廣東省梅州市茅坪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析

1、廣東省梅州市茅坪中學(xué)高一化學(xué)月考試題含解析一、單選題（本大題共15個(gè)小題，每小題4分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求，共60分。）1. 某合金與鐵的物理性質(zhì)的比較如下表所示,還知該合金耐腐蝕、強(qiáng)度大，從以上性能看，該合金不適合做熔點(diǎn)/密度(g/cm3)硬度(金剛石為10)導(dǎo)電性(銀為100)某合金25003.007.42.3鐵15357.864.517A. 導(dǎo)線 B. 門窗框 C. 爐具 D. 飛機(jī)外殼參考答案：A【詳解】根據(jù)表中數(shù)據(jù)可知該合金的熔點(diǎn)高、硬度大，密度小于鐵，導(dǎo)電性差，因此該合金不適合做導(dǎo)線，答案選A。2. 砹是原子序數(shù)最大的鹵族元素，推測(cè)砹或砹的化合物最不可能具

2、有的性質(zhì)是砹化氫很穩(wěn)定 砹單質(zhì)與水反應(yīng)，使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸砹是黑色固體 砹化銀難溶于水 砹易溶于某些有機(jī)溶劑A. 只有 B. 只有 C. 只有 D. 只有參考答案：A砹的非金屬性很弱，則砹化氫很不穩(wěn)定，故選；碘與水的反應(yīng)為可逆反應(yīng)，則砹單質(zhì)與水反應(yīng)，不可能使砹全部轉(zhuǎn)化成氫砹酸和次砹酸，故選；鹵族元素從上到下，單質(zhì)的顏色逐漸加深，碘為固體，則砹是黑色固體，故不選；AgCl、AgI等不溶于水，由相似性可知，砹化銀難溶于水，故不選；氯氣、溴、碘易溶于有機(jī)溶劑，砹單質(zhì)屬于非極性分子，則砹易溶于某些有機(jī)溶劑，故不選；故選A。點(diǎn)睛：本題考查同一主族元素的性質(zhì)的遞變規(guī)律，注意把握同族元素性質(zhì)的相似

3、性和遞變性。砹屬于鹵族元素，在鹵族元素中，砹的金屬性最強(qiáng)，非金屬性最弱。3. 下列說(shuō)法正確的是（）A. 液態(tài)HCl固體NaCl均不導(dǎo)電，所以HCl、NaCl 均是非電解質(zhì)B. NH3、CO2的水溶液均導(dǎo)電，所以NH3、CO2均是電解質(zhì)C. 銅 石墨均導(dǎo)電，所以它們均是電解質(zhì)D. 蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電，所以它們均是非電解質(zhì)參考答案：D試題分析：水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔锓Q為電解質(zhì)，酸、堿、鹽都是電解質(zhì)；在上述兩種情況下都不能導(dǎo)電的化合物稱為非電解質(zhì)，蔗糖、乙醇等都是非電解質(zhì)大多數(shù)的有機(jī)物都是非電解質(zhì)；單質(zhì)，混合物不管在水溶液中或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ娕c否，都不是電解質(zhì)或非

4、電解質(zhì)，AHCl、NaCl均是電解質(zhì)，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.NH3、CO2均是非電解質(zhì)，B項(xiàng)錯(cuò)誤；C銅、石墨既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；D蔗糖、酒精在水溶液和熔融狀態(tài)下均不導(dǎo)電, 所以它們均是非電解質(zhì)，D項(xiàng)正確。4. 摩爾是( )A. 國(guó)際單位制的一個(gè)基本物理量 B. 表示物質(zhì)質(zhì)量的單位C. 物質(zhì)的量的單位 D. 表示物質(zhì)數(shù)量的單位參考答案：C5. NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是（ ）。A標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2L的水中含有0.5個(gè)NA水分子 B含1 mol HCl的鹽酸中離子總數(shù)為NA個(gè)C1 mol H2和O2的混合氣體中含NA個(gè)分子 D在常溫常壓下，含0.5NA個(gè)N原子的氮?dú)馑嫉?/p>

5、體積約為11.2L 參考答案：C略6. 在NaCl和Na2SO4的混合液中，當(dāng)Cl-的物質(zhì)的量濃度是Na+的物質(zhì)的量濃度的0.6倍時(shí)，下列敘述正確的是（ ） A溶液中可能含有0.5mol Na2SO4和1.5molNaCl BSO42離子和Cl離子的物質(zhì)的量之和等于Na+的物質(zhì)的量 CSO42所帶的電荷數(shù)是Na+所帶的電荷數(shù)的3/5倍 DNa2SO4和NaCl物質(zhì)的量濃度之比為1：3參考答案：AD略7. 工業(yè)上用鋁土礦（主要成分為Al2O3，含F(xiàn)e2O3雜質(zhì)）為原料冶煉鋁的工藝流程如下，下列敘述正確的是（）A反應(yīng)中試劑X是氫氧化鈉溶液B反應(yīng)、過(guò)濾后所得沉淀為氫氧化鐵C圖中所示轉(zhuǎn)化反應(yīng)中包含一個(gè)

6、氧化還原反應(yīng)D將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，最終可以達(dá)到相同的效果參考答案：A考點(diǎn)：物質(zhì)分離和提純的方法和基本操作綜合應(yīng)用；金屬冶煉的一般原理.專題：實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)題分析：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來(lái)，應(yīng)該選擇氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁，以此解答該題解答：Al2O3、Fe2O3和硫酸反應(yīng)，要將氧化鋁和Fe2O3分離出來(lái)，應(yīng)該選擇X為氫氧化鈉，將氧化鋁溶解為偏鋁酸

7、鈉，則固體難溶物是氧化鐵，即試劑X為氫氧化鈉，沉淀中含有氧化鐵，偏鋁酸鹽中通二氧化碳來(lái)獲得氫氧化鋁沉淀，發(fā)生CO2+AlO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，Y為CO2，氫氧化鋁加熱分解生成氧化鋁，電解可得鋁A由溶液乙通入過(guò)量的Y生成氫氧化鋁沉淀、碳酸氫鈉可知，溶液乙中含有偏鋁酸根、氣體Y為二氧化碳，故試劑X為氫氧化鈉溶液，故A正確；B氧化鐵與氫氧化鈉不反應(yīng)，反應(yīng)后過(guò)濾得到沉淀為氧化鐵，故B錯(cuò)誤；C反應(yīng)是復(fù)分解反應(yīng)，不屬于氧化還原反應(yīng)，故C錯(cuò)誤；D由上述分析可知，X為NaOH，Y是CO2，將試劑X和Y進(jìn)行對(duì)換，不能分離氧化鐵、氧化鋁，不能達(dá)到相同效果，故D錯(cuò)誤；故選A點(diǎn)評(píng)：本題考查物質(zhì)分離提

8、純的方法和綜合應(yīng)用，為高頻考點(diǎn)，把握流程中物質(zhì)的性質(zhì)及發(fā)生的反應(yīng)為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析、實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾?，題目難度中等8. 下列各組中的兩種有機(jī)物不屬于同分異構(gòu)體的是() ACH3OCH3 和CH3CH2OH BCH3CH2COOH和CH3COOCH3 D正己烷和環(huán)己烷參考答案：D略9. 苯的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式可用來(lái)表示，下列關(guān)于苯的敘述中正確的是 A苯主要是以石油為原料而獲得的一種重要化工原料 B苯分子結(jié)合構(gòu)中含有碳碳雙鍵，但在化學(xué)性質(zhì)上不同于乙烯 C苯分子中六個(gè)碳原子、六個(gè)氫原子完全等價(jià)，所有原子位于同一平面上D苯不具有可燃性，是一種易揮發(fā)、有毒的液態(tài)物質(zhì)參考答案：C10. 某鏈狀有機(jī)物分子中含m個(gè)

9、、n個(gè)CH2、X個(gè)CH3，則X的數(shù)目可能是 A3m+2n Bm+2n Cm+2 D3m參考答案：D略11. 在空氣中長(zhǎng)時(shí)間放置少量金屬鈉，最終的產(chǎn)物是A. Na2O B. NaOH C. Na2CO3 D. Na2O2參考答案：C切開金屬鈉置于空氣中，切口開始呈銀白色（鈉的真面目）變暗（生成Na2O）變白色固體（生成NaOH）成液（NaOH潮解）結(jié)塊（吸收CO2成Na2CO3?10H2O）最后變成Na2CO3粉（風(fēng)化），有關(guān)反應(yīng)如下：4Na+O2=2Na2O、Na2O+H2O=2NaOH、2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O、Na2CO3+10H2O=Na2CO3?10H2O、Na2CO3

10、?10H2O=Na2CO3+10H2O。答案選C。12. 下列說(shuō)法正確的是 A物質(zhì)發(fā)生化學(xué)變化都伴隨著能量變化B任何反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化C物質(zhì)變化時(shí)若伴有能量變化，則一定是化學(xué)變化D沒(méi)有物質(zhì)的化學(xué)變化，也就沒(méi)有能量的變化參考答案：A略13. 下列敘述正確的是A、同溫同壓下，相同體積的物質(zhì)，它們的物質(zhì)的量一定相等B、任何條件下，等物質(zhì)的量的二氧化硫和一氧化碳所含的分子數(shù)一定相等C、1L一氧化碳?xì)怏w一定比1L氧氣的質(zhì)量小D、等體積、等物質(zhì)的量濃度的強(qiáng)酸中所含的H+數(shù)一定相等參考答案：B略14. 下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的說(shuō)法正確的是 （）A把無(wú)水乙醇和冰醋酸加入濃硫酸中，加熱，便可制得乙酸乙酯B鹽

11、酸可以與碳酸鈉溶液反應(yīng)產(chǎn)生CO，證明氯的非金屬性比碳強(qiáng)C將銅絲在酒精燈外焰上加熱變黑后，再移至內(nèi)焰銅絲又恢復(fù)到原來(lái)的紅色D在淀粉用酸催化水解后的水解液中加入新制的銀氨溶液，水浴加熱，可看到有銀鏡出現(xiàn)參考答案：C略15. 下列說(shuō)法正確的是（ ）A 需要加熱方能發(fā)生的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng) B放熱反應(yīng)在常溫下一定很容易發(fā)生C反應(yīng)是放熱還是吸熱，必須看反應(yīng)物和生成物所具有的總能量的相對(duì)大小D化學(xué)反應(yīng)只生成新物質(zhì)，沒(méi)有能量的變化 參考答案：略二、實(shí)驗(yàn)題（本題包括1個(gè)小題，共10分）16. 某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了一組實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證元素周期律 甲同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)一次性完成元素氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱的比較。（1）

12、甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前的具體操作是：_（2）要證明氮、碳、硅非金屬性強(qiáng)弱，在 A 中加_溶液，B 中加_溶液，C 中加_溶液，將觀察到C 中_的現(xiàn)象但花花認(rèn)為，該現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，請(qǐng)用文字?jǐn)⑹隼碛蒧。（3）為避免上述問(wèn)題，應(yīng)在 B、C 之間增加一個(gè)盛有足量_的洗氣裝置改進(jìn)后C 中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是_丙同學(xué)設(shè)計(jì)了如圖裝置來(lái)驗(yàn)證鹵族元素性質(zhì)的遞變規(guī)律A、B、C 三處分別是沾有NaBr 溶液的棉花、濕潤(rùn)淀粉 KI 試紙、濕潤(rùn)紅紙（4）請(qǐng)寫出濃鹽酸與高錳酸鉀反應(yīng)的離子方程式：_（5）A 中棉花顏色變_，則說(shuō)明非金屬性 ClBr；向 NaBr 和 KI 的混合溶液中，通入足

13、量的 Cl2 充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質(zhì)是_參考答案：(1)將導(dǎo)管C沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶 ，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好 (2)HNO3 Na2CO3 Na2SiO3 白色渾濁 揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng) (3)飽和碳酸氫鈉溶液 SiO32-+CO2+H2OH2SiO3+CO32- (4)2MnO4- +16H+ + 10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (5)橙色 NaCl和KCl【解析】【詳解】（1）甲同學(xué)在連接好儀器后，加入藥品之前，首先關(guān)閉分液漏斗，將燒杯C中導(dǎo)管深入燒杯液面以下，再微熱圓底燒瓶，如果C中有氣泡產(chǎn)生

14、，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好，故答案為：將導(dǎo)管C沒(méi)于液面下，微熱圓底燒瓶，有氣泡產(chǎn)生，冷卻至室溫有一段液柱，一段時(shí)間后，高度不變，則氣密性良好。（2）依據(jù)強(qiáng)酸制弱酸來(lái)設(shè)計(jì)反應(yīng)，所以A為硝酸，B為碳酸鈉，C為硅酸鈉溶液，將觀察到C中有白色渾濁生成硅酸沉淀，故現(xiàn)象不足以證明三者非金屬性強(qiáng)弱，因?yàn)閾]發(fā)出來(lái)的硝酸可能與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀，故答案為：HNO3；Na2CO3；Na2SiO3；白色渾濁；揮發(fā)出的硝酸可能和硅酸鈉反應(yīng)。（3）硝酸易揮發(fā)，所以為吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，應(yīng)在B和C之間增加一個(gè)洗氣裝置，盛放飽和的碳酸氫鈉，吸收揮發(fā)出來(lái)的硝酸，避免干擾，改進(jìn)后C中為二氧化

15、碳與硅酸鈉反應(yīng)生成硅酸沉淀和碳酸鈉，反應(yīng)的離子方程式是SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-，：故答案為：飽和碳酸氫鈉溶液；SiO32-+CO2+H2O=H2SiO3+CO32-。（4）濃鹽酸與高錳酸鉀發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成氯氣、氯化錳、氯化鉀和水，反應(yīng)的離子方程式為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案為：2MnO4-+16H+ +10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（5）NaBr溶液的棉花與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)溴，所以棉花由白色變?yōu)槌壬?，B處濕潤(rùn)淀粉KI試紙中的碘離子與氯氣反應(yīng)生成單質(zhì)碘，反應(yīng)的離子方程式為：2I-+Cl2=2Cl-+

16、I2；向NaBr和KI的混合溶液中，通入足量的Cl2充分反應(yīng)后，將所得溶液蒸干并灼燒，過(guò)量的氯氣逸出，溴揮發(fā)，碘升華，所以最后得到NaCl和KCl；故答案為：橙色；NaCl和KCl。三、綜合題（本題包括3個(gè)小題，共30分）17. 用化學(xué)方程式表示下列反應(yīng)，并注明反應(yīng)屬于四種基本反應(yīng)類型中的哪一種？三氧化硫跟水反應(yīng)加熱高錳酸鉀制氧氣氧化鐵跟鹽酸反應(yīng)氧化銅跟鋁在高溫下生成氧化鋁和銅參考答案：(1)SO3+H2O=H2SO4 化合反應(yīng)（2）2KMnO4K2MnO4MnO2O2 分解反應(yīng) （3）Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 復(fù)分解反應(yīng) （4）3CuO+2AlAl2O3+3Cu 置換反應(yīng)

17、 18. （12分）元素周期表是學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具，它隱含著許多信息和規(guī)律。下表所列是五種短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)(已知鈹?shù)脑影霃綖?.089 nm)：元素代號(hào)ABCDE原子半徑/nm0.160.1430.1020.0990.074主要化合價(jià)236、212(1)用元素代號(hào)標(biāo)出它們?cè)谥芷诒碇械膶?duì)應(yīng)位置(以下為周期表的一部分)(2)B元素處于周期表中第_周期、第_族；(3)B的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物與C的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物反應(yīng)的離子方程式為_；(4)上述五種元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物中酸性最強(qiáng)的是_(填化學(xué)式)；(5)C、E形成的化合物為_、_ (填化學(xué)式)。參考答案：(1)(2)三A (3)Al(OH)33H=Al33H2O (4)HClO4 (5)SO2、SO319. （12分）某課外小組研究鋁土礦中Al2O3的含量。查閱資料得知，鋁土礦的主要成分是Al2O3，雜質(zhì)是Fe2O3、SiO2。從鋁土礦