初中化學(xué)中考其他-科學(xué)探究的復(fù)習(xí)策略

科學(xué)探究的復(fù)習(xí)策略興化市楚水初級(jí)中學(xué)陳金健科學(xué)探究題是中考試題中必考點(diǎn)，它往往從生活、生產(chǎn)實(shí)際出發(fā)，對(duì)身邊常見物質(zhì)或有趣的現(xiàn)象進(jìn)行探究，既考查了學(xué)生綜合運(yùn)用知識(shí)的能力，又讓學(xué)生體驗(yàn)科學(xué)探究的魅力。在2023年的泰州市化學(xué)中考試題中，科學(xué)探究部分占25分，預(yù)計(jì)今年的化學(xué)中考試卷中，不會(huì)低于這個(gè)比例。今天利用這個(gè)機(jī)會(huì)，我和在家一起探討科學(xué)探究的復(fù)習(xí)策略，不到之處，請(qǐng)多提寶貴意見。新課程不僅注重了科學(xué)知識(shí)的傳授和技能訓(xùn)練，注重了將化學(xué)科學(xué)的新成就及其對(duì)人類文明的影響等納入了新課程，而且更加重視對(duì)學(xué)生終身學(xué)習(xí)愿望、科學(xué)探究能力、創(chuàng)新意識(shí)以及科學(xué)精神的培養(yǎng)。新課程改革后的評(píng)價(jià)體系不僅要評(píng)價(jià)學(xué)生的化學(xué)知識(shí)和技能掌握情況，更加重視對(duì)學(xué)生的科學(xué)探究能力、情感態(tài)度與價(jià)值觀等方面的評(píng)價(jià)。一、科學(xué)探究的8個(gè)環(huán)節(jié)大家都知道，科學(xué)探究過程中的8個(gè)要素分別為：①提出問題②猜想與假設(shè)③制定計(jì)劃④進(jìn)行實(shí)驗(yàn)⑤收集證據(jù)⑥解釋與結(jié)論⑦反思與評(píng)價(jià)⑧表達(dá)與交流。1．提出問題：科學(xué)探究是從提出問題開始的。一個(gè)適合探究的問題至少具有兩個(gè)特征。即這個(gè)問題必須有一定難度、需要學(xué)生進(jìn)行解釋并且能夠?yàn)閷W(xué)生所理解的問題；這個(gè)問題必須能激發(fā)學(xué)生的好奇心和探究欲望。2．猜想與假設(shè)：假設(shè)就是根據(jù)一定的事實(shí)材料和理論知識(shí)，對(duì)于研究對(duì)象的未知性質(zhì)及其原因或規(guī)律的某種推測(cè)性的說明。3．制定計(jì)劃：制定計(jì)劃是探究的一部分，在明確了要探究的問題，并對(duì)問題做出了初步猜想與假設(shè)后而進(jìn)行的一項(xiàng)工作。其目的是來驗(yàn)證所做的猜想與假設(shè)。4．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：實(shí)驗(yàn)，實(shí)際上是在條件控制下所進(jìn)行的化學(xué)反應(yīng)。學(xué)生的實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Γ沁\(yùn)用實(shí)驗(yàn)方法，完成各種實(shí)際操作任務(wù)的能力。5．收集證據(jù)：實(shí)證是科學(xué)與其他知識(shí)的區(qū)別。收集證據(jù)的途徑和方式很多，常用的有觀察和實(shí)驗(yàn)、查閱報(bào)紙和書刊、上網(wǎng)、實(shí)際調(diào)查、訪問等。6．解釋與結(jié)論：解釋，就是將所觀察到的與已有的知識(shí)聯(lián)系起來學(xué)習(xí)新知識(shí)的方法。因此，解釋應(yīng)當(dāng)超越現(xiàn)有的知識(shí)，提出新的見解。結(jié)論，是指從推理的前提中推出的結(jié)果，是對(duì)事物做出的總結(jié)性判斷。因此，解釋與結(jié)論都是以一定的事實(shí)和證據(jù)為基礎(chǔ)的，沒有作為基礎(chǔ)的事實(shí)和證據(jù)，也就無所謂解釋與結(jié)論。7．反思與評(píng)價(jià)：對(duì)探究過程進(jìn)行評(píng)價(jià)、反思，對(duì)學(xué)生科學(xué)探究能力的發(fā)展起著重要的作用。通過反思，對(duì)探究的各個(gè)環(huán)節(jié)和各方面因素進(jìn)行評(píng)價(jià)，可以促進(jìn)探究方法的內(nèi)化和遷移。8．表達(dá)與交流：以口頭的語言、圖表、圖解、圖示、線圖、結(jié)構(gòu)式等一系列方式、方法對(duì)探究的結(jié)果進(jìn)行表達(dá)與交流，目的不只是讓其他人知道我們的思想，而且也幫助我們理清自己的思路與理解。二、對(duì)科學(xué)探究的各要素進(jìn)行探究科學(xué)探究題主要有以下幾個(gè)基本類型：（一）側(cè)重猜想與假設(shè)、實(shí)驗(yàn)方案設(shè)計(jì)的探究例1解答：【猜想】結(jié)合猜想1和猜想2根據(jù)氫氧化鉀溶液中含有的粒子可以作出如下猜想：是氫氧根離子使酚酞變紅的，其符號(hào)為：OH-；

【實(shí)驗(yàn)探究】②猜想②不成立，說明溶液沒有變色，故實(shí)驗(yàn)②的現(xiàn)象為溶液不變色；

③根據(jù)上述兩個(gè)實(shí)驗(yàn)可以知道水分子和鉀離子都不能使酚酞變紅，所以實(shí)驗(yàn)③中可以直接加入氫氧化鉀溶液，觀察到溶液變?yōu)榧t色，從而可以判斷猜想3成立；

【討論反思】酚酞試液本身就是含有水分子，且氯化鉀溶液中含有水，實(shí)驗(yàn)②就能同時(shí)驗(yàn)證水和鈉離子對(duì)酚酞變色的影響；

【拓展】①氫氧化鋇溶液中含有氫氧根離子，同樣可以使酚酞變紅；

②氫氧化鉀為堿，能夠和空氣中的二氧化碳反應(yīng)而發(fā)生變質(zhì)，所以應(yīng)該密封保存。故答案為：猜想3：OH-實(shí)驗(yàn)操作反應(yīng)②實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論①用試管取少量蒸餾水，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想1不成立②用試管取少量KCl溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液不變色猜想2不成立③用試管取少量氫氧化鉀溶液，滴入1-2滴無色酚酞試液試管內(nèi)溶液變紅猜想3成立【討論反思】酚酞試液本身含有水分子

【拓展】①溶液變?yōu)榧t色；②密封例1點(diǎn)評(píng)：本題采用問題-假設(shè)-實(shí)驗(yàn)-結(jié)論的學(xué)習(xí)方法，有助于培養(yǎng)學(xué)生自主學(xué)習(xí)的能力，也是一種學(xué)習(xí)習(xí)慣和探究精神的滲透。例2解答：碳酸鈉溶液與氯化鋇溶液反應(yīng)能生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，化學(xué)方程式為：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。故填：Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。碳酸鈉和氯化鋇混合后的反應(yīng)情況是，恰好完全反應(yīng)時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl，碳酸鈉過量時(shí)濾液中溶質(zhì)是NaCl和Na2CO3的混合物，氯化鋇過量時(shí)的溶質(zhì)是NaCl和BaCl2的混合物。故填：BaCl2

【實(shí)驗(yàn)探究】

（1）取少量濾液于試管中，滴加2～3滴無色酚酞試液，振蕩，無明顯現(xiàn)象，說明溶液不顯堿性，溶液中沒有碳酸鈉，猜想3不成立。故填：3

（2）另取少量濾液于另一支試管中，滴加碳酸鈉溶液，若有白色沉淀生成，說明濾液中含有氯化鋇，證明猜想2成立。故填：白色沉淀生成。

【問題討論】

（1）硫酸鈉溶液和氯化鋇溶液混合時(shí)也能夠生成白色沉淀，甲同學(xué)能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹９侍睿耗堋?/p>

（2）氯化鋇溶液、氯化鈉溶液都能夠和硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀，所以不能用硝酸銀溶液證明猜想2成立。故填：不能；氯化鈉和硝酸銀反應(yīng)也能夠生成白色沉淀。例2點(diǎn)評(píng)：本題考查的重點(diǎn)是根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象判斷物質(zhì)的存在情況，由此可知認(rèn)真觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的重要性，要養(yǎng)成良好的觀察習(xí)慣。（二）側(cè)重填寫實(shí)驗(yàn)報(bào)告、反思和評(píng)價(jià)的探究例3解答：解：（1）猜想與假設(shè)：水是純凈物，不含有溶質(zhì)，故不會(huì)出現(xiàn)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)，故不可能是蒸餾水；故填：水是純凈物。

（2）根據(jù)該液體不是過氧化氫溶液的結(jié)論，所以是向液體中加入二氧化錳驗(yàn)證不是過氧化氫溶液，沒有氣泡產(chǎn)生；該液體是稀硫酸和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生硫酸鋇白色沉淀；故答案為：二氧化錳；產(chǎn)生白色沉淀。

【反思交流】

（1）傾倒液體藥品時(shí)，標(biāo)簽要向著手心，防止殘留的液體腐蝕標(biāo)簽；故答案為：傾倒液體時(shí)標(biāo)簽沒有向著手心；

（2）過氧化氫能在二氧化錳的催化作用下快速的生成氧氣和水，故反應(yīng)的方程式為：2H2O2=2H2O+O2↑．點(diǎn)評(píng)：本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用。例3點(diǎn)評(píng)：本題考查了破損標(biāo)簽試劑的確定，完成此題，可以依據(jù)破損標(biāo)簽的部分以及有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)進(jìn)行。要求同學(xué)們熟練掌握有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)，以便靈活應(yīng)用。例4解答：解：[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）酚酞變紅，說明溶液呈堿性；（2）有氣泡產(chǎn)生，說明該溶液中含有碳酸鈉，其中碳酸鈉和鹽酸反應(yīng)生成了二氧化碳、水和氯化鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[討論]碳酸鈉溶液呈堿性，且能夠和稀鹽酸反應(yīng)生成氣體，所以若氫氧化鈉全部變成碳酸鈉，也會(huì)產(chǎn)生相同的現(xiàn)象；（1）加入氯化鋇溶液可以除去碳酸鈉，當(dāng)不再產(chǎn)生沉淀時(shí)，說明碳酸鈉已被全部消耗掉；

（2）氫氧化鈉可以和硫酸銅反應(yīng)生成藍(lán)色的氫氧化銅沉淀同時(shí)生成硫酸鈉，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；[反思]氫氧化鈉溶液變質(zhì)是由于和空氣中的二氧化碳發(fā)生反應(yīng)生成了碳酸鈉的緣故，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O。

[實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證]（1）溶液顯堿性；（2）溶液中存在碳酸根離子（或碳酸鈉）Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑；

[討論]碳酸鈉溶液也能使酚酞溶液變紅；不再產(chǎn)生沉淀；CuSO4+2NaOH═Na2SO4+Cu（OH）2↓；

[反思]2NaOH+CO2═Na2CO3+H2O例4點(diǎn)評(píng)：熟練掌握氫氧化鈉、碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)，知道氫氧化鈉的變質(zhì)的原因并能夠選擇合適的方法進(jìn)行檢驗(yàn)。記住化學(xué)方程式：Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑。三、對(duì)應(yīng)的復(fù)習(xí)策略：（一）在“提出問題和作出猜想與假設(shè)”方面1．在培養(yǎng)和指導(dǎo)學(xué)生提出猜想或假設(shè)時(shí)，首先要注意觀察、推理和假說的區(qū)別。2．要充分發(fā)揮學(xué)生作為學(xué)習(xí)主體的積極性、主動(dòng)性和創(chuàng)造性，鼓勵(lì)學(xué)生大膽進(jìn)行猜想和假設(shè)，使他們對(duì)所觀察的某些事物和現(xiàn)象產(chǎn)生盡可能多的解釋，要敢于突破“老師沒講過”的束縛，發(fā)表自己的見解。3．要精心組織教學(xué)過程，保證探究活動(dòng)的實(shí)施和開展。4．要根據(jù)教材體系結(jié)構(gòu)的特點(diǎn)、具體的學(xué)科教學(xué)內(nèi)容的特點(diǎn)、學(xué)生的知識(shí)基礎(chǔ)和能力發(fā)展水平，有目的地對(duì)學(xué)生進(jìn)行假說方法的教育，使學(xué)生逐步掌握這一方法。5．能主動(dòng)地或在他人的啟發(fā)下對(duì)問題可能的答案做出猜想或假設(shè)，6．具有依據(jù)已有的知識(shí)和經(jīng)驗(yàn)對(duì)猜想或假設(shè)作初步論證的意識(shí)。（二）在“制定實(shí)驗(yàn)計(jì)劃和進(jìn)行實(shí)驗(yàn)”方面在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，提出活動(dòng)方案，經(jīng)歷制定科學(xué)探究活動(dòng)計(jì)劃的過程；能在教師指導(dǎo)下或通過小組討論，根據(jù)所要探究的具體問題設(shè)計(jì)簡(jiǎn)單的化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案。1．做好演示實(shí)驗(yàn)，示范操作技能，珍惜每一個(gè)實(shí)驗(yàn)，要用優(yōu)化的操作步驟和熟練規(guī)范的操作技能向?qū)W生做示范，對(duì)學(xué)生產(chǎn)生潛移默化的影響。2．加強(qiáng)基本訓(xùn)練，打好實(shí)驗(yàn)基礎(chǔ)。3．注重培養(yǎng)觀察能力。這就要使學(xué)生在實(shí)驗(yàn)中明確觀察目的，在日常的教學(xué)中注意教給學(xué)生觀察的方法，養(yǎng)成做好觀察記錄的習(xí)慣等，其中最為重要的一點(diǎn)，就是培養(yǎng)學(xué)生有意識(shí)地將觀察和思維結(jié)合起來的良好習(xí)慣。4．進(jìn)行實(shí)驗(yàn)過程中，注重培養(yǎng)學(xué)生研究的科學(xué)態(tài)度和進(jìn)行科學(xué)方法的訓(xùn)練。在實(shí)驗(yàn)中做到一絲不茍、精益求精、嚴(yán)格按照操作規(guī)程進(jìn)行，忠實(shí)記錄所觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象和實(shí)驗(yàn)結(jié)果，不能以想當(dāng)然代替事實(shí)。（三）在“收集證據(jù)和反思與評(píng)價(jià)”方面教師在教學(xué)中要注意引導(dǎo)學(xué)生通過各種途徑從多方面來收集有關(guān)證據(jù)。如：實(shí)驗(yàn)事實(shí)、化學(xué)史實(shí)；自然現(xiàn)象、生活經(jīng)驗(yàn)；科學(xué)技術(shù)發(fā)展及其應(yīng)用中的重大成果；對(duì)個(gè)人和社會(huì)發(fā)展產(chǎn)生重要影響的事件等等。我們應(yīng)要求學(xué)生：1．具有較強(qiáng)的實(shí)證意識(shí)；2．學(xué)習(xí)運(yùn)用多種方式對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行觀察；3．能獨(dú)立地與他人合作對(duì)觀察和測(cè)量的結(jié)果進(jìn)行記錄，并運(yùn)用圖表等形式加以表述；4．初步學(xué)會(huì)運(yùn)用調(diào)查、資料查詢等方式收集解決問題所需要的證據(jù)。5．有對(duì)探究結(jié)果的可靠性進(jìn)行評(píng)價(jià)的意識(shí)；6．能在教師的指導(dǎo)下或通過與他人討論，對(duì)探究學(xué)習(xí)活動(dòng)進(jìn)行反思，發(fā)現(xiàn)自己與他人的長(zhǎng)處及存在的不足，并提出改進(jìn)的具體建議；7．能體驗(yàn)到探究活動(dòng)的樂趣和學(xué)習(xí)成功的喜悅。（四）在“解釋與結(jié)論”方面我們應(yīng)要求學(xué)生1．能對(duì)事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行簡(jiǎn)單的歸納與整理，初步判斷事實(shí)證據(jù)與假設(shè)之間的關(guān)系；2．據(jù)一定的標(biāo)準(zhǔn)對(duì)物質(zhì)及其變化進(jìn)行簡(jiǎn)單的分類；3．能在教師的指導(dǎo)下或通過與他人討論對(duì)所獲得的事實(shí)與證據(jù)進(jìn)行歸納，得出正確的結(jié)論；4．初步學(xué)會(huì)通過比較、分類、歸納、概括等方法認(rèn)識(shí)知識(shí)之間的聯(lián)系，形成合理的知識(shí)結(jié)構(gòu)。（五）在“表達(dá)與交流”方面：1．能用口頭、書面等方式比較明確地表達(dá)探究過程和結(jié)果，并能與他人進(jìn)行交流和討論；2．與他人交流討論時(shí)，既敢于發(fā)表自己的觀點(diǎn)，又善于傾聽別人的意見。四、對(duì)教材中出現(xiàn)的探究實(shí)驗(yàn)的再探究：（一）對(duì)實(shí)驗(yàn)室制取氣體的探究例5解答：【實(shí)驗(yàn)過程】：甲同學(xué)：酸遇石蕊變紅，所以取燒杯中溶液少許于試管中，向其中滴加紫色石蕊試液，現(xiàn)象：溶液變?yōu)榧t色；乙同學(xué)：鹽酸和鋅粒反應(yīng)放出氫氣，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量鋅粒，現(xiàn)象：鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；

丙同學(xué)：稀鹽酸和碳酸鈣反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，取燒杯中溶液少許于試管中，向其中加入少量石灰石，現(xiàn)象：石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；

【拓展提高】：因?yàn)橄←}酸和碳酸鈣反應(yīng)生成氯化鈣、水、二氧化碳?xì)怏w；所以若要從剩余溶液中得到盡可能多的純凈的氯化鈣固體，同學(xué)們認(rèn)為可以向剩余溶液中加入稍過量的石灰石，經(jīng)過濾、蒸發(fā)等操作后即可完成。故答案為：紫色石蕊試液；鋅粒逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑；石灰石逐漸溶解，有氣泡產(chǎn)生；CaCO3；過濾。例5點(diǎn)評(píng)：；；；。（二）對(duì)催化劑及其催化作用的探究例6解答：（1）本題的實(shí)驗(yàn)?zāi)康淖C明氧化銅能加快氯酸鉀的分解，所以“待測(cè)數(shù)據(jù)”是收集等量氧氣所需時(shí)間。（2）如果氧化銅能加快氯酸鉀的分解速率，實(shí)驗(yàn)②比實(shí)驗(yàn)①所用時(shí)間小。（3）實(shí)驗(yàn)③和實(shí)驗(yàn)②對(duì)比的目的是探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好。（4）催化劑在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)和質(zhì)量不變，所以需要探究氧化銅在反應(yīng)前后，質(zhì)量是否發(fā)生改變，將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體經(jīng)提純分離仍得到克黑色粉末，說明質(zhì)量沒變；需要探究氧化銅在反應(yīng)前后化學(xué)性質(zhì)是否改變：將黑色粉末放入試管中，加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出，說明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑，說明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)沒變；故答案為：（1）收集等量氧氣所需時(shí)間；（2）??；（3）探究氧化銅和二氧化錳哪一個(gè)催化效果好；（4）將實(shí)驗(yàn)②反應(yīng)后的固體經(jīng)提純分離仍得到克黑色粉末，說明質(zhì)量沒變；將黑色粉末放入試管中，加入氯酸鉀固體加熱，一會(huì)兒就有氣泡冒出，說明氧化銅還能作氯酸鉀的催化劑，說明氧化銅的化學(xué)性質(zhì)沒變。例6點(diǎn)評(píng)：催化劑只是改變反應(yīng)的速率，對(duì)反應(yīng)的生成物及生成物的量都沒有影響，本身的質(zhì)量不變。抓住催化劑的質(zhì)量反應(yīng)前后不變和能加快其他物質(zhì)的化學(xué)反應(yīng)速率這兩個(gè)性質(zhì)探究。（三）對(duì)教材中的重要演示實(shí)驗(yàn)的探究例7解答：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，在外界大氣壓的作用下氣球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振蕩），如果無任何現(xiàn)象，證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；（3）二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣沉淀和水，碳酸鈣后面標(biāo)上沉淀符號(hào)，所以化學(xué)方程式是：Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）本實(shí)驗(yàn)就是為了證明二氧化碳能與氫氧化鈉發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。故答案為：（1）NaOH溶液吸收CO2裝置內(nèi)壓強(qiáng)變小，氣球鼓起；（2）向外拉注射器3（或充分振蕩），證明步驟1中裝置內(nèi)的CO2已被完全吸收；（3）Ca（OH）2+CO2═H2O+CaCO3↓；（4）CO2能和NaOH反應(yīng)。例7點(diǎn)評(píng)：本題關(guān)鍵是要知道氫氧化鈉與二氧化碳反應(yīng)后，使瓶?jī)?nèi)壓強(qiáng)減小，熟悉方程式的書寫方法。（四）對(duì)鐵生銹條件的探究例8解答：【試驗(yàn)一】（1）由控制變量法得出實(shí)驗(yàn)Ⅱ的實(shí)驗(yàn)條件是：鐵釘放在冷卻的蒸餾水中；（2）實(shí)驗(yàn)Ⅲ中可以作干燥劑的固體物質(zhì)有生石灰等；

【拓展與遷移】由控制變量法分析驗(yàn)證“銅生銹的條件”應(yīng)做的有：將銅分別放在二氧化碳，氧氣，水中等；

【實(shí)驗(yàn)二】稀硫酸與鐵銹反應(yīng)生成了硫酸鐵和水．反應(yīng)的方程式是：Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；

【拓展與遷移】由于碳是黑色的固體、不與酸反應(yīng)，所以，做出猜想一是黑色固體中一定有碳；由于鐵能與鹽酸反應(yīng)生氯化亞鐵和氫氣．所以，實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)方案是：取少量黑色固體放入試管中，加入足量的稀鹽酸，觀察到的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象是：黑色固體部分溶解，有氣泡生成．可得出黑色固體中一定有鐵的結(jié)論。故答為：【試驗(yàn)一】（1）鐵釘放在冷卻的蒸餾水中；（2）氧化鈣；【拓展與遷移】將銅分別放在二氧化碳，氧氣；【實(shí)驗(yàn)二】Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H20；【拓展與遷移】碳是黑色固體，不與酸反應(yīng)；稀鹽酸，黑色固體部分溶解，有氣泡生成。例8點(diǎn)評(píng)：本題難度不大，掌握鐵生銹的條件、防銹的措施、酸的化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)方程式的書寫等即可正確解答本題。（五）對(duì)金屬活動(dòng)性的探究例9解答：（一）取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量稀鹽酸或是稀硫酸，可觀察到鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生，從而判斷鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀；然后將適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液，觀察到銅表面產(chǎn)生了銀白色物質(zhì)，溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色，從而可以判斷銅的活動(dòng)性比銀強(qiáng)；（2）根據(jù)題意可以知道氯化鎘可以和燒堿溶液反應(yīng)生成生成氫氧化鎘沉淀，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；但是氫氧化鈉具有強(qiáng)腐蝕性，所以可以用熟石灰來代替燒堿溶液。

故答案為：（一）實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)結(jié)論取適量鎘、銅、銀于試管中，加入足量HCl（或稀硫酸）鎘表面有氣泡產(chǎn)生，銅、銀表面無氣泡產(chǎn)生鎘的活動(dòng)性順序大于銅與銀取適量銅于試管中，加入少量硝酸銀溶液銅表面析出了一層銀白色物質(zhì)，

溶液由無色變?yōu)樗{(lán)色．銅的活動(dòng)性順序大于銀（二）CdCl2+2NaOH═Cd（OH）2↓+2NaCl；燒堿具有強(qiáng)腐蝕性；熟石灰。例9點(diǎn)評(píng)：解答這類題目時(shí)，首先，要熟記和理解金屬活動(dòng)性順序及其應(yīng)用，以及與之相關(guān)的知識(shí)等；然后，根據(jù)所給問題情景結(jié)合所學(xué)的相關(guān)知識(shí)和技能，細(xì)致地閱讀、分析題意等細(xì)心地進(jìn)行探究、推理，最后，按照題目的要求，認(rèn)真地進(jìn)行選擇或解答即可。（六）對(duì)酸雨等環(huán)境問題的探究例10解答：【分析討論】①農(nóng)業(yè)上治理酸化土壤的方法是采用氫氧化鈣與土壤中的酸發(fā)生中和反應(yīng)，從而降低酸性；②金屬生銹的條件是水與氧氣共存，所以防止金屬生銹的方法即是控制生銹的條件，常用的方法有涂油漆、涂油、保持金屬表面干燥等；③H2SO3被氧化為H2SO4的方程式為：2H2SO3+O2═2H2SO4；

【提出猜想】綜合猜想I、II兩種情況分析可知猜想III應(yīng)該是兩者都有；從反應(yīng)的現(xiàn)象推斷猜想的合理性，①如果沉淀沒有溶解，因?yàn)榱蛩徜^不溶于酸，所以可判斷溶液中只含有硫酸；②如果沉淀全部溶解，并放出有刺激性氣味的氣體，說明溶液中不含有硫酸，只含有亞硫酸；③從何①②可知猜想III成立則應(yīng)該是既有不溶的沉淀又有可溶的沉淀，且溶解時(shí)放出有刺激性氣味的氣體；④依據(jù)稀鹽酸加入后沉淀溶解并放出有刺激性氣味氣體，可知該反應(yīng)是亞硫酸鋇和鹽酸，生成物是氯化鋇、二氧化硫和水，其方程式為：BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；

【拓展延伸】因?yàn)樾纬伤嵊甑臍怏w主要是二氧化硫及二氧化氮所以酸雨中除去含有以上酸根外，還可能含有硝酸根；【分析討論】①氫氧化鈣；②涂油漆（涂油、保持金屬表面干燥等）；③2H2SO3+O2═2H2SO4；

【提出猜想】既有H2SO3又有H2SO4；I；II；沉淀部分溶解且放出有刺激性氣味氣體；BaSO3+2HCl=BaCl2+SO2↑+H2O；

【拓展延伸】NO3-；例10點(diǎn)評(píng)：此題是一道探究酸雨的成分實(shí)驗(yàn)題，依據(jù)題目中的相關(guān)信息，結(jié)合所學(xué)的有關(guān)知識(shí)對(duì)物質(zhì)的驗(yàn)證和判斷進(jìn)行相關(guān)的處理是解題的關(guān)鍵。五、與高中知識(shí)銜接的探究例11解答：：（1）X是分液漏斗；（2）裝置中燒瓶?jī)?nèi)是固體物質(zhì)，分液漏斗內(nèi)加入液體試劑，用酒精燈加熱，故發(fā)生裝置的特點(diǎn)是固-液，加熱型；（3）因?yàn)槭占葰獾膶?dǎo)氣管伸入到集氣瓶的底部，把空氣通過短管排出，故是向上排空氣法收集；（4）【猜想】氯水是指氯氣溶于水，既有物理變化（氯氣和水），又有化學(xué)變化（生產(chǎn)鹽酸和次氯酸），所以結(jié)合其它猜想我們可以作出是次氯酸使品紅褪色的猜想，次氯酸的化學(xué)式為：HClO；

【實(shí)驗(yàn)探究】猜想1不成立，說明品紅沒有褪色；

要證明猜想3不成立，只要把品紅試紙伸入到鹽酸中，現(xiàn)象是無變化就可以了，故答案為：把品紅試紙伸入到鹽酸中；

【反思】因?yàn)槁人杏蠬Cl和HClO，酸性溶液可使石蕊變紅，而HClO具有漂白作用，故向氯水中滴加紫色石蕊試液，觀察到的現(xiàn)象是：先變紅色后褪色；故答案為：（1）分液漏斗（2）固-液，加熱（基本意思正確即可）（3）向上排空氣法猜想4：HClO

實(shí)驗(yàn)探究（A）：試紙不褪色

實(shí)驗(yàn)操作③把品紅試紙放入鹽酸溶液中（或“取鹽酸滴入品紅試紙中”等類似描述）

【反思】現(xiàn)象：溶液先變紅后褪色。例11點(diǎn)評(píng)：本題考查了是在氣體制取的已有能力的基礎(chǔ)上進(jìn)行拓展運(yùn)用來探究氯氣的制取和性質(zhì)的探究，既有氣體的制取、性質(zhì)又有氣體與水反應(yīng)后生成物的檢驗(yàn)，綜合性比較強(qiáng)。本題根據(jù)題目提供的信息，結(jié)合實(shí)驗(yàn)探究的一般步驟和酸的性質(zhì)等知識(shí)來解決。六、對(duì)當(dāng)前出現(xiàn)的社會(huì)熱點(diǎn)話題進(jìn)行探究例12解答：（1）由PX的化學(xué)式C8H10可知，PX是含有碳元素化合物，屬于有機(jī)物，故填：有機(jī)物。

（2）PX的顏色、狀態(tài)、熔點(diǎn)、沸點(diǎn)、密度、氣味、揮發(fā)性等性質(zhì)不需要通過化學(xué)變化表現(xiàn)出來，屬于物理性質(zhì)。故填：①②③④⑥。（3）根據(jù)PX的性質(zhì)可知，它有毒，具有揮發(fā)性，遇火可以爆炸，所以應(yīng)該密封保存，嚴(yán)禁煙火。故填：密封保存、嚴(yán)禁煙火。（4）PX在空氣中完全燃燒能夠生成水和二氧化碳，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：2C8H10+21O2=16CO2+10H2O。故填：2C8H10+21O2=16CO2+10H2O。（5）化學(xué)物質(zhì)沒有好壞之分，利用好了，利國(guó)利民；利用不好，禍國(guó)殃民；對(duì)一種化學(xué)物質(zhì)，要具體分析它的性質(zhì)，利用好對(duì)人類有用的一面，想法控制好對(duì)人類不利的一面，盡量發(fā)揮化學(xué)物質(zhì)的長(zhǎng)處。對(duì)于PX來說，應(yīng)該是利大于弊：從PX性質(zhì)看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性與汽油相當(dāng)，對(duì)人體危害??；從燃燒產(chǎn)物看，PX燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境幾乎沒有危害；從PX用途看，應(yīng)用廣泛，能夠提高人們的生活質(zhì)量，經(jīng)濟(jì)和社會(huì)價(jià)值顯著。故填：利大于弊：從PX性質(zhì)看，具有可燃性，爆炸性比汽油低，毒性與汽油相當(dāng)，對(duì)人體危害??；從燃燒產(chǎn)物看，PX燃燒產(chǎn)物是水和二氧化碳，對(duì)環(huán)境幾乎沒有危害；從PX用途看，應(yīng)用廣泛，能夠提高人們的生活質(zhì)量，經(jīng)濟(jì)和社會(huì)價(jià)值顯著。例12點(diǎn)評(píng)：本題考查了社會(huì)發(fā)展過程中，化學(xué)物質(zhì)在其中扮演的角色，從總體上看，化學(xué)物質(zhì)在社會(huì)發(fā)展中起到了重要的作用，但是也帶來了一系列環(huán)境污染方面的問題，要客觀地分析化學(xué)物質(zhì)的作用，既要重視它的作用，也要想法消除它的不利影響。七、對(duì)生活中的一些常見物質(zhì)進(jìn)行探究例13解答：（1）無色酚酞試液遇到中性溶液和酸性溶液都不變色，故答案為：無色酚酞試液遇到中性溶液也不變色；（2）乙同學(xué)：取一金屬放入一只試管中，滴加“除垢凈”少許，產(chǎn)生氣泡，說明有氫離子；取少量蘇打粉即碳酸鈉粉末，滴加“除垢凈”少許，產(chǎn)生氣泡，說明有氫離子．故答案為：放入一只試管中；產(chǎn)生氣泡；（3）選用稀硫酸不合適，因?yàn)樘妓徕}與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行．食醋中有醋酸，也能除熱水壺內(nèi)的水垢．故答案為：碳酸鈣與硫酸反應(yīng)生成的硫酸鈣微溶于水，阻礙反應(yīng)的進(jìn)行；食醋。例13點(diǎn)評(píng)：本考點(diǎn)考查的是酸堿鹽的鑒別，要由現(xiàn)象得出正確的結(jié)論．酸堿鹽是初中階段的一個(gè)重點(diǎn)，可以根據(jù)不同的性質(zhì)來鑒別，因此掌握好酸堿鹽的性質(zhì)，用途也就會(huì)迎刃而解。解決本考點(diǎn)需要根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，綜合分析，從而得出正確的結(jié)論．本考點(diǎn)主要出現(xiàn)在選擇題和填空題中。例14解答：（1）鴨蛋中富含的營(yíng)養(yǎng)素有水和蛋白質(zhì)；（2）生石灰加入沸水中，水能持續(xù)保持沸騰，其原因是氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）上層料液是氫氧化鈣的溶液，顯堿性，稀釋后滴加無色酚酞試液，清液應(yīng)變?yōu)榧t色；（4）【交流討論】由于氫氧化鈣與碳酸鈉的反應(yīng)，兩種物質(zhì)不能同時(shí)存在，發(fā)發(fā)生的反應(yīng)是，Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH．所以丙同學(xué)的推斷是錯(cuò)誤的；

【探究結(jié)論】由于向溶液中加入碳酸鈉產(chǎn)生了沉淀，說明了溶液中含有氫氧化鈣，所以，甲同學(xué)的推斷是正確的；

【知識(shí)應(yīng)用】①蛋食用時(shí)加入一些食醋，可以去除氨味和澀感，原因是酸堿起中和反應(yīng)；

②設(shè)生成的氫氧化鈣的質(zhì)量為x解得：x=

由Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH可知，氫氧化鈣與碳酸鈉的質(zhì)量比為74：106所以，純堿是不足量的，應(yīng)根據(jù)純堿的質(zhì)量進(jìn)行計(jì)算；設(shè)生成的氫氧化鈉的質(zhì)量為y

Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH解得：y=

故答為：（1）蛋白質(zhì)；（2）氧化鈣與水反應(yīng)能放出大量的熱；（3）紅；（4）【交流討論】Ca（OH）2+Na2CO3═CaCO3↓+2NaOH；【探究結(jié)論】甲；【知識(shí)應(yīng)用】①酸堿起中和反應(yīng)；②需要燒堿的質(zhì)量是千克。例14點(diǎn)評(píng)：；；；；；；。八、對(duì)實(shí)驗(yàn)室的藥品進(jìn)行探究例15解答：（1）氯化鈉中不含有氧元素，故不可能是氯化鈉，故填：NaCl；（2）碳酸氫鈉、硝酸鈉的化學(xué)式中鈉元素的右下角沒有數(shù)字2，故不可能是碳酸氫鈉和硝酸鈉，故填：這二者的化學(xué)式中Na元素的右下角不會(huì)有2；（3）根據(jù)實(shí)驗(yàn)的現(xiàn)象，加入氯化鋇產(chǎn)生了沉淀，產(chǎn)生的沉淀能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，故該物質(zhì)是碳酸鈉，氯化鋇能與碳酸鈉反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和氯化鈉，故填：Na2CO3，

BaCl2+Na2CO3═BaCO3↓+2NaCl；（4）碳酸鈉能與鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體，而硫酸鈉不與鹽酸反應(yīng)，故可以使用鹽酸，與樣品混合，觀察有無氣體產(chǎn)生來確定物質(zhì)的成分，故填：取少量無色溶液樣品于試管中，慢慢滴加稀鹽酸；碳酸鈉的水溶液呈堿性，而硫酸鈉的水溶液呈中性，可以使用測(cè)定溶液pH的方法或加入指示劑酚酞的方法來確定物質(zhì)的成分，故填：在玻璃片上放一小片pH試紙，將樣品液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)得溶液pH大于7（或取少量無色溶液樣品于試管中，滴加幾滴無色酚酞，觀察到溶液變紅等）例15點(diǎn)評(píng)：根據(jù)題干提供的信息進(jìn)行分析，殘缺的標(biāo)簽中鈉元素的右下角有數(shù)字2，且含有