高中化學(xué)第三章第二節(jié)第二課時(shí)訓(xùn)練全程跟蹤新人教版必修1

【創(chuàng)新方案】高中化學(xué)第三章第二節(jié)第二課時(shí)訓(xùn)練全程追蹤新人教版必修1時(shí)間45分鐘，滿分100分一、選擇題本題包括8小題，每題6分，共48分1．以下氧化物中，既能溶于強(qiáng)酸，又能溶于強(qiáng)堿的是A．FeO3B．AgO22C．CuOD．A2O3剖析：A、B、C中的氧化物都是堿性氧化物，而氧化鋁是兩性氧化物，即氧化鋁既能與強(qiáng)酸反應(yīng)生成鹽和水，又能與強(qiáng)堿反應(yīng)生成鹽和水．答案：D2．2022·中山高一檢測(cè)以下關(guān)于AOH3的性質(zhì)表達(dá)錯(cuò)誤的選項(xiàng)是A．AOH3是兩性氫氧化物B．AOH3是難溶于水的白色膠狀物質(zhì)C．AOH3能凝聚水中的懸浮物，也能吸附色素D．AOH3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于鹽酸剖析：AOH3可溶于強(qiáng)酸或強(qiáng)堿溶液，但不能夠溶于氨水．答案：D3．2022·鹽城高一期末在實(shí)驗(yàn)中用硫酸鋁和以下試劑中的一種制備氫氧化鋁，則該試劑最好是A．石灰水B．氫氧化鈉溶液C．硫酸D．氨水剖析：AOH3易溶于強(qiáng)堿溶液，應(yīng)采納呈弱堿性的氨水．答案：D4．將NaOH溶液逐滴加入用鹽酸酸化了的AC3溶液中，若用軸表示AOH3積淀量，軸表示NaOH溶液的體積，以下列圖象正確的選項(xiàng)是剖析：當(dāng)溶液中既有H＋，又有A3＋時(shí)，加入OH－則先與H＋反應(yīng)，此后才與A3＋發(fā)生反應(yīng)．所以在生成積淀前加入的NaOH與H＋反應(yīng)，無積淀生成．答案：D5．2022·蕪湖市高一模塊考試在MgC2、AC3的混雜溶液中加入足量的氨水，以下列圖中能正確表示加入氨水的量與生成積淀的量的關(guān)系的是剖析：MgC2、AC3的混雜溶液中加入足量氨水生成的MgOH2、AOH3與過分的氨水均不反應(yīng)，故積淀的量不再發(fā)生變化，D項(xiàng)正確．答案：D6．2022·旭日區(qū)高一期末把必然量的BaOH2溶液滴入明礬[KASO42·12H2O]溶液中，使SO錯(cuò)誤!全部轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4積淀，此時(shí)鋁元素的主要存在形式是A．A3＋B．AOH3C．AO錯(cuò)誤!D．A3＋和AOH3剖析：BaOH2和KASO42以物質(zhì)的量比2∶1反應(yīng)時(shí)，才能使SO錯(cuò)誤!全部轉(zhuǎn)變?yōu)锽aSO4，此時(shí)鋁元素全部轉(zhuǎn)變?yōu)锳O錯(cuò)誤!，反應(yīng)方程式為2BaOH2＋KASO42===2BaSO4＋KAO2＋22HO答案：C7．2022·四川高考向mg鎂和鋁的混雜物中加入適合的稀硫酸，恰好完好反應(yīng)生成標(biāo)準(zhǔn)情況下的氣體bL．向反應(yīng)后的溶液中加入cmo/L氫氧化鉀溶液VmL，使金屬離子恰好沉淀完好，獲取的積淀質(zhì)量為ng．再將獲取的積淀灼燒至質(zhì)量不再改變?yōu)橹梗@取固體＋錯(cuò)誤!C．n＝m＋17Vcm<剖析：依照題意，反應(yīng)過程以下：A項(xiàng)，依照電子守恒關(guān)系可列出錯(cuò)誤!×2＝V·10－3·c；B項(xiàng)，＋錯(cuò)誤!×16；D項(xiàng)，極端假設(shè)法，若g；若g，實(shí)質(zhì)應(yīng)為兩者之間；C項(xiàng)應(yīng)為n＝m＋17V·10－3·c答案：C8．將氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液等體積混雜，獲取的積淀物中鋁元素的質(zhì)量與溶液中所含鋁元素的質(zhì)量相等，則原氯化鋁溶液和氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量濃度之比可能是A．1∶3B．2∶3C．1∶4D．7∶2剖析：本題對(duì)付兩種情況進(jìn)行談?wù)摚孩偃鬉C3過分，NaOH量不足，溶液中鋁元素應(yīng)為A3＋AC3＋3NaOH===AOH3↓＋3NaC1mo

3mo

1mo依題意，溶液中節(jié)余

1moA3＋，cAC3∶cNaOH＝nAC3∶nNaOH1＋1mo∶3mo＝2∶3②若NaOH量稍多，AC3完好反應(yīng)，生成的AOH3部分溶解，溶液中鋁元素的存在形式為AO錯(cuò)誤!，不如假設(shè)有2moA3＋反應(yīng)，依題意有關(guān)系式：AC3～3NaOH～AOH31mo3mo1moAC3～4NaOH～NaAO21mo4mo1mo則cAC3∶cNaOH＝nAC3∶nNaOH1＋1mo∶3mo＋4mo＝2∶7答案：B二、非選擇題本題包括5小題，共52分9．9分2022·中山市高一期末胃酸過多是常有的胃病之一，下面是甲、乙兩種常有胃藥的說明大綱．甲：1白色結(jié)晶狀粉末，可緩慢分解，焰色反應(yīng)為黃色；2能溶于水，水溶液呈弱堿性；3遇酸及酸性藥物則產(chǎn)生二氧化碳；4胃酸過多患者服用常有胃脹氣，甚至有引起胃潰瘍穿孔的危險(xiǎn)．乙：1與胃酸發(fā)生中和作用緩慢而長(zhǎng)遠(yuǎn)，可保持3到4小時(shí)．2凝膠自己覆蓋于潰瘍面上擁有保護(hù)作用．3可溶于稀酸或氫氧化鈉溶液中．1請(qǐng)你推測(cè)甲中含有的主要化學(xué)成分是______________________________________．2試寫出甲中主要成分引起胃脹氣的反應(yīng)的離子方程式：________________________3試寫出乙中的主要成分與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：____________________剖析：經(jīng)過甲、乙兩種常有胃藥的性質(zhì)描述可推知：甲為NaHCO3，乙為AOH3胃酸的主要成分為鹽酸，能夠與NaHCO3反應(yīng)生成CO2，從而引起胃脹氣．答案：1NaHCO3＋2H＋HCO錯(cuò)誤!===H2O＋CO2↑－O2310．10分依照要求回答以下問題．1用氯化鋁溶液與氫氧化鈉溶液反應(yīng)時(shí)，當(dāng)A3＋的物質(zhì)的量與OH－的物質(zhì)的量之比以下均填物質(zhì)的量之比為________時(shí)，AOH3積淀量最多；________時(shí)，AOH3全部溶解．2偏鋁酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)時(shí)，AO錯(cuò)誤!的物質(zhì)的量與＋物質(zhì)的量之比為________時(shí)，HAOH3積淀量最多；________時(shí)，AOH3全部溶解；________或________時(shí)，生成的AOH3的量為最多積淀量的一半．剖析：由反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式：A3＋＋3OH－33＋＋4OH－===AO錯(cuò)誤!＋===AOH↓；A2H2O；AO錯(cuò)誤!＋H＋＋H2O===AOH3↓；AO錯(cuò)誤!＋4H＋===A3＋＋2H2O即可獲取相應(yīng)的答案．答案：11∶3

1∶421∶1

1∶4

2∶1

2∶511．10分閱讀資料，回答以下問題．資料：近來幾年來，科技人員研究獲取一種新式資料

——泡沫鋁．它是把發(fā)泡劑加到熔融鋁合金中制成的，其優(yōu)點(diǎn)是硬度高，密度小約為～0.5g/cm3，比木材還輕，可浮于水面，又有很大剛性，且隔音、保溫，是一種優(yōu)異的建筑資料和輕質(zhì)資料，近幾年可大批量投放市場(chǎng)．1以下關(guān)于泡沫鋁的說法錯(cuò)誤的選項(xiàng)是________．A．泡沫鋁即是鋁單質(zhì)泡沫B．泡沫鋁是一種合金C．泡沫鋁是一種優(yōu)異的建筑資料和輕質(zhì)資料D．泡沫鋁可用于飛體系造2鋁制成鋁箔作食品包裝，是利用它的哪一性質(zhì)________．A．金屬光彩B．延展性C．導(dǎo)電性D．導(dǎo)熱性3鋁在空氣中會(huì)被氧化生成一層致密的氧化膜氧化物而對(duì)鋁起保護(hù)作用，但這層氧化膜氧化物遇到強(qiáng)酸或強(qiáng)堿都會(huì)溶解，請(qǐng)寫出：與鹽酸反應(yīng)的離子方程式：

______________________________________________________________________________________________________________________與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式：_____________________________________________________________________________________________________________剖析：1泡沫鋁是把發(fā)泡劑加到熔融的鋁合金中制成的，故不是鋁單質(zhì)．3A2O3是兩性氧化物，能夠與酸、堿反應(yīng)生成鹽和水．答案：1A2B3A2O3＋6H＋===2A3＋＋3H2OA2O3＋2OH－===2AO錯(cuò)誤!＋H2O12．11分A、B、C是單質(zhì)，其中A是金屬，各種物質(zhì)間的轉(zhuǎn)變關(guān)系如圖：依照?qǐng)D示轉(zhuǎn)變關(guān)系回答：寫出以下物質(zhì)的化學(xué)式．A________________，B________________，乙________________，丁________________．寫出以下變化的化學(xué)方程式．A與NaOH溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式________________________________________________________________________________________________________________②甲與NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式_____________________________________________________________________________________________________________3將必然量的A加入到NaOH溶液中，產(chǎn)生的C在標(biāo)準(zhǔn)情況下的體積為3.36L，則消耗的A的物質(zhì)的量為______________，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為__________．剖析：常有金屬單質(zhì)中能與NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生氣體的只有A，所以A是A，乙是NaAO2，C是H，甲是A的化合物，可和NaOH溶液反應(yīng)產(chǎn)生NaAO，可能是AO，則2223丙是HO，＋CO＋2HO===NaHCO＋AOH↓得丁是AOH3222233答案：1AO2NaAO2AOH32①2A＋2NaOH＋2H2O===2NaAO2＋3H2↑－A2O3＋2OH===2AO錯(cuò)誤!＋H2O3momo13．12分設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，考據(jù)明礬中含有K＋、A3＋和SO錯(cuò)誤!，寫出實(shí)驗(yàn)步驟、實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論剖析：設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案時(shí)必然要考慮到K＋、A3＋、SO錯(cuò)誤!的性質(zhì)．K＋能夠經(jīng)過焰色反應(yīng)來檢驗(yàn)，此后再用鹽酸酸化過的BaC2溶液來檢驗(yàn)SO錯(cuò)誤!，最后A3＋的檢驗(yàn)?zāi)軌蚪?jīng)過滴加NaOH溶液直至過分來考據(jù)．答案：實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①取少許明礬在試管或燒杯中——溶于水制成溶液②取