高考化學(xué)一輪強(qiáng)化訓(xùn)練題-物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)

試卷第=page2020頁(yè)，共=sectionpages2020頁(yè)試卷第=page11頁(yè)，共=sectionpages33頁(yè)高考化學(xué)一輪強(qiáng)化訓(xùn)練題——物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與性質(zhì)1．（·北京豐臺(tái)·高三期中）碳元素的單質(zhì)有多種形式，不同單質(zhì)結(jié)構(gòu)不同。(1)石墨和金剛石的結(jié)構(gòu)圖如下。①石墨層與層之間的相互作用為_______，石墨屬于_______晶體。②金剛石中，碳原子雜化類型為_______。③已知金剛石晶胞的棱長(zhǎng)為acm，阿伏加德羅常數(shù)的值為NA，則金剛石晶體密度_______(用代數(shù)式表示)。(2)石墨烯是一種由單層碳原子構(gòu)成的平面結(jié)構(gòu)新型碳材料，石墨烯中部分碳原子被氧化后，其平面結(jié)構(gòu)會(huì)發(fā)生改變，轉(zhuǎn)化為氧化石墨烯。①圖甲中，1號(hào)C與相鄰C形成σ鍵的個(gè)數(shù)為_______。②圖乙中，1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角_______(填“>”、“=”或“<”)圖甲中1號(hào)C與相鄰C形成的鍵角。③石墨烯一定條件下，可轉(zhuǎn)化為C60。某金屬M(fèi)與C60可制備一種低溫超導(dǎo)材料，晶胞如圖所示。M原子位于晶胞的棱上與內(nèi)部，該材料的化學(xué)式為_______(3)科學(xué)家已經(jīng)用有機(jī)化合物分子和球形籠狀分子C60，組裝制成了“納米車”，如圖所示?！凹{米車”可以運(yùn)輸單個(gè)有機(jī)化合物分子，生產(chǎn)復(fù)雜材料和藥物。下列關(guān)于C60和“納米車”的說法正確的有_______(填字母)。a.C60是一種新型化合物

b.C60熔點(diǎn)高于金剛石c.C60分子中，只含有碳碳單鍵

d.“納米車”的誕生，說明人類已經(jīng)可以在分子層面進(jìn)行組裝操作2．（·北京豐臺(tái)·高三期中）銅的配合物在自然界中廣泛存在，請(qǐng)回答下列問題：已知：銅離子的配位數(shù)通常為4。(1)基態(tài)29Cu的價(jià)電子排布式為_______(2)硫酸銅溶液中存在多種微粒：①硫酸銅溶液呈藍(lán)色的原因是其中存在配離子_______(填化學(xué)式)，配體中提供孤電子對(duì)的原子是_______(填元素符號(hào))。②用價(jià)電子對(duì)互斥理論對(duì)以下微粒的空間構(gòu)型進(jìn)行分析，完成下表。微粒中心原子上的孤電子對(duì)數(shù)中心原子上的價(jià)電子對(duì)總數(shù)價(jià)電子對(duì)互斥理論()模型名稱分子或離子空間結(jié)構(gòu)名稱__________________________________________________③、中心原子的雜化軌道類型分別為_______、_______(3)同學(xué)甲設(shè)計(jì)如下制備銅的配合物的實(shí)驗(yàn)：①結(jié)合化學(xué)平衡原理解釋試管c中渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液的原因_______。②由上述實(shí)驗(yàn)可得出以下結(jié)論：結(jié)論1：配合物的形成與_______、_______有關(guān)；結(jié)論2：結(jié)合上述實(shí)驗(yàn)，試管b、c中深藍(lán)色配離子的穩(wěn)定性強(qiáng)弱順序?yàn)椋篲______>_______(填化學(xué)式)。3．（·湖南師大附中高三階段練習(xí)）銅是重要的金屬，廣泛應(yīng)用于電氣、機(jī)械制造和國(guó)防等領(lǐng)域。銅的化合物在科學(xué)研究和工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中有許多用途?；卮鹣铝袉栴}：(1)原子的價(jià)層電子排布式為___________。(2)晶體中S原子的雜化方式為___________，的立體構(gòu)型為___________。(3)向溶液中加入過量氨水，可生成。下列說法正確的是___________(填標(biāo)號(hào))。A．氨氣極易溶于水，是因?yàn)榉肿雍头肿又g形成了3種不同的氫鍵B．分子和分子的分子空間構(gòu)型不同，氨氣分子的鍵角大于水分子的鍵角C．所含有的化學(xué)鍵有離子鍵、極性共價(jià)鍵和配位鍵D．的組成元素中，電負(fù)性最大的是氮元素(4)葡萄糖與新制的堿性溶液反應(yīng)生成紅色沉淀。在1個(gè)晶胞中(結(jié)構(gòu)如圖所示)，所包含的原子的數(shù)目為___________；每個(gè)氧原子與___________個(gè)銅原子配位。氧化亞銅在稀硫酸中很不穩(wěn)定，得到藍(lán)色溶液和一種固體，試寫出其變化的離子方程式：___________。(5)已知銅和氧的原子半徑分別為a和b，試用a、b、等表示的密度(只要求寫出計(jì)算式)___________。4．（·山東聊城·高三期中）金屬晶體、離子晶體、共價(jià)晶體、分子晶體等模型都是典型的晶體結(jié)構(gòu)模型，大多數(shù)實(shí)際晶體結(jié)構(gòu)要復(fù)雜得多。(1)一些氧化物的熔點(diǎn)如下表所示：氧化物MgO熔點(diǎn)/℃1570280023.8-75.5解釋表中氧化物之間熔點(diǎn)差異的原因_______。(2)LiX(X=F，Cl，Br，D具有NaCl型晶體結(jié)構(gòu)。當(dāng)陰、陽離子電荷的絕對(duì)值相同且它們的半徑相近時(shí)，生成的鹽類一般難溶于水。由上述規(guī)則可以判斷LiF、LiCl、LiBr、LiI中溶解度最小的是_______。(3)在硼酸鹽中，陰離子有鏈狀、環(huán)狀等多種結(jié)構(gòu)形式。如圖是一種鏈狀結(jié)構(gòu)的多硼酸根，則多硼酸根離子符號(hào)為_______。(4)屬立方晶體，晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。每個(gè)晶胞中含有的數(shù)目為_______，的配位數(shù)是_______，表示阿伏加德羅常數(shù)的值，晶體的密度為，晶胞中與最近的間的距離=_______pm(用代數(shù)式表示)。5．（·新疆·烏市八中高三期中）I．下圖是金屬鎢晶體中一個(gè)晶胞的結(jié)構(gòu)示意圖。實(shí)驗(yàn)測(cè)得金屬鎢的密度為19.30g·cm-3，鎢的相對(duì)原子質(zhì)量是183.9。假設(shè)金屬鎢原子為等徑剛性球，試完成下列問題：(1)鎢的晶胞堆積方式為_______，每一個(gè)晶胞中均攤到_______個(gè)鎢原子，空間利用率為_______(2)列式表達(dá)晶胞的邊長(zhǎng)a_______。(3)計(jì)算鎢的原子半徑r_______。(用含a的代數(shù)式表達(dá))II．一種離子晶體的晶胞如圖其中陽離子以A表示，陰離子以B表示。(4)每個(gè)晶胞中含A離子的數(shù)目為_______，含B離子數(shù)目為_______。(5)若A的核外電子排布與Ar相同，B的電子排布與Ne相同，則該離子化合物的化學(xué)式是_______；(6)陽離子周圍距離最近的陰離子數(shù)為_____，陰離子周圍距離最近的陽離子數(shù)_____。(7)已知A的離子半徑為rcm，則該晶胞的體積是_______cm3。6．（·吉林省實(shí)驗(yàn)中學(xué)高三階段練習(xí)）N、P、As、Sb均是第VA族的元素。(1)上述元素的氫化物的沸點(diǎn)關(guān)系如圖所示，沸點(diǎn)：，其原因是：_______；沸點(diǎn)：，其原因是_______。(2)某種磁性氮化鐵的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，該化合物的化學(xué)式為_______。(3)磷化鋁熔點(diǎn)為2000℃，它與晶體硅的晶體類型相同，磷化鋁晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①磷化鋁晶體中磷與鋁微粒間的作用力為_______。②圖中A點(diǎn)和B點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)如圖所示，則C點(diǎn)的原子坐標(biāo)參數(shù)為_______。③磷化鋁晶體的密度為，用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，則該晶胞中距離最近的兩個(gè)鋁原子之間的距離為_______cm(填計(jì)算式)。7．（·重慶一中高三階段練習(xí)）回答下列問題：(1)現(xiàn)有四種元素基態(tài)原子的電子排布式如下，則下列有關(guān)比較中正確的是____。①1s22s22p63s23p4②1s22s22p63s23p3③1s22s22p3④1s22s22p5A．第一電離能：④>③>①>② B．原子半徑：②>①>③>④C．電負(fù)性：④>①>③>② D．最高正化合價(jià)：④>③>②>①(2)氯仿CHCl3常因保存不慎而被氧化，產(chǎn)生劇毒物光氣COCl2：2CHCl3+O2→2HCl+2COCl2，其中光氣的結(jié)構(gòu)式如圖所示：則每一個(gè)COCl2分子中含有____個(gè)σ鍵，中心C原子采取____雜化。(3)Cr3+可與很多分子或離子形成配合物。①KSCN可制備配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]，該配合物中鉻元素的化合價(jià)為____；已知中心離子雜化時(shí)優(yōu)先選擇能量低的軌道參與雜化，使得配合物能量降低，物質(zhì)更穩(wěn)定，則該配合物中心離子雜化方式為d2sp3；晶體場(chǎng)理論認(rèn)為，基態(tài)離子的d軌道存在未成對(duì)電子時(shí)，d電子發(fā)生d—d躍遷是金屬陽離子在水溶液中顯色的主要原因。試判斷該配合物[Cr(NH3)6][Cr(SCN)6]是否有色____(填“是”或“否”)。②Cr3+的一種配合物結(jié)構(gòu)如圖，配合物中Cr3+的配位數(shù)____。(4)氮化鋰晶體中存在鋰、氮原子共同組成的鋰、氮層，鋰原子以石墨晶體中的碳原子方式排布，N原子處在六元環(huán)的中心，同層中鋰、氮的原子個(gè)數(shù)比為____；設(shè)氮化鋰晶體中，同層N—N間距為apm，層與層間距為bpm，該物質(zhì)的密度為____g/cm3(用含a、b的式子表示)。8．（·四川成都·高三專題練習(xí)）年春晚節(jié)目《只此青綠》取材于宋代名畫《千里江山圖》，該畫描繪了山清水秀的美麗景色，歷經(jīng)千年色彩依然，其中青色來自藍(lán)銅礦顏料[主要成分為Cu3(CO3)2(OH)2]。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)銅原子價(jià)電子排布式為_______。從原子結(jié)構(gòu)角度分析，第二電離能I2(Fe)與I2(Cu)的關(guān)系是I2(Fe)_______I2(Cu)(填“>”“<”或“=”)，并解釋有關(guān)原因_______。(2)的空間構(gòu)型為_______。(3)我國(guó)科學(xué)家制取了一種銅的配合物如圖所示，該配合物中四種非金屬元素電負(fù)性由大到小的順序是_______(填元素符號(hào))，該配合物中采用sp2雜化的碳原子與sp3雜化的碳原子個(gè)數(shù)比為_______。(4)黃銅礦是主要的煉銅原料，晶胞結(jié)構(gòu)如下圖1所示，晶胞中S原子的投影位置如圖2所示。①Fe3+周圍距離最近的S2-的個(gè)數(shù)為_______。②該晶胞上下底面均為正方形，側(cè)面與底面垂直，晶胞參數(shù)如圖所示，晶胞的密度為ρg/cm3，則阿伏加德羅常數(shù)(NA)為_______mol-1(用a、b、ρ表示，并化成最簡(jiǎn))。9．（·河北·邢臺(tái)市第二中學(xué)高三階段練習(xí)）硼是第IIIA族中唯一的非金屬元素，可以形成眾多的化合物?；卮鹣铝袉栴}：(1)B的第一電離能比Be低，原因是_______，按照“對(duì)角線規(guī)則”，硼的性質(zhì)應(yīng)該和_______(填元素符號(hào))相似，因此晶體硼的晶體類型是_______。(2)氫氣的安全貯存和運(yùn)輸是氫能應(yīng)用的關(guān)鍵，氨硼烷(H3NBH3)是目前頗具潛力的儲(chǔ)氫材料之一①氨硼烷能溶于水，其主要原因是_______。②氨硼烷熱分解放氫，能生成一種環(huán)狀的平面分子(B3N3H6)，該分子的結(jié)構(gòu)式為_______。③分子之間除范德華力外，還有可能形成氫鍵，處于不同環(huán)境中氫原子也有可能顯不同的電性，此時(shí)帶相反電性的兩個(gè)氫原子會(huì)形成一種新的作用力，叫雙氫鍵，氨硼烷分子間既能形成氫鍵又能形成雙氫鍵。下列選項(xiàng)中表示氨硼烷分子間的氫鍵的是_______(填標(biāo)號(hào)，下同)，表示氨硼烷分子間的雙氫鍵的是_______。a.H-B…H-Bb.B-H…H-Bc.N-H…H-Nd.H-N…H-Ne.H-N…H-Bf.B-H…H-Ng.H-B…H-N(3)硼氫化鈉(NaBH4)是一種常用的還原劑，其晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①Na+的配位數(shù)是_______。②若晶胞的上、下底面心處的Na+被Li+取代，得到晶體的化學(xué)式為_______。③已知硼氫化鈉晶體的密度為ρg·cm-3，NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則Na+與BH之間的最近距離為_______(用含ρ、NA的代數(shù)式表示)nm。10．（·北京房山·高三期中）硫酸鎳溶于氨水形成藍(lán)色溶液。(1)中陰離子的空間結(jié)構(gòu)是_______。(2)在中與之間形成的化學(xué)鍵稱為_______，提供孤電子對(duì)的成鍵原子是_______。(3)向盛有少量氯化鈉溶液的試管中滴入少量硝酸銀溶液，再加入氨水。①上述實(shí)驗(yàn)過程中觀察到的現(xiàn)象是_______。②用平衡移動(dòng)的理論解釋加入氨水后，現(xiàn)象發(fā)生變化的原因是_______。11．（·北京·北師大二附中高三期中）中國(guó)科學(xué)家參與的國(guó)際阿伏加德羅組織以高純單晶為樣品高精度地測(cè)定了NA。Ⅰ.高純單晶的制備流程如下(1)寫出基態(tài)Si原子的電子排布式_______。(2)分子的空間構(gòu)型是_______。(3)寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式_______。(4)③中發(fā)生分解反應(yīng)，判斷分解溫度_______(填“大于”或“小于”)的分解溫度，理由是_______。Ⅱ.NA的測(cè)定(5)單晶硅的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示，X射線衍射測(cè)定其邊長(zhǎng)為acm。還需要測(cè)定的物理量有：硅的相對(duì)原子質(zhì)量A、宏觀硅球的質(zhì)量mg和體積以及缺陷修正值δ(晶胞內(nèi)實(shí)際原子數(shù)=理論原子數(shù))。用上述物理量列出NA的計(jì)算表達(dá)式_______。12．（·河南·湯陰縣第一中學(xué)高三階段練習(xí)）祖母綠被稱為綠寶石之王，是四大名貴寶石之一，其主要成分為，因含有微量的、、元素而呈現(xiàn)各種顏色?；卮鹣铝袉栴}：(1)祖母綠寶石屬于晶體，鑒別晶體最可靠的科學(xué)方法是___________。(2)基態(tài)原子的價(jià)層電子排布式為___________；基態(tài)原子電子占據(jù)最高能級(jí)的電子云輪廓圖為___________。(3)六羰基鉻[]用于制高純度鉻粉，它的沸點(diǎn)為。的晶體類型是___________，中含鍵的數(shù)目為___________；(4)分子的空間構(gòu)型是___________，寫出該分子的一種等電子體的分子式___________。它的二聚體結(jié)構(gòu)如圖所示，其中原子的雜化方式是___________。(5)的立方晶胞如圖所示，在該晶胞中與一個(gè)距離最近且相等的有___________個(gè)。若該晶體的密度為，設(shè)阿伏加德羅常數(shù)的值為，則晶胞邊長(zhǎng)___________。(列出計(jì)算表達(dá)式，相對(duì)原子質(zhì)量：：9，：16)13．（·廣東·廣州市第十六中學(xué)高三期中）過渡金屬元素鉻(Cr)是不銹鋼的重要成分，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和國(guó)防建設(shè)中有著廣泛應(yīng)用?；卮鹣铝袉栴}：(1)基態(tài)Cr原子核外電子排布式為_______。(2)Cr和K屬于同一周期，但金屬Cr的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)等都比金屬K高，原因是_______。(3)三價(jià)鉻離子能形成多種配位化合物。中提供孤電子對(duì)形成配位鍵的原子是_______，中心離子的配位數(shù)為_______。(4)是中一種配體分子。N與P同主族，分子的空間構(gòu)型為_______。的沸點(diǎn)比的_______(填“高”或“低”)，原因是_______。(5)在金屬材料中添加顆粒，可以增強(qiáng)材料的耐腐蝕性、硬度和機(jī)械性能。具有體心四方結(jié)構(gòu)，如圖所示。已知：，，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶體的密度是_______。(列出計(jì)算式)14．（·河南鄭州·高三期中）第四周期的鉻、鐵、鎳、鈷等金屬及其化合物在工業(yè)上有重要用途。請(qǐng)回答下列問題：(1)基態(tài)鎳原子核外價(jià)層電子排布式為_______。羰基鎳[Ni(CO)4]中，配位原子為_______，其原因是_______。1mol[Ni(CO)4]含有σ鍵與π鍵的個(gè)數(shù)比為_______。(2)鈷與水形成的配離子有[Co(H2O)6]2+和[Co(H2O)6]3+。①配離子的顏色與d電子躍遷的分裂能大小有關(guān)，1個(gè)電子從較低能量的d軌道躍遷到較高能量的d軌道所需的能量為d的分裂能，用符號(hào)“△”表示。分裂能△[Co(H2O)6]2+_______△[Co(H2O)6]3+(填“＞”“＜”或“=”)，理由是_______。②H2O中的H-O-H鍵角小于[Co(H2O)6]2+中H-O-H鍵角，原因是_______。③下列狀態(tài)的氧原子或離子在躍遷時(shí)，用光譜儀可捕捉到發(fā)射光譜的是_______(填字母)。a．1s22s22p4

b．1s22s2

c．1s22s12p5

d．1s22s12p4(3)已知NiO的晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。NiO的晶胞結(jié)構(gòu)可描述為氧原子位于面心和頂點(diǎn)，氧原子可形成正八面體空隙和正四面體空隙，鎳原子填充在氧原子形成的空隙中。則NiO晶體中鎳原子填充在氧原子形成的_______空隙中。已知：氧化鎳晶胞的密度為dg/cm3，設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，則晶胞中距離最近的兩個(gè)O2-之間的距離為_______nm(用代數(shù)式表示)。15．（·湖南株洲·高三期中）多酸科學(xué)教育部重點(diǎn)實(shí)驗(yàn)室經(jīng)常利用鉑(價(jià)層電子排布式為)合成新物質(zhì)或利用雜多酸對(duì)鉑電極進(jìn)行修飾。鉑系元素不僅僅是一類貴金屬，其化合物更是一類有重要化工催化作用和醫(yī)療應(yīng)用價(jià)值的物質(zhì)。按照價(jià)鍵理論，配合物的中心原子(或離子)必須有空的價(jià)層軌道并經(jīng)過雜化之后形成具有特征空間構(gòu)型的簡(jiǎn)并軌道，配體的孤電子對(duì)才可與這些簡(jiǎn)并軌道配位，形成具有特定空間結(jié)構(gòu)的配位單元。常見的配位單元空間結(jié)構(gòu)和中心原子的雜化軌道類型以及配位數(shù)的關(guān)系如下表：配位數(shù)23445中心原子的雜化方式spsp2sp3dsp2sp3d空間結(jié)構(gòu)直線形三角形四面體正方形三角雙錐(1)有兩種，其中一種呈棕黃色，有極性，有抗癌活性，被稱之為順鉑。另一種呈淡黃色，無極性，無抗癌活性，被稱為反鉑。①氯離子通常用作配合物的配體，氯離子的價(jià)電子軌道表示式為_______，兩種同分異構(gòu)體中，更易溶于的是_______(填“順鉑”或“反鉑”)。②中心粒子雜化方式為_______。③該配合物中不存在的作用力有_______(填字母)。A．共價(jià)鍵

B．配位鍵

C．范德華力

D．氫鍵

E.金屬鍵(2)第六第七周期的過渡元素由于經(jīng)歷了“鑭系收縮”以及一些其他原因，導(dǎo)致部分元素原子半徑變化規(guī)律與短周期不符，根據(jù)下表信息解釋表中三種同周期金屬沸點(diǎn)變化的原因：_______原子序數(shù)767778元素符號(hào)OsIrPt原子半徑/pm134135.7138常見最高化合價(jià)+Ⅷ+Ⅵ+Ⅳ沸點(diǎn)/K4403(3)金屬鉑的立方晶胞結(jié)構(gòu)如圖所示。①在晶胞中建立如圖所示坐標(biāo)系，A的坐標(biāo)為(0,0,0)，C的坐標(biāo)為(1,1,1)，那么B的坐標(biāo)為_______。②若Pt的原子半徑為anm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則Pt的密度的表示式為_______(其中和NA直接表示，不用具體算出)。16．（·四川成都·高三專題練習(xí)）2019年，全球鋰電池73%的產(chǎn)能來自中國(guó)，隨著技術(shù)的不斷進(jìn)步，鋰離子電池已經(jīng)開始在重型設(shè)備、交通運(yùn)輸?shù)戎T多行業(yè)取代傳統(tǒng)電池。回答下列問題：(1)基態(tài)鋰原子核外電子有____種不同空間運(yùn)動(dòng)狀態(tài)，第二電離能鋰____(選填“＞”、“＜”或“=”)鈹。(2)某鋰電池的正極材料為L(zhǎng)iFePO4。①基態(tài)鐵原子價(jià)電子的軌道表達(dá)式為____。②磷元素能形成多種酸根和氧化物，其中一種氧化物的P4O10的結(jié)構(gòu)如圖I所示，其中P原子的雜化方式為____，P4O10分子是____(選填“極性”或“非極性”)分子。③圖II是一種多聚磷酸根的示意圖，由圖可知該多聚磷酸根的化學(xué)式為____。(用n代表磷原子個(gè)數(shù))(3)某鋰電池的負(fù)極是鋰原子以層狀規(guī)則排列嵌入石墨層間構(gòu)成的材料，其結(jié)構(gòu)如圖III所示。①關(guān)于石墨的導(dǎo)電性說法正確的是____。A．石墨中碳原子之間以sp雜化軌道成鍵B．石墨導(dǎo)電方向主要是沿著層面方向C．石墨屬于離子晶體D．石墨中每個(gè)碳原子均有一個(gè)未參與雜化的軌道②已知碳原子之間的最短距離為anm，則鋰原子之間的最短距離為____，如果石墨層之間距離為bnm(b＞3a)，NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，該材料的密度為____g?cm-3。(列出表達(dá)式即可)17．（·福建·福鼎市第六中學(xué)高三期中）M、P、Q三種元素的相關(guān)信息如表：元素相關(guān)信息M基態(tài)原子的價(jià)電子排布式為3s23p4R空氣中含量最多的元素Q常見金屬元素，基態(tài)原子的M層有4個(gè)未成對(duì)的電子(1)MO3是常見的M的氧化物，液態(tài)MO3有單分子MO3和三聚體(MO3)3兩種形式；固態(tài)MO3主要以三聚體(MO3)3和無限長(zhǎng)鏈(MO3)n兩種形式存在。單分子MO3的空間構(gòu)型為____。②環(huán)狀(MO3)3和鏈狀(MO3)n的結(jié)構(gòu)如圖所示，環(huán)狀(MO3)3中M原子的雜化軌道類型為____，鏈狀(MO3)n中發(fā)生雜化的氧原子有____個(gè)(用含“n”的式于表示)。常溫下，單分子MO3是液體，而鏈狀(MO3)n是固體的原因是____。(2)RH3BH3是目前最具潛力的儲(chǔ)氫材料之一。①RH3BH3能溶于水，其主要原因是____。②RH3BH3分子中與R相連的H呈正電性，與B原子相連的H呈負(fù)電性，它們之間存在靜電相互吸引作用，稱為雙氫鍵，用“R—H…H—B”表示.以下物質(zhì)之間可能形成雙氫鍵的是____(填序號(hào))。A．LiH和HCNB．C6H6和CHCl3C．C2H4和C2H2D．B2H6和NH3(3)含元素Q、釔(Y)、氧(O)的某正交相晶胞[YaQbOc]結(jié)構(gòu)如圖所示。a：b：c=____，已知1號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(0，0，)，2號(hào)O原子空間坐標(biāo)為(，+m，+n)，則3號(hào)Fe原子的空間坐標(biāo)為____。若晶胞參數(shù)分別為apm、bpm和cpm，阿伏加德羅常數(shù)的值用NA表示，則該晶體的密度為____g?cm-3(列表達(dá)式)。18．（·福建·福鼎市第六中學(xué)高三期中）碳的單質(zhì)或化合物在很多領(lǐng)域有著廣泛的應(yīng)用。回答下列問題：(1)畫出基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖____。(2)據(jù)報(bào)道，在MnO2的催化下，甲醛可被氧化成CO2，在處理含HCHO的廢水或空氣方面有廣泛應(yīng)用。HCHO中鍵角____CO2中鍵角(填“大于”“小于”或“等于”)。(3)乙二胺四乙酸(俗名EDTA)結(jié)構(gòu)如圖所示：是代表性的螯合劑，分子中可作為配位原子的是____(填元素符號(hào))。EDTA可與Ni2+、Ca2+、Pb2+等離子形成配合物，可用Na2[Ca(EDTA)]治療鉛中毒，其離子方程式為____。(4)C20分子是由許多正五邊形構(gòu)成的空心籠狀結(jié)構(gòu)如圖1所示，分子中每個(gè)碳原子只跟相鄰的3個(gè)碳原子形成化學(xué)鍵。則C20分子中含____個(gè)σ鍵。(5)X是碳的一種鏈狀氧化物，其五聚合體結(jié)構(gòu)如圖2所示，則X分子的分子式為____。19．（·江蘇·泰州中學(xué)高三期中）硫化物含硫量的測(cè)定、脫硫是極具價(jià)值的重要課題。(1)稀土硫化物中硫含量的測(cè)定對(duì)其生產(chǎn)和質(zhì)量控制具有重要意義。用如下方法對(duì)稀土硫化物中具有代表性的(基態(tài)原子核外電子排布式為)樣品硫含量進(jìn)行測(cè)定。實(shí)驗(yàn)檢測(cè)原理為步驟1：稱取樣品于反應(yīng)瓶中，再準(zhǔn)確滴加碘溶液；步驟2：緩慢滴加稍過量的稀鹽酸(邊滴加邊搖動(dòng)反應(yīng)瓶)，蓋上瓶塞，劇烈搖動(dòng)；步驟3：滴入溶液至恰好完全反應(yīng)，消耗溶液。①Ce元素最高正化合價(jià)為_______。②步驟1中不能使用稀硝酸的原因是_______。③該樣品中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_______(寫出計(jì)算過程)。(2)是一種復(fù)合脫硫劑，可用于脫除煤氣中的。①晶胞結(jié)構(gòu)如圖1所示(A、B分別為晶胞的的結(jié)構(gòu))，其化學(xué)式為_______。②一定溫度下將一定比例和的混合氣體以一定流速通過裝有上述脫硫劑的反應(yīng)器，一段時(shí)間后，出口處檢測(cè)到。研究表明參與了與生成的反應(yīng)，反應(yīng)機(jī)理如圖2所示，反應(yīng)前后的質(zhì)量不變，該反應(yīng)過程可描述為_______。20．（·四川成都·高三專題練習(xí)）總訂單數(shù)已經(jīng)超過1000架的國(guó)產(chǎn)大飛機(jī)C919預(yù)定在今年交付，其制造使用了較多含硼材料(如硼纖維、氮化硼等)，多項(xiàng)技術(shù)打破了外國(guó)壟斷。(1)原子的能量由核電荷數(shù)、電子數(shù)、_______三個(gè)因素共同決定；基態(tài)B原子的核外電子填充在_______個(gè)軌道中。(2)耐高溫材料立方BN制備流程中用到NH3、BCl3和觸媒劑Ca3B2N4。①Ca、B、N三種元素電負(fù)性從大到小的順序?yàn)開______。②BCl3中B原子的_______軌道與Cl原子的_______軌道形成σ鍵；形成BCl3過程中基態(tài)B原子價(jià)電子層電子先激發(fā)，再雜化，激發(fā)后B原子的價(jià)電子排布圖為_______。③BCl3在四氯化碳中的溶解度遠(yuǎn)大于NH3，原因是_______。(3)硼砂是非常重要的含硼礦物。一種硼砂陰離子的結(jié)構(gòu)如圖1所示，則1mol該陰離子存在的配位鍵物質(zhì)的量為_______，n=_______。(4)制造硼合金的原料硼化鈣(CaB6)晶胞結(jié)構(gòu)如圖2所示，硼原子全部組成B6正八面體，各個(gè)頂點(diǎn)通過B-B鍵互相連接成三維骨架。已知該晶體晶胞參數(shù)為apm，B6八面體中B-B鍵的鍵長(zhǎng)為dpm，M點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(，，)，則N點(diǎn)原子的坐標(biāo)參數(shù)為(___，1，0)。_______答案第=page2424頁(yè)，共=sectionpages44頁(yè)參考答案：1．(1)

分子間作用力

混合

sp3雜化

(2)

3

＜

M3C60(3)d2．(1)3d104s1(2)

[Cu(H2O)4]2+

O

2

4

四面體

V形

0

4

正四面體

正四面體

sp3

sp3(3)

濁液中存在平衡：Cu(OH)2(s)?Cu2+(aq)+2OH-(aq)，加入NH3·H2O后Cu2+與NH3配位形成[Cu(NH3)4]2+，c(Cu2+)降低，使得平衡正向移動(dòng)，渾濁液轉(zhuǎn)變?yōu)樯钏{(lán)色溶液

配體的種類

配體的濃度

[Cu(NH3)4]2+

[Cu(OH)4]2-3．(1)(2)

正四面體形(3)BC(4)

4

4

(5)4．(1)、MgO為離子晶體，晶格能MgO>，、為分子晶體，分子間作用力(相對(duì)分子質(zhì)量)>(2)LiF(3)(4)

4

8

5．(1)

體心立方

2

68%(2)cm(3)cm(4)

4

8(5)CaF2(6)

8

4(7)6．(1)

NH3分子間存在氫鍵

相對(duì)分子質(zhì)量不斷增大，分子間作用力不斷增強(qiáng)(2)Fe3N(3)

共價(jià)鍵

(，，)

×7．(1)B(2)

3

sp2(3)

+3價(jià)

是

6(4)

2：1

8．(1)

3d104s1

<

銅失去1個(gè)電子后為3d10，軌道為全充滿，相對(duì)較穩(wěn)定，再失去電子較難；而鐵失去1個(gè)電子后為3d64s1，再失去電子相對(duì)較易(2)平面三角形(3)

O>N>C>H

7：6(4)

4

9．(1)

Be最外層為2s2全充滿穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

Si

共價(jià)晶體(2)

氨硼烷與水分子間能形成氫鍵

d

f(3)

8

Na3Li(BH4)4