墨I(xiàn)為原電池的負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為NO2+NO3-e-=N2O5，C錯(cuò)誤；D負(fù)極反應(yīng)式為：NO2+NO3-e-=N2O5、正極反應(yīng)式為：O2+2N2O5+4e-=4NO3-，則放電過程中消耗相同條件下的NO2和O2的體積比為4：1，D正確；答案選D?！军c(diǎn)晴】該題為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的分析能力的考查，注意原電池正負(fù)極的判斷、由化合價(jià)的變化推測(cè)電極產(chǎn)物

25、等，側(cè)重于有關(guān)原理的應(yīng)用的考查。3、D【解析】A、發(fā)生的離子反應(yīng)：Fe33SCNFe(SCN)3，加入KCl固體，平衡不移動(dòng)，故A錯(cuò)誤；B、酸性高錳酸鉀溶液可將Fe2氧化為Fe3，將I氧化成I2，F(xiàn)e3、I2在溶液種都顯黃色，故B錯(cuò)誤；C、因?yàn)榧尤隢aOH是過量，再滴入3滴FeCl3溶液，F(xiàn)e3與過量的NaOH溶液生成Fe(OH)3，不能說明兩者溶度積大小，故C錯(cuò)誤；D、Na2CO3、NaHCO3的水溶液都顯堿性，前者紅色更深，說明CO32水解的程度比HCO3大，即CO32結(jié)合H能力強(qiáng)于HCO3，故D正確。4、B【解析】A、含Cu2+的溶液呈藍(lán)色，故A錯(cuò)誤；B、能使酚酞變紅的溶液顯堿性，故四種

26、離子都能共存，則B正確；C、c(ClO-)=1molL-1的溶液具有氧化性，能氧化Fe2+、I- ，故C錯(cuò)誤；D、=0.1molL-1的溶液呈酸性，則CH3COO-不能共存，即D錯(cuò)誤。因此本題正確答案為B。5、A【解析】分子式為C4H8Br2的同分異構(gòu)體有主鏈有4個(gè)碳原子的：CHBr2CH2CH2CH3；CH2BrCHBrCH2CH3；CH2BrCH2CHBrCH3；CH2BrCH2CH2CH2Br；CH3CHBr2CH2CH3；CH3CHBrCHBrCH3；主鏈有3個(gè)碳原子的：CHBr2CH（CH3）2；CH2BrCBr（CH3）2；CH2BrCHCH3CH2Br；共有9種情況答案選A。6、

27、D【解析】A. 高純度氟化氫能溶解半導(dǎo)體硅表面的SiO2、Si，A項(xiàng)正確；B. 維生素C有還原性，可防止硫酸亞鐵中的亞鐵被氧化成+3鐵，B項(xiàng)正確；C. 硫酸銅可配制農(nóng)藥波爾多液，膽礬高溫分解生成的三氧化硫溶于水可制取硫酸，C項(xiàng)正確；D. 使生物質(zhì)在一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，產(chǎn)生熱值較高的可燃?xì)怏w。該過程屬于熱化學(xué)轉(zhuǎn)換，而不是生物化學(xué)轉(zhuǎn)換，D項(xiàng)錯(cuò)誤。本題選D。7、B【解析】將X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z，Y可能為Fe、FeO、CuO、MnO2中的物質(zhì)，Z可能為KCl和K2CO3中的物質(zhì)；取少量Y加入足量濃鹽酸，加熱，產(chǎn)生黃綠色氣體，并有少量紅色不溶物，黃綠色氣體為氯氣，說明Y中含有MnO2

28、，紅色不溶物為銅，說明反應(yīng)后有Cu生成，說明Y中含有的CuO與酸反應(yīng)生成的CuCl2被置換出來了，可說明Y中還含有Fe，所以Y中含有Fe、CuO、MnO2；向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀，可能為氯化銀或碳酸銀沉淀；用玻璃棒蘸取溶液Z于廣范pH試紙上，試紙呈藍(lán)色，說明溶液呈堿性，一定含有K2CO3，可能含有KCl，由以上分析可知X中一定含有Fe、CuO、MnO2、K2CO3，但不能確定是否含有FeO、KCl。答案選B。8、B【解析】Y和Z屬同族元素，能形成兩種常見化合物，所以Y、Z為O和S元素，Z為S或O，又X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可確定Z為O，則Y為

29、S，X和Z屬于同一周期元素，它們能形成兩種常見氣態(tài)化合物，可判斷X為C或N元素。W的陽(yáng)離子與Y的陰離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，且能形成化合物WY ，可知W為Ca， W和X能形成化合物WX2，故可判斷X為C。綜上得W、X、Y、Z四種元素分別是Ca、C、S、O。A.C的非金屬性小于O的非金屬性，所以CH4的穩(wěn)定性小于H2O的穩(wěn)定性，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B.C的非金屬性小于S的非金屬性，所以最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性：H2CO3Ca 2+O2-，選項(xiàng)D錯(cuò)誤。答案選B。9、B【解析】在高分子鏈中，單體轉(zhuǎn)變?yōu)樵诨瘜W(xué)組成上能夠重復(fù)的最小單位，即鏈節(jié)，判斷高聚物的單體，就是根據(jù)高分子鏈，結(jié)合單體間可能發(fā)生的反應(yīng)機(jī)理

30、，找出高分子鏈中的鏈節(jié)，凡鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種，從主鏈中間斷開后，再分別將兩個(gè)半鍵閉合即得單體?！驹斀狻糠治銎滏湽?jié)可知，鏈節(jié)中主碳鏈為4個(gè)碳原子，無碳碳雙鍵結(jié)構(gòu)，其單體必為兩種單烯烴，按如圖方式斷鍵可得單體為1，1-二氟乙烯和全氟丙烯。故選：B。10、D【解析】A、H2還原三氧化鎢(W03)，固體由WO3變成W，質(zhì)量減少，故A錯(cuò)誤；B、鋁與氧化鐵發(fā)生鋁熱反應(yīng)生成氧化鋁和鐵，固體質(zhì)量不變，故B錯(cuò)誤；C、鋅粒投入硫酸銅溶液中生成銅和硫酸鋅，相對(duì)原子質(zhì)量鋅為65，銅為64，由鋅變成銅質(zhì)量減小，故C錯(cuò)誤；D、過氧化鈉吸收二氧化碳生成碳酸鈉和氧氣，2Na2O22CO2

31、=2Na2CO3O2，1molNa2O2變成1molNa2CO3質(zhì)量增大，故D正確；故選D。11、C【解析】A飽和食鹽水和二氧化碳，氨氣反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫銨，用氯化銨和氫氧化鈣反應(yīng)生成氯化鈣，氨氣和水，故X可以是石灰乳，故A正確；B根據(jù)流程圖可知，氨氣可以循環(huán)使用，故B正確；C原料是飽和食鹽水、氨氣、二氧化碳和石灰乳，故C錯(cuò)誤；D根據(jù)工藝流程，產(chǎn)品是純堿和氯化鈣，故D正確；答案選C。12、D【解析】A. 爐渣中FeS與硫酸、氧氣反應(yīng)生成硫酸亞鐵，硫單質(zhì)和水，因此離子方程式為：4FeS3O212H=4Fe34S6H2O，故A正確；B. 溶液Z加熱到7080 的目的是促進(jìn)Fe3的水解生成聚鐵膠

32、體，故B正確；C. 溶液Y經(jīng)蒸發(fā)濃縮、冷卻結(jié)晶、過濾等步驟可得到綠礬，故C正確；D. 溶液Z的pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，若pH偏小，水解程度小，氫氧根減少，硫酸根增多，因此導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為D。13、D【解析】試題分析：該有機(jī)物能與NaHCO3發(fā)生反應(yīng)產(chǎn)生CO2，說明含有羧基COOH。如果其中一個(gè)取代基是Cl，則另一個(gè)取代基可以是CH2CH2CH2COOH或CH(CH3)CH2COOH或CH2CH(CH3)COOH或C(CH3)2COOH或CH(C2H5)COOH，位置均有鄰間對(duì)三種，共計(jì)是3515種，答案選D。考點(diǎn)：考查同分異構(gòu)體判斷14、C【解析】A.

33、 NO2溶于水，與水反應(yīng)生成硝酸和NO，反應(yīng)的離子方程式為：3NO22H2O=2H2NO3-+NO，選項(xiàng)A錯(cuò)誤；B. 向氨水溶液中通入過量SO2，反應(yīng)生成亞硫酸氫銨，反應(yīng)的離子方程式為NH3H2OSO2=NH4+HSO3-，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；C. 酸性介質(zhì)中KMnO4氧化H2O2，反應(yīng)的離子方程式為2MnO4-5H2O26H=2Mn25O28H2O，選項(xiàng)C正確；D. 明礬KAl(SO4)212H2O溶液中加入過量Ba(OH)2溶液，反應(yīng)生成偏鋁酸鉀、硫酸鋇和水，反應(yīng)的離子方程式為：Al32SO42-2Ba24OH=AlO2-2BaSO42H2O，選項(xiàng)D錯(cuò)誤；答案選C。15、C【解析】A. 沒有加入N

34、aOH溶液時(shí)，新制氯水的pH為2.6，氫離子的濃度c(H+)=10-2.6mol/L，故A正確；B. 向新制氯水中逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子反應(yīng)，pH迅速上升，故B正確；C. 新制氯水中有氫離子，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D. 由圖可知，逐滴滴加NaOH溶液，NaOH先和溶液中的氫離子和HClO反應(yīng)，使Cl2+H2OH+Cl-+HClO反應(yīng)平衡右移，故D正確；題目要求選擇不能得到的結(jié)論，故選C。16、C【解析】A. 在氧化還原反應(yīng)中，可能是同一種元素既被氧化又被還原，A錯(cuò)誤；B. 同素異形體的轉(zhuǎn)化不是氧化還原反應(yīng)，B錯(cuò)誤；C

35、. 有單質(zhì)參加的化合反應(yīng)一定發(fā)生元素價(jià)態(tài)的改變，所以一定是氧化還原反應(yīng)，C正確；D. 失電子難的原子，獲得的電子也可能難，如稀有氣體，D錯(cuò)誤。故選C。17、A【解析】碳酸比鹽酸弱，CO2與CaCl2溶液不會(huì)反應(yīng)，無沉淀生成，故正確；酸性氧化物能與堿反應(yīng)，過量的CO2與Ca（OH）2 反應(yīng)：Ca（OH）2+2CO2Ca（HCO3）2，無沉淀生成，故正確；碳酸比硅酸強(qiáng)，過量的CO2與Na2SiO3溶液反應(yīng)：2CO2+Na2SiO3+2H2O 2NaHCO3+H2SiO3，產(chǎn)生硅酸沉淀，故錯(cuò)誤；過量的CO2通入飽和Na2CO3溶液中發(fā)生反應(yīng)：Na2CO3+H2O+CO22NaHCO3，因?yàn)樘妓釟溻c溶

36、解度比碳酸鈉小，所以有NaHCO3晶體析出，故錯(cuò)誤；NaAlO2溶液通入過量的二氧化碳，由于碳酸酸性比氫氧化鋁強(qiáng)，所以生成氫氧化鋁白色沉淀和碳酸氫鈉，2H2O+NaAlO2+CO2=Al（OH）3+NaHCO3，故錯(cuò)誤；通入CO2與NH3和NaCl反應(yīng)生成氯化銨和碳酸氫鈉，碳酸氫鈉的溶解度較小，則最終析出碳酸氫鈉晶體，故錯(cuò)誤；故選A?！军c(diǎn)睛】本題考查物質(zhì)的性質(zhì)及反應(yīng)，把握物質(zhì)的性質(zhì)、發(fā)生的反應(yīng)及現(xiàn)象為解答的關(guān)鍵。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為，注意聯(lián)想候德榜制堿的原理，同時(shí)注意碳酸氫鈉的溶解度較小。18、C【解析】A. 向NaHSO4溶液中滴加過量的Ba(OH)2溶液，發(fā)生兩個(gè)過程，首先發(fā)生2NaHSO4+B

37、a（OH）2=BaSO4+Na2SO4+2H2O，生成的Na2SO4再與過量的Ba(OH)2反應(yīng)Na2SO4+Ba（OH）2=BaSO4+2NaOH，兩式合并后離子反應(yīng)方程式：H+SO42-+Ba2+OH-=BaSO4+H2O，故A錯(cuò)誤；B. 向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸，Na2SiO3可溶性鹽，要拆開，離子反應(yīng)方程式： SiO32-+2H+=H2SiO3，故B錯(cuò)誤；C. 偏鋁酸根離子只能存在于堿性溶液中，遇酸生成沉淀，過量的酸使沉淀溶解。向偏鋁酸鈉溶液中加入量過量HCl：AlO2-+4H+Al3+2H2O，故C正確；D. 過量的鐵與稀硝酸反應(yīng)產(chǎn)物應(yīng)該是Fe2+ ，3Fe +8H+2NO3

38、-=3Fe2+ +2NO+4H2O，故D錯(cuò)誤；答案選C。19、C【解析】反應(yīng)5NaBrNaBrO3H2SO4=3Br2 +3Na2SO4+ 3H2O為氧化還原反應(yīng)，只有Br元素發(fā)生電子的得與失，反應(yīng)為歸中反應(yīng)。A. 2NaBrCl22NaClBr2中，變價(jià)元素為Br和Cl，A不合題意；B. 2FeCl3H2S=2FeCl2S+2HCl中，變價(jià)元素為Fe和S，B不合題意；C. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，變價(jià)元素只有S，發(fā)生歸中反應(yīng)，C符合題意；D. AlCl33NaAlO3+6H2O=4Al(OH)3+3NaCl為非氧化還原反應(yīng)，D不合題意。故選C。20、C【解析】其中A只由碳、氫兩種

39、元素組成，其產(chǎn)量可用來衡量一個(gè)國(guó)家石油化工的發(fā)展水平，A為乙烯，B為乙醇，C為乙醛，D為乙酸，E為乙酸乙酯。【詳解】A. 甲烷中混有少量A，不能用酸性高錳酸鉀溶液除去，乙烯與酸性高錳酸鉀發(fā)生生成二氧化碳，引入新的雜質(zhì)，故A錯(cuò)誤；B. 乙醛和NaHCO3溶液不反應(yīng)，故B錯(cuò)誤；C. 物質(zhì)E的酯類同分異構(gòu)體有甲酸正丙酯，甲酸異丙酯，丙酸甲酯3種，故C正確；D. BDE的化學(xué)方程式為：CH3COOH+C2H5OH+CH3COOC2H5 +H2O，故D錯(cuò)誤。綜上所述，答案為C。21、B【解析】A. 催化劑能明顯增大化學(xué)反應(yīng)速率，且在反應(yīng)前后質(zhì)量和性質(zhì)不發(fā)生變化，這并不意味著催化劑不參加反應(yīng)過程，實(shí)際催化

40、劑參與了反應(yīng)過程，改變了反應(yīng)的路徑，從而起到改變反應(yīng)快慢的作用，故A錯(cuò)誤；B. 醇和酸反應(yīng)后的產(chǎn)物是不是酯取決于酸是有機(jī)酸還是無機(jī)酸，如果是醇和有機(jī)酸反應(yīng)，則生成的為酯，如果是醇和無機(jī)酸反應(yīng)，則發(fā)生取代反應(yīng)生成鹵代烴，如乙醇和HBr反應(yīng)則生成溴乙烷，故B正確；C. 鹵代烴水解后的產(chǎn)物除了是醇，還可能是酚，即鹵代烴發(fā)生水解后生成的是醇還是酚，取決于X是連在鏈烴基上還是直接連在苯環(huán)上，故C錯(cuò)誤；D. 醇可以分子內(nèi)脫水，也可以分子間脫水，如果是分子內(nèi)脫水，則發(fā)生的是消去反應(yīng)，如果是分子間脫水，則發(fā)生的是取代反應(yīng)，故D錯(cuò)誤；答案選B。22、D【解析】該裝置有外接電源，是電解池，由圖可知，氧氣在石墨2極

41、被還原為水，則石墨2極為陰極，B為直流電源的負(fù)極，陰極反應(yīng)式為O2+4H+4e-=2H2O，A為正極，石墨1極為陽(yáng)極，甲醇和一氧化碳失電子發(fā)生氧化反應(yīng)生成碳酸二甲酯，陽(yáng)極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，據(jù)此解答?！驹斀狻緼. 由以上分析知，石墨2極為陰極，陰極與直流電源的負(fù)極相連，則B為直流電源的負(fù)極，故A正確；B. 陽(yáng)極上是甲醇和一氧化碳反應(yīng)失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)為2CH3OH+CO-2e-=(CH3O)2CO+2H+，故B正確；C. 電解池中，陽(yáng)離子移向陰極，則H+由石墨1極通過質(zhì)子交換膜向石墨2極移動(dòng)，故C正確；D. 常溫常壓下甲醇是液體，電解池工作時(shí)

42、轉(zhuǎn)移電子守恒，根據(jù)關(guān)系式2CO 4e- O2可知，陰極消耗的O2與陽(yáng)極消耗的CO物質(zhì)的量之比為1：2，故D錯(cuò)誤；答案選D。二、非選擇題(共84分)23、-Br 1,3-二氯丙烷 NaOH溶液,（加熱） 加聚反應(yīng) 取代反應(yīng) OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2O+4Ag+6NH3 、 【解析】由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）發(fā)生加成反應(yīng)，根據(jù)框圖到C為1,4-二溴-2-丁烷，AB為取代；再根據(jù)知F為醛，E為醇，G為羧酸；H為酯，由此知道 D為1,3-二氯丙烷。H為CH3CH2OOCCH2COOCH2CH3,H與C反應(yīng)根據(jù)信息即可判

43、斷?！驹斀狻浚?）由CH2=CH-CH=CH2反應(yīng)到A（C4H6Br）知，A中含有碳碳雙鍵和溴原子。已知氯代烴D的相對(duì)分子質(zhì)量是113，氯的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為62.8，n(Cl)=113/35.5=2,D的化學(xué)式為C3H6Cl2,核磁共振氫譜峰面積之比為2:1.則D的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH2ClCH2ClCH2。系統(tǒng)命名為1,3-二氯丙烷；（2）由框圖知D為鹵代烴，E為醇，所以反應(yīng)的條件是NaOH溶液,（加熱）；由的反應(yīng)條件知道為加聚反應(yīng)；由的條件知反應(yīng)類型取代反應(yīng)。（3根據(jù)知E為醇，F(xiàn)為醛，所以FG過程中第一步反應(yīng)的化學(xué)方程式OHCCH2CHO+4Ag(NH3)2OH NH4OOCCH2COONH4+2H2

44、O+4Ag+6NH3。（4）根據(jù)已知和，所以K的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（5）通過上述分析知G為HOOCCH2COOH，比G多2個(gè)碳原子的同系物的同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式有、 ；（6）已知雙鍵上的氫原子很難發(fā)生取代反應(yīng)，經(jīng)分析知A為，以A為起始原料，選用必要的無機(jī)試劑合成B（）的路線圖為：。24、 加成反應(yīng) 氫氧化鈉水溶液加熱 【解析】B、C、D都能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則結(jié)構(gòu)中都含有醛基，G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，E堿性條件下水解、酸化得到G，則F為，E為，比較D和E的分子式知，D中-CHO被氧化為-COOH生成E，則D為，根據(jù)D中取代基的位置結(jié)合A的分子式可推測(cè)出A為，A經(jīng)過系列轉(zhuǎn)化生成B為，B發(fā)生信息反應(yīng)生成C為，與HB

45、r發(fā)生加成反應(yīng)生成D，由G的結(jié)構(gòu)及反應(yīng)條件和H的分子式可得：H為，由I的組成可知，G通過縮聚反應(yīng)生成高聚物I，故I為，據(jù)此解答?！驹斀狻浚?）根據(jù)上述分析，A的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（2）根據(jù)上述分析第三步反應(yīng)為催化氧化反應(yīng)，方程式為2+O22+2H2O；（3）根據(jù)上述分析，的反應(yīng)類型為加成反應(yīng)；（4）E堿性條件下水解得到F，則的試劑與條件為氫氧化鈉水溶液加熱；（5）根據(jù)上述分析，I的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有醛基；能發(fā)生水解反應(yīng)，說明結(jié)構(gòu)中含有含有酯基；苯環(huán)上一氯取代物只有一種，說明苯環(huán)上有4個(gè)取代基，且具有一定對(duì)稱性；羥基不與苯環(huán)直接相連，則結(jié)構(gòu)中沒有酚羥基，結(jié)合上述分析，G的同分異

46、構(gòu)體結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為；（6）以乙醇為原料合成有機(jī)化工原料1-丁醇，碳鏈的增長(zhǎng)根據(jù)題干信息可以用醛與醛脫水反應(yīng)實(shí)現(xiàn)，產(chǎn)物中的雙鍵和醛基可以通過與氫氣反應(yīng)轉(zhuǎn)化為碳碳單鍵和羥基，乙醇催化氧化可以得到乙醛，綜上分析其合成路則該合成路線為：?！军c(diǎn)睛】逆合成法的運(yùn)用往往是解決有機(jī)合成題的主要方法，此題從G的結(jié)構(gòu)分析，通過分子式的比較及反應(yīng)條件等信息分析有機(jī)物間的轉(zhuǎn)化關(guān)系；此類題還需注意題干中給出的信息，如醛和醛的脫水反應(yīng)，這往往是解題的關(guān)鍵信息。25、（1）亞硫酸根離子和銀離子。（2）2Ag+SO32-=Ag2SO3。亞硫酸根有還原性，若被氧化為硫酸根離子，即可與銀離子結(jié)合生成硫酸銀沉淀。（3）過量亞硫酸鈉。（

47、4）判斷X是否是氧化銀。有還原性，含有銀元素，不含硫元素。Ag+2HNO3（濃）=AgNO3+NO2+H2O。（5）二氧化硫。Ag2SO3+H2O2Ag+H2SO4【解析】（1）推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO3, Ag+與SO32-反應(yīng)生成Ag2SO3, Ag2SO3溶于過量的 Na2SO3溶液,生成沉淀的離子方程式為: 2Ag+SO32-=Ag2SO3；正確答案: 2Ag+SO32-=Ag2SO3。推測(cè)a中白色沉淀為Ag2SO4，其根據(jù)為SO32-有還原性,可能被氧化為SO42-,與Ag+反應(yīng)生成 Ag2SO4白色沉淀；正確答案：SO32-有還原性，若被氧化為SO42-，即可與Ag+結(jié)合生成A

48、g2SO4沉淀。 （2）Ag2SO3白色，難溶于水，溶于過量Na2SO3溶液，取B、C中白色沉淀，置于Na2SO3溶液中,沉淀溶解,說明B、C中白色沉淀為Ag2SO3；另取Ag2SO4固體,同樣條件置于足量 Na2SO3溶液中,進(jìn)行對(duì)照試驗(yàn),發(fā)現(xiàn)沉淀不溶解；正確答案: 過量Na2SO3。（3）氧化銀能和鹽酸生成白色氯化銀沉淀和水, 溶液的pH=2，產(chǎn)生大量白色沉淀，一段時(shí)間后，產(chǎn)生海綿狀棕黑色物質(zhì)X，向X中滴加稀鹽酸，無明顯變化，說明X不是Ag2O；正確答案:檢驗(yàn)X是否為Ag2O 。向X中加入過量濃HNO3，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，X與濃硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)，X具有還原性，X只能為金屬單質(zhì)，只

49、能為銀；因此X中含有Ag元素，不含S元素；正確答案:有還原性； 含有Ag元素，不含S元素。向X中加入過量HNO3(濃)，產(chǎn)生紅棕色氣體為NO2，銀和硝酸反應(yīng)，氮元素從+5變?yōu)?4價(jià)，同時(shí)生成硝酸銀和水，反應(yīng)方程式為: Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O；正確答案：Ag+2HNO3(濃)=AgNO3+NO2+H2O。（4）海綿狀棕黑色物質(zhì)X為Ag；隨著酸性的增強(qiáng)，+4價(jià)硫的還原性增強(qiáng),能被+1價(jià)銀氧化；可通過+4價(jià)硫的氧化物二氧化硫進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確認(rèn)，通入二氧化硫后，瓶中白色沉淀Ag2SO3轉(zhuǎn)化為棕黑色Ag；正確答案是: SO2。X為Ag,白色沉淀轉(zhuǎn)化為Ag,在酸性條件下,亞硫酸銀中+

50、4價(jià)的硫,被+1價(jià)銀氧化生成銀和硫酸,反應(yīng)為: Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4；正確答案：Ag2SO3+ H2O2Ag+H2SO4。26、減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)增加水層的密度，有利于分層中和產(chǎn)品中混有的微量的酸除去有機(jī)物中少量的水3【解析】 (1)根據(jù)題意，油浴溫度過高可能有未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出，因此加熱過程中，溫度控制在90以下，盡可能減少環(huán)己醇被蒸出，故答案為：減少未反應(yīng)的環(huán)己醇蒸出；(2) 環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)，使得蒸餾不能徹底分離環(huán)己烯和水的混合物，故答案為：環(huán)己烯和水形成具有固定組成的混合物一起被蒸發(fā)；(3)

51、加入精鹽至飽和，可以增加水層的密度，有利于環(huán)己烯和水溶液分層，故答案為：增加水層的密度，有利于分層；(4) 餾出液可能還有少量的酸，加入34mL5%Na2CO3溶液可以除去產(chǎn)品中混有的微量的酸，故答案為：中和產(chǎn)品中混有的微量的酸；(5) 無水CaCl2固體是常見的干燥劑，加入無水CaCl2固體可以除去有機(jī)物中少量的水，故答案為：除去有機(jī)物中少量的水；(6)環(huán)己烯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為，分子中有3種（）不同環(huán)境的氫原子，故答案為：3。27、2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2 反應(yīng)中產(chǎn)生的CO2可以起到稀釋ClO2的作用，避免ClO2濃度大時(shí)分解爆炸，提高了

52、安全性 水浴加熱 分液漏斗 亞氯酸鈉 安全瓶，防倒吸 降低NaClO2的溶解度，增大ClO2的溶解度，減少H2O2分解，減少ClO2分解 空氣流速過快時(shí)，ClO2不能被充分吸收：空氣流速過慢時(shí)，ClO2濃度過高導(dǎo)致分解 【解析】中的氯是+4價(jià)的，因此我們需要一種還原劑將氯酸鈉中+5價(jià)的氯還原，同時(shí)要小心題干中提到的易爆炸性。再來看實(shí)驗(yàn)裝置，首先三頸燒瓶中通入空氣，一方面可以將產(chǎn)物“吹”入后續(xù)裝置，另一方面可以起到稀釋的作用，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)，B起到一個(gè)安全瓶的作用，而C是吸收裝置，將轉(zhuǎn)化為，據(jù)此來分析本題即可。【詳解】（1）用草酸來代替，草酸中的碳平均為+3價(jià)，因此被氧化產(chǎn)生+4價(jià)的二氧化碳，方程式為2NaClO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+Na2SO4+H2O+2CO2；產(chǎn)生的可以稀釋，防止其濃度過高發(fā)生危險(xiǎn)；（2）50最好的加熱方式自然是水浴加熱，盛放濃硫酸的儀器為分液漏斗，中的氯元素為+3價(jià)，因此為亞氯酸鈉；儀器B是一個(gè)安全瓶，防止倒吸；而冰水浴一方面可以減少的分解，另一方面可以使變?yōu)橐后w，增大產(chǎn)率；當(dāng)空氣流速過快時(shí)，來不及被充分吸收，當(dāng)空氣流速過慢時(shí)，又會(huì)在容器內(nèi)滯留，濃度過高導(dǎo)致分解。28、增大氣體在丁醇中的溶解度，以有利于反應(yīng)進(jìn)行（或加快反應(yīng)速率） 0.08mol/(Lmin) bc a NaClO+H2C2O4NaCl+