原電池電解池高考題總結(jié)計劃大全

1、原電池、電解池綜合訓練1(1992年全國，13)以下表達中，能夠說明金屬甲的活動性比金屬乙的活動性強的是A在氧化還原反應中，甲原子失去的電子比乙原子失去的電子多B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強C甲能跟稀鹽酸反應放出氫氣而乙不能夠D將甲乙作電極組成原電池時，甲是負極2(1992年全國，14)用石墨作電極，電解1molL1以下物質(zhì)的溶液，溶液的pH保持不變的是()AHClBNaOHCNa2SO4DNaCl3(1992年上海)在鐵制品上鍍上必然厚度的鋅層，以下設計方案正確的選項是()A鋅作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有鋅離子B鉑作陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子C鐵作陽極，鍍件作陰極，溶液中含有亞

2、鐵離子D鋅用陰極，鍍件作陽極，溶液中含有鋅離子4(1992年三南，17)A、B、C是三種金屬，依照以下兩個實驗，確定它們的還原性強弱順序為：將A與B浸在稀硫酸中用導線相連，A上有氣泡逸出，B逐漸溶解；電解物質(zhì)的量濃度相同的A、C鹽溶液時，陰極上先析出C(使用惰性電極)()AABCBBCACCABDBAC5(1993年上海，17)有A、B、C、D四種金屬。將A與B用導線連接起來，浸入電解質(zhì)溶液中，B不易腐化。將A、D分別投入等濃度鹽酸中，D比A反應激烈。將銅浸入B的鹽溶液里，無明顯變化。若是把銅浸入C的鹽溶液里，有金屬C析出。據(jù)此判斷它們的活動性由強到弱的序次是()ADCABBDABCCDBAC

3、DBADC6(1993年全國，12)圖14-4中X、Y分別是直流電源的兩極，通電后發(fā)現(xiàn)a極極板質(zhì)量增加，b極極板處有無色無臭氣體放出，吻合這一情況的是()a極b極X電極Z溶液板板A鋅石墨負極CuSO4B石墨石墨負極NaOHC銀鐵正極AgNO3圖144D銅石墨負極CuCl27(1994年上海，14)以下表達正確的選項是()鋅跟稀硫酸反應制取氫氣，加入少量硫酸銅溶液能加速反應速率。鍍層破壞后，白鐵(鍍鋅的鐵)比馬口鐵(鍍錫的鐵)更易腐化。電鍍時應把鍍件置于電解槽的陰極。冶煉鋁時，把氧化鋁加入液態(tài)冰晶石中成為熔融體后電解鋼鐵表面常易腐化生成Fe2O3nH2OABCD8(1994年全國，16)X、Y、

4、Z、M代表四種金屬元素，金屬X和Z用導線連接放入稀硫酸中時，X溶解，Z極上有氫氣放出；若電解2+2+Y先析出；又知2+2+。Y和Z共存的溶液時，M的氧化性強于Y則這四種金屬的活動性由強到弱的序次為()AXZYMBXYZMCMZXYDXZMY9(1994年全國，22)銀鋅電池廣泛用作各種電子儀器的電源，它的充電和放電充電過程能夠表示為2Ag+Zn(OH)放電AgO+Zn+HO，在此電池放電時，負極上發(fā)生反應的物質(zhì)222是()AAgBZn(OH)2CAg2OZn10(1995年上海，27)G、Q、X、Y、Z均為氯的含氧化合物，我們不認識它們的化學式，但知道它們在必然條件下?lián)碛幸韵碌淖儞Q關(guān)系(未配平

5、)：電解(1)GQ+NaCl(2)Q+HOX+H22(3)Y+NaOHG+Q+HO(4)Z+NaOHQ+X+HO22這五種化合物中氯的化合價由低到高的序次為()AQGZYXB.GYQZXCGYZQXDZXGYQ11(1995年全國，17)將分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個電解槽串通，在必然條件下通電一段時間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為()A123B321C631D63212(1996年全國，21)實驗室用鉛蓄電池作電源電解飽和食鹽水制取氯氣，已知鉛蓄電池放電2+2=PbSO+2HO今若制時發(fā)生以下反應：負極Pb+SO=PbSO+2e，正極PbO+4H+SO+2e442442得C

6、l20.050mol，這時電池內(nèi)耗資的HSO的物質(zhì)的量最少是()24A0.025molB0.050molC0.10molD0.20mol(1997年全國，5)鋼鐵發(fā)生吸氧腐化時，正極上發(fā)生的電極反應是()+2B2+A2H+2e=HFe+2e=Fe3+2+C2HO+O+4e=4OHDFe+e=Fe221(1998年上海，10)以下現(xiàn)象與電化腐化沒關(guān)的是()A黃銅(銅鋅合金)制作的銅鑼不易產(chǎn)生銅綠B生鐵比軟鐵芯(幾乎是純鐵)簡單生銹C鐵質(zhì)器件附有銅質(zhì)配件，在接觸處易生鐵銹D銀制獎牌久置后表面變暗1(1998年上海，31)氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程表示圖14-4以以下列圖14-4依照

7、上圖，完成以下填空：在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應的化學方程式為，與電源負極相連的電極周邊，溶液pH(選填“不變”“高升”或“下降”)。(2)2+2+工業(yè)食鹽含Ca、Mg等雜質(zhì)。精制過程發(fā)生反應的離子方程式為、。22(3)4含量較高，必定增加鋇試劑除去SO4，該鋇試劑能夠若是粗鹽中SO是(選填a，b，c多項選擇扣分)。aBa(OH)2bBa(NO)2cBaCl232+2+2，加入試劑的合理序次為(4)為有效除去Ca、Mg、SO4a先加NaOH,后加Na2CO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3脫鹽工序中利用NaO

8、H和NaCl在溶解度上的差異，經(jīng)過(填寫操作名稱)除去NaCl選填a、b、c多項選擇扣分)。、冷卻、(6)在隔膜法電解食鹽水時，電解槽分開為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防范Cl2與NaOH反應；采用無隔膜電解冷的食鹽水時，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H，相應的化學方程式2為。1(1998年全國，10)以下關(guān)于銅電極的表達正確的選項是()A銅鋅原電池中銅是正極B用電解法精髓粗銅時粗銅作陰極C在鍍件上電鍍銅時可用金屬銅作陽極D電解稀硫酸制H、O時銅作陽極221(1998年全國，22)將質(zhì)量分數(shù)為0052(52%)的NaOH溶液1L(密度為1.06gcm3)用鉑電極電解，當溶液中NaOH的質(zhì)量

9、分數(shù)改變了0.010(1.0%)時停止電解，則此時溶液中應吻合的關(guān)系是()NaOH的質(zhì)量分陽極析出物的質(zhì)陰極析出物的質(zhì)數(shù)量/g量/gA0.062(6.2%)19152B0.062(6.2%)15219C0.042(4.2%)1.29.4D0.042(4.2%)9.41.21(1999年全國，14)氫鎳電池是近來幾年開發(fā)出來的可充電電池，它能夠取代會產(chǎn)生鎘污染的1放電充電2鎘鎳電池。氫鎳電池的總反應式是H+NiO(OH)Ni(OH)。依照此反應式判斷，以下表達22中正確的選項是()A.電池放電時，電池負極周圍溶液的pH不斷增大B.電池放電時，鎳元素被氧化C.電池充電時，氫元素被還原D.電池放電時

10、，H2是負極1(1999年全國，24)用惰性電極電解M(NO)的水溶液，當陰極上增重ag時，在陽極上同3時產(chǎn)生bL氧氣(標準情況)，從而可知M的相對原子質(zhì)量是()22.4ax11.2ax5.6ax2.5axA.bB.bC.bD.b(2000年上海，8)隨著人們生活質(zhì)量的不斷提高，廢電池必定進行集中辦理的問題被提到議事日程，其首要原因是()利用電池外殼的金屬資料防范電池中汞、鎘和鉛等重金屬離子對土壤和水源的污染不使電池中滲泄的電解液腐化其他物品回收其中石墨電極2(2000年春，14)100mL濃度為2molL1的鹽酸跟過分的鋅片反應，為加速反應速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是()A.

11、加入適合的6molL1的鹽酸B.加入數(shù)滴氯化銅溶液C.加入適合蒸餾水D.加入適合的氯化鈉溶液2(2000年全國，18)以下關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的選項是()把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，銅片表面出現(xiàn)氣泡用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵把鋅粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加速2(2000年春，24)用兩支惰性電極插入500mLAgNO3溶液中，通電電解。當電解液的pH從6.0變?yōu)?.0時(設電解時陰極沒有氫氣析出，且電解液在電解前后體積變化能夠忽略)，電極上析出銀的質(zhì)量大體是()A.27mg

12、B.54mgC.108mgD.216mg2(2001年上海，7)銅片和鋅片用導線連接后插入稀硫酸中，鋅片是()A.陰極B.正極C.陽極D.負極2(2001年全國，2)以下過程中不涉及化學變化的是()甘油加水作護膚劑用明礬凈化水烹魚時加入少量的料酒和食醋可減少腥味，增加香味燒菜用過的鐵鍋，經(jīng)放置常出現(xiàn)紅棕色斑跡2（2002春公理綜，12）通以相等的電量，分別電解等濃度的硝酸銀和硝酸亞汞（亞汞的化合價為+1）溶液，若被還原的硝酸銀和硝酸亞汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21，則以下表述正確的選項是A在兩個陰極上獲取的銀和汞的物質(zhì)的量之比n（硝酸銀）n（硝酸亞汞）=21在兩個陽極上獲取的

13、產(chǎn)物的物質(zhì)的量不相等硝酸亞汞的分子式為HgNO3硝酸亞汞的分子式為Hg2(NO3)22.（2002上海化學，16）某學生想制作一種家用環(huán)保型消毒液發(fā)生器，用石墨作電極電解飽和氯化鈉溶液，通電時，為使Cl2被完好吸取，制得有較強殺菌能力的消毒液，設計了如圖的裝置，則對電源電極名稱和消毒液的主要成分判斷正確的選項是A）a為正極，b為負極；NaClO和NaClB）a為負極，b為正極；NaClO和NaClC）a為陽極，b為陰極；HClO和NaClD）a為陰極，b為陽極；HClO和NaCl2.（2002廣東，10）在原電池和電解池的電極上所發(fā)生的反應，同屬氧化反應或同屬還原反應的是原電池的正極和電解池的

14、陽極所發(fā)生的反應原電池的正極和電解池的陰極所發(fā)生的反應原電池的負極和電解池的陽極所發(fā)生的反應原電池的負極和電解池的陰極所發(fā)生的反應2.（2003春公理綜，9）.家用炒菜鐵鍋用水沖刷放置后，出現(xiàn)紅棕色的銹斑，在此變化過程中不發(fā)生的化學反應是（）A.B.C.D.（2003上?；瘜W，16）右圖是電解CuCl2溶液的裝置，其中c、d為石墨電極。則以下有關(guān)的判斷正確的選項是Aa為負極、b為正極Ba為陽極、b為陰極C電解過程中，d電極質(zhì)量增加D電解過程中，氯離子濃度不變3（2003廣東，16）用惰性電極實現(xiàn)電解，以下說法正確的選項是A電解稀硫酸溶液，實質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要耗

15、資，故溶液pH減小OHC電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:2D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為1:13.（2004年福建浙江理綜，27）、（15分）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。右圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，經(jīng)過導線與直流電源+A相連。請回答以下問題：1）若X、Y都是惰性電極，a是飽和NaCl溶液，實驗開始時，同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液，則電解池中X極上的電極反應式為。在X極周邊觀察到Y(jié)的實驗現(xiàn)象是。XY電極上的電極反應式為。檢驗該電極反應產(chǎn)物的方a法是。（2）如要用電解方法精髓粗銅，電解液a采用CuSO4溶液，則X

16、電極的資料是，電極反應式為。Y電極的資料是，電極反應式為。（說明：雜質(zhì)發(fā)生的電極反應不用寫出）3.（2004年上?；瘜W，13）.以下列圖中能考據(jù)氯化鈉溶液（含酚酞）電解產(chǎn)物的裝置是3（2004年廣東、廣西化學，11）PHa的某電解質(zhì)溶液中，插入兩支惰性電極通直流電一段時間后，溶液的pHa，則該電解質(zhì)可能是A、NaoHB、H2SO4C、AgNO3D、Na2SO4電化學高考題匯編（答案）1解析：A不能夠以金屬失去電子的多少而應以金屬失電子的能力來衡量金屬的爽朗性。B同價態(tài)的陽離子，甲比乙的氧化性強，則金屬甲比金屬乙的活動性差。C說明在金屬活動序次表中金屬甲排在氫前，而金屬乙排在氫后。D在原電池中，

17、爽朗金屬做負極，甲是負極，所以金屬甲比金屬乙的活動性強。2解析：題給條件-溶液的pH保持不變可分解成兩個條件：(1)電解質(zhì)溶液應為非酸堿溶液；(2)參加電極反應的陰陽離子分別只有H+和OH。據(jù)此解析選項，由(1)消除A、B，由(2)又可消除D，所以答案為C。3解析：陽極：Zn2eZn2+，陰極：Zn2+2eZn。4、解析：由知B作原電池負極，故還原性BA；由知C陽離子氧化性大于A的陽離子，故還原性AC,選D。5、解析：依照原電池原理：爽朗金屬作負極，被腐化，所以A、B中爽朗性AB；A、D與等濃度鹽酸反應D比A激烈，即DA;Cu與B鹽溶液不反應，而能與C鹽溶液反應置換出C,說明爽朗性BC，即DA

18、BC,應選B。6、解析：由a極質(zhì)量增加，知溶液中陽離子在a極析出，則a為陰極，X為負極；因B中a極不析出金屬，C中為正極可否定；又由b極有無色無臭氣體放出否定D。7、解析：正確。因Zn+Cu2+=Cu+Zn2+，Cu與Zn組成無數(shù)渺小的原電池加速Zn的溶解。錯誤。因白鐵鍍層破壞后，鋅作負極溶解，鐵被保護；而馬口鐵鍍層破壞后，鐵作負極溶解而錫被保護，所以當鍍層破壞后馬口鐵比白鐵更易腐化。正確。明確電鍍是電解原理的應用。正確。屬于記憶知識內(nèi)容。正確。因鋼鐵腐化主若是電化學腐化中的吸氧腐化，而吸氧腐化最后產(chǎn)物是Fe2O3nH2O。8、解析：金屬X和Z用導線連接放入稀H2SO4中，形成原電池，X溶解說

19、明金屬活動性XZ；電解Y2+和Z2+共存的溶液時，Y先析出，則金屬活動性ZY；離子的氧化性越強，其單質(zhì)的金屬活動性越弱，則金屬活動性YM，所以正確答案為A。9、解析：依照方程式，放電時反應為：1002Ag2O+Zn+H2O2Ag+Zn(OH)2原電池中失去電子的物質(zhì)是負極，所以選D。10、解析：此題要求掌握歧化反應原理即由中間價生成相對較高價態(tài)和較低的價態(tài)，由此電解可知(3)中Y的價態(tài)介于Q、G之間；由(4)知Z的化合價介于Q、X之間；+H2OX+H2，其中H2由2H+H2得之，而X則必然由Q失電子化合價高升得之，即化合價XQ，聯(lián)系(4)可知QZG價，聯(lián)系(3)可知GYQ，應選C。11、解析：

20、三個電解槽經(jīng)過的電子數(shù)相等，設都經(jīng)過6mol電子(此為參照數(shù)法)，則析出金屬鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量分別為6mol、3mol、2mol，所以比為632。12、解析：該題只要明確原電池和電解池原理，抓住轉(zhuǎn)移電子守恒即可。由2Cl2eCl2，可知制005molCl2轉(zhuǎn)移010mol電子，再由鉛蓄電池總反應：22mole耗資2molH2SO4，現(xiàn)轉(zhuǎn)移Pb+PbO2+4H+2SO=2PbSO4+2H2O可看出每轉(zhuǎn)移010mol電子，將耗010mol硫酸。13、答案：C14、解析：此題主要要求考生掌握形成原電池的條件、正負極的判斷等知識。答案：15、答案：(1)2Cl2e=Cl2；高升D2(2)Ca2+CO

21、3=CaCO3Mg2+2OH=Mg(OH)2(3)a、c(4)b、c(5)蒸發(fā)；過濾(6)NaCl+H2O=NaClO+H2或2NaCl+2H2O=H2+Cl2+2NaOHCl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O16、解析：由于二者都是一元的，故可完好反應生成強堿弱酸鹽MA，A水解顯堿性，故C正確；溶液呈電中性，故D正確。17、解析：電解NaOH溶液時電極反應為：陽極：4OH4e=2H2O+O2陰極：4H+4e=2H2，即電解水。由此可知電解后NaOH濃度增大，陽極產(chǎn)物(O2)質(zhì)量大于陰極產(chǎn)物(H2)質(zhì)量。18、解析：放電時，H2做原電池負極被氧化為H+，其周圍的pH減小。充電時，H2

22、做電解池的陰極，氫被還原為H2。19、解析：陰陽兩極轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目相同：agxbL4M5.6axgmol1Mn4Lmol1b20、解析：隨著生產(chǎn)的發(fā)展和人們生活水平的提高，環(huán)境污染和環(huán)保問題已越碰到人們重視，廢電池中含有汞等多種重金屬離子，極易對環(huán)境造成污染。答案：B21、解析：向溶液中再加入鹽酸，增加了H+的物質(zhì)的量，也就增加了放出的H2的量，故A錯；因鋅是過分的，放出H2的量取決于鹽酸的量，加入CuCl2后，有少量銅析出，附在鋅片上，形成了原電池反應，反應的速率加速，故B正確；向原溶液中加入水或氯化鈉溶液都引起溶液中H+濃度的下降，反應速率變慢，故C、D都不對。22、解析：銅鐵是兩種爽朗性不相同的金屬，稀硫酸是電解質(zhì)溶液，三者共同形成原電池，鐵片上發(fā)生氧化反應；Fe2e=Fe2+，銅片上