2022年高考化學人教版一輪復習課時規(guī)范練：化學平衡常數(shù)、化學反應進行的方向

1、PAGE13課時規(guī)范練21化學平衡常數(shù)化學反應進行的方向一、選擇題本題共8小題,每小題7分,共56分。每小題只有一個選項符合題目要求1下列有關化學反應方向及其判據(jù)的說法中正確的是A非自發(fā)反應就是不可能發(fā)生的反應,自發(fā)反應就是能較快進行的反應B高溫高壓下可以使石墨轉(zhuǎn)化為金剛石是自發(fā)的化學反應C由能量判據(jù)和熵判據(jù)組合而成的復合判據(jù),將更適合于所有的過程3gHClgNH4Cls在低溫下能自發(fā)進行,說明該反應的H02常溫下,某反應達到平衡,平衡常數(shù)K=c(CO)c(H2O)cA該反應的焓變?yōu)檎礏恒溫恒容下,增大壓強,H2的濃度一定減小C升高溫度,逆反應速率減小H2OCO2H232022河南南陽一中高

2、三檢測已知NO和O2轉(zhuǎn)化為NO2的反應機理如下:2NOgN2O2g快H10平衡常數(shù)K1N2O2gO2g2NO2慢H20平衡常數(shù)K2下列說法正確的是gO2g2NO2g的H=-H1H2gO2g2NO2g的平衡常數(shù)K=K1/K2C反應的速率大小決定2NOgO2g2NO2g的反應速率D反應過程中的能量變化可用下圖表示2gO2g2N2O5gH0,溫度為T1時,向體積為2 L的恒容密閉容器中通入NO2和O2,部分實驗數(shù)據(jù)如表所示。下列說法不正確的是時間/s051015cNO2/molL-1c3cO2/molL-1c1c25s內(nèi)N2O5的平均反應速率為L-1s-1B其他條件不變,將容器體積壓縮一半,則重新達

3、到平衡時cN2O52molL-11,T2時平衡常數(shù)為K2,若T1K2時平衡常數(shù)為,平衡時NO2和O2的轉(zhuǎn)化率均為50%52022寧夏銀川一中高三月考將一定量純凈的氨基甲酸銨固體置于密閉容器中,發(fā)生反應:NH2COONH4s2NH3gCO2g。該反應的平衡常數(shù)的負對數(shù)-lgK值隨溫度T的變化曲線如圖所示,下列說法不正確的是0點對應狀態(tài)的平衡常數(shù)KA=的體積分數(shù)不變時,該反應一定達到平衡狀態(tài)D.30 時,B點對應狀態(tài)的v正K2,則其正反應為填“吸熱”或“放熱”2在恒容密閉容器中發(fā)生反應:下圖能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是填“a”或“b”。下列說法能表明反應已達平衡狀態(tài)的是填標號

4、。A容器中氣體的壓強不再變化B混合氣體的密度不再變化C混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化正H2=2v正CH3OH3500K時,在2 L密閉容器中充入4molCO和8molH2,4min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,且2cCH3OH=cCH3OCH3,則04min,反應的vH2=,反應的平衡常數(shù)K=。反應中CH3OH的轉(zhuǎn)化率=。1015分在工業(yè)上常用CO與H2合成甲醇,熱化學方程式為COg2H2gCH3OHgH=mol-1。1在溫度為T1時,向體積為2 L的恒容容器中充入物質(zhì)的量之和為3mol的CO和H2,發(fā)生反應COg2H2gCH3OHg,反應達到平衡時CH3OHg的體積分數(shù)CH3OH

5、與起始時n(H2)n(CO)當起始n(H2)n(CO)=2時,經(jīng)過5min反應達到平衡,CO的轉(zhuǎn)化率為,則05min內(nèi)平均反應速率vH2=。若此時再向容器中加入COg和CH3OHg各,達到新平衡時H2的轉(zhuǎn)化率將填“增大”“當n(H2)n(CO)=時,反應達到平衡后,CH3OH的體積分數(shù)可能是圖12在一容積可變的密閉容器中充有10molCO和20molH2。CO的平衡轉(zhuǎn)化率CO與溫度T、壓強10 L25 in0408016026013001700pN2O5in-1,t=62min時,測得體系中pO2=,則此時的p若提高反應溫度至35 ,則N2O5g完全分解后體系壓強35 25 12(4.00-2

6、.52)molL-15 s1.0022.03AgBgCg2Ds開始/mol3100轉(zhuǎn)化/mol平衡/mol從開始到平衡A的平均反應速率為1.2mol2 L2min=L-1min-1,故A項錯誤;從開始到平衡B的轉(zhuǎn)化率為0.4mol相同溫度下,壓強越大,N2的體積分數(shù)越小,所以1 L0.1 L0.3 L0.6 L0.2 L0.20.6+0.2olc變/molL-1c平/molL-1平衡常數(shù)K=c(COS)c(H2O)c(CO2)c(H2S)=9答案1放熱2aAC3L-1min-180%解析1升高溫度平衡常數(shù)減小,所以其正反應為放熱反應。2正反應放熱,升高溫度平衡向逆反應方向進行,甲醇的體積分數(shù)減

7、小,因此能正確反映體系中甲醇體積分數(shù)隨溫度變化情況的曲線是a。正反應體積減小,容器中氣體的壓強不再變化能表明反應已達平衡狀態(tài),A正確;密度是混合氣的質(zhì)量和容器容積的比值,在反應過程中質(zhì)量和容積始終是不變的,因此混合氣體的密度不再變化不能說明達到平衡狀態(tài),B錯誤;混合氣的平均相對分子質(zhì)量是混合氣的質(zhì)量和混合氣的總的物質(zhì)的量的比值,質(zhì)量不變,但氣體物質(zhì)的量是變化的,所以混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不再變化可以說明達到平衡狀態(tài),C正確;v正H2=2v正CH3OH均表示正反應方向,不能說明達到平衡狀態(tài),D錯誤。34min達到平衡,平衡時CO的轉(zhuǎn)化率為80%,則消耗CO是,因此消耗氫氣是,H2濃度變化是L

8、-1,所以04min,反應的vH2=L-14min=L-1min-1。剩余CO是L-1,氫氣是L-1,最初生成甲醇是L-1,設分解的甲醇是molL-1,則生成二甲醚是L-1,所以根據(jù)2cCH3OH=cCH3OCH3有=2,解得=,所以根據(jù)方程式可知反應的平衡常數(shù)K=0.320.40.10答案1L-1min-1增大F2KA=KBKC2解析1n(H2)n(CO)=2,因為nCOnH2=3mol,則nH2=2mol,nCOg2H2gCH3OHg起始/molL-110轉(zhuǎn)化/molL-1平衡/molL-1vH2=L-15min=L-1min-1,K=0.30.20.42。再向容器中加入COg和CH3OH

9、g各時,體系的濃度商Qc=0.3+0.2(0.2+0.2)0.42,Qcv逆,H2的轉(zhuǎn)化率將增大。反應物按方程式中各物質(zhì)的化學計量數(shù)比投料時產(chǎn)物的體積分數(shù)最大,否則都會使產(chǎn)物的體積分數(shù)減小,故應選F點。2平衡常數(shù)只與溫度有關,CO與H2反應生成CH3OH的反應為放熱反應,則升高溫度,平衡常數(shù)減小,則KCKC。達到平衡狀態(tài)A時,容器的體積為10 L,狀態(tài)A與B的平衡常數(shù)相同,狀態(tài)A時CO的轉(zhuǎn)化率是,則平衡時CO的物質(zhì)的量是10mol=5mol,濃度是L-1,cH2=1molL-1,生成甲醇的物質(zhì)的量是5mol,濃度是L-1,所以平衡常數(shù)KA=1;設狀態(tài)B時容器的體積是VL,狀態(tài)B時CO的轉(zhuǎn)化率是

10、11答案110-2大于溫度提高,體積不變,總壓強提高;NO2二聚為放熱反應,溫度提高,平衡左移,體系物質(zhì)的量增加,總壓強提高2AC解析1依據(jù)反應:N2O5g2NO2gO2g及氣體的物質(zhì)的量與其形成的壓強成正比,生成的O2的壓強in-1。若提高反應溫度至35 ,由于體積不變,但溫度提高,總壓強增大;且2NO2gN2O4g為放熱反應,溫度升高,平衡左移,氣體的物質(zhì)的量增大,總壓強提高,所以N2O5完全分解后體系壓強大于。t=時,體系的總壓強為為平衡時的總壓強,此時N2O5完全分解,生成的氧氣的壓強為:pO2=35.8 kPa2=。若NO2不生成N2O4,則此時的總壓應為=211則剩余NO2的分壓為:O2-pN2O4=由此可求反應N2O4g2NO2g