化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)76課件

離子反應(yīng)

第一課時(shí)離子反應(yīng)

第一課時(shí)下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?鹽酸溶液、NaOH溶液、Al、NaCl溶液、石墨、蔗糖溶液、酒精、K2SO4溶液、CuBaSO4、AgCl。問題1：下列物質(zhì)中哪些能導(dǎo)電?為什么能導(dǎo)電?問題1：導(dǎo)電原因：①石墨和Cu導(dǎo)電，是因?yàn)槠渲杏凶杂梢苿?dòng)的電子。②鹽酸NaOH溶液K2SO4溶液導(dǎo)電的原因是因?yàn)槠渲写嬖谧杂梢苿?dòng)的離子。化學(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)76課件想一想：

①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電的原因是什么？

酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。

②可通過什么方法檢驗(yàn)這些物質(zhì)是否電離？

可通過其水溶液是否導(dǎo)電來檢驗(yàn)物質(zhì)是否電離出自由移動(dòng)的離子。想一想：

①根據(jù)初中所學(xué)的知識(shí)，酸、堿、鹽在水溶液中能導(dǎo)電一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、非電解質(zhì)：在水溶液里和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物。一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1、電解質(zhì)：2、非電解質(zhì)：大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2⒂Na2O鐵與稀硫酸反應(yīng)：2Fe+6H+＝2Fe3++3H2↑電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽濃硫酸一般寫化學(xué)式，但濃鹽酸和濃硝酸寫CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2H++SO42-+OH-+Ba2＋=BaSO4↓+H2O（1）與H+不能大量共存。①Ca2+Na+CO32-NO3-（2）

強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。⑦看是否符合題設(shè)條件和要求BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－化學(xué)方程式表示一個(gè)具體的反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可表示同一類型的反應(yīng)。判斷下列方程式書寫是否正確Ba(OH)2與NaHSO4CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！硫酸銅溶液與氫氧化鋇溶液：二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)②看“=”“”“↑”“↓”等是否正確離子方程式的書寫步驟：（2）生成難電離物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與OH-、H+與CH3COO-、NH4+與OH-①2H++CO32-=H2O+CO2↑下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________下列哪些屬于電解質(zhì)？

①KNO3

②NaOH③H2SO4④Fe

⑤H2O⑥CO2⑦CH4⑧NaCl溶液

⑨BaSO4⑩NH3練習(xí)1：①②③⑤⑨大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等下列哪些屬于①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)注意：②電解質(zhì)導(dǎo)電有一定條件：水溶液里或熔融狀態(tài)下③電解質(zhì)是在一定條件下，本身電離而導(dǎo)電的化合物④某些難溶于水的物質(zhì)，由于它們?nèi)芙舛群苄。詼y不出它們的導(dǎo)電性，但它們?nèi)廴跔顟B(tài)下能夠?qū)щ?，所以屬于電解質(zhì)⑤水是電解質(zhì)，是一種極弱的電解質(zhì)①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不常見的電解質(zhì)：酸：

HCl、HNO3、H2SO4、H2CO3等堿：

NaOH、KOH、NH3·H2O等鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等活潑金屬氧化物：Na2O、MgO、CaO等水常見的非電解質(zhì)：非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等非酸性氣態(tài)氫化物：

NH3等部分有機(jī)化合物：

CH4、蔗糖、酒精等單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)常見的電解質(zhì)：常見的非電解質(zhì)：單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是在NaCl溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題1：在NaCl溶液里的自由移動(dòng)的離子是怎樣產(chǎn)生的?問題1：為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！為什么電解質(zhì)在水溶液中能導(dǎo)電呢？讓我們透過現(xiàn)象看本質(zhì)吧！Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用Na+Cl-氯化鈉溶于水微觀模擬探究電離書寫電解質(zhì)應(yīng)用

相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?問題2：相同條件下，不同種類的酸、堿、鹽溶液的導(dǎo)電能力是否相同?1、強(qiáng)電解質(zhì)：在水溶液中或熔融狀態(tài)下全部電離成離子的電解質(zhì)。2、弱電解質(zhì)在水溶液中或熔融狀態(tài)下部分電離成離子的電解質(zhì)。二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)1、強(qiáng)電解質(zhì)：2、弱電解質(zhì)二、強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)常見的強(qiáng)電解質(zhì)：強(qiáng)酸：

HCl、HNO3、H2SO4等強(qiáng)堿：

NaOH、KOH、Ba(OH)2等大多數(shù)鹽：

NaCl、AgNO3、BaSO4等常見的弱電解質(zhì)：弱酸：H2CO3、CH3COOH、H2S、HF等弱堿：NH3·H2O、Cu(OH)2、Fe(OH)3等水常見的強(qiáng)電解質(zhì)：常見的弱電解質(zhì)：

BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電解質(zhì)?CH3COOH易溶，是否屬強(qiáng)電解質(zhì)?問題3：BaSO4、CaCO3、AgCl等難溶于水的鹽是否屬弱電“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎？為什么？想一想：不對(duì)，因?yàn)槿芤旱膶?dǎo)電能力取決于溶液中離子濃度的大小，稀的強(qiáng)電解質(zhì)溶液離子濃度可能小于弱電解質(zhì)溶液中離子的濃度，則弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)于強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性！“強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強(qiáng)”對(duì)嗎強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電離過程存在微粒實(shí)例方程式水溶液或熔融全部電離水溶液或熔融部分電離完全電離部分電離陰、陽離子陰陽離子、分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽弱酸、弱堿、水可逆過程不可逆HFH++F-NaOHNa++OH-NaClHClNaOHHF\氨水\

水對(duì)比填表：強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義物質(zhì)類型電離程度電下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________

屬于弱電解質(zhì)的是_____________①NaCl②NH3

③Cl2④BaSO4⑤HCl⑥CH3COOH

⑦H2S⑧NaHCO3⑨Cu(OH)2

⑩Cu

⑾HF

⑿蔗糖⒀乙醇溶液⒁SO2

⒂Na2O①④⑤⑧⒂⑥⑦⑨⑾練習(xí)2：下列物質(zhì)中屬于強(qiáng)電解質(zhì)的是_____________①NaC3、電離：

電解質(zhì)在水溶液里或熔融狀態(tài)下產(chǎn)生自由移動(dòng)離子的過程。用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNa++Cl—電離方程式：3、電離：用化學(xué)符號(hào)表示電解質(zhì)電離過程的式子NaClNH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離方程式如何表示?Cu(OH)2的電離方程式如何表示?NH3·H2O的電離方程式如何表示?問題5：H2CO3的電離電離方程式書寫要求：①強(qiáng)電解質(zhì)用“”連接②弱電解質(zhì)用“”連接③多元弱酸分步電離④多元弱堿一步寫完電離方程式書寫要求：①強(qiáng)電解質(zhì)用“”連接電離方程式的書寫1、正確書寫離子符號(hào)H2+H2SO4SO42-+2、遵守質(zhì)量守恒定律和電荷守恒定律MgCl2

Mg2++Cl-FeCl3Fe2++3Cl-電離方程式的書寫1、正確書寫離子符號(hào)H2+H2SO4SO4酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO4

2H++SO42-HNO3H++NO3-電離時(shí)生成的陽離子全部都是H+的化合物叫酸酸的電離方程式HClH+Cl-+H2SO42H++SO4思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++

OH-Ca2++2OH-電離時(shí)生成的陰離子全部都是OH-的化合物叫堿KHCO3Na2SO4FeCl3NH4NO3K++HCO3-3Cl-+Fe3++2Na+SO42-NO3-+NH4+電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽思考與交流NaOHKOHCa(OH)2Na+OH-+K++下列電離方程式正確的是（）A、MgCl2Mg2++Cl2—B、CH3COOHH++CH3COO—C、H2CO32H++CO32—D、Ba(OH)2Ba2++2OH—練習(xí)3：D下列電離方程式正確的是（）練習(xí)3：D學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、FeSO4、Fe(NO3)3Ba(OH)2===Ba2++2OH-AlCl3===Al3++3Cl-FeSO4===Fe2++SO42-Fe(NO3)3===Fe3++3NO3-學(xué)以致用書寫下列物質(zhì)的電離方程式Ba(OH)2、AlCl3、歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其

無關(guān)。某些鹽如BaSO4、AgCl等雖難溶于水，但溶于水的部分是__________的，所以它們是強(qiáng)電解質(zhì)。（5）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與溶液導(dǎo)電性無必然聯(lián)系。溶液的導(dǎo)電性強(qiáng)弱主要與溶液中

有關(guān)。（2）電解質(zhì)、非電解質(zhì)都是

。單質(zhì)、溶液既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。（3）電解質(zhì)應(yīng)是在一定條件下

的化合物。某些化合物，像SO3、SO2、CO2、NH3，它們?nèi)苡谒闪穗娊赓|(zhì)而導(dǎo)電，但本身是

。

（1）電解質(zhì)溶液導(dǎo)電的原因：存在

。自由移動(dòng)的離子化合物本身電離非電解質(zhì)溶解性完全電離離子濃度大小歸納小結(jié)（4）電解質(zhì)的強(qiáng)弱與其無離子反應(yīng)

第二課時(shí)離子反應(yīng)

第二課時(shí)CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？CuSO4溶液：Cu2+、SO42-、H2OBaCl2溶液：Ba2+、Cl-、H2O將上述兩種溶液混合會(huì)出現(xiàn)什么現(xiàn)象？CuSO4溶液、BaCl2溶液中存在哪些微粒？CuSO4溶液+AgNO3溶液和HNO3溶液+BaCl2溶液過濾CuSO4溶液（呈藍(lán)色）濾液白色沉淀BaSO4呈藍(lán)色Cu2+Cl-反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：Ba2++SO42-=BaSO4↓

對(duì)硫酸銅溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)過程的研究白色沉淀BaCl2＝Ba2＋＋2Cl－

CuSO4＝Cu2＋＋SO42－+AgNO3溶液+BaCl2溶液CuSO4溶液濾液白色沉淀B實(shí)驗(yàn)2向燒杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液，滴加幾滴酚酞，再向燒杯中逐滴滴加稀H2SO4溶液，攪拌，觀察溶液中的現(xiàn)象和小燈泡亮度的變化。溶液中出現(xiàn)白色沉淀，燈泡逐漸變暗，當(dāng)溶液紅色完全褪去的時(shí)候，燈泡完全熄滅，繼續(xù)滴加硫酸，燈泡又逐漸變亮。在燈泡熄滅期間溶液的紅色褪去。×實(shí)驗(yàn)2向燒杯中加入一定量的Ba(OH)2溶液，滴加幾滴酚酞，V(H2SO4)溶液導(dǎo)電能力Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2O燈泡熄滅V(H2SO4)溶液導(dǎo)電能力Ba2++2OH-+2實(shí)驗(yàn)3整個(gè)溶液中都有氣泡出現(xiàn)，氣泡產(chǎn)生速率較快氣泡在CaCO3固體表面產(chǎn)生，氣泡產(chǎn)生速率較慢CO32-+2H+=H2O+CO2↑CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑3-1、取少量Na2CO3于試管中，加入3mL水，振蕩，再加入2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。3-2、取少量CaCO3于試管中，加入3mL水，振蕩，再加入2mL鹽酸，觀察現(xiàn)象。實(shí)驗(yàn)3整個(gè)溶液中都有氣泡出現(xiàn)，氣泡產(chǎn)生速率較快氣泡在CaCO

離子反應(yīng):

有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1）生成難溶物質(zhì)，如Cu(OH)2、BaSO4、AgCl等。

CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2（2）生成氣態(tài)物質(zhì)，如：CO2、SO2等。

CaCO3+2HCl＝CaCl2+H2O+CO2↑

（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。

NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O離子反應(yīng):有離子參加或生成的反應(yīng).離子反應(yīng)發(fā)生的條件（1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==2AgCl↓+Cu(NO3)22、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽寫成離子形式，

弱酸、弱堿、單質(zhì)、氣體、氧化物、沉淀以及水等仍用化學(xué)式表示。2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-離子方程式用實(shí)際參加反應(yīng)的離子符號(hào)表示離子反應(yīng)的式子1、寫出化學(xué)方程式：例：2AgNO3+CuCl2==3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各元素的原子

個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：2Ag++2NO3-+Cu2++2Cl-==2AgCl↓+Cu2++2NO3-2Ag++2Cl-==2AgCl↓Ag++Cl-==AgCl↓3、刪去方程式兩邊形式相同的離子：4、整理方程式并檢查兩邊各常見酸、堿、鹽的溶解性K+

、Na+、NH4+、

NO3－組成的鹽均易溶于水

堿除KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2外其余均難溶或微溶于水

硫酸鹽，除BaSO4、Ag2SO4外幾乎都溶于水

含CO32－的鹽，除K+、

Na+、

NH4+外，幾乎都難溶

含Cl－鹽，除AgCl幾乎易溶

常見的微溶物有Ca(OH)2

、Ag2SO4常見酸、堿、鹽的溶解性K+、Na+、NH4+、NO3用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸中加入氫氧化鉀溶液3、澄清石灰水中滴入硝酸4、氫氧化銅溶于鹽酸Cu(OH)2+2H+==Cu2++2H2OH++OH-==H2O

離子方程式可表示所有同一類型的離子反應(yīng)。但不能表示同一類型中所有的反應(yīng)用離子方程式表示下列反應(yīng)：1、鹽酸與氫氧化鈉溶液中和2、硫酸思考：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)②石灰乳和鹽酸反應(yīng)OH-+H+=H2OCa(OH)2+2H+=Ca2++2H2O③Zn與稀硫酸反應(yīng)④CuO與稀硫酸反應(yīng)Zn+2H+=Zn2++H2↑CuO+2H+=Cu2++H2O思考：寫出下列反應(yīng)的離子方程式：①澄清石灰水和鹽酸反應(yīng)②石灰①2H++CO32-=H2O+CO2↑HClH2SO4HNO3Na2CO3K2CO3寫出下列離子方程式對(duì)應(yīng)的化學(xué)方程式②Ba2++CO32-=BaCO3↓BaCl2Ba(NO3)2Ba(OH)2Na2CO3K2CO3③H++OH-=H2OHClH2SO4HNO3NaOHKOH化學(xué)方程式表示一個(gè)具體的反應(yīng)，離子方程式不僅可以表示一個(gè)具體的反應(yīng)，還可表示同一類型的反應(yīng)。①2H++CO32-=H2O+C1、鐵與稀硫酸反應(yīng):2Fe+6H+=2Fe3++3H2↑判斷下列方程式書寫是否正確錯(cuò)誤原因：不符合客觀事實(shí)正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑1、鐵與稀硫酸反應(yīng):判斷下列方程式書寫是否正確錯(cuò)誤原因：不符2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):Al+2H+=Al3++H2↑錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+6H+=2Al3++3H2↑2、鋁和稀鹽酸反應(yīng):錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：2Al+3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):O2—+2H+=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能拆）正確答案：Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O3、氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng):錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（氧化物不能4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）正確答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2O4、醋酸與氫氧化鈉反應(yīng):錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):H++OH—=H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能拆）正確答案：2H++Mg(OH)2=Mg2++2H2O5、鹽酸與氫氧化鎂反應(yīng):錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（難溶物不能6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不拆）正確答案：

H++OH—=H2O6、硝酸與澄清石灰水反應(yīng):錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（該拆的不7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):H++SO42—+Ba2++OH—=BaSO4↓+H2O錯(cuò)誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確答案：2H++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+2H2O7、稀硫酸與氫氧化鋇溶液反應(yīng):錯(cuò)誤原因：不符合反應(yīng)物配比正確8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):SO2+2OH—=SO42—+H2O錯(cuò)誤原因：原子不守恒（不符合客觀事實(shí)）正確答案：

SO2+2OH—=SO32—+H2O8、二氧化硫通入氫氧化鈉溶液反應(yīng):錯(cuò)誤原因：原子不守恒（不符在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩l+2H+=Al3++H2↑個(gè)數(shù)和電荷總數(shù)是否相等：錯(cuò)誤原因：不符合拆分規(guī)則（弱電解質(zhì)不能拆）在燈泡熄滅期間溶液的紅色褪去。判斷下列各組離子能否大量共存NaOH＋HCl＝NaCl＋H2O2、把強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、可溶于水的鹽拆成離子形式，D、Ba(OH)2Ba2++2OH—單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)常見酸、堿、鹽的溶解性③H+K+Cl-OH-強(qiáng)酸：HCl、HNO3、H2SO4等CuSO4＋BaCl2＝BaSO4↓＋CuCl2堿除KOH、NaOH、NH3·H2O、Ba(OH)2外其余均Ca(OH)2+2H+=Ca2++2H2O正確答案：CH3COOH+OH—=CH3COO—+H2OCa2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2O非金屬氧化物：CO、CO2、SO3等加熱：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：O2—+2H+=H2O正確答案：Fe+2H+=Fe2++H2↑①電解質(zhì)、非電解質(zhì)應(yīng)是化合物，單質(zhì)、混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)大多數(shù)鹽：NaCl、AgNO3、BaSO4等9、氫氧化鋇溶液與硫酸銅溶液反應(yīng):SO42—+Ba2+=BaSO4↓錯(cuò)誤原因：漏掉離子正確答案：Cu2++SO42—+Ba2++2OH—=BaSO4↓+Cu(OH)2↓在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?、氫氧化鋇溶液與硫10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):Cu+Ag+=Cu2++Ag錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2Ag10、銅與硝酸銀溶液反應(yīng):錯(cuò)誤原因：電荷不守恒正確答案：Cu離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)②看“=”“

”“↑”“↓”等是否正確③看物質(zhì)拆分是否正確④看是否漏掉離子⑤看電荷是否守恒⑥看反應(yīng)物、生成物配比是否正確⑦看是否符合題設(shè)條件和要求

自己動(dòng)手寫一遍！離子方程式正誤判斷原則：①看離子反應(yīng)是否符合客觀事實(shí)自己動(dòng)手離子反應(yīng)方程式書寫注意事項(xiàng)：1.固體間的反應(yīng)一般不寫離子反應(yīng)方程式；如Ca(OH)2＋2NH4Cl===CaCl2+2NH3↑+2H2O熟石灰氯化銨2.濃硫酸一般寫化學(xué)式，但濃鹽酸和濃硝酸寫成離子形式。NaCl(固)＋H2SO4(濃)===NaHSO4＋HCl↑離子反應(yīng)方程式書寫注意事項(xiàng)：1.固體間的反應(yīng)一般不寫離子反應(yīng)3.

微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫成離子形式，處于濁液或者固體時(shí)寫成化學(xué)式。生成物中的微溶物一律寫化學(xué)式。如條件是澄清的石灰水，則應(yīng)拆；若給的是石灰乳則不能拆。例：向石灰乳中加入稀硫酸Ca(OH)2+2H++SO42-=CaSO4

+2H2O3.微溶物：反應(yīng)物處于溶液中時(shí)寫成離子形式，處于濁液或者固4.銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。常溫：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)NH4++OH-==NH3.H2O加熱：NH4Cl與NaOH溶液反應(yīng)NH4++OH-==NH3↑＋H2O4.銨鹽與堿反應(yīng)，條件不同，離子方程式寫法不同。常溫：N5.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)常見的某些酸式鹽的酸根有：HSO42-、HCO3-、HS-、HSO3-、H2PO4-、HPO42-，在這些酸根中只有HSO4-一般寫成H+和SO4

2-

，其它弱酸(或中強(qiáng)酸)的酸根一律不能拆。例：NaHSO4與NaOH溶液反應(yīng)

H++OH-=H2O5.有酸式鹽參加的某些反應(yīng)常見的某些酸式鹽的酸根有：HSO多元弱酸的酸式鹽的酸根離子⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCO3－+H＋

=H2O+CO2↑⑵KHSO4與BaCl2反應(yīng):SO42－+Ba2＋=BaSO4↓在離子方程式中不能拆開寫多元弱酸的酸式鹽的酸根離子⑴NaHCO3與鹽酸反應(yīng)：HCOBa(OH)2

與NaHSO4向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至SO42-沉淀完全、溶液呈中性的離子方程式分別是：2H++SO42-+2OH-+Ba2＋=BaSO4↓+2H2O繼續(xù)滴加Ba(OH)2溶液至過量：SO42-+Ba2＋=BaSO4↓H++SO42-+OH-+Ba2＋=BaSO4↓+H2OBa(OH)2與NaHSO4向NaHSO4溶液中逐滴6.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同【例】完成下列離子反應(yīng)方程式1.向氫氧化鈉溶液中加入少量的硫化氫氣體2.向氫氧化鈉溶液中加入過量的硫化氫氣體

H2S+2OH-==S2-+2H2OH2S+OH-==HS-+H2O6.反應(yīng)物的量不同，離子方程式也會(huì)不同【例】完成下列離子反應(yīng)Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca2＋+2HCO3－+2OH－=CaCO3↓+CO32－+2H2OCa(HCO3)2溶液中加入少量的NaOH溶液：Ca2＋+HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O例：(1)少量CO2通入石灰水

CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O(2)過量CO2通入石灰水

2CO2+Ca(OH)2=Ca(HCO3)2↓

CO2+OH-=HCO3-

Ca(HCO3)2溶液中加入過量的NaOH溶液：Ca(HCO例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式（1）少量CO2通入漂白粉溶液CO2+H2O+Ca(ClO)2==CaCO3↓+2HClOCO2+H2O+Ca2++2ClO-==CaCO3↓+2HClO（2）過量CO2通入漂白粉溶液2CO2+2H2O+Ca(ClO)2==Ca(HCO3)2+2HClOCO2+H2O+ClO-==HCO3-+HClO例：寫出下列反應(yīng)的離子方程式分組活動(dòng)：書寫下列離子方程式1、鎂與稀硫酸反應(yīng)2、實(shí)驗(yàn)室制二氧化碳3、氧化銅與鹽酸反應(yīng)4、碳酸鈉溶液與氫氧化鈣溶液反應(yīng)5、鹽酸和氫氧化銅反應(yīng)6、鹽酸與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)7、少量二氧化碳通入澄清石灰水8、氯化銨與氫氧化鈣固體混合加熱分組活動(dòng)：書寫下列離子方程式二、離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存（1）生成揮發(fā)性物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與CO3－、H+與HCO3－、NH4+與OH-1、判斷離子共存的規(guī)律（2）生成難電離物質(zhì)的離子間不能大量共存，如H+與OH-、H+與CH3COO-、NH4+與OH-二、離子共存問題共存原則:離子間不發(fā)生反應(yīng)則能共存（1）生成（3）生成難溶物或微溶物的離子間不能大量共存，如Ba2+與SO42-、Ca2+與CO32-

(4)弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存。如HCO3－、HS－、HSO3－、H2PO4－、HPO42－都不能在酸性和堿性環(huán)境中大量共存。（3）生成難溶物或微溶物的離子間不能大量共存，如Ba2+與NH4＋和OH－不能大量共存NH4＋

+OH－=NH3·H2O

弱酸的酸式酸根離子在較強(qiáng)的酸性和堿性環(huán)境中都不能大量共存HCO3－+H＋=CO2↑+H2OHCO3－+OH－=CO32－+H2O類似：HSO3－、HS－NH4++OH－＝NH3↑+H2O△NH4＋和OH－不能大量共存NH4＋+OH－=NH2、隱含條件的應(yīng)用①溶液為無色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色）、Fe3+（黃色）、Fe2+（淺綠色）、MnO4-(紫紅色)等；②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則存在大量OH-；③強(qiáng)酸性溶液或pH<7時(shí)，則存在大量H+；2、隱含條件的應(yīng)用①溶液為無色透明時(shí)，則不存在Cu2+（藍(lán)色（1）

強(qiáng)酸性溶液中不存在能與H+反應(yīng)的離子。（H+

和弱酸根如CO32-、HCO3-、F-、CH3COO-、S2-、OH-）（2）

強(qiáng)堿性溶液中不存在能與OH-反應(yīng)的離子。（OH-和弱堿根如NH4+、Mg2+、Ag+、HCO3-、H+、HS-等）（3）

既不能跟H+又不能跟OH-大量共存所有的多元弱酸的酸式酸根（如HCO3-、HSO3-、HS-等）?；瘜W(xué)必修一第二章第二節(jié)離子反應(yīng)76課件判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+CO32-NO3-②Ca2+Na+SO42-NO3-③H+K+Cl-OH-④NH4+K+OH-SO42-⑤H+K+HCO3-SO42-⑥Na+K+CO32-OH-生成難溶物CaCO3生成微溶物CaSO4生成水生成NH3·H2O生成弱酸H2CO3能大量共存判斷下列各組離子能否大量共存①Ca2+Na+C1、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（

）

A.Fe3+、K+、Cl-、NＯ3-

B.Ag+、Na+、Cl-、NO3-

C.Zn2+、Al3+、SO42-、Cl-

D.Ba2+、NH4+、Cl-、HCO3-C1、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是()ACl-Na+NO3-Ag+BK+

Na+NO3-

Cl-CCO32-

Na+Cl-H+DCu2+

SO42-

Cl-

K+B2、下列各組離子能在使酚酞變紅的溶液中大量共存的是(3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是(

)

A.Na+

Ba2+

SO42-

Cl-

B.Cu2+

NO3-Cl-SO42-

C.K+

Cl-Na+

CO32-

D.K+

Ba2+

CO32-

OH-C3、某無色溶液中，可大量共存的離子組是()

C（3）生成難電離物質(zhì)，如弱酸、弱堿、水等。判斷下列各組離子能否大量共存②強(qiáng)堿性溶液或pH>7時(shí)，則存在大量OH-；H2S+2OH-==S2-+2H2O酸、堿、鹽在水分子的作用下電離產(chǎn)生了自由移動(dòng)的離子。1、在強(qiáng)酸性無色透明溶液中，下列各組離子能大量共存的是（）正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2AgACl-Na+NO3-Ag+錯(cuò)誤原因：不符合客觀事實(shí)電離時(shí)生成金屬陽離子(包括NH4+)和酸根陰離子的化合物叫鹽2H++Ca(OH)2=Ca2++2H2O鹽酸與氫氧化鋇溶液：H++OH－＝H2O正確答案：Cu+2Ag+=Cu2++2AgCO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O但不能表示同一